1、云南省红河州蒙自一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )ABCD考点：化学试剂的分类 分析：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志，根据图中所示标志的含义进行分析判断解答：解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志A图中所示标志是腐蚀性标志，故A错误； B图中所示标志是剧毒性标志，故B错误；C图中所示标志是易燃性标志，故C正确；D图中所示标志是爆炸品标志，故D错误故选C点评：本题考查危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后
2、根据酒精的性质进行分析判断2为“绿、色奥运”某同学提出了下列环保建议，共中你认为可以采纳的是( )研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染；开发生产无汞电池；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋； 分类回收垃圾；开发无磷洗涤剂； 为使农作物高产，大量施用化肥和农药ABCD全部考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：热点问题分析：“绿色奥运”是2008年北京奥运会的三大主题之一，其内涵是：要用保护环境、保护资源、保护生态平衡的可持续发展思想解答：解：研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染，可以减少环境污染，如酸雨、光化学烟雾，故正确；电池中的中的重金属能污染水源，开发生产无汞电池可以减少环境污染
3、，故正确；一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用，故错误；通过分类回收垃圾，可以促进能源的再利用，从而减少污染，故正确；含磷洗衣粉会造成水体中的藻类物质疯狂生长，破坏生态环境，影响水质，故正确；农业上大量无限制的使用化肥和农药，造成的土壤污染和生态环境的破坏，要合理使用，故错误；故选：C点评：解答此题的关键是理解“绿色奥运”的内涵，以及符合其内涵的一些措施，比较简单3下列关于“摩尔”的说法正确的是( )A摩尔是一个物理量B摩尔是表示物质的量C摩尔是物质的量的单位D摩尔是表示物质数量的单位考点：物质的量的单位-摩尔 专题：化学用语专题分析：物质的量是
4、国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔解答：解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误故选C点评：本题考查了摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位4铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是( )A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量
5、生产考点：生活中常见合金的组成；铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、根据Al元素在地壳中的含量来分析；B、金属铝易被氧气氧化形成氧化铝；C、金属铝化学性质活泼，可以和酸反应；D、金属铝的冶炼技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产解答：解：A、Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确；B、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故B正确；C、金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，故C错误；D、现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故D正确故选C点评：本题考查学生金属铝的有关知识，
6、可以根据教材知识来回答，难度中等，注意平时知识的积累是解题的关键5具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是( )A给液体加热B称取NaOH固体C转移溶液D量取液体考点：化学实验方案的评价 分析：A试管内液体不能超过其体积的三分之一；B氢氧化钠有腐蚀性；C转移液体需引流；D100ml量筒精确到1ml解答：解：A给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45角倾斜，故A正确； B氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误；C转移液体需用玻璃棒引流，故C错误；D100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml，
7、故D错误故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累6下列说法正确的是( )A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处考点：化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂 分析：A氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热；B硫酸是强酸，会对地下水造成污染；C大部分固体析出时即停止加热；D蒸馏操作是测蒸汽的温度解答：解：A氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性，
8、且酸碱中和放热，正确的处理方法是：先用干抹布抹去，再用大量水冲洗，最后涂上饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B硫酸是强酸，会对下水管道造成腐蚀，对地下水质造成污染，故B错误；C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，大部分固体析出时即停止加热，故C错误；D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，用来测蒸汽的温度，故D正确故选D点评：本题考查了实验室危急情况的应急处理方法，难度不大，但至关重要，特别注意漏电起火的处理7氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质( )A酸性B碱性C两性D氧化性考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：人的胃液里含有胃酸，胃
9、酸主要成分为盐酸若胃酸分泌过多会引起胃病氢氧化铝为弱碱性，可中和胃酸缓解病痛解答：解：胃酸主要成分为盐酸，胃酸分泌过多会引起胃病氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水，反应方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O故选B点评：本题考查了氢氧化铝性质，难度较小，依据酸碱的性质进行解答8在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( )A钠在常温下是固体B钠具有银白色的金属光泽C钠的熔点很低D金属钠很软考点：钠的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：用镊子从煤油中取出一小块金属钠，
10、可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软解答：解：用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软，在这一过程中钠的状态没有变化，仍为固体，不能得出熔点低的结论故选C点评：本题考查钠的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的知识的积累9除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃AABBCCDD考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题分
11、析：A根据水会与氧化钙反应进行分析；B根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D根据一氧化碳具有可燃性进行分析解答：解：A在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误故选B点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除
12、杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量10用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述正确的是( )A只含有Na+B可能含Na+或K+的一种C一定含有Na+和K+D一定含Na+，也可能含K+考点：焰色反应；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题；元素及其化合物分析：焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到解答：解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，故选D点评
