1、第 7 单元 常见的酸和碱 一、选择题（本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分）1有关浓硫酸的说法，错误的是()A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化 C浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂 D如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂 3%5%的碳酸氢钠溶液 2盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同的性质下列有关叙述正确的是()A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都
2、有白色沉淀 3稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子 C都能解离出氢离子 D都含有氢元素 4下列反应中，不属于复分解反应的是()AZn+H2SO4ZnSO4+H2 BNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 CMg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O DNaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 5下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()A氢氧化钠有腐蚀性 B固体氢氧化钠有挥发性 C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 6掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是()ANaCl BKOH CM
3、gO DCu 7下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行相关实验中，实验现象及结论合理的是()A取少量溶液样品，滴入氯化钙溶液，无明显现象 B取少量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C取少量溶液样品，滴入适量澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质 8向 2mL 氨水中滴加 56 滴紫色石蕊试液，充分震荡后溶液颜色将变成()A红色 B紫色 C无色 D蓝色 9某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹()A食醋（pH2）B牛奶（pH6.5）
4、C矿泉水（pH7）D肥皂水（pH10）10下表是所测得某些食物的近似 pH，下列说法中正确的是()物质 柠檬 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶 pH 2.3 7.9 3.1 4.2 6.5 A牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B胃酸过多的人应少食苹果 C柠檬汁能使酚酞试液变红色 D西红柿的酸性比苹果强 11种植下面几种农作物对土壤 pH 的要求是：大豆 6.07.0，茶 5.05.5，玉米 7.08.1，马铃薯 4.85.5如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是()A大豆 B茶 C玉米 D马铃薯 12向一定体积的 NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液 pH 变化的曲线合理的是()A B C D
5、13下列关于酸碱中和的说法，合理的是()A有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）C向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的 pH 不改变 D氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O 14下列说法正确的是()ACO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水 BNaOH 水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤 C石墨具有导电性，所以常用作电池电极 D生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂 15下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是()A石灰石与盐酸 BFe2O3+HCl CBa（OH）2
6、+H2SO4 DNaOH+HCl 16如图，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是()广口瓶中的物质 胶头滴管中的物质 A CO2 NaOH 溶液 B O2 浓硫酸 C CO 石灰水 D NaOH 固体 水 AA BB CC DD 17向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如图曲线描述的是()序号 甲 乙 A 铜锌的混合物粉末 稀盐酸 B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 C 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液 D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 AA BB CC DD 18除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂
7、及操作方法不正确的是()序号 物质 杂质（少量）试剂和操作方法 A O2 水蒸气 通过浓硫酸 B 稀盐酸 稀硫酸 加入过量 BaCl2溶液，过滤 C H2气体 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 D CO 气体 CO2气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 AA BB CC DD 二、填空题（共 14 分）19盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是_，写出制取该气体的化学反应方程式：_；盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_ 20液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该
8、物质具有_的物理性质；（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成_色，说明氨水显碱性（3）氨水能与酸发生中和反应，生成_和水 三、实验探究题（共 22 分）21小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为 1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：汁液 在不同液体中的颜色变化 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色 牵牛
9、花 紫色 红色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色【得出结论】_的汁液能做酸碱指示剂，_的汁液不能做酸碱指示剂【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色则该雨水呈_（填“酸”“碱”或“中”）性【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用_ 22某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 AH 编号后，做如下实验 （1）实验中观察到有气泡出现的试管是_，有沉淀生成的试管是_（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_后，溶液变
10、为蓝色由此推断，该试管中最初盛有的物质是_（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_ 四、计算题（共 10 分）23实验室欲测定一瓶标签破损的稀 H2SO4的溶质质量分数现取 10g 稀硫酸样品，将 5%的NaOH 溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的不断加入，溶液 pH 的变化如图所示试回答：（1）a 点溶液中含有的离子有_（2）当 pH=7 时，消耗 NaOH 溶液中的 NaOH 的质量为_g（3）计算稀 H2SO4的溶质质量分数 鲁教版九年级全册第 7 单元 常见的酸和碱2015 年单元测试卷（山东省聊城市外国
