1、高一化学期末试卷一、单选题1.已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2C1O+4OHRO4n+3Cl+5H2O则RO4n 中R的化合价是（ ） A.+7B.+6C.+5D.+42.X+的结构示意图为 ，则X元素在周期表中的位置是（ ） A.第三周期0族B.第四周期第A族C.第三周期第A族D.第三周期第A族3.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）A.CH4H2OHFSiH4B.SiH4HFCH4H2OC.SiH4CH4H2OHFD.H2OCH4HFSiH44.已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于
2、Z的气态氢化物的稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（ ） A.X，Y，Z，W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35.已知CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)，在1L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4 )随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法错误的是（ ） 时间/min01020304050n(CH4)/mol0.50.350.250.
3、170.100.10A.020min内，NO2 的反应速率为0.025 molL-1min-1B.由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态C.随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢D.达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等6.Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（ ） A.Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象B.Fe（OH）3胶体是均一的分散系C.Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸D.Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1100纳米之间7.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，
4、使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（ ） A.加入的NaOH质量不一定最大B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1：1C.制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D.加入的NaOH，Na2O2 ， Na2O、Na的物质的量之比为2：1：1：28.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应9.推理是一种重要的学习和研究方法下
5、列推理正确的是（）A.单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质B.化学变化前后物质的质量总和不变，所以1g H2和1g O2一定能够生成2g H2OC.碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性D.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生的反应一定是中和反应10.云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成。“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味。以下有关“过桥米线”的说法错误的是( ) A.上层浮油沸点较高，难以挥发 B.浮油对下层汤水起到很好的“液封
6、”作用，使下层汤水及热量难以外逸 C.去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果 D.上层浮油高温水解即产生美味的物质 11.下列关于乙烯与苯的说法正确的是（ ） A.分子中均含有碳碳双键B.常温常压下，它们均呈气态C.都能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中所有原子均处于同一平面12.某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL 则该学生实际倾倒的液体体积是（ ） A.9mLB.小于9mLC.大于9 mLD.因操作错误无法判断13.下列实验设计方案中，可行的是（ ） A.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B.除去K
7、Cl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42D.用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开14.对四种金属G、L、M、R进行如下实验：实验 金属GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol/L HCl 反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（）A.L、G、R、MB.G、L、M、RC.L、G、M、RD.L、R、G、M15.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（ ）
8、A.浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.氨水16.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D.甲的物质的量比乙的物质的量少17.我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，关于铪185，下列说法中正确的是（ ） 是一种新元素 是一种新原子 原子核内有185个质子 是铪180的一种新的核素A.和B.和C.和D.和18.下列说法中正确的是（ ） A.气体摩尔体积是指1 mol任何气体占有的体积
9、都约是22.4LB.1 L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小C.在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数是0.5NAD.32g O2在标准状况下的体积约是22.4L19.VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-的溶液。取0.5VL该溶液，用水稀释至2VL ， 则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（ ） A.a/576VmolL-1 B.a/125VmolL-1 C.250a/36VmolL-1 D.250a/48VmolL-120.如图所示的装置中，a是较活泼的金属，b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒。下列关于装置的叙述不正确的是（ ） A.碳棒上有气体产生B.a是正极，b
10、是负极C.导线中有电子流动，其流向为从a极到b极D.a极上发生了氧化反应二、填空题21.相同条件下，10mlA2气体与30mlB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X，则可推出X的化学式_22.实验室检验某溶液中是否含有SO42的操作方法是：_； 实验室检验某溶液中是否含有Cl的操作方法是：_23.汽车尾气排放出的气体主要有 和 ，它们污染环境，可用氨气除去，反应的化学方程式为： 。若反应后得到 ，理论上需消耗氨气_L(标准状况)，其中被 氧化的氨气又是_ 。 三、解答题24.将2.3g的钠用足量大的没被氧化的铝箔包住，铝箔上用针扎些小孔放入足量的水中，写出有关反应的化学方程式，产生的氢气在标
11、态下体积是多少升？ 25.（1）配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液需要的Na2CO3质量是多少？（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？四、实验探究题26.某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：（1）（一）实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠写出相关离子方程式_（2）（二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：（三）实验步骤：组装好装置，然后应该进行的操作是_（3）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分
