1、化学反应原理专题一 化学反应与能量变化专题一第二单元化学能与电能的转化原电池的工作原理【学习目标】1探究原电池的工作原理及构成条件。2学会分析典型原电池的一般方法，能正确规范书写电极反应式及电池反应。【学习重难点】1原电池的工作原理。2能初步根据一个典型的氧化还原反应设计原电池。【课前预习】 1原电池是_的装置。2根据原电池两极的活泼性不同，将原电池两极分为 和 。正极和负极（1）负极：通常是活泼性较 的金属，电子由此极流 （填“出”或“入”），该电极处发生 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）正极：通常是活泼性较 的金属或非金属导体，电子由此极流 （填“出”或“入”），该电极上发生 反应（填
2、“氧化”或“还原”）。【交流与讨论】 1上述装置工作时有何现象?2两极的电极反应式如何书写?3溶液中离子的运动方向如何？4外电路中电子定向移动的原因是什么?5盐桥的构成及作用？ 【总结与反思】 1原电池的正负极确定（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极（一般负极材料与电解质溶液发生反应），但不是绝对的。如Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中，负极为 ，但Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中，负极为 。（2）根据反应的类型判断：可根据总反应式来分析电极是发生氧化反应还是还原反应，若发生氧化反应，则为负极，若发生还原反应，则为正极。2原电池的工作原理原电池是依据自发的氧化还原反
3、应设计而成的。多数情况下，自发氧化还原反应是氧化剂和还原剂直接接触发生反应，直接进行电子转移，并且得失电子是在同一“场所”完成。如果我们将氧化还原反应中的“直接”得失电子，变为“间接”，即将氧化反应和还原反应分开来，在不同的“场所”完成。那么两个“场所”用导线连接，就会有电子的定向流动形成电流。上面的“Cu-Zn”原电池能产生电流的本质原因是Zn电极和Cu电极间产生电势差，使电子产生定向移动。3原电池的应用（1）加快反应速率 （2）判断金属的活动性 （3）金属的防腐 （4）化学电源【达标检测】1分别标出下列原电池的正、负极，写出电极反应式和总反应式负极：正极：总反应式：AgFeAgNO3溶液负极：正极：总反应式： AgFe稀H2SO42根据反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu设计一个原电池，画出示意图，并标出正负极、电解质溶液，写出电极反应式。供选择的电解质：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液供选用的电极材料：锌片、铜片、铁片、石墨碳棒电极反应：负极： 正极： 电解质溶液： 总反应式：
