1、威远中学高2022级第一学期第一次阶段性评测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列物质的分类不正确的是A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. NaHSO4、CuSO45H2O和KMnO4都属于盐C. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱【答案】D2. 下列有关分散系说法不正确的是A. 乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径大于100nmB. 把FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶
2、体C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶D. 可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体【答案】B3. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是()A. CaOB. COC. SiO2D. H2O【答案】C4. 下列说法中正确的是A. 纯净物一定由同种分子构成B. 同种分子构成的物质一定是纯净物C. 混合物肯定由两种以上元素组成D. 含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】B5. 物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是（ ）A. 甲
3、图所示的分类方法属于树状分类法B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物【答案】D6. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A. 能使紫色石蕊试液变蓝色B. 能与盐酸反应生成水C. 能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D. 能与CO2反应生成水【答案】C7. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是A. H2SO4B. CaOC. H2OD. NaOH【答案】A8. 下列变化，能通过加盐酸一步
4、反应实现的是AgNO3HNO3Fe2O3FeCl2CuCuCl2Cu(OH)2CuCl2FeFeCl3A. B. C. D. 【答案】C9. 下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2OA AB. BC. CD. D【答案】C10. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A. NaHCO3=Na+H+COB. KNO3=K+NOC. CaCl2=Ca2+2Cl-D. H2SO4=2H+SO【答案】A11. 下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是A. NaNO3B. Ba(
5、OH)2C. KMnO4D. KCl【答案】B12. 加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是（ ）A Cu2+B. Fe3+C. D. H+【答案】C13. 下列溶液混合后，不会发生离子反应的是A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B. 铁与硫酸铜溶液C. 碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液【答案】D14. 下列化学方程式对应的离子方程式正确的是A. CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2+Na2CO3、Ca2+2OH-=Ca(OH)2B. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O、Ba2+SO=BaSO4C. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3、Ag+Cl-=A
6、gClD. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、OH-+H+=H2O【答案】C15. 下列反应属于氧化还原反应的是A. SO3+H2O=H2SO4B. NH4ClNH3+HClC. Fe+2HCl=FeCl2+H2D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【答案】C16. 根据反应：O2+2H2S=2S+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A. O2I2SB. H2SNaIH2OC. SI2O2D. H2ONaIH2S【答案】A二、填空题(包括四个大题，除标注外，每空2分，共5
7、2分)。17. 下列10种物质：水 空气 铁 二氧化碳 硫酸 熟石灰Ca(OH)2 胆矾(CuSO45H2O) NaOH溶液 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是_.(2)属于氧化物的是_(3)属于碱的是_.(4)属于酸的是_(5)属于盐的是_.(以上空格填物质的序号)【答案】 . . . . . 18. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：_。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生
8、，反应的化学方程式：_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应。【答案】 . 纯净物 . Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O . FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl . 红褐 . 乙19. 现有一包白色固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2
9、CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4进行如下实验： 溶于水得无色溶液， 向溶液中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀全部消失.根据以上实验现象推断：一定不存在的物质是_； 一定存在的物质是_；可能存在 _。(写化学式)如想对上述固体粉末中可能存在的物质做进一步检验，所选用的试剂是：_有关的离子方程式_。【答案】 . CaCO3、Na2SO4、CuSO4 . Na2CO3 . NaCl . 硝酸银溶液 . Ag+Cl-=AgCl20. I.完成下列填空。（1）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O被氧化的元素是_(填元素符号，下同)，被还原的元素是_。发
10、生氧化反应物质是_(填化学式，下同)，发生还原反应的物质是_。用双线桥表示反应电子得失的方向和数目：_。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2）S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2碳元素被_，硫元素被_，氮元素被_，氧元素既没被氧化也没被还原。发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。II.如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：（3）仪器a的名称是_。（4）若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式_。（5）若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是_(填装置序号)。（6）若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是_。（7）二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从_(填“b”或“c”)端导入。【答案】（1） . Cu . N . Cu . HNO3 . （2） . 氧化 . 还原 . 还原 . C . S和KNO3 （3）锥形瓶 （4）2KClO32KCl+3O2 （5）E （6）将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 （7）c
