1、绝密启用前云南省昭通市2018届高三五校联合测试卷（五）高三理综 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A HClH2B CO2COC Fe2O3FeD BrBr22.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL-1的是()A 将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B 将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C 将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D 将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液3.已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述中错误的是()A 该溶液的pH4B 升
2、高温度，溶液的pH增大C 此酸的电离平衡常数为1107molL1D HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍4.下列说法正确的是 ()A 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B 含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D 发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强5.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(
3、H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)6.向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A 减小、增大、减小B 增大、减小、减小C 减小、增大、增大D 增大、减小、增大7.下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D 铜的
4、金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀分卷II二、非选择题部分8.硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比32混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2CO2Fe3O4COS。请配平上述化学反应方程式：_。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反
5、应的离子方程式为_。实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。9.微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题：(1)a中反应的化学反应方程式为_证明KI中含有钾
6、元素的方法是：_。(2)c中反应的离子反应方程式为_b中的现象是_。(3)短周期原子半径最大的原子共有_ 种不同能量的电子。它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有_个阴离子。(4)把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程(即_过程和化学过程(即_过程。所以，溶液中的有色离子应该是_(写名称)(5)NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是；a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3(6)加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与 Cl2反应制KIO3，至少需要消
7、耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)10.配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算：需要NaOH固体的质量为_。(3)称量：称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量_(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码
8、，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。标尺：(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯2次3次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是_(填字母)。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤11.化学选修3：物质结构与性质(15分)(2016新课标全国，37)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_
9、个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述
10、晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。12.化学选修5：有机化学基础(15分)12.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：RCOORROHRCOOR ROH(R、R、R代表烃基)(1)A属于芳香烃，其结构简式是_。B中所含的官能团是_。(2)CD的反应类型是_。(3)E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：_。(4)已知：2EFC2H5OH。F所含官能团有和_。(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：答案解析1.【答案】D【解析】A项，HClH2
11、氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。2.【答案】C【解析】A项,溶液的体积不是1 L,故A错误;B项,只能计算稀释后硫酸的质量分数,故B错误;C项,8 g三氧化硫溶于水得到0.1 mol H2SO4,配成1 L溶液时溶质的物质的量浓度等于0.1 molL-1,故C正确;D项,0.1 mol氧化钠溶于水得0.2 mol NaOH,配成1 L溶液时溶质的物质的量浓度等于0.2 molL-1
12、,故D错误。3.【答案】B【解析】依据HAHA，可知溶液中c(H)0.1 molL10.1%0.000 1 molL1；K1107molL1，A、C正确；升高温度，电离程度增大，溶液的酸性增强，溶液的pH减小，B错误；溶液中c(H)1104molL1可知，溶液中c(OH)为水电离出c(OH)等于11010molL1，水电离出的c(H)11010molL1，D正确。4.【答案】A【解析】5.【答案】C【解析】A错误，加入金属钠与水反应生成NaOH，与HSO发生中和，c(HSO)减小。B错误，在NaHSO3和Na2SO3混合液中，存在着电荷守恒：c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)
13、。C正确，加入NaOH，OH-+HSO3-=SO32-+2H2O，使溶液中c(SO)增大，c(HSO)减小，c(OH)增大，c(H)减小，所以和的比值均增大。D错误，在NaHSO3溶液中加入氨水至中性时，溶液中除SO外还存在着HSO，c(Na)c(SO)。6.【答案】A【解析】CH3COO离子水解显碱性，SO水解也呈碱性会抑制CH3COO离子的水解，CH3COO浓度增大，NH和Fe2水解均呈酸性，会促进CH3COO离子水解，CH3COO离子浓度会减小。7.【答案】B【解析】A错误,NaCl会破坏铝表面的氧化膜；B正确；C错误，炽热的镁粉会在氮气中燃烧；D错误，铜的金属性比铁弱，所以构成原电池时
