1、四川省南部县2015年春季高一6月质量检测化学试题一、单项选择题1常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是A.四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丁C.丙分子中所有原子均在同一平面上D.乙和丁属于同系物2六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是A.它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B.它的分子式为C38H30，只含有非极性键C.它的一氯代物只有三种D.在同一平面上的原子最多有14个3根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中
2、，发现没有紫红色的铜析出，不能说明钠的金属性比铜弱B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝，说明氯元素的非金属性比碘元素强C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出，说明Cl的非金属性比S强D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa4X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是A.氢化物稳定性：XYB.最高价氧化物对应的水化物的酸性
3、：WYC.4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D.干燥的W单质具有漂白性5下列各项中表达正确的是A.H、D、T表示同一种核素B.F离子结构示意图C.用电子式表示HCl形成过程D.次氯酸电子式6根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.元素周期表第A族元素都是金属元素C.Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.与得电子能力相同7X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液二、填空题8
4、、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。(1)用化学方程式表示溶洞生成的反应原理： 。(2)可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式 。 (3)写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式： 。氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：(1)德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理： 。写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作： 。(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因式： 。、印
5、刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。(1)写出该反应的离子方程式： ；(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是 (填序号)A.氯气 B.铁 C.硝酸 D.稀硫酸(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式 。9A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：(1)这四种元素名称分别是A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中能形成的气
6、态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比为11的化合物的化学式是_。A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。三、实验题10已知NH4HCO3NH3CO2H2O。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案如图1：图1图2(1)操作中盛放药品可选用 (填仪器名称)，在加热过程中应不断 (填操作名称)。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断S已除尽，方法是_。(4)操作发生反应的化学方程式_。(5)说明此设计方案不严密之处及正确的方法_
7、。(6)若将纯净的NaCl溶液得到纯净的NaCl固体，还需的操作为 。(7)某研究小组同学得到另一份0.2L粗盐样品溶液，其相关信息如图2，请回答下列问题：该混合液中，NaCl的物质的量为_ mol，含溶质MgCl2的质量为_ g。该混合液中CaCl2的物质的量为_ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_ molL1。向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_ mol。四、综合题11原电池是直接把化学能转化为电能的装置。(1)如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，写出电极反应式 。Cu极为 极，发生
8、的电极反应为 。(2)请根据化学反应：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出装置图，并用离子方程式表示电极反应。负极反应为 ，正极反应为 。参考答案1-7 CCDBBDD8. (1)CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2(2)C+H+HC(3)HC+H+H2O+CO2、(1)N2+3H22NH3将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝色，说明生成氯气；或用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明生成氯气。(2)NH3+H2ONH3H2ON+OH+、(1)Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+(2)B(3)2 Fe2+Cl22Fe3+2Cl-
9、9. (1)碳氧硅钠 (2)H2OCH4SiH4(3)CO2Na2O2 (4)2CO22Na2O22Na2CO3O210. (1)坩埚搅拌 (2)会引入杂质N(3)用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明S已除尽(4)BaCl2 Na2CO3= BaCO3 2NaCl(5)在操作时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2(6)蒸发、干燥(7)0.2 9.50.10.10.611.(1)：氧化；Zn-2e-Zn2+；正； 2H+2e-2H2；(2)；Cu2e-Cu2+；2Fe3+2e-2Fe2+
