1、四川省宜宾市第四中学2021届高三化学上学期第一次月考试题7化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂C鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯D炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华8设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1mol SiO2 所含Si-O键的数目为 2 NAB常温下，1 L pH9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+ 数目为 10-9 NAC40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NAD标准状况下
2、，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA9两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺5，5十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是 A一溴代物有三种B与十一碳烯互为同分异构体C分子中所有碳原子不可能在同一平面D1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O210短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是 A简单离子半径：ZWYX B最简单氢化物的稳定性：WYCX与Z可形成离子化合物ZX DW的氧化物对应的水化物为强酸11下列实验装置或操作能达到相应实验目的
3、的是ABCD12在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-BSO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42-8eS2-+4H2OC钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2D在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀1325时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A25时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.010-6.4B图中a=2.6C25时
4、，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6DM点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)26(14分)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)又名过氧碳酸钠，白色颗粒状粉末，其水溶液呈碱性，50可分解为碳酸钠和过氧化氢，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂。以工业碳酸钠和H2O2为原料制备过碳酸钠的实验装置及步骤：I.称取10.0g碳酸钠，溶于40mL蒸馏水中，冷却至273K待用。II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三颈烧瓶中，冷却至273K后，加入复合稳定剂，搅拌均匀。III.在控温及搅拌条
5、件下，将碳酸钠溶液滴入到步骤II的混合液中，待反应液冷却至268K左右，边搅拌边加入4.0gNaCl，静置结晶。IV.过滤，用无水乙醇洗涤后，真空干燥。请回答以下问题：（1）球形冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有_(填化学式)。（2）制备过程中涉及的反应及干燥等操作均需在较低温度下进行，原因是_。（3）步骤II中加入复合稳定剂的目的之一是与工业碳酸钠中含有的Fe3+生成稳定的配合物，以防Fe3+对制备反应产生不良影响。该不良影响是指_。（4）步骤IV中完成过滤”操作所需玻璃仪器有烧杯、_和_.（5）产品中H2O2含量的测定准确称取产品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6
6、mL2molL1H3PO4溶液，再加入lgKI固体(过量)，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000rnolL1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)所加指示剂的名称是_;确定达到滴定终点的依据是_若加入KI固体摇匀后未将碘量瓶“在暗处放置10min”，就立即进行滴定操作，测定的结果将会_(选填“偏大、“偏小”或“无影响”)。根据实验数据计算产品中H2O2的质量分数为_%。27（14分）钼（Mo）是VIB族金属元素，原子序数42。熔点为2610，沸点为5560。 钼硬而坚韧，熔点高，
7、热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS2，含少量Cu2S，FeS2）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：回答下列问题：（1）操作1为_。（2）空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。多层逆流焙烧的优点是_（任答一点）。固体1的成分有_、CuO和Fe2O3。（3）固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为_。（4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式_。（5）还原法制备钼，若利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为_。
8、（6）已知Na2MoO4溶液中c（MoO）=0.48mol/L，c（CO）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO，当BaMoO4开始沉淀时，CO的去除率为95.0%，则Ksp（BaMoO4）=_。（已知Ksp（BaCO3）=1.010-10，过程中溶液体积变化忽略不计）（7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl3，写出该反应的离子方程式_。28（15分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气。工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整
9、制备合成气。(1)已知：CH4、H2和CO 的燃烧热(H)分别为-890.3 kJ/mol、-285.8 kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1 mol液态水汽化时的能量变化为44.0 kJ。则甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式为_。(2)在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40 mol CH4(g)和0.60 mol H2O (g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如表所示：t/min01234CH4/(mol/L)0.20.130.10.10.09H2/(mol/L)00.20.30.30.33计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K=_。3
10、min时改变的反应条件可能是_。(3)已知温度、压强、投料比Xn(CH4)/n(H2O)对该反应的影响如图所示。图1中的两条曲线所示的投料比的关系：X1_X2(填“=”“”或“”，下同)。图2中两条曲线所示的压强的关系：p1_ p2。(4)以合成气为原料可以制备二甲醚，将n(H2):n(CO)=3:1 投入体积固定密闭容器中发生反应：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) H0，2 分钟达平衡。升温，反应重新达平衡。下列关于两次平衡的比较中正确的是_。AH2体积分数不变 BCO 体积分数增大C混合气体平均摩尔质量不变 D反应速率和平衡常数均增大(5)以二甲醚(设杂质不参与
11、反应)、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为_。设装置中盛有100.0 mL 3.0 mol/L KOH 溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72 L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为_。35（15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。（2）SO42的立体构型是_，与SO42互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(N
12、H3)4(NO3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为_，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。（4）CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，）。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子。若Cu2O晶体密度为d gcm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=_。36（15分）美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性
13、心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一，它的一种合成路线：已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R回答下列问题:（1）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是_。（2）反应BC的化学方程式为_；CD的反应类型为._。（3）D中所含官能团的名称是_.（4）G的分子式为_；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）中含有_个手性碳原子。（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式_。能发生银镜反应；不与FeCl3发生显色反应;含“CC1”键；核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1.（6）4苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设
14、计以苯甲醇和苯酚为原料制备4苄基苯酚的合成路线：_（无机试剂任选）。化学参考答案7-13:ADBCCCD26H2O2 H2O2和2Na2CO33H2O受热都容易分解，影晌产率 Fe3+催化双氧水的分解使双氧水被消耗 漏斗 玻璃棒 淀粉溶液 滴入最后一滴Na2S2O3标准液溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复 偏小 28.9 27过滤 增长与空气接触时间或增大接触面积，使反应充分、提高利用率、节约能源等（合理即可） MoO3 MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2 MoO+Cu2+=CuMoO4 3：3：2 2.410-8 2MoO+3Zn+16H+6Cl-=2MoCl3 +3Zn2+8
15、H2O 28CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H= +206.1 kJ/mol 0.135 升高温度或增大 H2O(g)的浓度或减小 CO 的 AB CH3OCH3-12e+16OH+=2CO+11H2O c(K+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+) 35（1）Ar3d9；NOS；（2）正四面体，CCl4（或SiF4等）；（3）sp2，配位键、离子键；（4）CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高；（5）(；)，Cu；。36苯酚 +Cl2+HCl 还原反应 (酚)羟基、氯原子 C12H16O3 1 (或等合理答案)
