1、射洪中学高2011级高二下期第一次月考化学试题命题人:唐伟 审题人：袁发奇 校对人：刘远娟原子量H-1 O-16 C-12 Ba-137一、选择题(每小题2分)1H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2-)的变化情况是 ( )A.增大 B.减小C.不变 D.可能增大，也可能减小2下列说法正确的是 ( )A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH3下列电解质溶液的有关叙述正确的是 ( )A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B在含有BaSO4沉淀的溶液中
2、加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含1mo1 KOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)4常温下01molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 ( )A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2mo1.L1盐酸 D.提高溶液的温度5对于0.1mo1.L1 Na2SO3溶液，正确的是 ( )A. 升高温度，溶液的pH降低Bc(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO
3、32)+2c(HSO3)+c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na+)均增大6室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7725时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05molL的Ba(OH)2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( )A1：10：1010：109 B1：5：5109：5108 C1：20：1010：109 D.1：10：104：109
4、8已知一种c(H+)ll03 molL1的酸溶液和一种c(OH)=1103 mol.L1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是 ( )A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐9下列说法正确的是 ( )A向0.1molL-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAI3+ 、NO3、Cl、CO32 、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同10下列说法不正确的是 ( )AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关
5、B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 11盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 ( )A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OHBNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)c(OH)C10mL 0.10molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和C
6、H3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同12将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( )A9 B10 C11 D1213已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 01molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol.L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 ( )Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103molL-1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na+)C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完
7、全D. b、d点表示的溶液中C(CH3COO-)C(H+)C(CH3COOH)均等于K14下列叙述正确的是 ( )。AC(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4C1溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4C1)B向AgCl悬浊液中滴人KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C 0.2 molL-1HCl溶液与等体积005 molL-1Ba(OH)2：溶液混合后，溶液的pH=1D 0.2 molL-1的NaHCO3溶液中，c(H+)十c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(OH-)
8、15常温下02 molL-1CH3COOH溶液与01 molL-1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pHc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)16100mL 01 molL-1的盐酸与50mL0.2 molL-1的氨水混合，充分反应后，所得溶液中种离子浓度关系正确的是 ( )Ac(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Bc(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cc(H+)+c(NH4+)=c(C1-)+c(OH-)Dc(H+)+c(C1-)c( NH4+)十c(NH3H2O)+c(OH-)17现有两正盐的稀溶液，分别是a molL-1NaX溶液和
9、b molL-1NaY溶液。下列说法不正确的是( )A若ab，测得c(X-)c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)B若ab，测得c(X-)c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C若a=b，且pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXc(NH4+ )c(H+)c(OH-)B0.1 molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C将0.2 molL-1NaA溶液和01 molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)c(A-)十c(C1-)D. 在25100mLNH4C1溶液中：c(Cl-)=c(N
10、H4+)+c(NH3H2O)19某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示.据图判断正确的是 ( )A. 为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度20电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )。ANa2CO3、NaH CO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温1molL-1的CH3COOH溶液1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C
11、物质的量浓度相同的NH4C1和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)10-5 molL-1,则此溶液可能是盐酸21如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( )。A盐酸的物质的量浓度为1 molL-1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂22下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是 ( )。A在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)B在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)C在N
