1、高考资源网（） 您身边的高考专家注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分2答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座号写在答题卡密封线内上。3答案都在答题卡上作答，答在试卷上的一律无效。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Ca40第I卷（选择题 共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1下列关于化石燃料的说法不正确的是 ( )A化石燃料包括煤、石油 、天然气B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，在地球上的蕴藏量是有限的,而且不能再生，最终将会枯竭。D能源
2、的开发利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济开发和科学技术水平，所以应该加快化石燃料的开发利用，以应对能源需求和能源危机。2下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A所有自发进行的化学反应都是放热反应B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（ ） A影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多C升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率D在其他条件不变
3、时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大4用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）A电离程度 Bc(H+) Cc(CH3COO) Dc(CH3COOH) 5反应：A(气)3B(气) 2C(气)； H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动6反应4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，N
4、H3减少了012 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )ANO：0001 molL1BH2O：0002 molL1CNH3：0002 molL1 DO2：00025 molL17下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是（ ） AC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-110.5KJ/molBC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5KJ/molC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6KJ/molDH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8KJ/mol8下列有关叙述正确的是（ ）A如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的
5、作用是固定小烧杯B若用50mL 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C 1mol硫酸和1mol Ba(OH)2溶液完全中和所放出的热量为中和热。D1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为H= -57.3 kJ/mol9右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度B增大压强C增大反应物浓度 D使用催化剂1
6、0一定温度下，固定容积容器内发生可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ，该反应达到平衡状态标志的是 ( ) A反应容器内压强不随时间变化 BN2(g)和H2(g)的生成速率相等C反应容器内N2(g)、H2(g) 、NH3 (g)三者共存 D反应容器内N2(g)、H2(g) 、NH3 (g)三者的物质的量之比为1：3：211已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出635.3kJ的热量，则炭粉与H2的
7、物质的量之比是（ ）A1：1B1：2 C2：3D3：2 12反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(z)与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是( )AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P213在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变14巳知25、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为； C(
8、石墨)+O2(g)=CO2(g)； H= 393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H= 395.4l kJ/mol据此推理所得到的下列结论正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石金刚的高15在氯水中存在着平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度。（已知酸性：H
9、ClOH2CO3）下列措施可以采用的是( )A加热挥发HClB加CaCO3 固体C加NaOH固体 D 加水使平衡向正反应方向移动16已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g), 反应过程中 能量变化如图。则下列判断不正确的是( )A图中a表示 断裂1molHH键和0.5molOO键吸收的热量B图中b表示 2mol气态H原子和1mo l气态O原子结合生成1mol气态H2O放出的热量C图中c表示 1molH2（g）与1/2molO2反应生成1mol气态H2O放出的热量D该反应是吸热反应，H= c kJmol17反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL
10、-1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是（ ） Ax+yz B平衡向右移动 CB的转化率升高 DC的体积分数降低第II卷（49分）二、填空题（共43分）18（每空3分，共15分）（1）下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 HCl H2O是强电解质的是 ，是弱电解质的是 （2）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式
11、 (3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：浓H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的大小关系为 。(4) 已知下列反应的反应热为：CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-571.6KJ/mol则 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H= 19（每空2分，共14分）在2L密闭容器内充入NO(g)和O2(g)，发生反应：2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g)
12、，测得800时n(NO)随时间的变化如表： 时间(s)01234n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.007n(O2) (mol)0.0100.0050.0040.00350.0035（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。该反应达平衡时NO的转化率为 （2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ；用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv (NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a
13、及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂20（每空2分，共14分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。实验现象： 实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-,同学们提出以下猜想:甲同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;乙同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶
14、液中的Fe3+;丙同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你认为最不可能的是 同学的猜想, 理由是 。(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。实验现象：无明显现象结论 。 实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ,并把带火星的木条伸入试管.实验现象： 。 结论： 。三、计算题（共6分）21将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)，达到平衡时混合物总的物质的量为5mol。则（1）平衡时c（SO2）= （2）该温度下的平衡常数K= 高考资源网版权所有，侵权必究！（上海，甘肃，内蒙，新疆，陕西，吉林）六地区试卷投稿QQ 2355394501
