1、官渡区20182019学年上学期期末学业水平检测高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第卷 选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.“化学是人类进步的关键”。下列不属于化学对人类贡献的是A. 火药应用B. 开发氢能源C. 合成药物D. 改良水稻品种【答案】D【解析】【详解】A火药应用涉及可燃物的燃烧反应，火药的发明推动了社会的变革与发展，属于化学对人类的贡献，故A不符合题意；B开发氢能源涉及氢气的制取和氢气的燃烧释放能量，以及氢气的燃烧产物对环境无害，属于清洁能源，属于化学对人类的贡献，故B不符合题意；C利用化学反应合成各种治疗疾病的药物，使疾病的疑难
2、杂症得到解决，属于化学对人类的贡献，故C不符合题意；D改良水稻品种属于基因工程，属于生物学领域研究内容，不属于化学对人类的贡献，故D符合题意；答案选D。2.下列气体为黄绿色的是A. O2B. Cl2C. H2D. N2【答案】B【解析】【详解】AO2是无色无味的气体，故A不符合题意；BCl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，故B符合题意；CH2是无色无味的气体，故C不符合题意；DN2是无色无味的气体，故D不符合题意；答案选B3.下列不属于合金的是A. 白铜B. 高碳钢C. 水银D. 钠钾合金【答案】C【解析】【详解】A白铜是以镍为主要添加元素的铜的合金，故A不符合题意；B高碳钢是碳含量较高的铁的
3、合金，故B不符合题意；C水银是金属汞单质的俗称，属于金属单质，不是合金，故C符合题意；D钠钾合金是金属钠和金属钾组成合金，故D不符合题意；答案选C。4.当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A. 食盐水B. 豆浆C. 食醋D. 白酒【答案】B【解析】【详解】A食盐水是氯化钠的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；B豆浆属于液溶胶，是胶体，能产生丁达尔效应，故B符合题意；C食醋的主要成分为乙酸，是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D白酒是酒精的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D不符合题意；答案选B。5.检验Fe3+可选用的试剂是A. 硝酸B. 氯水
4、C. 硫氰化钾溶液D. 石蕊溶液【答案】C【解析】【详解】A硝酸与Fe3+不反应，二者混合无明显现象变化，不能检验Fe3+，故A不符合题意；B氯水与Fe3+不反应，二者混合无明显现象变化，不能检验Fe3+，故B不符合题意；C硫氰化钾溶液遇与Fe3+，溶液会变为血红色，可以检验Fe3+，故C符合题意；D石蕊溶液与Fe3+不反应，二者混合无明显现象变化，不能检验Fe3+，故D不符合题意；答案选C。6.分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列有关Na2SO4的分类合理的是A. 属于碱B. 属于碱性氧化物C. 属于酸D. 属于盐【答案】D【解析】【分析】【详解】Na2SO4是离子化合物，属于强电解质，
5、在溶液中完全电离，电离产生的阳离子全部是钠离子，电离产生的阴离子全部都是硫酸根离子，属于盐。答案选D。7.9g H2O的物质的量为A. 0.5 molB. 3.011023C. 0.5 g/molD. 1 mol【答案】A【解析】【分析】【详解】水的质量为9g，水的相对分子质量为18，故水的摩尔质量为18g/mol，根据物质的量的计算公式n=可知，9g水的物质的量为=0.5mol，故答案选A。8.英国自然杂志上报道：一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是A. 溶液B. 胶体C. 乳浊液D. 悬浊液【答案
6、】B【解析】【分析】溶液中分散质粒子直径小于1nm；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于100nm；胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，据此分析判断。【详解】A溶液中分散质粒子直径小于1nm，与纳米级镊子的数量级不同，故A错误； B胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，与纳米级镊子具有相同数量级，故B正确；C乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，与纳米级镊子的数量级不同，故C错误；D悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，与纳米级镊子的数量级不同，故D错误；答案选B。9.分离植物油和水的混合物，应选用的装置为A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】植物油和水是互不相溶的液体混合
7、物；A为分液操作，是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，适用于植物油和水的分离，故A符合题意； B为蒸馏操作，用于两种或几种沸点差异较大的液体混合物的分离，植物油的密度比水小，覆盖在水面，阻碍水的蒸馏，不适用植物油和水的分离，故B不符合题意；C为过滤操作，利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法，不适用植物油和水的分离，故C不符合题意；D为洗气装置，用于除去气体中的杂质气体，不适用植物油和水的分离，故D不符合题意；答案选A。10.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A. 分子数B. 原子数C. 体积D.