12、a2A溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D在Na2A溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)第II卷二、填空题23、已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25时，水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由 。(2)25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。(3)95时，若100体积PH1=a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。(4)曲线B对应温
13、度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因： 。2425时，0.1molL-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了。因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c( H+ )减小，因此溶液的pH增大。(1)上述两种解释中 (填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向01mo1L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号)，然后测定溶液的pH。A.固
14、体CH3COOK B固体CH3COONH4C.气体NH3 D.固体NaHCO3(3)若 (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应 (填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25时，CH3COONH4溶液呈中性)(4)常温下，将0010 mol CH3COONa和0004 mol HCl溶于水，配制成05 L混合溶液。判断：.溶液中共有 种粒子。.其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0010 mol，它们是 和 。.溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+) mol。 25常温下，某溶液M中存在的离子有Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
15、(1)写出酸H2A的电离方程式： (2)若溶液M是由10mL 2mo1L1 NaHA溶液与2molL1NaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH 7(填“”、“c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)5.41010 (3) (4)均有可能26， (1)B、C、D、E、F、G (2)控制活塞控 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.0980 mol/L (4)分离出 BaCO3，防止HCl与BaCO3反应 (5)0.025% (6)偏大27：(1)10NH4NO33H2OCa5(PO4)3OH9H2O (2)唯一副产物是水，工艺简单 (3)反应液局部酸性过大，会有CaHP
16、O4产生 (4)Ca5(PO4)3OH (5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2(aq)3PO(aq)OH(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿28 HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于； 乙；B； 等于；甲； 乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到15029 （1）碱性；SO42+ H2O HSO4+ OH；酸 性；只水解不电离 (2) Ba2+HSO4= BaSO4+ H+ (3)、BCD （4）、Ka=H+ SO42/ HSO4 (5)、；H2SO4= HSO4+ H+电离出的H+抑制HSO4的电离。 （6）、0.0123
17、.解析：本题的关键是在搞清楚温度对水电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25 时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。（2）中25 时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH-）=n（H+），则V（NaOH）10-5 molL-1=V（H2SO4）10-4 molL-1，得V（NaOH）V（H2SO4）=101。（3）要注意95 时，水的离子积为
18、10-12，即c（H+）c（OH-）=10-12，即等体积强酸碱反应至中性时pH（酸）+pH（碱）=12。根据95 时混合后溶液呈中性，pH2=b的某强碱溶液中c（OH-）=10b-12；有10010-a=110b-12，即：10-a+2=10b-12，所以，有以下关系：a+b=14或pH1+pH2=14。（4） 中在曲线B对应温度下，因pH（酸）+pH（碱）=12，可得酸碱两溶液中c（H+）=c（OH-），如是强酸碱，两溶液等体积混合后溶液呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以酸HA是弱酸。24.专家解题：醋酸是一种弱
19、电解质，一定条件下，能达到电离平衡状态，改变条件时，平衡又会发生移动，此题中改变的条件是“加入醋酸钠晶体”，醋酸钠是一种强电解质，在水中会电离出大量CH3COO-，使醋酸的电离平衡逆向移动，即抑制醋酸的电离，所以溶液的PH增大，因此，乙同学的解释是正确的。题目的第二问用实验法证明这一结论，从所给实验方案来看是一个对比实验，根据对比实验“多种条件，单一变量”的原则分析四种供选择的试剂，可以看出，与醋酸钠一样水解显碱性，同时也能电离出大量CH3COO-，不是单一变量，因此可排除，与醋酸会发生中和反应，与醋酸钠反应生成二氧化碳气体，因此、跟醋酸钠不具可比性。与醋酸钠相比，相同的是能电离大量CH3CO
20、O-，不同的是水溶液呈中性，即只有一个变量，因此，可以通过来证明乙结论的正确。从逻辑关系上看，若PH增大，则乙正确；反之，乙错误。题目的最后一问是溶液中离子种类的判断及计算，0.01mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水后，二者会反应生成醋酸，因此溶液中的粒子有CH3COOH、CH3COO-、Na+、OH-、H+、Cl-和H2O共七种。根据溶液中的电荷守恒式：n(CH3COO-) + n(OH-) + n (Cl-) = n(H+) + n(Na+)，可推出：n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = n(Na+) - n (Cl-) = 0.01mol 0.
21、004mol = 0.006mol 。25 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1)写出酸H2A的电离方程式_。（2）Na2A的水溶液呈_性 ，原因是（用离子方程式表示）：_往Na2A溶液中加入 可抑制其水解A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体已知Ksp(BaA)1.81010，往20mL 1 molL1Na2A溶液中加入10 mL 1 molL1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2浓度为_ molL1。（忽略A2的水解）(3)若溶液M由2 molL1H2A溶液与2molL1NaOH溶液等体积混合
22、而得，若所得溶液M的pH7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_。(4)若溶液M由下列三种情况：0.01 molL1的H2A溶液；0.01 molL1的NaHA溶液；0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_；pH由大到小的顺序为_。（5）若溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H)/c(OH)104，V1与V2的大小关系为_(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。29解析（3）：由于H2SO4=H+HSO4，HSO4H+SO42所以Na2SO4溶液中只存在
23、两个平衡H2O H+ OHSO42+ H2O HSO4+ OH（HSO4不水解，溶液中没有H2SO4分子）A:考得是物料守恒，正确的应当是Na=2SO42+2HSO4，没有H2SO4B：考得是质子守恒，C：是电荷守恒D：是物料守恒。（4）NaHSO4溶液中的溶质是NaHSO4但NaHSO4完全电离（NaHSO4=Na+HSO4）不存在电离常数，只有HSO4存在电离常数（HSO4H+SO42）所以Ka=H+ SO42/ HSO4（6）0.10molL-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，而pH=-lgH+ ，所以0.10molL-1H2SO4溶液中H+ =0.11 molL-1 ，由于H2SO4=H+HSO4，所以第一步电离出的H+ =0.1 molL-1 则第二步HSO4H+SO42的H+ =0.11 molL-10.1 molL-1=0.01 molL-1=SO42 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