11、语学校）一、选择题（本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分）1有关浓硫酸的说法，错误的是()A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化 C浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂 D如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂 3%5%的碳酸氢钠溶液【考点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有极强的腐蚀性，溶于水放出大量的热【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故 A 正确；B、浓
12、硫酸具有极强的腐蚀性，能使纸张等脱水碳化，故 B 正确；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制冷剂，故 C 错误；D、浓硫酸具有极强的腐蚀性，沾到皮肤或衣服上，要立刻用大量的水冲洗，并涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液，故 D 正确；故选：C【点评】本题考查了浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行 2盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同的性质下列有关叙述正确的是()A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质 【
13、专题】结合课本知识的信息【分析】A、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；B、根据酸的特性考虑；C、根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水来考虑；D、根据硫酸根离子的特性考虑【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故 A 错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故 B 正确；C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故 C 错误；D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成故 D
14、 错误 故选 B【点评】通过回答本题知道了浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，和酸的除锈原理，掌握了硫酸钡是一种白色沉淀 3稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子 C都能解离出氢离子 D都含有氢元素【考点】酸的化学性质 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能与指示剂作用，故选项错误 B、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能解离出酸根离子，故选项
15、错误 C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确 D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故选项错误 故选 C【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解 4下列反应中，不属于复分解反应的是()AZn+H2SO4ZnSO4+H2 BNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 CMg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O DNaCl+AgNO3AgCl+NaNO3【考点】复分解反应及其应用 【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】复分解反应是
16、两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断【解答】解：A、Zn+H2SO4ZnSO4+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确 B、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误 C、Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误 D、NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，
17、故选项错误 故选：A【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键 5下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()A氢氧化钠有腐蚀性 B固体氢氧化钠有挥发性 C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解【考点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据氢氧化钠的物理性质与化学性质进行分析判断【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确 B、固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误 C、氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（杂质）和水，故选项说法正确 D、固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解，故选
18、项说法正确 故选：B【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键 6掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是()ANaCl BKOH CMgO DCu【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 【专题】分析比较法【分析】A、根据氯化钠的组成结构及盐的定义判断 B、根据氢氧化钾的组成结构及碱的定义判断 C、根据氧化镁的组成结构及氧化物的定义判断 D、根据铜的组成结构及单质的定义判断【解答】解：A、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是一种盐，所以错误 B、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，
19、氢氧化钾符合碱的定义，所以正确 C、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氧化镁符合定义，是一种氧化物，不是碱，所以错误 D、单质是指由同种元素组成的纯净物，铜符合定义，是一种金属单质，所以错误 故选 B【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键 7下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行相关实验中，实验现象及结论合理的是()A取少量溶液样品，滴入氯化钙溶液，无明显现象 B取少量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C取少量溶液样品，滴入适量澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明
20、原样品中含有氢氧化钠 D向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质【考点】碱的化学性质；盐的化学性质 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】由于氢氧化钠易吸收水蒸气而潮解，然后与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），发生变质；所以根据题干中“部分变质的氢氧化钠”，可知其成分是：除了氢氧化钠还有碳酸钠那么如何鉴别碳酸钠呢？根据其中的碳酸根离子的特性，易于含有钙离子、钙离子的盐产生白色沉淀可以鉴别它的存在，也可根据碳酸根离子易于酸产生气泡来判断【解答】解：A、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，所以加入氯化钡溶液，会生成白色沉淀；故不正确；B、由于部分变质的氢氧化钠一
