1、何时应考虑盐的水解？盐类水解的应用归纳1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。如NH4Cl溶液呈酸性，原因是：NH4H2O NH3H2O H+；Al2(SO4)3溶液能使石蕊试液显红色，原因是存在水解平衡： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，使溶液显酸性。2、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。如Na2CO3溶液中,因存在：CO32-+H2OHCO3-+OH- ，所以有c（Na）2c（CO32-）；3、配制某些易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解。如配制Al2(SO4)3溶液时需加少量的H2SO4，配制FeCl3溶液时
2、需加少量的HCl抑制盐中阳离子的水解（加组成盐相应的强酸或强碱）；4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解（主要是双水解问题）。如水解显酸性的Al3+、Fe3+与水解显碱性的HCO3-、CO32-等都不能都不能大量共存。5、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解。有些盐（如Al2S3）遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取（干法制取）；还有些盐（如FeCl3 、AlCl3 ）必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。6、施用化肥时需要考虑到水解。如草木灰（含K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为CO32-+H2OHCO3-+OH-，NH4 O
3、H- NH3H2O NH3H2O，随NH3挥发，氮肥肥效降低；过磷酸钙不宜与草木灰混合施用，同样是因草木灰中的K2CO3水解显碱性，使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化为难溶的Ca3（2PO4）2，不易被植物吸收。7.某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解。如贮存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，因为Na2CO3溶液水解后碱性较强，这样SiO22 OH-=SiO32-H2O，Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，F-H2O HFOH-，4HFSiO2=SiF42H2O；8.某些盐的分离除杂要考虑盐的水解。例如，为了除去氯化
4、镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在搅拌加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 AMgO BNaOHC浓氨水 DMgCO3固体解析：除杂的基本原则是不引入新的杂质，故B、C选项剔除。 Fe3+在溶液中存在水解平衡，加入MgO 或MgCO3发生如下反应：MgO2H+=Mg2H2O，MgCO32H+=Mg2H2OCO2，使c（H+）降低，促使水解平衡向右移动，即除去了Fe3+，又不引入新的杂质。故答案为A、D。9.解释某些化学现象时要考虑盐的水解。如用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体、用明矾、FeCl3作净水剂，都与盐的水解有关：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H
5、+、Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ ，胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底。用Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒、杀菌、净化剂也与盐的水解有关：+6价的铁具有强氧化性（可杀菌），其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。10.解释某些生活现象时应考虑到盐的水解。例如炸油条时利用了明矾中Al3+与小苏打中HCO3-（CO32-）双水解的道理；家庭中用热的Na2CO3溶液洗涤餐具效果好，原因是盐的水解过程都是吸热过程，加热促进CO32-的水解，使溶液中碱性增强，去污能力加大11.判断中和滴定终点，选用合适的酸碱指示剂时，要考虑盐的水解。如强酸滴定弱碱时一般用甲基橙，
6、因为生成的盐水解呈酸性，甲基橙的变色范围为3.14.4，落在酸性范围之内，使实验误差小；同样道理，强碱滴定弱酸时一般用酚酞，因为生成的盐水解呈碱性，酚酞的变色范围为810，落在碱性范围之内12.某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑盐的水解。如镁条插入CuSO4溶液中有H2放出，因为Cu22H2OCu（OH）22H+，Mg2H+= Mg2H2；同样道理，在NH4Cl溶液中投入镁粉会得到两种气体，也是这个原因NH4H2O NH3H2O H+，NH3H2O NH3H2O，Mg2H+= Mg2H2。13.强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能用复分解反应规律解释时，要考虑盐的水解。如泡沫灭
7、火器的原理是Al3+3HCO3-= Al(OH)3+3CO2；使用水泥时加入适量的NH4C可-加速水泥凝结： SiO32- + 2NH4+ + 2H2O=H2SiO3 + 2NH3 H2O盐类水解的应用专题训练1. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 （ ）A.FeCl3 B.FeCl36H2OC. Fe(OH)3 D. Fe2O32. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2 Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 （ ）A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰3. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后
8、，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）Ac(A) c(NH4) B. c(A) c(M+)C.若MA不水解,则c( OH)c(A)D.若MA水解,则c( OH)c(A)4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX5. 浓度均为0.1 mol / L的NaHCO3、Na2CO3、NaCl、NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 （ ）A. B.C. D.6. 用一价离子组成四种盐，AC、
9、BD、AD、BC的1molL-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH 7，最后一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD7.下列说法与盐的水解无关的是 ( )明矾可以做净水剂;实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D.全有关 8(07上海卷)下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁
10、溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味9有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( )A.三种溶液pH的大小顺序是B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是10盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 （ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-
11、1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同11在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( )A.c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) B.c(H) = c(CH3COO)c(OH)C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)12（04天津卷）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序
12、正确的是 （ ）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，13. 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾
13、形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得到无水AlCl3，原因是_。14.用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的？15.普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛
14、装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是_.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。参考答案：1、D 2、AD 3、B 4、A 5、C 6、B 7、D 8、B 9、C 10、C 11、D 12、B13.解析：水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH，而带负电部分结合水中电离产生的H+。据题给信息分析，产生的刺激性气体应是SO2，它是由SO2+结合OH转化成H2SO3，而另一带负电的Cl结合水电离的H+生成HCl，与AgNO3反应生成白色的AgCl沉淀答案：
15、（1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl （2）因为蒸干AlCl3溶液时，由于AlCl3水解生成的HCl易挥发，而得到Al（OH）3，但当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止了AlCl3的水解，有关的化学方程式为6SOCl2+AlCl36H2O=6SO2+AlCl3+12HCl14.解析：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平衡，如方案（1）另一是证明NH4+作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案（2）、（3）答案： 方案（1）取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平
16、衡，氨水为弱碱 方案（2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明NH4+水解生成了NH3H2O和HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱 方案（3）将 0.1mol/L NH3 H2O与0.1mol/L盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明NH4+水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱15.解析：（1）Al3+与HCO3发生双水解反应 Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（2）Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀铁桶，Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Fe+ 2H+=Fe2+H2 （3）与酸反应返率NaHCO3Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3+量：Na2CO3NaHCO3；等质量的NaCO3、Na2HCO3分别与足量Al3+反应，生成CO2量NaHCO3Na2CO3