8、质量【答案】A【解析】分析】【详解】A由n=可知相同物质的量的H3和H2具有相同的分子数，故A正确；B相同物质的量的H3和H2的分子数相等，由于二者单个分子所含原子数不同，则原子数一定不等，故B错误；C由于气体存在的条件不确定，则等物质的量的二者的体积不一定相等，故C错误；D二者的摩尔质量不同，所以相同物质的量的H3和H2的质量不等，故D错误；故答案为A。11.下列化学试剂的保存方法不正确的是A. 金属钠保存在煤油中B. 氯水保存在棕色瓶中C. 氢氟酸保存在塑料瓶中D. NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中【答案】D【解析】【详解】A金属钠容易被氧化，其密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油
9、中可以隔绝空气，故A正确；B氯水中HClO见光易分解，所以保存在棕色瓶中，故B正确；CHF可以和SiO2反应从而腐蚀玻璃，所以不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故C正确；DNaOH可以能与玻璃塞中的二氧化硅反应而黏住，所以不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，可以使用橡胶塞的试剂瓶，故D错误；故答案为D。12.电解质在水溶液中能发生电离。下列电离方程式书写正确的是A. Ba(OH)2= Ba2+(OH-)2B. HNO3= H+C. AlCl3=Al3+Cl-D. KClO3= K+Cl-3O2-【答案】B【解析】【分析】【详解】A氢氧化钡电离：，故A错误；B硝酸电离： ，故B正确；C氯化
10、铝是共价化合物，不能在熔融状态线下电离，只能在水溶液中电离：，故C错误；D氯酸钾的电离：，故D错误；答案选B。13.下列有关蒸馏的说法不正确的是A. 能将粗盐提纯B. 能将四氯化碳和溴进行分离C. 操作时需加入几块沸石，以防暴沸D. 部分蒸馏需要使用温度计便于控制温度【答案】A【解析】【分析】两可溶物混合，沸点不一样，可采取蒸馏的方式将二者分开。【详解】A粗盐中含有可沉淀的镁离子、硫酸根离子等，还需要过滤等操作，故A错误；B四氯化碳和溴互溶，二者沸点不同，蒸馏可将二者区分开，故B正确；C蒸馏时需要在烧瓶中加入几粒沸石，防止溶液暴沸，故C正确；D混合物沸点不同，使用温度计便于观察物质的分离情况，
11、也可控制温度，故D正确；答案选A。14.除去Na2CO3固体中的NaHCO3，最合适的试剂或方法是A. H2SO4B. NaOHC. 加热D. 通入CO2【答案】C【解析】【分析】【详解】A硫酸和碳酸钠、碳酸氢钠均可以反应，故A错误；B若加入过量的氢氧化钠，会引入新的杂质，则B错误；C加热可使碳酸氢钠分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故C正确；D通入二氧化碳，碳酸钠会反应生成碳酸氢钠，达不到除杂的效果，故D错误；答案选C。15.下列有关物质用途的叙述，不正确的是A. 液氨可用作制冷剂B. 浓硫酸可用作干燥剂C. 硅酸钠可用来制备硅胶D. 单质硅可用作光导纤维【答案】D【解析】【分析】【详解】A液
12、氨极易气化，气化时带走大量热量，所以能做制冷剂，故A正确；B浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，干燥酸性、中性及非还原性气体，故B正确；C硅酸钠可以和盐酸反应得硅酸，制备硅胶，故C正确；D光导纤维的主要成分是二氧化硅，计算机芯片的主要成分是硅单质，故D错误；答案选D。16.下列过程不涉及氧化还原反应的是A. 铁制品放置在空气中生锈B. 实验室用高锰酸钾制氧气C. 工业上用氢气和氮气合成氨D. 医疗上用小苏打治疗胃酸过多【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。【详解】A铁生锈，铁元素的化合价由0价变为正价，有化合价的变化，是氧化还原反应，故A正确；B高锰酸钾制氧气，氧
13、元素的化合价由-2价变为0价，属于氧化还原反应，故B正确；C氢气和氮气生成氨气，氢元素、氮元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D小苏打治疗胃酸：，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选D。17.25时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. Na、H、ClB. Ag、K、Cl、C. 、Na、OHD. K、Ba2、【答案】A【解析】【分析】【详解】ANa、H、Cl四离子均不发生反应，故可以共存，A正确；BAg和Cl生成氯化银白色沉淀，不能共存，故B错误；COH可以和、发生反应生成二氧化碳和一水合氨，不能共存，故C错误；DBa2和会生成碳酸钡白色沉淀，故不能共存