12、多次加入）仪器A的名称是_，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是_（4）先打开_（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有_现象时，再打开_（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体（5）（四）纯碱制备：上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为_；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为_g27.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装
13、置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题： （1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： _ （2）干燥管C内盛放的药品可以是_或_(填化学式)。干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。 （3）在g处用试管收集氢气，简述用简单的方法检验收集到的气体是氢气的实验操作步骤和现象：_ （4）停止反应后，待B处硬质玻璃管冷却后，取其中固体溶于过量的稀盐酸充分反应得溶液a， 欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为溶液，现象是_。该实验小组用上述试剂没有检测到Fe3+, 另取溶液a,加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，溶液中反应的离子方程式为
14、_28.室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。 （1）用如图装置制备纯净的CO2 甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_，乙装置中应加入的试剂是_。装置甲中反应的离子方程式为_。（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。 先组装仪器，然后_，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2 ， 将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2 ， 向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_。实验过程中，需缓慢推入CO2 ， 其目的是_，反应的化学方程式为_。（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得
15、注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是_。 五、综合题29. （1）在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种： SiSiO2NaHCO3NaClOFe2O3Na2SiO3KAl(SO4)2Na2O2 ， 其中，常用作半导体材料的是_，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是_，常用作红色的油漆和涂料的是_,常用作呼吸面具中的供氧剂的是_。（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是_。 A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深D.该液体不稳
16、定，密封放置会产生沉淀（3）实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是_(选填下列序号)。 A.1000mL；8.0gB.950mL；7.6gC.1000mL；7.6gD.任意规格；7.6g（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_(填下列编号)。 A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B.定容观察液面时俯视C.未冷却至室温就开始定容D.加蒸馏水时不慎超过了刻度30.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O 已知：i.反应A中， 4 mol
17、HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。ii. （1）H2O的电子式是_。 （2）反应A的热化学方程式是_。 （3）断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。 六、推断题31.A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系，其中A是单质 （1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质请写出C与B 反应的化学方程式：_ （2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因请写出反应的化学方程式：_ （3
18、）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应可以通过滴加少 量稀盐酸实现请写出反应的离子方程式：_（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱则C作供氧剂时氧化产物和还原 产物的物质的量之比为_答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 B 3.【答案】 C 4.【答案】 A 5.【答案】 B 6.【答案】 D 7.【答案】 B 8.【答案】 D 9.【答案】 C 10.【答案】 D 11.【答案】 D 12.【答案】 C 13.【答案】B 14.【答案】 C 15.【答案】D 16.【答案】 D 17.【答案】 B 18.【答案】
19、D 19.【答案】 A 20.【答案】 B 二、填空题21.【答案】 AB3 22.【答案】 首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 SO42；在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl 23.【答案】 67.2；2 三、解答题24.【答案】 解：发生反应的化学方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，2.3gNa的物质的量为： =0.1mol，根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2可知，0.1molNa完全反应生成氢气的物质的量为：n（H2）=0.1mol =0.05mol
20、，同时反应生成0.1molNaOH，铝足量，根据反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知生成氢气的物质的量为：n（H2）=0.1mol =0.15mol，反应生成氢气的总物质的量为：0.05mol+0.15mol=0.2mol，标准状况下0.2mol氢气的体积为：22.4L/mol0.2mol=4.48L，答：发生反应的化学方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，反应生成氢气在标准状况下的体积为4.48L25.【答案】 解：（1）500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L0
21、.5L=0.1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol0.1mol=10.6g，答：配制500mL 0.2mol/LNa2CO3溶液需要的Na2CO3质量是10.6 g；（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后，稀释过程中碳酸钠的物质的量不变，则稀释后碳酸钠的物质的量浓度为：=0.04mol/L，答：稀释后溶液的浓度为0.04mol/L四、实验探究题26.【答案】 （1）Na+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4+（2）检查装置气密性（3）分液漏斗；盐酸易挥发，CO2中混入HCl（4）K2；大量的白雾；K1（5）加热（或灼烧）；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；1.06
22、 27.【答案】 （1）3Fe4H2O(g) Fe3O44H2（2）CaCl2；CaO(或生石灰等固体干燥剂)；n（3）用拇指堵住试管口，试管口向下，靠近酒精灯火焰，松开拇指点燃，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2（4）硫氰化钾溶液变红色；5Fe2+MnO4- +8H+= 5Fe3+Mn2+ +4H2O 28.【答案】 （1）分液漏斗；饱和NaHCO3溶液；CaCO3+2H+=Ca2+H2O + CO2（2）检查装置的气密性；固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动；使CO2充分反应；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O（3）70mL 五、综合题29.【答案】 （1）；（2）A,C（3）A（4）B,C 30.【答案】 （1）（2）4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1（3）32；强 六、推断题31.【答案】 （1）SO2+2H2S=3S+2H2O（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（4）1：2