21、定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生现象表述错误；故错误；C、由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成氢氧化钠，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠；故错误；D、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，生成了氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，沉淀过滤，可除去样品中的杂质；故正确 故选 D【点评】酸碱盐之间的反应要充分运用复分解反应发生的条件进行判断，并且要熟练掌握常见酸碱盐的溶解性 8向 2mL 氨水中滴加 56 滴紫色石蕊试液，充分震荡后溶液颜色将变成()A红色 B紫色 C无色
22、D蓝色【考点】碱的化学性质 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝色，氨水呈碱性，可以据此解答【解答】解：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝色，氨水呈碱性，所以向 2ml氨水中滴加 56 滴紫色石蕊试液，充分震荡后溶液颜色将变成蓝色 故选 D【点评】本题考查了酸碱指示剂的性质，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞遇碱性溶液变红 9某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹()A食醋（pH2）B牛奶（pH6.5）C矿泉水（pH7）D肥皂水（pH10）【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【专题】结合课本知识的
23、信息【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；根据题意，蜜蜂的刺液是酸性的，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质【解答】解：因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质 A、食醋的 pH 小于 7，显酸性，故选项错误 B、牛奶的 pH 小于 7，显酸性，故选项错误 C、矿泉水的 pH 约等于 7，显中性，故选项错误 D、肥皂水的 pH 大于 7，显碱性，故选项正确 故选 D【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理和溶液 pH 大小之间的关系是正确解答本题的关键 10下表是所测得某些食物的近似 pH，下列说法中正
24、确的是()物质 柠檬 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶 pH 2.3 7.9 3.1 4.2 6.5 A牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B胃酸过多的人应少食苹果 C柠檬汁能使酚酞试液变红色 D西红柿的酸性比苹果强【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系；酸碱指示剂及其性质 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的 pH 的关系溶液的酸碱性与分析解答，pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 大于7 的溶液呈碱性，据此解答【解答】解：A、牛奶的 pH 小于 7，呈酸性，鸡蛋清的 pH 大于 7，呈碱性，故选项 A 错误；B、因为苹果的 pH 小于 7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，故选项 B 正确；C、柠檬汁
25、的 pH 小于 7，显酸性，不能使酚酞试液变红色，故选项 C 错误；D、西红柿的 pH 比苹果的 pH 大，其酸性比苹果的酸性弱，故选项 D 错误 故选 B【点评】本题考查的是的酸碱性与 pH 的关系，解答本题的关键是掌握好基础知识 11种植下面几种农作物对土壤 pH 的要求是：大豆 6.07.0，茶 5.05.5，玉米 7.08.1，马铃薯 4.85.5如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是()A大豆 B茶 C玉米 D马铃薯【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 【专题】结合课本知识的信息【分析】经常降酸雨的地区的土壤显酸性，不适合种植在显碱
26、性的环境中容易生长的植物【解答】解：A、大豆在显酸性的土壤中容易生长；B、茶在显酸性的土壤中容易生长；C、玉米在显碱性的土壤中容易生长；D、马铃薯在显酸性的土壤中容易生长 故选 C【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液 PH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论 12向一定体积的 NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液 pH 变化的曲线合理的是()A B C D【考点】中和反应及其应用 【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】向一定体积的 NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液 pH 的变化曲线的变化趋势为：原溶液氢氧化钠溶液显碱性，pH
27、 值大于 7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至恰好完全反应，pH 值等于 7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，pH 值小于 7【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的 pH 大于 7；向 NaOH 溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液呈中性，由于氢氧化钠减少，所以溶液的 pH 不断减小，中和至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的 pH 等于 7；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的 pH 小于 7 故 A 图象溶液 pH 变化的曲线合理 故选：A【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH
28、大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键 13下列关于酸碱中和的说法，合理的是()A有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）C向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的 pH 不改变 D氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O【考点】中和反应及其应用 【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】主要运用酸和碱反应生成盐和水的理论去分析每个题目，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应【解答】解：A、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应
29、生成氯化铜和水就不是中和反应，故 A 不合理；B、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故 B 合理；C、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH 会变小，故 C 不合理；D、此反应的化学方程式应为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，故 D 不合理；故选：B【点评】本题考查了酸碱中和反应，要抓住参加反应的两种物质是否是一种物质是酸，一种物质是碱 14下列说法正确的是()ACO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水 BNaOH 水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤 C石墨具有导电性，所以常用作电池电极 D生石灰遇水能放出热量，所以常用作干
