1、云南省麻栗坡民族中学2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是()A 澄清石灰水 B 浓硫酸 C 浓盐酸 D 氯化铁溶液2.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A Ca(OH)2=Ca22(OH) B FeCl3=Fe23ClC H2SO4=H D Fe2(SO4)3=2Fe333.实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2 mol 氯化氢，理论
2、上可收集到的氯气的质量()A 等于3.55 g B 小于3.55 g C 大于3.55 g D 约等于7.1 g4.下列说法中，正确的是（）A 标准状况下，22.4 L水中含有6.021023个水分子B 32 g氧气所含的原子数目为26.021023C 常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LD 1 mol CaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1 molL-15.证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ()A 二氧化碳是气体，二氧化硅是固体B 二氧化硅的熔点比二氧化碳高C 二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水D 二氧化碳通入硅酸钠溶
3、液中析出硅酸沉淀6.检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是()A 排除碳酸根离子的干扰 B 排除硫酸根离子的干扰C 生成白色沉淀 D 排除硝酸根离子的干扰7.“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是()A 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D 镁铝合金在盐酸中无法溶解8.在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)，烧瓶中所得溶液的物质的量浓
4、度之比是()A 10.45 B 11 C 10.29 D 4.52.99.不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()A 食盐水 B 氯水 C 氯化铁溶液 D 碘水10.下列物质中，属于电解质的是（）A 铜片 B 硫酸溶液 C 氯化钠 D 酒精11.一个集气瓶的质量为20.0 g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0 g，装满A气体时为22.0 g，则A气体的摩尔质量为（）A 16 gmol-1 B 32 gmol-1 C 64 gmol-1 D 128 gmol-112.下列说法不正确的是()A 铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C 铁与盐酸反应生成氯化铁和
5、氢气D 铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂13.下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是()产品都是硅酸盐反应条件都是高温都用含有硅的物质作原料反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A B C D 14.下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是()A NO2 B C D15.下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合下图的是()A 澄清石灰水、碳酸钠溶液B 硝酸银溶液、氯化钠溶液C 盐酸、氢氧化钠溶液D 稀硫酸、氢氧化钡溶液16.下列离子方程式正确的是()A 硅酸钠溶液与盐酸反应2HCl=2Cl H2
6、OSiO2B 水玻璃中通入过量二氧化碳CO2H2O=H2SiO3C 硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3 OH= H2OD SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO22OH=H2O17.1 g 氮气所占有的体积为VL，则氮气的摩尔体积为()A 22.4 Lmol1 B 28VLmol1 C 28/VLmol1 DV/28 Lmol118.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D 甲是浓硝酸，乙是浓氨水19.已知在碱性溶液中可发生如
7、下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH=+3Cl+5H2O，则中R的化合价是（）A +3 B +4 C +5 D +620.单质和化合物的主要区别在于它是否由()A 同种物质组成 B 同种元素组成 C 同种分子组成 D 同种原子构成21.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A 1 mol H2O中所含的粒子数目一定是NAB 1 mol NH4+所含的质子数是10NAC 51 g NH3所含原子数为3NAD 氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等22.下列说法正确的是()A 蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B 氯化氢气体极易溶于水，吸
8、收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C 欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D 酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷23.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A Mg2HCl=MgCl2H2 B 2NOO2=2NO2C CuOH2,CuH2O D CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl24.既能透过半透膜，又能透过滤纸的是()A 氯化钠溶液 B 淀粉溶液 C 泥水 D 氢氧化铁胶体25.托盘天平两盘各放置一个盛有100 g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是()A 2.4 g Mg和6.5 g Z
9、n B Mg和Zn各2.5 gC Mg和Al各2.5 g D 2.3 g Na和2.4 g Mg26.下列有关加热操作正确的是()A 将烧杯放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热B 将试管直接用酒精灯火焰加热C 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热D 将烧瓶放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热 分卷II二、非选择题(共6小题, 共48分) 27.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1
10、）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。28.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B
11、、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出CE的化学方程式：。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：，干燥C常用（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。（4）写出AD的化学方程式：。29.AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六
12、种物质中所含的同一种元素的名称是_。（2）反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。反应的化学方程式为_。（3）反应过程中的现象是_。（4）1 mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。 30.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是（填字母）。ACl2BO2CCO2DNO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象
13、证明NH3具有性，写出相应的化学方程式。（4）E装置中浓硫酸的作用。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。31.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应：2I+2Cu2+H2O2CuI+2H+。回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、。（2）反应中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下
14、L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为38，则化合物B的化学式为。（4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应的化学方程式为。（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。32.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙，F。（2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应。红褐色沉淀C与物质E反应。F与黄
15、绿色气体乙反应。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式。（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：。 答案 1.B 2.D 3.A 4.B 5.D 6.A 7.D 8.B 9.A 10.C 11.C 12.C 13.D 14.B 15.D 16.D 17.B 18.C 19.D 20.B 21.D 22.B 23.D 24.A 25.D 26.B 27.SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4
16、HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O 28.（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O 碱石灰（3）无色气体变为红棕色 NO（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 29.（1）铁元素（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe（3）Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O（4）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O（5）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（6）33.6 30.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（2）BC （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（6） 31.（1）玻璃棒（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O 5.6（3）Fe3I8（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O（5）4.68 32.（1）Cl2FeCl22Na+2H2O2Na+2OH+H2（2）2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O 2Fe2+Cl22Fe3+2ClCl2+2OHCl+ClO+H2O （3）1100 nm 是否有丁达尔现象
