1、可能用到的原子量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Ca-40第I卷选择题（共21题，共126分）一、选择题：（本大题共21小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第117题只有一项是符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分.有选错的得0分。）7. 2016年11月14日京华时报讯：昨天，记者从环保部获悉，中国环境监测总站预测，预计14日一15日，受冷空气影响，京津冀区域污染自北向南逐步缓解，北部以良至轻度污染为主，中南部以轻至中度污染为主，局部地区可能出现短时重度污染，首要污染物为PM2.5；下列有关描述不合理的是A.空气质量状况属于重度污
2、染的地区，所有人的健康都会受到严重影响B.二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒（PM)是雾霾的主要污染物，前两者是气态污染物， PM才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首C.PM2.5 (可吸入颗粒物）成份很复杂，并具有较强的吸附能力，随吸入空气而进入肺部，从而影响健康D.气象环境报告中新增的PM2.5是一种新的分子8. 关子三种有机物叙述错误的是（-SH的性质类似子-OH)A.都能发生酯化反应 B.都能与NaOH反应C.甲的苯环上的一氯代物有4种 D.丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种9. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5
3、NAB.lmolNaHSO4中的阳离子数为2NAC.通常状况下，lmolNO和0.5molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NAD.制取漂白粉时，标准状况下22.4LC12参加反应，转移电子数为NA10. 下列实验操作、现象与所得结论一致的是实验操作现象结论A向盛有25mL沸水的烧杯中滴入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸。溶液生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液.前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀。KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-C将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色
4、一定产生了乙烯.D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液溶液褪色CaCl2溶液有酸性。11. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e-H2B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体12. 下列说法不正确的是A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(H+)c(A2-c(H2
5、A)D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)13. 在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是A.图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB.E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在C.若0.1 mol/L的NaHA溶液水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图D点所示，则溶液中有：c(HA-)c(OH-)c(A2-)c(H2A) D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH-)关系如图A点所示，则溶液中反应：2H+SO4
6、2- + Ba2+ +2OH- = BaSO4+2H2O26. (14分)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶与水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装罝制备Na2S2O3 (夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：(1)装置A的作用是制备 ，反应的化学方程式为 。(2)完成下表实验过程：操作步骤装置C的实验现象解释原因检査装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S2-为例）： 打开K2，关闭K3,调节K1使硫酸缓慢匀速滴下i .导管口有气泡冒出， ：PH计读数逐渐
7、 反应分步进行：Na2CO3+SO2 = Na2SO3+CO22Na2S+3SO2 = 2Na2SO3+3SNa2SO3+S = Na2S2O3(较慢）当pH计读数接近7时，立即停止通SO2,操作是 必须立即停止通SO2的原因是： (3) Na2S2O3有还原性，可作脱氧剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32-转变为SO42-，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中， 。27. (15分）研究CO、NOX、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。(1 )科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO
8、2(g)+N2(g)H=-7468kJmol-1为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。 1、2、3代表的实验编号依次是 。 (己知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。)实验编号温度()NO初始浓度(molL-1)CO初始浓度(molL-1)催化剂比表面积(m2 g-1)催化剂用量(g)I2801.20l0-35.8010-382502801.2010-35.8010-312450III3501.2010-35.8010-312450图2表示NO的平衡转化率()随温度、压强变化的示意图。X表示的是 ，理由
9、是 ；Y表示的 ，且Y1 Y2 (填“”或“” )。(2) 定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2 置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%.该反应的平衡常数K= 。(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH (填“变大”、“变小”或“不变)，正极电极反应式为 。28. (14分）镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4 (铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺
10、路线：已知：(NH4)2SO4在350以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第A族。(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有_（填化学式）。(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶
11、液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_。(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.010-3molL-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F-)=_ molL-1。已知Ksp(CaF2)=4.010-11（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是_。35. 化学一选修3：物质结构与性质 (15分CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。(2)SO42-的立
12、体构型是_，与SO42-互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_。(4)CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。(5)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（ ， ， ）。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子。若Cu2O晶体密度为d g
13、cm-3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=_。36. 化学选修5：有机化学基础（15分）化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：已知以下信息：A的相对分子质量为28回答下列问题：(1)A的名称是_，D的结构简式是_。(2)A生成B的反应类型为_，C中官能团名称为_。(3)E生成F的的化学方程式为_。(4)下列关于G的说法正确的是_。（填标号）a.属于芳香烃b.可与FeCl3溶液反应显紫色c.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀d.G分子中最多有14个原子共平面(5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有
14、_种（不考虑立体异构）。与化合物M含有相同的官能团；苯环上有两个取代基(6)参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物,X的结构简式为 ，Y的结构简式为 。7.D 8.B 9.A 10.B 11.C 12.D 13.C26（14分）(1)SO2（1分） H2SO4+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4（2分）(2)S2- + H2OHS- + OH-（1分）溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）（2分）减小 （1分）关闭K1、K2，打开K3（2分）SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率（2分）(3)加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，
15、有白色沉淀生成（3分）27. (15分)(1) 、（2分）温度（1分）该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，(NO)降低；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，(NO)增大（4分）压强（1分） OS（1分）(2)正四面体（1分） CCl4（或SiF4等）（1分）(3)sp2（1分） 配位键、离子键（2分）(4)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2分）(5) ( ； ； )（2分） Cu（2分） （2分）36. 化学选修5：有机化学基础（15分）(1)乙烯（1分） （1分） （1分）(2)加成反应（1分） 醛基（1分） (3) （2分）(4) cd（2分） （5）18（3分）(6) CH3CH2CHO（2分） （2分）
