1、课时跟踪检测(十四)探究铁及其化合物的氧化性或还原性1.铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是()A盐酸BCu(NO3)2溶液C稀硫酸 DFeCl3溶液2下列物质能通过化合反应直接制得的是()FeCl2H2SO4NH4NO3HClA只有 B只有C只有 D全部3下列物质能将Fe2氧化为Fe3，且能使单质Fe由0价变为3价的是()A氢气 B氯气C浓盐酸 D稀硫酸4向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去的原因是()AFe有还原性BFeCl2中Fe2具有还原性CKMnO4具有还原性D盐酸有还原性5向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再
2、滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氧化为Fe36将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是()ACu2和Fe2 BFe2和Mg2CFe3和Fe2 DH和Cu27将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32C12 D118已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系： (1)确定A、B、C、D、E、F
3、的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出的化学方程式_，、的离子方程式_，_。9回答下列问题：(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为_。AFeCl3溶液BH2SO4溶液CCuSO4溶液 DNaOH溶液涉及反应的离子方程式是_。(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2应如何操作？_(若填“合理”，则此空不答)。(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中
4、滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_，有关化学方程式为_。(4)实验室保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)_。10将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是：_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe2_(填“一定”或“可能”)存在。11电子工业
5、常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。B请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。答 案1选DA项，Fe2HCl=FeCl2H2，产生气体；B项，Cu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu，溶液质量减小；C项，FeH2SO4=FeSO4H2，产生气体；D项，2FeCl3Fe=3FeCl
6、2，无气体产生且溶液质量增加。2选D氯化亚铁可用氯化铁和铁通过化合反应制取；硫酸可用三氧化硫与水通过化合反应来制取；硝酸铵可用硝酸和氨气通过化合反应来制取；氯化氢可用氢气和氯气通过化合反应来制取。则选项D符合题意。3选B只有B项氯气符合题目要求：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2Fe3Cl22FeCl3。4选B溶液褪色是因为Fe2具有还原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2还原生成无色的Mn2。5选B溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生如下反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3Cl2。能使含Fe3的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN。因原溶液中加入含Fe2的溶液后，无
7、明显变化，说明Fe2与SCN不能形成红色物质。6选B放入足量铁粉所发生的反应为：Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=CuFe2，2HFe=Fe2H2，铁粉有余，则溶液中无H、Fe3、Cu2。7选AFe3和Fe发生反应：2Fe3Fe=3Fe2，反应后c(Fe3)c(Fe2)，而要生成3 mol Fe2需消耗2 mol Fe3，显然n(反应Fe3)n(未反应Fe3)23。8解析：由A为常见金属单质和B为黑色晶体，以及F为红褐色固体，可确定A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe(OH)3，其余可依此推出。答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O2
8、2H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe29解析：(1)由于FeCl3不仅与Fe反应，而且与Cu反应，故A项不符；H2SO4和CuSO4溶液均与Fe反应而与Cu不反应，故可除去铜粉中混有的铁粉；NaOH与Cu、Fe均不反应，无法除去。(2)Fe2的检验应排除Fe3的干扰。若先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色说明溶液中含有Fe3，但Fe3来源于Fe2还是原溶液含有的，则无法说明。(3)FeCl2与NaOH发生反应生成的Fe(OH)2最终转化为Fe(OH)3。(4)FeCl2溶液中的Fe2易被氧化为Fe3，有铁粉可防止生成Fe3。答案：(1)BC2HFe
9、=Fe2H2、FeCu2=Fe2Cu(2)不合理先加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红色，则原溶液含有Fe2(3)出现白色沉淀，立即变为灰绿色，最终变为红褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3Fe=3Fe210解析：本题属于物质共存问题解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有：Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3、Cu2，因为它们能发生上述反应。(2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2。答案：(1)Fe3、Cu2一定(2)Fe3可能(3)Fe、Cu一定11解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。答案：(1)KSCN溶液溶液变成红色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2BCuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl3