30、燥剂【考点】二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途 【专题】物质的性质与用途；物质的变化与性质【分析】A、根据二氧化碳的性质分析；B、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性分析；C、根据石墨有优良的导电性分析；D、根据生石灰能与水反应的性质分析【解答】解：A、由于二氧化碳能溶于水，增大压强能够大量溶解，在挥发时能吸收大量的热，所以二氧化碳用于制作汽水故 A 说法不正确；B、由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤故 B 说法不正确；C、由于石墨有优良的导电性，常用作电池电极故 C 说法正确；D、由于生石灰能与水反应，常用作干燥剂故 D 说法不正确 故选 C【
31、点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的关键 15下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是()A石灰石与盐酸 BFe2O3+HCl CBa（OH）2+H2SO4 DNaOH+HCl【考点】反应现象和本质的联系；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀或气体或固体溶解的现象，则不需要借助指示剂，如反应时没有明显现象的需要借助指示剂，特别是酸碱中和反应【解答】解：A、石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，石灰石溶解，现象明显，不需指示剂，故 A 错误；B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的水溶液为黄色，氧化铁溶
32、解，现象明显，不需指示剂，故 B 错误；C、氢氧化钡和硫酸反应生成白色的沉淀，现象明显，不需指示剂，故 C 错误；D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成易溶于水的氯化钠和水，现象不明显，需要借助指示剂，故 D 正确 故选 D【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要熟记物质间反应的实验现象，以便灵活应用 16如图，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是()广口瓶中的物质 胶头滴管中的物质 A CO2 NaOH 溶液 B O2 浓硫酸 C CO 石灰水 D NaOH 固体 水 AA BB CC DD【考点】碱的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶解时的吸
33、热或放热现象 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】滴加某液体后，小气球能鼓起来，则说明滴加的液体能与瓶内的物质反应而使瓶内的压强减小【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应而使瓶内的压强减小，从而在大气压的作用下气球鼓起，故 A 正确；B、氧气和浓硫酸不反应，瓶内的压强不变，气球不能鼓起，故 B 错误；C、一氧化碳与石灰水不反应，瓶内的压强不变，气球不能鼓起，故 C 错误；D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，而使瓶内的压强增大，小气球不会鼓起，故 D 错误 故选 A【点评】本题考查了常见物质间的反应以及有关的现象和物理压强知识的结合，完成此题，可以依据物质的性质进行 17向下表中的甲物质中逐滴加入乙
34、物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如图曲线描述的是()序号 甲 乙 A 铜锌的混合物粉末 稀盐酸 B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 C 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液 D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 AA BB CC DD【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质 【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加 其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析气体或沉淀的生成与乙试剂的关系最后和图象对比可解答【解答】解：图象的意义是：
35、随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加 A、铜不活泼，不能和盐酸反应，锌和盐酸反应放出 H2，所以开始就有气体生成，不符合图象 B、因为硫酸和氯化钡开始就反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以不符合图象 C、氯化钙和碳酸钠反应开始就生成碳酸钙沉淀，氯化钠不参加反应，所以不符合图象 D、氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀能与盐酸反应生成氯化铜和水，故开始时不能生成沉淀，等混合物中的盐酸与氢氧化钠反应尽，氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以符合图象 故选 D【点评】本题是图象和化学知识相结合的题型，涉及知识点较多要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时
36、对化学知识必须十分熟练，才可能快速解题 18除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是()序号 物质 杂质（少量）试剂和操作方法 A O2 水蒸气 通过浓硫酸 B 稀盐酸 稀硫酸 加入过量 BaCl2溶液，过滤 C H2气体 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 D CO 气体 CO2气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 AA BB CC DD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；酸的化学性质 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去
37、杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不能与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 B、稀硫酸能与过量 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质BaCl2，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 C、HCl 气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO
38、 不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 故选：B【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 二、填空题（共 14 分）19盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是 CO2，写出制取该气体的化学反应方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是金属表面除锈【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