14、，D错误；答案选A。18.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=+2H2OB. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+=BaSO4C. 碳酸钙与盐酸反应：+2H=H2O+CO2D. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OHH2【答案】D【解析】【分析】【详解】A一水合氨为弱碱，不能与氢氧化铝沉淀反应，所以正确离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，故A错误；B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2+2H+2OH=BaSO4+2H2O，故B错误；C碳酸钙为难溶物，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2
15、H+= H2O+CO2+Ca2+，故C错误；D钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OHH2，故D正确；故答案为D。19.下列变化中气体被还原的是A. SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OB. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. H2+CuO Cu+H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A气体SO2在反应过程中化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，A错误；B气体CO2在反应过程中化合价没有发生改变，Na2O2既被氧化又被还原，B错误；C氧气中氧元素的化合价由0价降低到-2价，被还原，C
16、正确；D氢气中氢化合价由0价升高到+1价，被氧化，D错误。答案选C。20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 3.4gNH3中含有的氢原子数为0.6NAB. 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NAC. 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD. 常温常压下，22.4L臭氧所含原子数为3NA【答案】A【解析】【分析】【详解】A3.4g氨气为0.2mol，1mol氨气中含有3mol氢原子，故0.2mol氨气中含有0.6mol氢原子，A正确；B未给出溶液体积无法计算粒子物质的量，B错误；C标况下水为固液混合态，非气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C
17、错误；D常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，故臭氧的原子数不为3NA，D错误；故选A。【点睛】利用气体摩尔体积计算物质的量时应准确判断物质在此条件下的状态。21.下列有关铝及其化合物的说法不正确的是A. 铝箔在空气中加热，可观察到铝箔熔化但不滴落B. Al2O3熔点很高，可用来制造耐火坩埚C. Al(OH)3既能与盐酸又能与NaOH溶液反应D. 常温下铝与浓硫酸不反应，故可用铝质容器盛装浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A铝箔在空气中加热，在其表面生成氧化铝，氧化铝的熔点较铝高，故内部铝熔化后外部氧化铝没有熔化，可以观察到铝箔熔化但不滴落的现象，A正确；B氧化铝的熔点很高，可以用来制作
18、耐火材料，是制作耐火坩埚、耐火管和其他耐火仪器的原料，B正确；C氢氧化铝两性氢氧化物，既可以与强酸反应生成铝盐，也可以和强碱反应生成偏铝酸根，C正确；D常温下铝遇浓硫酸钝化，浓硫酸与铝反应在铝表面生成一种致密的氧化物薄膜，并非不发生反应，D错误；故选D22.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被还原D. 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【答案
19、】A【解析】【详解】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。A、KClO3 中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，A正确；B、KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；C、H2C2O4中C的化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，C错误；D、KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到1个电子，则1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D错误
