1、绝密启用前云南省昭通市2018届高三五校联合测试卷(五)高三理综 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A HClH2B CO2COC Fe2O3FeD BrBr22.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL-1的是()A 将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B 将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C 将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D 将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液3.已知室温时,0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述中错误的是()A 该溶液的pH4B 升
2、高温度,溶液的pH增大C 此酸的电离平衡常数为1107molL1D HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍4.下列说法正确的是 ()A 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B 含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D 发生化学反应时,失电子越多的金属原子,还原能力越强5.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )A 加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO)增大B 加入少量Na2SO3固体,则c(
3、H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C 加入少量NaOH溶液,、的值均增大D 加入氨水至中性,则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)6.向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO浓度的变化依次为()A 减小、增大、减小B 增大、减小、减小C 减小、增大、增大D 增大、减小、增大7.下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A 氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液B 碳酸钠溶液显碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C 氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D 铜的
4、金属性比铁弱,可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀分卷II二、非选择题部分8.硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比32混合放在炼硫炉中,通入适量空气中,发生下列燃烧反应:FeS2CO2Fe3O4COS。请配平上述化学反应方程式:_。生成3 mol硫,被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一,它具有:a.酸性;b.氧化性;c.还原性;d.挥发性。请回答下列问题:浓盐酸长时间露置在空气中,溶液的质量减轻,盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气,盐酸表现了_(填序号),反应的离子方程式为_。用盐酸除去铁表面的铁锈,盐酸表现了_(填序号),反
5、应的离子方程式为_。实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2,反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被还原的元素是_,还原剂是_,氧化产物是_。9.微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴,在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体,向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好根据上述描述涉及到的元素,回答下列问题:(1)a中反应的化学反应方程式为_证明KI中含有钾
6、元素的方法是:_。(2)c中反应的离子反应方程式为_b中的现象是_。(3)短周期原子半径最大的原子共有_ 种不同能量的电子。它与同周期原子半径最小元素形成晶体,该晶体中每个阳离子周围距离最近有_个阴离子。(4)把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解,包含物理过程(即_过程和化学过程(即_过程。所以,溶液中的有色离子应该是_(写名称)(5)NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是;a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3(6)加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与 Cl2反应制KIO3,至少需要消
7、耗Cl2_L(标准状况,保留2位小数)10.配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算:需要NaOH固体的质量为_。(3)称量:称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明此时左边质量_(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”),请用“”表示在托盘上放上砝码