39、【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据稀盐酸能和锌反应生成氯化锌和氢气，稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；稀盐酸能和氧化铁反应，常用于除锈进行分析【解答】解：利用稀盐酸和锌反应可以制取氢气，利用稀盐酸和碳酸钙反应可以制取二氧化碳，反应的化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；盐酸会与金属氧化物反应，所以稀盐酸常用于除锈 故答案为：CO2，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，金属表面除锈等【点评】酸具有一些相似的化学性质，例如能使石蕊试液变红色，能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质 20液氨（
40、NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有极易溶于水的物理性质；（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明氨水显碱性（3）氨水能与酸发生中和反应，生成盐和水【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用 【专题】压轴实验题；物质的变化与性质【分析】（1）根据氨气极易溶于水分析；（2）根据结论“氨水显碱性”分析实验现象；（3）根据中和反应的概念进行分析，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应【解答】解：（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有极易溶于水的物理性质，故答案为：极易溶于水；（2）根据结论“氨水显碱性”
41、可知，向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，故答案为：红；（3）氨水能与酸发生中和反应，生成盐和水，故答案为：盐【点评】本题难度不大，掌握氨气的物理性质、中和反应即可解答本题，属于基础知识的考查 三、实验探究题（共 22 分）21小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为 1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：汁液 在不同液体中
42、的颜色变化 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色 牵牛花 紫色 红色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色【得出结论】紫卷心菜、牵牛花的汁液能做酸碱指示剂，胡萝卜的汁液不能做酸碱指示剂【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色则该雨水呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用 PH 试纸【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱度测定 【专题】科学探究【分析】根据已有的酸碱指示剂的知识进行分析解答，利用表中提供的信息可知，紫色卷心菜，牵牛花遇酸碱及中性溶液会出现不
43、同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作指示剂，也就是利用颜色的变化可判断溶液的酸碱性【解答】解：【得出结论】根据表中提供的信息可知，紫色卷心菜，牵牛花的汁液在遇酸碱及中性溶液时会出现不同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作酸碱指示剂 故答案为：紫卷心菜、牵牛花；胡萝卜；【拓展应用】由于牵牛花汁在溶液中呈红色，利用表中的对应的现象可知，此溶液呈现酸性 故答案为：酸；【反思与评价】能作酸碱指示剂的汁液应在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色，由题中实验结果可知，胡萝卜的汁液在中性、酸性和碱性三种环境中都显橙色，不能作酸碱指示剂；牵牛花的汁液在酸性环境中显红色，故该雨
44、水样品显酸性；测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用 pH 试纸，精确测量可使用 pH 计 故答案为：PH 试纸【点评】此题是有关指示剂知识的考查，结合课本中有关指示剂的知识对设计的问题进行探讨是解题的关键，属属基础性考查题 22某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 AH 编号后，做如下实验 （1）实验中观察到有气泡出现的试管是 BD，有沉淀生成的试管是 GH（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 NaOH 溶液后，溶液变为蓝色由此推断，该试管中最初盛有的物
45、质是紫色石蕊溶液（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3【考点】探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】（1）酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑；（2）无明显现象是指没有沉淀生成，没有气体放出，没有颜色变化的反应；（3）由红色变为蓝色是紫色石蕊试液遇到酸和碱呈现的不同现象；（4）反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子【解答】
46、解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是 BD；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是 GH；（2）氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平，反应过程中无明显现象；（3）在 A 试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；（4）实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有 G 和 H；过
47、滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以 H不可能；在 G 中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠 故答案为：（1）BD；GH；（2）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；（3）NaOH 溶液；紫色石蕊溶液；（4）NaOH 和 Na2CO3【点评】本题容易出错的地方是第（4）小题，滤液中的溶质是往往忽略过量的碳酸钠，否则加入盐酸不能产生气泡，有的同学可能写上了碳酸钠，而忽略了反应产生的氢氧化钠 四、计算题（共 10 分）23实验室欲测定一瓶标签破损的稀
48、H2SO4的溶质质量分数现取 10g 稀硫酸样品，将 5%的NaOH 溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的不断加入，溶液 pH 的变化如图所示试回答：（1）a 点溶液中含有的离子有 Na+、H+、SO42（2）当 pH=7 时，消耗 NaOH 溶液中的 NaOH 的质量为 0.8g（3）计算稀 H2SO4的溶质质量分数 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）根据溶液的 pH、稀 H2SO4与 NaOH 溶液的反应分析溶液中存在的离子；（2）根据溶质质量分数的计算公式计算；（3）根
49、据稀 H2SO4与 NaOH 溶液的反应的方程式，由 NaOH 的质量求出稀 H2SO4的溶质稀 H2SO4的溶质质量分数，再求出稀 H2SO4的溶质质量分数【解答】解：（1）由图示可知，在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH 完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42；（2）由图示可知，在溶液的 pH 等于 7，消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量为：16g5%=0.8g；（3）10g 稀硫酸样品含有 H2SO4的质量为 x 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 98 0.8g x 解得：x=0.98g 稀 H2SO4的溶质质量分数为：100%=9.8%故答为：（1）Na+、H+、SO42；（2）0.8；（3）稀 H2SO4的溶质质量分数是 9.8%【点评】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到 pH=7 的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口
