1、绝密启用前云南省昭通市2018届高三五校联合测试卷（四）高三理综 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列涉及离子方程式书写的评价合理的是()2.在水溶液中能大量共存的一组离子是A H、Na、SO42、SiO32B Ba2、Al3、Cl、SO42C K、Mg2、SO42、NO3D H、Fe2、ClO、NO33.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是()A 通常状况下,1 mol SO3含有的分子数为NAB 1 mol OH-参与电解,提供的电子数目为NAC 标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 LD 标准状况下,VL水含有的氧原子个数约为NA4.下列有
2、关化学用语表示正确的是 ( )A 1，3丁二烯的结构简式：C4H6B 一氯甲烷的电子式：C 氟原子的结构示意图：D 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：14594Pu5.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O22CH3CHO下列有关说法正确的是（）A 每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4molB 该电池为可充电电池C 电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bD 正极反应式为：CH2=CH22e+2OHCH3CHO+H2O6.寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为Al2O34SiO2H2O，下列观点不正确的是()A 寿山
3、石雕刻作品要避免与酸、碱接触B 寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物C 潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质D 置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A如图，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B如图，闭合K2，铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢C如图，接通开关时，Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D如图，锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的二、非选择题部分8.尿素 CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为。(2)当氨碳比=4，CO2的转化
4、率随时间的变化关系如图1所示。A点的逆反应速率v逆(CO2) _B点的正反应速率为v正(CO2)(填“大于”，“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率为 _。(3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。电源的负极为 _(填“A”或“B”)。阳极室中发生的反应依次为 _，_ 。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_ ；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_ g(忽略气体的溶解)。9.某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器
5、：_；_(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_。10.AG及X、Y均是中学化学常见物质,其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色,C的硫酸盐溶液通常为蓝色,它们之间有如图所示转化关系(其中反应的产物中的水已略去):试据图填空:(1)写出G分子的电子式_。(2)写出反应的离子方程式_。(3)写出电解X的溶液的阳极反应式_
6、。(4)写出反应的化学方程式_。(5)若使F按如下图所示途径完全转化为Y。则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为。11.化学选修3：物质结构与性质(15分)11.（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：A通常显_价，A的电负性_B的电负性(填“”“（2）紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中的化学键CC、CN、CS的键能大，紫外光的光子所具有的能量足以使这些共价键断裂，从而破坏蛋白质分子sp2、sp3（3）TiNMgOCaOKCl12（4）CrO2（5）AC （6）62【解析】（1）观察A、B两元素各电离能的差别，可判断A的化合价为+3，即为Al；B为+
7、2价，为Mg。因为同周期从左至右电负性增大，故Al的电负性大于Mg。（2）从表格中给出的蛋白质中各共价键的键能可以发现，紫外光的光子能量足以破坏这些共价键。最简单的氨基酸是甘氨酸，其中碳原子采用sp3杂化，碳原子采用sp2杂化。（3）观察表格中的数据会发现，阴阳离子所带的电荷数对晶格能的影响大于阴阳离子的半径对晶格能的影响。四种晶体均为离子晶体，TiN和CaO中的阳离子均为18电子结构，阴离子均为10电子结构，Ti和Ca、N和O的原子序数均相差1，因此Ti3+和Ca2+、N3-和O2-的离子半径均相差不大，但是由于Ti3+和N3-均带有3个单位的电荷，因此TiN的晶格能大于CaO。CaO、Mg
8、O中的阴阳离子均带有2个单位的电荷，Ca2+的半径大于Mg2+，所以MgO的晶格能大于CaO。综上所述，这种晶体的晶格能大小顺序为TiNMgOCaOKCl。所以晶体的熔点高低顺序也为TiNMgOCaOKCl。（4）V2O5中V5+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，没有未成对电子；CrO2中Cr4+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，含有2个未成对电子，因此适合作录音带磁粉原料的是CrO2。（5）观察配合物的分子结构会发现其中存在配位键NiN，极性键HO、ON等，非极性键CC，氢键OHO等作用力。不存在离子键和金属键。（6）CO2的结构式为OCO，1个CO2分子中含有
9、2个键和2个键，1个H2分子中共含有1个键，生成1 mol CH4需要1 mol CO2和4 mol H2，因此需要断裂6 mol键和2 mol键。12.【答案】（1）（2）2甲基丙醇，（3）（4）或、（5）Cl2、光照（Br2、光照）；镁、乙醚；或【解析】根据合成路线可知：A（甲苯）与Br2取代反应生成B（邻溴甲苯），由C能发生银镜反应知B被氧化为C（邻溴苯甲醛），由G的结构反推可知D为CH2C(CH3)2（2-甲基丙烯），D与HBr加成生成E为CH3C(Br)(CH3)2（2-溴-2-甲基丙烷），核磁共振氢谱只有一组峰；D在镁、乙醚作用下生成的F与C发生加成反应生成G。G中苯环上溴原子在镁、乙醚作用下与CO2作用转化为羧基（-COOH）。H分子内脱水酯化生成J。Fe