13、：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，题目较简单11下列说法中，有错误的是( )ANa2CO3比NaHCO3容易溶解于水B将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈CNa2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解DNa2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；B、相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；C、碳酸氢钠加热时能分
14、解，碳酸钠加热时不分解；D、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；解答：A、相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故A正确；B、碳酸氢钠反应结合氢离子放出二氧化碳，碳酸钠需要先结合氢离子生成碳酸氢根，进而生成二氧化碳；反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；C、加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故C正确；D、碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3+Ca（O
15、H）2=CaCO3+H2O+NaOH，所以都能发生复分解反应，故D错误；故选D点评：本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的比较和应用12下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的物质是( )Al Al2O3 Al（OH）3 AlCl3NaHCO3ABCD考点：两性氧化物和两性氢氧化物 分析：中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH
16、4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应解答：解：金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2和氢气，故正确；Al2O3属于两性氧化物，能和强酸、强碱反应生成盐和水，故正确；Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应生成盐和水，故正确；AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故错误；NaHCO3属于弱
17、酸强碱酸式盐，能与强酸、强碱反应生成盐，故正确；故选A点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，侧重考查基础知识，注意基础知识的总结及归纳，题目难度不大13对下列实验现象的描述错误的是( )A将NaOH溶液加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色BCu加到稀H2SO4中，生成无色气体C金属Na投入滴有酚酞的水中，得到的溶液颜色变化：无色红色D将NaOH溶液加到AlCl3溶液中，实验现象为：先生成白色沉淀后逐渐溶解考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A将NaOH溶液加到FeSO4溶液中生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化；B铜与稀硫酸
18、不反应；C钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；D氢氧化铝可与氢氧化钠溶液反应解答：解：A将NaOH溶液加到FeSO4溶液中生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，故A正确；B铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，故B错误；C钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红色，故C正确；D氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝可与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠而溶解，故D正确故选B点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质检验以及颜色变化，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础的积累14对下列实验过程的评价，正确的是( )A某固体中
19、加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClD某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性考点：化学实验方案的评价 分析：A无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B白色沉淀可能为AgCl；C先加稀硝酸除去OH，排除干扰离子，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl；D滴入紫色石蕊试液显红色，可能为酸性或中性解答：解：A无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子、或亚硫酸根离子等，故A
20、错误；B白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸无现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，检验含有SO42，故B错误；C先加稀硝酸除去OH，排除干扰离子，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，则证明烧碱溶液中含Cl，故C正确；D滴入紫色石蕊试液显红色，可能为酸性或中性，滴入紫色石蕊试液显蓝色说明溶液为碱性，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见离子的检验及溶液酸碱性判断，把握发生的反应及鉴别试剂、现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大15设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A18 g水中所含的电子数为10NAB在标准状况
21、下，1mol水的体积约为22.4LC0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D11.2L氮气中含NA个氮原子考点：阿伏加德罗常数 分析：A质量转化为物质的量结合1个水分子含有10个电子解答；B气体摩尔体积适用对象为气体；C溶液的体积未知；D气体的状况未知，无法确定Vm值解答：解：A.18 g水的物质的量为=1mol，含有电子的物质的量为10mol，含的电子数为10NA，故A正确；B标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C溶液的体积未知，无法计算钠离子的个数，故C错误；D气体的状况未知，无法确定Vm值，无法计算氮气的物质的量，故D错误；故选：A点评：考查常用化学计量数
22、的有关计算和应用，注意气体摩尔体积的使用对象和条件是解题关键，题目简单16偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是( )A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子考点：物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、利用n=，m=nM来计算质量；C、质量的单位为g；D、利用n=，N=nNA来计算分子数
23、解答：解：A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（122+18+142）g/mol=60g/mol，故A错误；B、偏二甲肼的物质的量为=1mol，其质量为1mol60g/mol=60g，故B正确；C、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为1mol60g/mol=60g，故C错误；D、偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1NA，故D错误；故选B点评：本题考查有关物质的量的计算，明确n=，N=nNA等计算公式是解答本题的关键17已知在标准状况下的四种气体 6.72L CH4；3.011023个HCl分子；13.6克H2S；0.2molNH3该条件下体积最大和含氢原子数最多的依
24、次是( )A和B和C和D和考点：气体摩尔体积；物质分子中的原子个数计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算相关物理量解答：解：6.72L CH4：n（CH4）=0.3mol，N（H）=0.34NA=1.2NA；3.011023个HCl分子：n（HCl）=0.5mol，V（HCl）=0.5mol22.4L/mol=11.2L，N（H）=0.5NA；13.6克H2S：n（H2S）=0.4mol，V（H2S）=0.4mol22.4L/mol=8.96L，N（H）=0.8NA；0.2molNH3：V（NH3）=0.2mol22.4L/mol=4.48L，N（H）=0.23NA=0.
