1、乐山市2012届高三期末教学质量检测化 学 试 题本卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间为90分钟。 第I卷(选择题 共50分)注意事项: 1答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题(每题只有一个正确选项)1下列各组物质中,常温下能起反应
2、产生气体的是( )A铜跟稀硫酸 B铁跟浓硫酸 C铝跟浓硝酸 D铜跟浓硝酸2一定条件下,在一体积恒定的容器中发生CO+NO2CO2+NO反应,达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关该反应的说法中正确的是( )A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C降温后CO的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变3相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应,生成相同状况下氢气的体积比为( )A2:3:2 B1:1:2 C1:2:2 D3:4:24下列变化过程,不属于化学变化的是( )A石油的裂化 B煤的干馏 C石油的分馏 D铝热反应5下列离子方程式书写正确的是( )A氧化铝与稀盐酸反应:Al2O3
3、+6H+ = 2Al3+3H2OB氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热:NH4+ + OH = NH3H2OC碳酸氢钠的水解:HCO3 +H2O H3O+ + CO32- D硫酸亚铁溶液中加双氧水:Fe2+ +2H2O2 +4 H+ = Fe3+ + 4H2O6可逆反应:A3B2C2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是 ( )Au D04 mol / (Ls) Bu C05 mol / (Ls)Cu B06 mol / (Ls) DA015 mol / (Ls)7钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )A2H+2e- =H2 BFe2+2e- =FeC2H
4、2O+O2+4e-=4OH- DFe3+e-=Fe2+8下列各组离子一定能大量共存的是( )A含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、CI、SCNB在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+)=10-13molL-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO39下列分子中,所有原子均在同一平面上的是( )ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH=CHCH3CCH2=CHCCH DHCCCH310将NO3+ Zn +OH+H2O NH3 +Zn(OH)42配平后,离子方程式中OH的化学计量数是( )A 1 B 3 C5 D
5、711在一只25 mL的碱式滴定管中注入01 mol/L的氢氧化钠溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,则所得溶液的体积 ( )A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL12下列可以说明乙酸是弱酸的事实是( )A乙酸不能使酚酞溶液变红色B乙酸能使紫色石蕊试液变红色C乙酸和Na2CO3反应可放出CO2D01mol/L的乙酸溶液pH113在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是( )AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)C(H+)=C(OH-) DC(NH4+)=
6、C(Cl-)C(H+)C(OH-)142NOO2 2NO2 是放热反应。右图表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)v(逆)的点是( ) Aa点 Bb点 Cc点 Dd点15的名称是( )A1,3二甲基戊烷B2甲基3乙基丁烷C3,4二甲基戊烷 D2,3二甲基戊烷161mol气态烃A最多和2mol HCl加成,生成氯代烷B,1mol B与6mol Cl2发生取代反应,生成只含碳、氯两种元素的化合物。则A的分子式为( )AC2H2BC3H4CC3H6DC4H617在一密闭容器中充入某气态烃和足量的氧气,用电火花点燃完全燃烧
7、后,容器内气体体积保持不变,若气体体积均在120和相同的压强下测定的,则该气态烃可能是( )AC2H2 BC2H6 CCH4 DC3H618在体积都为1 L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入065 g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是( )19金属元素M的常见化合价有+4和+6,其与氮、氧元素组成的化合物MO2(NO3)2受热可发生的分解反应为:MO2(NO3)2 MXOY + NO2+ O2在600 K 时,将气体产物收集于试管中并倒扣于水中,气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是( )AMO3 BMO2CMO22MO3 D2MO2MO320向一定量的Fe、FeO、F
8、e2O3的混合物中加入100mL 10mol/L的盐酸,恰好使混合物溶解,放出224mL的气体(标准状况)。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁( )A28g B56g C0001mol D无法确定第II卷(非选择题 共50分)注意事项:1第II卷用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。2答题前将密封线内的项目填写清楚。二、(本大题包括4小题,共28分)21(6分)在甲烷、乙烯、乙炔三种物质中,可以作为植物生长剂,用于催熟果实的是_(填序号,下同);分子结构中含有碳碳三键的是_,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_。22(8分)25时,1L 0
9、01mol/LHCl溶液,水的离子积常数Kw为 ,溶液中H+的物质的量浓度为 ,水电离出的H+的物质的量浓度为 ,向上述溶液中加入1L 0008mol/L的NaOH溶液,反应后溶液的pH为 。23(6分)下图为氢氧燃料电池的示意图:氧气入口氢气入口AH2O2HHOHOHH2OH2O电解液a电极b电极若以稀硫酸为电解液,则a极为_ _极。若以KOH溶液作电解液,则b极上的电极反应式为_,放电一段时间后电解液的pH将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。24(8分)下列各物质的转化关系如下图所示,其中A是一种高熔点固体,D是一种棕红色固体。回答下列问题: C的化学式为 ;J的化学式为 。 写出由A
10、生成H的离子反应方程式: 。写出图中由F转化为G反应的离子方程式: 。三、(本大题包括1小题,10分)25(10分)右图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图,请回答: (1)烧瓶中加入的两种试剂是_; (2)温度计的作用是_,碎瓷片的作用是_; (3)写出实验中产生乙烯的化学方程式:_ _; (4)甲同学认为:溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性,其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生_气体。乙同学经过仔细观察后认为:试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性,这个现象是 _。丙同学为验证这一反应是加成而不是取代,提出了将杂质气体吸收后,可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是_;
11、(5)处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是_。A废液直接倒入下水道 B废液倒入空废液缸中C将水倒入烧瓶中 D废液倒入盛有水的塑料桶中,经处理后再倒入下水道四、(本大题包括2小题,共12分)26(4分)恒温条件下,将20molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应达平衡时,测得容器内n(SO3)13mol,n(O2)3.0mol。求:a的值。平衡时SO2的转化率。27(8分)有机物A由碳、氢两种元素组成。现取0.2molA与一定量的氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜,浓硫酸增重18g,碱石灰增重26.4g,氧化铜质量减少3.2g。 (1)通过计算确定该有机物的分子式; (2)写出符合上述条件的有机物的结构简式。