1、四川省叙州区第二中学2019-2020学年高一化学下学期期末模拟考试试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 2
2、3 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含HClOC将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O22关于化学键的叙述中，正确的是AHCl电离产生H+和Cl-，可判断HCl分子中存在离子键B不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键C化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力DNaHSO4固体中含有的阴
3、离子与阳离子的个数比为113下列化学用语使用正确的是A硫离子的结构示意图： B次氯酸分子的结构式：H-O-ClCHF的电子式： D氯化铵的电子式4据英国自然杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的中子数为A38B50C88D1265X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y 位于同一主族。下列叙述正确的是 A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY与Z形成的两种常见化合物化学键类型完全相同
4、CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6下列有关物质结构的描述正确的是A甲苯(C6H5CH3)分子中的所有原子可能共平面 BCH2=CHC6H5分子中的所有原子可能共平面C乙烷分子中的所有原子可能共平面 D二氯甲烷分子为正四面体结构7下列各项比较错误的是 A微粒半径：r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+) B酸性强弱：HClO4H2SO4H2CO3C稳定性：HFH2OH2S D碱性强弱：Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)28下列说法正确的是 A准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先
5、用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗C用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出D用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3 B强碱性溶液中：Na+、NH4+、ClC含1 molL-1 NH3H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42 D含1 molL-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN10科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是 A反应过程中需要不断补充Fe2+ B阳极反应式是2HCl- 2e-
6、=Cl2+2H+C电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 LD电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g） + 2H2O（g）11一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是At2时改变的条件是：只加入一定量的SO2B在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2Ct1时平衡混合气的大于t3时平衡混合气的Dt1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数12几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7molL-1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的
7、溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为A72.4%B71.4%C79.0%D63.6%第II卷 非选择题（52分）13（14分）X、Y、Z、W 四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。有关信息如下：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗 Z 提纯 Z 的中间产物X 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY 原子的最外层电子数等于电子层数Y 的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ 原子的最外层电子数是次外层电子数的 1/2Z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集
8、成电路的主要原料WW 原子的最外层电子数小于 4W 的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色（1） W 在周期表的位置为_，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为_。（2）X 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y 的氧化物反应的离子方程式为_。（3） Z 的氧化物在通讯领域用来作_，工业上制备 Z 的单质的化学反应方程式 为_ 。锗与 Z 是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用 来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与 NaOH 溶液反应生成锗酸
9、盐，其方程式为_。（4）在50mL1molL1的YX3溶液种逐滴加入0.5molL1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能_种情况(填一或二)14（10分）英国每日邮报报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A。双酚A的结构简式为，100度是常温20多度双酚A释放出来的50倍。双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病。请回答下列问题：I. 下列关于双酚A的说法不正确的是_。A利用聚碳酸酯制成的茶杯泡茶饮用对人体无害B双酚A的分子式是C15H16O2C双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1
10、223D1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2. 合成双酚A流程如下：请回答下列问题：(1)后反应中属于取代反应的有_。(2)有机物A的结构简式为_，其名称为_。(3)CH3CH=CH2与Cl2加成产物的同分异构体有_种(不含加成产物)。(4)反应的另一产物为_。(5)写出B与金属钠反应的方程式_。15（14分）研究物质制备是化学学科的任务之一。（1）请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3五种气体中选择一种气体，该气体在实验室可用如图装置制取、净化、收集(可以含水蒸气)，制取该气体的化学方程式为_。（2）已知：+4NaOHNaCl+CH2=CH2+Na3PO4+3H2O，可用下述装置制取1
11、，2-二溴乙烷(无色液体，密度2.18gcm-3，熔、沸点分别为9.79、131.4 ，不溶于水)；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。e装置的作用是_；当观察到_现象时，试管d中反应基本结束；若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_；实验后，需通过水洗、_、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管d中的粗产品进行精制：实验消耗40乙烯利(摩尔质量为M)溶液50g，制得产品m g，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为_(用含M、m的代数式表示)；设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。简述实验方案：_。16（14分）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化
12、剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。查阅资料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程：I装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0molL-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。(1)仪器a的名称是_；与a相比，仪器b的优点是_。(2)装置B中盛有的试剂是：_；装置D的作用是_。(3)向FeSO
13、4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为_。(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_；柠檬酸的作用还有_。(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_。(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_。2020年春四川省叙州区第二中学高一期末模拟考试化学试题参考答案1D2D3B4B5D6B7D8B9A10A11D12B13第四周期第族 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 6H+Al2O3=2Al3+3H2O 光导纤维 SiO2+2CSi+2CO Ge+2 H2O
14、2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O 二 14AD 苯酚 3 H2O 22Na2H2 15CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 吸收溴蒸气 试管内溶液退为无色 试管d中长导管堵塞 用稀NaOH溶液洗 取适量混合溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,证明溶液中存在PO43-静置，取适量上层清液于试管中，加入过量稀硝酸和AgNO3溶液,产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl- 16分液漏斗 平衡压强、便于液体顺利流下 饱和NaHCO3溶液 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀 防止Fe2+被氧化 降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 75