8、,“”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。标尺:(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流,洗涤烧杯2次3次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1,原因可能是_(填字母)。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤11.化学选修3:物质结构与性质(15分)(2016新课标全国,37)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_,有_
9、个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_,微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数,描述
10、晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm,其密度为_gcm3(列出计算式即可)。12.化学选修5:有机化学基础(15分)12.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:RCOORROHRCOOR ROH(R、R、R代表烃基)(1)A属于芳香烃,其结构简式是_。B中所含的官能团是_。(2)CD的反应类型是_。(3)E属于酯类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:_。(4)已知:2EFC2H5OH。F所含官能团有和_。(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:答案解析1.【答案】D【解析】A项,HClH2
11、氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项,Fe2O3Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,BrBr2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。2.【答案】C【解析】A项,溶液的体积不是1 L,故A错误;B项,只能计算稀释后硫酸的质量分数,故B错误;C项,8 g三氧化硫溶于水得到0.1 mol H2SO4,配成1 L溶液时溶质的物质的量浓度等于0.1 molL-1,故C正确;D项,0.1 mol氧化钠溶于水得0.2 mol NaOH,配成1 L溶液时溶质的物质的量浓度等于0.2 molL-1
12、,故D错误。3.【答案】B【解析】依据HAHA,可知溶液中c(H)0.1 molL10.1%0.000 1 molL1;K1107molL1,A、C正确;升高温度,电离程度增大,溶液的酸性增强,溶液的pH减小,B错误;溶液中c(H)1104molL1可知,溶液中c(OH)为水电离出c(OH)等于11010molL1,水电离出的c(H)11010molL1,D正确。4.【答案】A【解析】5.【答案】C【解析】A错误,加入金属钠与水反应生成NaOH,与HSO发生中和,c(HSO)减小。B错误,在NaHSO3和Na2SO3混合液中,存在着电荷守恒:c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)
13、。C正确,加入NaOH,OH-+HSO3-=SO32-+2H2O,使溶液中c(SO)增大,c(HSO)减小,c(OH)增大,c(H)减小,所以和的比值均增大。D错误,在NaHSO3溶液中加入氨水至中性时,溶液中除SO外还存在着HSO,c(Na)c(SO)。6.【答案】A【解析】CH3COO离子水解显碱性,SO水解也呈碱性会抑制CH3COO离子的水解,CH3COO浓度增大,NH和Fe2水解均呈酸性,会促进CH3COO离子水解,CH3COO离子浓度会减小。7.【答案】B【解析】A错误,NaCl会破坏铝表面的氧化膜;B正确;C错误,炽热的镁粉会在氮气中燃烧;D错误,铜的金属性比铁弱,所以构成原电池时
14、反而加快铁(船体)的腐蚀。8.【答案】(1)3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S25 mol(2)dabZn2H=Zn2H2aFe2O36H=2Fe33H2OMnHClCl2【解析】(1)根据电子得失守恒和原子守恒,配平可得:3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S,被氧化的物质为FeS2和C,根据化学方程式可知,当生成3 mol硫时,消耗FeS2和C的物质的量为1.5 mol1 mol2.5 mol。(2)浓盐酸易挥发,露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2,其中H化合价下降,表现出氧化性,Cl化合价不变,与氧化产物结合形成盐
15、,表现出酸性。盐酸与金属氧化物反应时,没有改变金属离子的化合价,表现出酸性。结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定,Mn从7价下降至2价,被还原;HCl中1价的氯部分化合价升高作还原剂;HCl被氧化得到氧化产物Cl2。9.【答案】(1)2KI+ Cl22KCl +I2焰色反应(2)Cl2+2OH Cl+ Cl O+H2O 溶液变为红色(3)4、6(4)扩散 、水合、水合高锰酸根离子(5)BC(6)10.58【解析】向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸,将会产生氯气,用表面皿盖住后,玻璃片各处的物质就会接触到氯气从而发生反应(1)a中发生的是Cl2与KI的氧化还原反应,反应方程式为2KI+
16、Cl22KCl +I2;金属元素在灼烧时会显现出特殊的焰色,利用该性质可以检验金属元素的存在,因此证明钾元素的方法是焰色反应;(2)c处发生的是Cl2与碱的反应,反应的离子反应方程式为Cl2+2OH Cl+ Cl O+H2O;B处发生的是Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+使KSCN溶液显血红色,c中的现象是溶液变为红色;(3)短周期原子半径最大的原子是Na,其电子排布式为1s22s22p63s1,其中能量3s2p2s1s,而各个原子轨道上的电子的能量是相同的,如2p轨道上的6个电子能量是相同的,因此共有4种不同能量的电子;同周期原子半径最小元素是Cl,所以形成晶体即为NaCl晶体,NaC