20、；答案选A。23.实验室用干燥的H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法不正确的是 A. 的作用是防倒吸B. 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液C. 管式炉中发生反应的化学方程式为：3H2+ WO3W+3H2OD. 装置Q不能用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】【分析】图示装置利用启普发生器制取氢气，将制得的氢气依次经过一定的溶液进行除杂得到纯净的氢气，经纯净的氢气通入到管式炉中与WO3反应得到金属W，据此分析。【详解】A反应产生的气体可以与瓶中的溶液发生反应，容易引起倒吸，引入装置可以
21、将瓶倒吸的液体存留在瓶中，阻止进一步倒吸到发生装置中，A正确；BZn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，故、中依次盛装KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2SO4，B错误；C管式炉中发生氢气还原WO3的反应，WO3被还原为W单质，氢气被氧化为水，反应方程式为3H2+WO3W+3H2O，C正确；D二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D正确；故选B。24.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时
22、关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是A. 干燥氨气通常可选用浓硫酸B. 三颈烧瓶内可以看到红色喷泉C. 由图2可知C点时喷泉最剧烈D. 图1中氧化钙可用氯化钙代替【答案】C【解析】【详解】A氨气为碱性气体，故不能用浓硫酸干燥，A错误；B氨气溶于水显碱性，水中滴有石蕊，石蕊遇碱变蓝，喷泉颜色为蓝色，B错误；C三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其喷射速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C正确；D图1中氧化钙遇浓氨水可以与浓氨水中的水发生
23、反应放出大量的热，使浓氨水中的氨溢出，而氯化钙溶于水没有明显现象，氨不溢出，故不能用氯化钙代替氧化钙，D错误；故选C。第卷 非选择题二、填空题25.氮及其化合物之间可以相互转化，请按照要求回答下列问题：(1)下列有关NO和NO2的描述正确的是_(填标号)。a均为无色气体 b均为大气污染物 c可用排水集气法收集NO (2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式_，其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为_。(3)如下是生成NO2的几个化学反应：2NO+O2=2NO2 Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3 + 3NO2+3H2O 4HNO3 O2+4NO2+2H2O N2O42NO2其中体现
24、N元素还原性的是_ (填标号，下同)，体现N元素氧化性的是_。【答案】 (1). bc (2). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (3). 2:1 (4). (5). 【解析】【分析】【详解】(1) NO和NO2均为大气污染物，NO为无色气体，难溶于水，可用排水法收集，NO2为红棕色气体，易溶于水，不可用排水法收集，所以正确的有bc ；(2)二氧化氮与水反应生成硝酸和水，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮中氮为+4价，产物硝酸中氮为+5价，一氧化氮中氮为+2价，所以化合价升高、被氧化的氮原子有2个，化合价降低、被还原的氮原子有1个，即被氧化的N与被还原的N的物质的量之
25、比为2:1；(3) 2NO+O2=2NO2氮元素化合价升高 Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3+ 3NO2+3H2O氮元素化合价降低 4HNO3O2+4NO2+2H2O氮元素化合价降低 N2O42NO2 氮元素化合价不变，化合价升高体现还原性，化合价降低体现氧化性，则体现N元素还原性的是，体现N元素氧化性的是。26.合成与开发大量自然界并不存在的新物质、新材料，并为人类服务是现代化学的重要任务。请结合所学知识回答下列问题：(1)沙滩上沙粒的主要成分是_。工业上可用沙粒的主要成分与纯碱在高温下反应制备Na2SiO3，该反应的化学方程式为_。(2)氯气溶于水能杀菌消毒，在新制氯水中滴入
