1、中江县龙台中学高2014级高三上期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 S 32第I卷一选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求。）1.大气污染再次成为“两会”的热门议题。下列做法不能改善大气环境的是()A大力开发新能源和可再生能源 B城市大力发展轨道交通，少开私家车C学校、家庭安装空气净化装置 D清洁燃煤、提高燃油品质2.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O73.设NA为阿伏加德罗常数的值。2 mol N2和2 mol CO相比较，下列叙述中一定正确的是
2、()A体积相等 B.电子数均为14NA C质量相等 D.含共价键均为6 mol4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO5.下列现象或事实能用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低B氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C氯水、SO2均能使品红溶液褪色D溴蒸气和NO2气体都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝6.通过对实验现象
3、的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3B向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应C新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3D向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气7.如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是()Aa为电源正极 B电流从a流向bC离子交换膜为阳离子交换膜 Db电极处，O2失电子生成OH8.四种短周期主
4、族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：W XZ B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ9. 用来解释下列事实的方程式不正确的是：A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-B将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶： SiO32- + 2CO2 +
5、2H2O = H2SiO3 + 2HCO3-D溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4 + 2H2O10.右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：ade C工业上常用电解法制备单质b和c Da和b形成的化合物不可能含共价键11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正
6、确的是A.代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC.c点，两溶液中含有相同量的OHD.a、d两点对应的溶液均显中性12已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H-220 kJmol1 氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是A1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量 BH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H-480 kJmol1CC(s) + H2O(g) = CO(g)H2(g) H+130 kJmol1D欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4462 kJ的热量13. O2F2可以发生反应H2S+4O2F2
7、SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414.下列有关胶体的说法中，正确的是()A依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体BFe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电C将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NAD向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解第II卷二非选择题( 本题共5小题，共58分)15.(14分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图
8、所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。(1)T在元素周期表中的位置是 ，W的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是_。(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子的电子式为_。(3)元素的非金属性：Q_W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是_。(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使其全部转化为R元素最高价氧化物对应的水化物，其化学反应方程式是 。16. (16分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：(1)胆矾的化学式为_。(2)写出反应的离子方程式_，反应生成沉淀的化学方程式_
9、。(3)为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为(试剂自选)：_。(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要大，其原因是_，其反应方程式为 。(5)若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应的总化学方程式为_；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为0.5 molL1的硝酸，欲使1.5mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积为_L。17. (13分)资料显示：a.Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。b.SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫
10、酸钠(Na2S2O3)的探究：实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：(1)仪器a的名称是_。(2)装置A中发生反应的化学方程式是_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。B中最好盛装的液体是_。a蒸馏水b饱和NaHCO3溶液c饱和Na2SO3溶液d饱和NaHSO3溶液如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_。(4)在装置C中生成Na2S2O3。完成反应方程式：_SO2 _Na2S _Na2CO3=_Na2S2O3 _反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是_。结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、结晶、 、 、干燥、得到Na2S2O35H2O。18. (6分
11、) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。a. 海洋中存在游离态的氮b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时， 在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整：NH4+ + 5 O2 = 2 NO2- + H+ + + （4）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。
12、右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH 将 （填“增大”、“不变”或“减小”），19.（9分）将5.3 g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到 224 mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如右图所示。(1)由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2 (SO4)3外，还含有的溶质是 （写化学式）。(2)加入的溶质NaOH从x g到8.8 g所发生反应的离子方程式为 (3)当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al(OH)3的质量为 g，x= 。(4)M的化学式为 。