25、6NA；则体积最大的是；含氢原子数最多的是故选A点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，解答本题的关键是在学习中注意相关计算公式的运用，能把握相关物质的原子结构18下列溶液中的Cl浓度与100mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )A200 mL 1 molL1 KCl溶液B50 mL 1molL1CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 NaCl溶液D50mL 1 molL1AlCl3溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关解答：解：100mL 1molL1 MgC
26、l2溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、200mL1molL1KCl溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=C（KCl）=1mol/L，故A错误；B、50 mL1molL1CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=2C（CaCl2）=2mol/L，故B正确；C、150mL2molL1NaCl溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=C（NaCl）=2mol/L，故C正确；D、50mL1molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度C（Cl）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选：BC点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离
27、子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度19下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是( )金属钠在纯氧气中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液ABCD考点：钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据物质的性质判断反应产物，根据生成物的颜色解答该题解答：解：金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁，在空气中放置一段时间，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁； FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈
28、红色；故其产物的颜色按按红、红褐、淡黄顺序排列的是；故选B点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质20某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )AFe3+BMg2+CFe2+DA13+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：几种重要的金属及其化合物分析：加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，四种金属离子均转化为沉淀，然后氢氧化铝转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，结合再加入过量的盐酸发生的反应解答解答：解：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg
29、2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，反应时，四种金属离子均先转化为沉淀，然后氢氧化铝与过量的NaOH反应转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe3+、Mg2+和Al3+，显然溶液中大量减少的离子是Fe2+，故选C点评：本题考查离子的共存，为2015届高考常见题型，侧重复分解反应的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化铝的两性、氧化还原反应即可解答，题目难度不大21在一定温度和压强下，15mL X2气体与45mL Y2气体刚好完全化合生成30mL气体化合物，则该化合物的化学
30、式为( )AXY3BX2Y3CX3YDXY考点：化学方程式的有关计算；阿伏加德罗定律及推论 分析：一定温度与压强下，气体的体积之比=物质的量之比=化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式解答：解：设生成的化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比等于化学计量数之比，则：X2、Y2、Z的化学计量数之比为15mL：45mL：30mL=1：3：1，则反应方程式为：X2+3Y22Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、化学方程式计算，关键是明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系，题目难度不大22往100mL 4mol/L的AlCl3溶液中滴加2mo
31、l/L的NaOH溶液，得到23.4g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是( )A300 mLB400mLC600 mLD650 mL考点：化学方程式的有关计算 分析：100mL 4mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L4mol/L=0.4mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.4mol78g/mol=31.2g23.4g，说明有两种情况：一为铝离子沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，再根据V=计算氢氧化钠溶液体积解答：解：100mL 4mol/
32、L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L4mol/L=0.4mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.4mol78g/mol=31.2g23.4g，说明有两种情况：一为铝离子沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，nAl（OH）3=0.3mol，若碱不足，由Al3+3OHAl（OH）3可知，NaOH的物质的量为0.3mol3=0.9mol，则加入NaOH溶液体积为=0.45L=450mL沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则： Al3+3OHAl（OH）30.4mol 1