17、l晶体中每个Na+周围距离最近有6个Cl-离子;(4)把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解,其整个过程包括盐电离出离子,离子在水中扩散,离子与水结合成水合离子;其中水合高锰酸根离子是紫红色的;(5)NH4+的价层电子对数n= 4,电子数= 4,因此空间构型是正四面体;H3O+的价层电子对数n= 4,电子数= 3,空间构型是三角锥;CH4的价层电子对数n= 4,电子数= 4,空间构型是正四面体,P4是正四面体;NH3的价层电子对数n= 4,电子数= 3,空间构型是三角锥;所以选择BC;(6)由元素守恒和得失电子守恒可知KI 3Cl2 KIO3,所以n(Cl2) = 加碘盐中含碘量为20mg50m
18、g/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与 Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2_L(标准状况,保留2位小数)10.【答案】(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g(3)左盘小于32.6 g(4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7)A、C【解析】本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。(1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶,定容时还需要胶头滴管。(2)需要NaOH固体的质量为:0.5 L0.5
19、molL140 gmol110.0 g。(3)称量时,左盘放NaOH固体,右盘放砝码,也就是左物右码;天平静止时指针偏右,说明右边质量大,左边质量小,称量时加砝码的顺序由大到小,精确度为0.1 g,所以小烧杯的质量应为32.6 g。(4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流,在溶解的过程中作用是搅拌,加速溶解。(5)在转移时要用玻璃棒引流,并洗涤烧杯23次,目的是保证溶质全部转移至容量瓶中。(6)定容时,要注意刻度线应与液体的凹液面最低处相切。(7)配制的NaOH溶液浓度偏低,可能是用滤纸称量时纸上留有少量NaOH,也可能是未经多次洗涤烧杯,造成NaOH质量减小等,容量瓶中原来存有少量蒸馏水,并不影响
20、配制结果。11.【答案】(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大,原子间形成的单键较长,pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(5)sp3共价键(6)(,)107【解析】(1)锗为32号元素,根据原子核外电子的排布规律,可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,其核外电子排布简式为Ar3d104s24p2,其中4p能级有2个未成对电子。(2)Ge和C虽是同族元素,价电子排布相同,但Ge的原子半径比C的大,
21、所以其原子轨道不易重叠形成键,即Ge原子间难以形成双键和叁键。(3)由表中数据,可知几种锗卤化物的熔沸点都较低,都属于分子晶体。随着相对分子质量的逐渐增大,其分子间作用力逐渐增强,故熔沸点逐渐升高。(4)Zn、Ge、O三种元素中,Zn和Ge是金属元素,O是非金属元素。O的电负性比Zn和Ge的大,又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大的规律,可知电负性:OGeZn。(5)由于锗单晶具有金刚石型的结构,故每个锗原子与相邻的四个锗原子形成四个共价键,其原子轨道杂化类型为sp3杂化。(6)由Ge单晶晶胞结构示意图,可知D原子与A原子及位于3个相邻面面心的3个原子构成了正四面体结构,D原子位于正四面体
22、的中心,再根据A、B、C三个原子的坐标参数可知D原子的坐标参数为(,)。由锗单晶的晶胞结构示意图,可知该晶胞中位于顶点的有8个原子,位于面心的有6个原子,位于内部的有4个原子,则一个晶胞中所含有的锗原子个数为8648,再由晶胞参数可知该晶胞的边长为565.76 pm的正方体,则其密度为gcm3。12.【答案】(1)硝基(2)取代反应(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O,2CH3CHOO22CH3COOH,CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O(4)(5)D为;F为;中间产物1为;中间产物2为。【解析】(1)根据A到B的条件,确定是硝化反应,B到C是硝基发生还原反
23、应,都不影响碳原子数,所以A碳原子数为6,故A为苯;B的官能团为硝基。(2)根据D的分子式C6H6O2,不饱和度为4的芳香化合物,即苯环上有两个羟基的结构,而C中有两个氨基,故可以确定是氨基被羟基所取代,故为取代反应。(3)E是分子式为C4H8O2的酯类物质,仅以乙醇为有机原料制备得到,只能是乙醇发生连续氧化先制乙酸,然后发生酯化反应,制得乙酸乙酯。(4)2E到F属于陌生信息推导,直接推出F的准确结构有一定难度,但是根据断键方式,从2分子乙酸乙酯中脱出1分子乙醇,说明必须断开一个乙酸乙酯的碳氧单键,得到OC2H5,到乙醇必须还有一个H,故另一个酯只需要断碳氢单键,剩余两部分拼接在一起,第一个乙酸乙酯保留羰基,第二个乙酸乙酯保留酯基,故答案为酯基。(5)D中有两个酚羟基,F中有羰基,故D与F第一步发生信息反应1羰基与酚羟基邻位H加成,得到中间产物1;中间产物1的侧链必有醇羟基,根据最终产物,发现羟基发生消去反应,得到具有双键的中间产物2;中间产物2中侧链有酯基,与其邻位酚羟基发生信息反应2酯交换,得到羟甲香豆素,并有一分子乙醇脱出。从而倒推出中间产物2结构:;倒推出中间产物1的结构:;从而D与F的结构也能确定。