1、本试卷分第I卷(阅读题)和第II卷(表达题)两部分，满分100分，考试时间120分钟。注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写任答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改功，用橡皮擦擦下净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写什答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。I选择题(共48分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分)1.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这结论的理论是A.构造原埋 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D
2、.能量最低原理2.简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示:其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述错误的是A.属同种元素 B.互为同位素C.为氢元素的三种核素 D.是三种化学性质不同的粒子3.下列各表示式中轨道数最多的是A.7s B.6p C.5d D.4f4.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A.HX B.H2X C.XH3 D.XH45.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性:HClO4HBrO4HIO4 B.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.稳定性:PH3H2SHCl D.非金属性:FOS6.在核电荷数为1
3、-36的元素中，原子的最外层电子排布滿足4s1的元素共有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是A、x+16 B、x+4 C、x+8. D、x+188.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:ls22s22p63s23p1；ls22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能: B.原子半径: C.电负性:9.右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是A.NaCl晶体中Na+与Cl-的个数比为1:1B.每个Na+周围距离最近的Cl-数为6C.和Na+距离相等且最近的Cl-构
4、成的多面体是正八面体D.每个Na+周围距离最近的Na+数为810.下列关于金属晶体的叙述正确的是A.用铂金做首饰不能用金属键现论解释B.固态和熔融时易导电，熔点在1000左右的晶体可能是金属晶体C.Li、Na、K的熔点逐渐升高D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。11.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是IIIA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧
5、烈反应12.科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同13.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A.原子半径AB B.离子半径Am+Bn-C.b=a-n-m D.A的原子序数比B大(m+n)14.氧化钙在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体
6、结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多B.氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大C.两种晶体的晶胞结构类型不同D.氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定15.下列两种微粒一定属于同种元素原子的是A.3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排们式为1s22s22p63s23p2的原子B.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为
7、4s24p5的原子16.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、-2+7、-1-2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较:Q的氢化物大于T的氢化物D.L与R两元素形成的化合物中，含有共价键II非选择题(共52分)17.(12分)下表是元素周期表的一部分。根据AG元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。(1)氧化性最强的单质是_，还原性最强
8、的单质是_，化学性质最不活泼的单质是_。(填相应的化学式)(2)最稳定的氢化物是_。(填相应的化学式)(3)一个F原子的核外电子总共有_种运动状态。(4)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_ 。(填相应的化学式)18.(12分)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:(1)X的电子排布式为_，Y的轨道表示式为_ 。(2)ZX2的分子式是_，Y
9、X2电子式是_ 。(3)Z形成的简单阴离子的结构示意图是_ 。(4)Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是_。19.(13分)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_ (填离子或共价)化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与_ (填MgCl2或AlCl3)化学性质更相似。(2)上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_ 。(3)试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因_。当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写
10、出离子方程式_ 。(4)一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_个C原子。(5)下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，己知铁的摩尔质量是56g/mol，该晶体的密度为ag/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_cm3。20.(15分)(1)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的外围电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族。(2)碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等。C60、C70、金刚石这些单质间互称为_。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质
11、在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为_。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是_。(3)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为_。Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。答案I选择题(每小题各3分，48分)1-10：BDDBC ABADB 11-16：DCACD BII非选择题(共52分)17.(每空2分，共12分)(1)F2，Na，Ne。(2)HF。(3)15(4)NaOH Al(OH)3 H3P
12、O4 HClO4。18.(每空2分，共12分)(1)1s22s22p4，碳原子的轨道表示式略。(2)SO2，二氧化碳的电子式略。(3)硫离子的结构示意图略。(4)S=C=S。19.(13分)(1)共价，AlCl3。(2)Fe(3)具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+Fe2+的外围电子排布为3d6，当失去一个电子后变成3d5的半充满结构的Fe3+，较稳定。)2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+。(4)8。(5)112/aNA。20.(第3第一空1分，其余每空2分，共15分)(1)3d84s2，VIII。(2)同素异形体。3:1。N C Si。(3)Ar3d9高，氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高。