33、.2mol 0.4mol Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（0.40.3）mol （0.40.3）mol 则消耗的碱的物质的量为1.2mol+（0.40.3）mol=1.3mol，则加入NaOH溶液体积为=0.65L=650mL，故选：D点评：本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算二填空题（本题包括2小题，共30分）23按照题目要求完成下列各小题（1）写出下列反应的化学方程式：钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Al与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2过氧化钠粉末与水的
34、反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Fe与水在高温下反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe（OH）2在潮湿的空气中转化为Fe（OH）3：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2）饱和氯化铁溶液常用于给伤口止血，实验室检验Fe3+的试剂为：KSCN溶液（或者硫氰化钾溶液），向盛有氯化铁溶液的试管中滴加该试剂可观察到的实验现象为：溶液变为血红色（3）KAl（SO4）212H2O俗称明矾，常用作净水剂，请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论取明矾溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃 观察，火焰呈蓝紫色，就可证明有钾
35、离子；向溶液中滴加过量的氢氧化钠，先有白色沉淀，后沉淀有溶解，即可证明有铝离子；最后向溶液中加入被盐酸酸化过的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则可证明有硫酸根离子考点：化学方程式的书写；二价Fe离子和三价Fe离子的检验 分析：（1）根据金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气写出反应的化学方程式；铝与氢氧化钠反应，1个铝原子失去3个电子变成+3价的偏铝酸根离子，同时生成氢气；过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；Fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气；Fe（OH）2在潮湿的空气中被氧气氧化，白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3；（2）根据Fe3+的检验方法可知，Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血
36、红色，以此来检验；（3）KAl（SO4）2为强电解质，可完全电离，电离方程式为KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42，需检验钾离子、铝离子、硫酸根离子解答：解：（1）将一小块钠投入水中，钠和水发生氧化还原反应，钠作还原剂，水作氧化剂，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，
37、故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，发生氧化还原反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe（OH）2在潮湿的空气中被氧气氧化，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，发生反应Fe3+3SCNFe（SCN）3，溶液变红，说明Fe3+存在，故答案为：KSCN溶液（或者硫氰化钾溶液）；溶液变为血红色；（3）KAl（
38、SO4）2为强电解质，可完全电离，电离方程式为KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42，取明矾溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃 观察，火焰呈蓝紫色，就可证明有钾离子；向溶液中滴加过量的氢氧化钠，先有白色沉淀，后沉淀有溶解，即可证明有铝离子；最后向溶液中加入被盐酸酸化过的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则可证明有硫酸根离子，故答案为：取明矾溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃 观察，火焰呈蓝紫色，就可证明有钾离子；向溶液中滴加过量的氢氧化钠，先有白色沉淀，后沉淀有溶解，即可证明有铝离子；最后向溶液中加入被盐酸酸化过的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则可证明有硫酸根离子点评：本题考查了化学方程式的书写、离子
39、的检验，侧重元素化合物知识的考查，把握反应物、生成物、化学反应遵循质量守恒定律以及离子检验的特征反应为解答的关键，题目难度中等24现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：（1）据n=计算；（2）根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；（3）根据V=nVm计算；（4）标况下=，据此计算；（5）根据c=
40、计算解答：解：（1）m g某气体的物质的量为= mol，故答案为：；（2），因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2 molNAmol1=，故答案为：；（3）该体积的体积为 mol22.4L/mol=L，故答案为：；（4）标况下密度为= g/L，故答案为：；（5）所得溶液的物质的量浓度= mol/L，故答案为：点评：本题考查常用化学计量的计算等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用三、实验题（本题包括2小题，共20分）25实验室里需要用500mL 0.03molL1的硫酸铜溶液试回答该溶液配制过程中的下列问题：实验试剂及仪器：硫酸铜晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴
41、管、量筒（1）实验还缺少的仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶（2）所需的硫酸铜晶体质量为：2.4g（3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：aa使用前要检查容量瓶是否漏水b容量瓶上标明了规格、温度和浓度c容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗d配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线12cm（4）下图是某同学配制该0.01molL1的硫酸铜溶液的过程示意图请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”或“无法确定”）考点：配制一定物质的量浓
42、度的溶液 分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cV和m=nM来计算； （3）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作结合图示分析解答；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面
