1、浙江省温州市2016届高三返校联考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Mn 55 Fe 56Cu 64 第I卷（选择题 共45分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共30分）12015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动。以下关于冰的说法正确的是（ ）A冰与水共存物属于混合物 B冰的密度比水大C冰与二氧化硅的晶体类型相似 D氢键在冰晶体结构中起关键作用2下列化学用语中，正确的是（ ）A乙炔的结构简式 CHCH B乙醇的比例模型CNaCl的电子式 DS原
2、子结构示意图 3下列说法正确的是（ ）A煤的主要组成为苯以及苯的同系物B“可燃冰”为水可能变成油提供了有力的证据C油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃4用14C标记的一种C60羧酸衍生物,在特定条件下会断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。以下有关14C的叙述正确的是（ ）A与12C60的碳原子化学性质不同 B与15N含的中子数相同C.与12C60互为同素异形体 D与12C、13C互为同系物5下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华 BNaOH熔化 CNaHSO4溶于水 D酒精溶于水6用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
3、 ）Al mol甲基(-CH3)含有9 NA个电子B标准状况下，22.4 L SO3含有的原子数为4NA C0.10 molL-1 NaOH溶液中含有OH离子数是0.1NAD5.6 g Fe与2.24 L Cl2充分反应转移电子数为0.2NA7下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ） A金属(M表示金属)被腐蚀的本质是： Mn+ + ne- = M B金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀C镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用 D钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀8用0.1000molL-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ）A酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶
4、均需洗净后再润洗内壁23次B可使用酚酞或甲基橙作指示剂C滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏高9下列说法中正确的是（ ） A苯使溴水层褪色属于加成反应B乙烯与水反应生成乙醇属于水解反应C间二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双键交替D等质量环丁烷（C4H8）和乙烯(C2H4) 完全燃烧，消耗的氧气量相等10下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是（ ）A二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B氯水能使甲基橙褪色C浓硝酸能使石蕊试液褪色 D臭氧能使品红溶液褪色11下列用水能鉴别的一组物质是（ ）A乙酸乙酯、甘油、硝基苯 B乙醇、
5、甘油、四氯化碳C乙酸乙酯、苯、乙醇 D苯、四氯化碳、硝基苯12下列说法正确的是（ ）ACu与石墨都能导电，但都属于非电解质BAgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质CSO2与CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非电解质DNaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电13原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y ，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是（ ）AX与M的原子序数之差为31BY的离子半径小于Z的离子半径C由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2D由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸14一定
6、条件下，反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，H0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是（ ）A反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 molL-1s-1B反应平衡时，v (CO2): v (CO) =1:2C升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D充入N2使体系压强增大，能提高反应速率15H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是（ ）A有MnO2条件下的反应曲线是a曲线Ba曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大Ca曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大Db
7、曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) H= - ( E1 - E2 )KJ mol-1二、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共15分）16用pH传感器测得0.10molL-1Na2CO3溶液从55升高至85的pH如图所示。在55升高至85升温过程中，下列说法正确的是（ ）A c(H)增大，c(OH)减小B比值不断增大Cc(CO)+c(HCO3) +c(H2CO3)=0.10Dc(OH) - c(HCO3) - c(H2CO3)=10-11.117为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（ ）相应实验实验器材（省略夹持装置）A氯化钠
8、溶液的浓缩结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯B用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸C用浓硫酸配制0.5molL-1的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗18装置()为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置()为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ）A闭合K时，X的电极反应式为：2H+2e-= H2B闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2C给装置()充电时，B极参与反应的物质被氧化D给装置()充电
9、时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极19已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 下列离子方程式正确的是 （ ） A少量CO2通入NaClO溶液中：CO2H2O2ClOCO2HClOB少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOC少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2H2O2 COSO2HCO3D相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+HCO3CO2H2O20某种溶液只含下表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1。阳离子K NH4Fe2Mg2 Al3Cu2阴离子OH Cl AlOC
10、O SOSiO某同学进行了如下实验（必要时可加热）：下列说法正确的是（ ） A原溶液中只含有NH4、Fe2、Cl、SOB由沉淀A推断原溶液中一定含有SOC滤液A中可能含有K、Al3、ClD沉淀B中一定含有Mg(OH)2 第I卷（非选择题 共55分）三、填空题（本题有4小题，共55分）21(10分)某合成树脂E的单体A（C3H4O2），存在如下转化关系： 已知： A能使溴的CCl4溶液褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2 （X指卤素原子）回答下列问题：（1）A中官能团的名称是 。（2）A+CD的化学方程式 。（3）E的结构简式 。（4）下列化合物中属于B的同分异构体的是 。A BC D（5）对于
11、化合物D，下列说法正确的是 。A能发生水解反应 B能与乙酸发生酯化反应C不能使酸性KMnO4溶液褪色 D不能与金属钠反应放出气体22 I.（7分）请回答：（1）CO2的电子式 。（2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式 。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )Cr2O+ ( )H2O2+ _ ( ) Cr3+ ( ) O2 + _II.（8分）化合物K3Fe(A2B4)33H2O是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)33H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体
12、产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M(甲)”， “ (1分)该反应为放热反应 (1分)， 温度升高，平衡逆向移动(1分)K=100/27 (2分)（或K=3.70）如右图(3分)（起点、趋势2分，终点1分）24（16分）（1） bd （2分） ac （2分）（选对1个给1分，错选1个扣1分）（2） A中气泡产生的快慢 （2分）（其它合理答案也给分） （3）B中溶液褪色 （2分） （其它合理答案也给分）（4）浓缩Br2或富集溴 （2分） （其它合理答案也给分）（5）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 （2分） （水银球1分，支管口1分） 水浴加热（1分） f （1分） 收集溴（1分） 吸收尾气 （1分） 版权所有：高考资源网()