26、紫色石蕊试液的现象是_，该现象说明氯水中含有_(填化学式或离子符号)。(3)直接用氯气作漂白剂，难以保存，效果不理想。经过多年的实验、改进，目前常用的是漂白粉。工业制取漂白粉的化学方程式为_。【答案】 (1). SiO2 (2). SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 (3). 先变红后褪色 (4). H+、ClO-或HClO、HCl (5). 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O【解析】【分析】根据SiO2的性质及硅酸盐工业解题；根据氯气与水反应的产物分析氯水的成分及性质；根据氯气与碱反应的原理分析。【详解】(1)沙滩上沙粒的主要成分
27、是SiO2；SiO2与纯碱在高温下反应制备Na2SiO3，发生反应的化学方程式为SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2；(2)氯气溶于水能与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化，则在新制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是先变红后褪色，该现象说明氯水中含有H+、ClO-或HClO、HCl；(3)工业上利用Cl2和消石灰混合制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。27.昆明得天独厚的气候地理条件，造就了亚洲第一鲜花交易市场。生活中人们为了延长鲜花的寿命，通常会加入鲜花保鲜剂。下表是0.25 L某种鲜花保鲜剂中含有
28、的成分及含量(部分成分省略)。回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g/mol)蔗糖(C12H22O11)12.50342硫酸钾(K2SO4)0.125174高锰酸钾(KMnO4)0.125158硝酸银(AgNO3)0.01170(1)鲜花保鲜剂的下列成分中，不属于电解质的是_(填标号)。aC12H22O11 bK2SO4 cKMnO4 dAgNO3(2)欲配制250 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：250mL容量瓶量筒烧杯药匙电子天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_、_ (写仪器名称)。(3)下列操作会使所配鲜花保鲜剂浓度偏低的是_(填标号)。a容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干 b用玻璃
29、棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液洒到了容量瓶外面 c定容时俯视刻度线 d滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线(4)写出该鲜花保鲜剂中K的物质的量浓度的计算式(省略成分中不含K)_(不必化简)。【答案】 (1). a (2). 玻璃棒 (3). 胶头滴管 (4). bd (5). mol/L【解析】【分析】结合配制一定物质的量浓度的基本操作和误差分析解题，并借助物质的量浓度计算公式计算。【详解】(1) aC12H22O11是二糖，水溶液不能导电，属非电解质，故a正确；bK2SO4 是盐，水溶液能导电，是电解质，故b错误；cKMn
30、O4是盐，水溶液能导电，是电解质，故c错误；dAgNO3是盐，水溶液能导电，是电解质，故d错误；故答案为a。(2) 根据溶液配制操作过程：计算、称量、溶解、转移、定容等，因配制250mL溶液，则需选用250mL容量瓶，溶解时需要烧杯和玻璃棒搅拌，最后需胶头滴管定容，则所需仪器除250mL容量瓶量筒烧杯药匙电子天平外，还需玻璃棒、胶头滴管；(3) a容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，因定容时需要加水，则对溶液浓度无影响；b用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液洒到了容量瓶外面，容量瓶内溶质减小，所配溶液浓度偏低；c定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；d滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与
31、刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；故使所配鲜花保鲜剂浓度偏低的操作是bd；(4) K2SO4和KMnO4能电离出K+，则该鲜花保鲜剂中K的物质的量浓度的计算式为mol/L。【点睛】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。28.FeSO4用于治疗缺铁性贫血。为探究硫酸亚铁的分解产物，按如下装置进行实验。打开K1