43、距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管根据提供的仪器可知，还需仪器有玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；（2）所需的硫酸铜晶体的物质的量n=cV=0.03mol/L0.5L=0.015mol，所需的质量m=nM=0.015mol160g/mol=2.4g，故答案为：2.4；（3）A由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故a正确；b容量瓶上标明了规格、温度和刻度线，没标准浓度，故b错误；c容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，溶液
44、的浓度偏高，故c错误；d容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故d错误；故选：a；（4）量筒为精密仪器，不能在量筒中溶解固体，故错误，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，错误；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c=，可知溶液的浓度偏小；故答案为：；偏小点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的方法及误差分析，明确配制一定物质的量浓度原理和操作步骤，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况，难度不大26为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）步骤中的BaCl2溶液能否替换成以下溶
45、液：BABa（NO3）2溶液 BBa（OH）2溶液 CA和B均可以 DA和B均不可以（2）第步用到的试剂作用是除去粗盐溶液中的Ca2+及第步中过量的Ba2+；（3）利用题干所给试剂，所加试剂的顺序还可以为BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3（填化学式）；（4）判断BaCl2已过量的方法是取少量步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量；（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的化学方程式表示）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、BaCO3+2HClBaCl2+H2O
46、+CO2、Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O（任意写一个即可）考点：粗盐提纯 分析：（1）加入氯化钡的目的是除去硫酸根离子，不能引进新的难除去的杂质，据此进行分析；（2）加入碳酸钠溶液可以除去粗盐中的钙离子及过量的钡离子；（3）加入碳酸钠溶液用于除去钙离子及过量的钙离子，即：加入的碳酸钠必须方案在氯化钡溶液之后；（4）若氯化钡溶液过量，则向的溶液中再加入氯化钡不会生成沉淀；（5）碳酸钙、碳酸钡和氢氧化镁都能够与酸性溶液中的氢离子反应，导致沉淀溶解解答：解：（1）步骤中的BaCl2溶液是用于除去杂质硫酸根离子，若使用硝酸钡溶液，引进了难以除去的硝酸根离子，若用氢氧化钡溶液，过量的钡离子
47、、氢氧根离子分步可用碳酸钠、盐酸中和，所以可用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液，故答案为：B；（2）第步加入碳酸钠溶液的目的是除去粗盐溶液中的Ca2+及第步中过量的Ba2+，故答案为：除去粗盐溶液中的Ca2+及第步中过量的Ba2+；（3）所加试剂中，只要碳酸钠放在氯化钡溶液之后即可，故加入顺序还可以为：BaCl2、Na2CO3、NaOH 或NaOH、BaCl2、Na2CO3，故答案为：BaCl2、Na2CO3、NaOH 或NaOH、BaCl2、Na2CO3；（4）若BaCl2已过量的，则向步后的上层清液继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑，所以判断氯化钡已经过量的方法为：取少量步后的上层清液
48、于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量，故答案为：取少量步后的上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑，则表明BaCl2已过量；（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，则会发生反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2、Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，导致沉淀溶解，故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2、Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O点评：本题主要考查了粗盐的提纯、除杂的方法和原则，题目难度中等，除去
49、多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂四计算题27写出适当的计算过程（1）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字试计算：该硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？（2）将上述浓硫酸加水稀释至2molL1，取50mL该稀硫酸溶液与足量的锌粉反应，则标准状况下生成氢气体积为多少L？考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算 分析：（1）根据c=计算该硫酸的物质的量浓度；（2）根据n=CV计算硫酸的物质的量，根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积解答：解：（1）由
50、标签可知，该硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/mL，故该硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，答：该硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度是18.4mol/L；（2）取50ml该硫酸，硫酸的物质的量为：n=CV=2mol/L0.05L=0.1mol，因稀释前后，硫酸的物质的量不变，所以与足量的锌充分反应产生氢气为： Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 故生成的氢气的体积=0.1mol22.4L/mol=2.24L，答：标准状况下生成氢气体积为2.24L点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意c
51、=计算28请认真阅读下面某矿泉水标签内容，计算：该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值为多少？考点：物质的量浓度的相关计算 分析：根据标签可知，该矿泉水中含有镁离子的最大质量为4.8mg，根据n=计算出镁离子的物质的量，再根据c=计算出该矿泉水中含有镁离子的最大物质的量浓度解答：解：根据矿泉水标签内容可知，其含有的镁离子的最大质量为4.8mg，则该矿泉水中含有镁离子的最大物质的量为：=2104mol，所以含有镁离子的最大物质的量浓度为：=5.7104mol/L，答：该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值为5.7104mol/L点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力