14、反而加快铁(船体)的腐蚀。8.【答案】(1)3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S25 mol(2)dabZn2H=Zn2H2aFe2O36H=2Fe33H2OMnHClCl2【解析】(1)根据电子得失守恒和原子守恒，配平可得：3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S，被氧化的物质为FeS2和C，根据化学方程式可知，当生成3 mol硫时，消耗FeS2和C的物质的量为1.5 mol1 mol2.5 mol。(2)浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2，其中H化合价下降，表现出氧化性，Cl化合价不变，与氧化产物结合形成盐
15、，表现出酸性。盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn从7价下降至2价，被还原；HCl中1价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl被氧化得到氧化产物Cl2。9.【答案】(1)2KI+ Cl22KCl +I2焰色反应(2)Cl2+2OH Cl+ Cl O+H2O 溶液变为红色(3)4、6(4)扩散 、水合、水合高锰酸根离子(5)BC(6)10.58【解析】向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，将会产生氯气，用表面皿盖住后，玻璃片各处的物质就会接触到氯气从而发生反应(1)a中发生的是Cl2与KI的氧化还原反应，反应方程式为2KI+
16、Cl22KCl +I2；金属元素在灼烧时会显现出特殊的焰色，利用该性质可以检验金属元素的存在，因此证明钾元素的方法是焰色反应；(2)c处发生的是Cl2与碱的反应，反应的离子反应方程式为Cl2+2OH Cl+ Cl O+H2O；B处发生的是Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+使KSCN溶液显血红色，c中的现象是溶液变为红色；(3)短周期原子半径最大的原子是Na，其电子排布式为1s22s22p63s1，其中能量3s2p2s1s，而各个原子轨道上的电子的能量是相同的，如2p轨道上的6个电子能量是相同的，因此共有4种不同能量的电子；同周期原子半径最小元素是Cl，所以形成晶体即为NaCl晶体，NaC
17、l晶体中每个Na+周围距离最近有6个Cl-离子；(4)把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，其整个过程包括盐电离出离子，离子在水中扩散，离子与水结合成水合离子；其中水合高锰酸根离子是紫红色的；(5)NH4+的价层电子对数n= 4，电子数= 4，因此空间构型是正四面体；H3O+的价层电子对数n= 4，电子数= 3，空间构型是三角锥；CH4的价层电子对数n= 4，电子数= 4，空间构型是正四面体，P4是正四面体；NH3的价层电子对数n= 4，电子数= 3，空间构型是三角锥；所以选择BC；(6)由元素守恒和得失电子守恒可知KI 3Cl2 KIO3，所以n(Cl2) = 加碘盐中含碘量为20mg50m
18、g/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与 Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)10.【答案】(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g(3)左盘小于32.6 g(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7)A、C【解析】本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。(1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶头滴管。(2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L0.5
19、molL140 gmol110.0 g。(3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。(4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌，加速溶解。(5)在转移时要用玻璃棒引流，并洗涤烧杯23次，目的是保证溶质全部转移至容量瓶中。(6)定容时，要注意刻度线应与液体的凹液面最低处相切。(7)配制的NaOH溶液浓度偏低，可能是用滤纸称量时纸上留有少量NaOH，也可能是未经多次洗涤烧杯，造成NaOH质量减小等，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，并不影响
20、配制结果。11.【答案】(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(5)sp3共价键(6)(，)107【解析】(1)锗为32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外电子排布简式为Ar3d104s24p2，其中4p能级有2个未成对电子。(2)Ge和C虽是同族元素，价电子排布相同，但Ge的原子半径比C的大，
21、所以其原子轨道不易重叠形成键，即Ge原子间难以形成双键和叁键。(3)由表中数据，可知几种锗卤化物的熔沸点都较低，都属于分子晶体。随着相对分子质量的逐渐增大，其分子间作用力逐渐增强，故熔沸点逐渐升高。(4)Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大的规律，可知电负性：OGeZn。(5)由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。(6)由Ge单晶晶胞结构示意图，可知D原子与A原子及位于3个相邻面面心的3个原子构成了正四面体结构，D原子位于正四面体
22、的中心，再根据A、B、C三个原子的坐标参数可知D原子的坐标参数为(，)。由锗单晶的晶胞结构示意图，可知该晶胞中位于顶点的有8个原子，位于面心的有6个原子，位于内部的有4个原子，则一个晶胞中所含有的锗原子个数为8648，再由晶胞参数可知该晶胞的边长为565.76 pm的正方体，则其密度为gcm3。12.【答案】(1)硝基(2)取代反应(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，2CH3CHOO22CH3COOH，CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O(4)(5)D为；F为；中间产物1为；中间产物2为。【解析】(1)根据A到B的条件，确定是硝化反应，B到C是硝基发生还原反
23、应，都不影响碳原子数，所以A碳原子数为6，故A为苯；B的官能团为硝基。(2)根据D的分子式C6H6O2，不饱和度为4的芳香化合物，即苯环上有两个羟基的结构，而C中有两个氨基，故可以确定是氨基被羟基所取代，故为取代反应。(3)E是分子式为C4H8O2的酯类物质，仅以乙醇为有机原料制备得到，只能是乙醇发生连续氧化先制乙酸，然后发生酯化反应，制得乙酸乙酯。(4)2E到F属于陌生信息推导，直接推出F的准确结构有一定难度，但是根据断键方式，从2分子乙酸乙酯中脱出1分子乙醇，说明必须断开一个乙酸乙酯的碳氧单键，得到OC2H5，到乙醇必须还有一个H，故另一个酯只需要断碳氢单键，剩余两部分拼接在一起，第一个乙酸乙酯保留羰基，第二个乙酸乙酯保留酯基，故答案为酯基。(5)D中有两个酚羟基，F中有羰基，故D与F第一步发生信息反应1羰基与酚羟基邻位H加成，得到中间产物1；中间产物1的侧链必有醇羟基，根据最终产物，发现羟基发生消去反应，得到具有双键的中间产物2；中间产物2中侧链有酯基，与其邻位酚羟基发生信息反应2酯交换，得到羟甲香豆素，并有一分子乙醇脱出。从而倒推出中间产物2结构：；倒推出中间产物1的结构：；从而D与F的结构也能确定。