32、和K2，缓慢通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。分析实验回答下列问题：(1)加热前通入N2的目的是_。(2)实验过程中可观察到装置B中的现象为_。C中观察到品红溶液褪色，则可证明混合气体中含有的物质是_。(3)反应后A中残留红色粉末的用途有_(任写一条)。(4)写出FeSO4高温分解反应的化学方程式_。【答案】 (1). 排尽装置内的空气，防止干扰实验 (2). 有白色沉淀生成 (3). SO2 (4). 制作油漆或涂料 (5). 2FeSO4Fe2O3 + SO2+SO3【解析】【分析】FeSO4易被空气中氧气氧化，需要在无氧环境中加热分解，所得固体产物红色粉末为Fe2O3，B
33、aCl2溶液中有白色沉淀生成说明有SO3生成，品红褪色说明有SO2气体生成，结合电子守恒和原子守恒写出发生反应的化学方程式。【详解】(1) 为避免亚铁被氧化，加热前通入N2的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验；(2)实验过程中可观察到装置B中的现象为有白色沉淀生成，说明有SO3生成；C中观察到品红溶液褪色，则可证明混合气体中含有的物质是SO2；(3)反应后A中残留红色粉末为Fe2O3，可制作油漆或涂料；(4) 硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式为2FeSO4Fe2O3 + SO2+SO3。【点睛】本题以FeSO4为载体，考查物质的性质的实验探究，能准确根据实验现象判断反
34、应产物是解题关键，特别注意SO2气体不能使BaCl2溶液变浑浊。29.某工厂生产废液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、 。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾(FeSO47H2O)：请回答以下问题：(1)操作1和操作2的名称是_。(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为_、_。(3)合并溶液1和溶液2后，系列操作3包含_、_、过滤等操作。(4)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入_(填标号)。稀H2SO4 Cl2 H2O2 Fe粉【答案】 (1). 过滤 (2). Fe + Cu2+ = Fe2+
35、Cu (3). Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ (4). 蒸发浓缩 (5). 冷却结晶 (6). 【解析】【分析】向含有大量的Cu2+、Fe3+、Fe2+、SO42-的废液中加入过量Fe粉，过滤所得滤渣1为Fe和Cu，滤液1中含有Fe2+和SO42-；用过量稀硫酸再溶解滤渣1，过滤除去Cu，滤液2与滤液1合并后蒸发浓缩、再冷却结晶并过滤得到绿矾晶体。【详解】(1)操作1和操作2的目的是固液分离，则操作名称均为过滤；(2)废液中加过量铁是为了还原Cu2+和Fe3+，则发生反应的离子方程式为Fe + Cu2+= Fe2+ Cu、Fe +2Fe3+= 3Fe2+；(3) 滤液2与滤液1合并后蒸发
36、浓缩、再冷却结晶并过滤得到绿矾晶体；(4)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入加入氧化剂，氧化Fe2+生成Fe3+，同时不引入杂质，则：稀H2SO4只能起酸化作用，故错误；Cl2能氧化Fe2+，但引入Cl-，故错误；H2O2能氧化Fe2+，且不影响溶液的成分，故正确；Fe粉只有还原性，不能氧化Fe2+，故错误；故答案为。【点睛】以制取绿矾为载体，考查物质制备的实验设计与评价，涉及混合物的分离和提纯操作，明确反应原理是解题关键，难点是利用绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液时，要不引入新的杂质。三、计算题30.已知FeS溶于盐酸中，生成
37、FeCl2和H2S气体。现将100mL2.0mol/L的盐酸加入到一定量的FeS固体中，以制备H2S气体。当盐酸完全反应后假定溶液体积不变。试计算：(1)可收集到的H2S气体在标准状况下的体积_; (2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_。【答案】 (1). 2.24L (2). 1mol/L【解析】【分析】FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体，发生反应的化学方程式为FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S，结合原子守恒和浓度公式解题即可。【详解】n(HCl) = c(HCl) V(溶液) = 2.0mol/L0.1L=0.2mol，根据FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S可知，生成的n(H2S) =0.1mol、n( FeCl2) = 0.1mol，则：(1)可收集到的H2S气体在标准状况下的体积为0.1mol 22.4L/mol=2.24L；(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度c( FeCl2) = 1mol/L。
