1、乐山市2012届高三期末教学质量检测化 学 试 题本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间为90分钟。 第I卷（选择题 共50分）注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题只有一个正确选项）1下列各组物质中，常温下能起反应
2、产生气体的是（ ）A铜跟稀硫酸 B铁跟浓硫酸 C铝跟浓硝酸 D铜跟浓硝酸2一定条件下，在一体积恒定的容器中发生CO+NO2CO2+NO反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C降温后CO的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变3相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为（ ）A2:3:2 B1:1:2 C1:2:2 D3:4:24下列变化过程，不属于化学变化的是（ ）A石油的裂化 B煤的干馏 C石油的分馏 D铝热反应5下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3
3、+6H+ = 2Al3+3H2OB氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4+ + OH = NH3H2OC碳酸氢钠的水解：HCO3 +H2O H3O+ + CO32- D硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2+ +2H2O2 +4 H+ = Fe3+ + 4H2O6可逆反应：A3B2C2D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 （ ）Au D04 mol / (Ls) Bu C05 mol / (Ls)Cu B06 mol / (Ls) DA015 mol / (Ls)7钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）A2H+2e- =H2 BFe2+2e- =FeC2H
4、2O+O2+4e-=4OH- DFe3+e-=Fe2+8下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO39下列分子中，所有原子均在同一平面上的是（ ）ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH=CHCH3CCH2=CHCCH DHCCCH310将NO3+ Zn +OH+H2O NH3 +Zn（OH）42配平后，离子方程式中OH的化学计量数是（ ）A 1 B 3 C5 D
5、711在一只25 mL的碱式滴定管中注入01 mol/L的氢氧化钠溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则所得溶液的体积 （ ）A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL12下列可以说明乙酸是弱酸的事实是（ ）A乙酸不能使酚酞溶液变红色B乙酸能使紫色石蕊试液变红色C乙酸和Na2CO3反应可放出CO2D01mol/L的乙酸溶液pH113在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（ ）AC（Cl-）C（NH4+）C（H+）C（OH-） BC（NH4+）C（Cl-）C（H+）C（OH-）CC（Cl-）=C（NH4+）C（H+）=C（OH-） DC（NH4+）=
6、C（Cl-）C（H+）C（OH-）142NOO2 2NO2 是放热反应。右图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）v（逆）的点是（ ） Aa点 Bb点 Cc点 Dd点15的名称是（ ）A1，3二甲基戊烷B2甲基3乙基丁烷C3，4二甲基戊烷 D2，3二甲基戊烷161mol气态烃A最多和2mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与6mol Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物。则A的分子式为（ ）AC2H2BC3H4CC3H6DC4H617在一密闭容器中充入某气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧
7、后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120和相同的压强下测定的，则该气态烃可能是（ ）AC2H2 BC2H6 CCH4 DC3H618在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入065 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）19金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO2（NO3）2受热可发生的分解反应为：MO2（NO3）2 MXOY + NO2+ O2在600 K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是（ ）AMO3 BMO2CMO22MO3 D2MO2MO320向一定量的Fe、FeO、F
8、e2O3的混合物中加入100mL 10mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的气体（标准状况）。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ）A28g B56g C0001mol D无法确定第II卷（非选择题 共50分）注意事项：1第II卷用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。2答题前将密封线内的项目填写清楚。二、（本大题包括4小题，共28分）21（6分）在甲烷、乙烯、乙炔三种物质中，可以作为植物生长剂，用于催熟果实的是_（填序号，下同）；分子结构中含有碳碳三键的是_，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_。22（8分）25时，1L 0
9、01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为 ，溶液中H+的物质的量浓度为 ，水电离出的H+的物质的量浓度为 ，向上述溶液中加入1L 0008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为 。23（6分）下图为氢氧燃料电池的示意图：氧气入口氢气入口AH2O2HHOHOHH2OH2O电解液a电极b电极若以稀硫酸为电解液，则a极为_ _极。若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为_，放电一段时间后电解液的pH将_（填“变大”、“变小”或“不变”）。24（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。回答下列问题： C的化学式为 ；J的化学式为 。 写出由A
10、生成H的离子反应方程式： 。写出图中由F转化为G反应的离子方程式： 。三、（本大题包括1小题，10分）25（10分）右图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答： （1）烧瓶中加入的两种试剂是_； （2）温度计的作用是_，碎瓷片的作用是_； （3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：_ _； （4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生_气体。乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是 _。丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_；
11、（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是_。A废液直接倒入下水道 B废液倒入空废液缸中C将水倒入烧瓶中 D废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道四、（本大题包括2小题，共12分）26（4分）恒温条件下，将20molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）13mol，n（O2）3.0mol。求：a的值。平衡时SO2的转化率。27（8分）有机物A由碳、氢两种元素组成。现取0.2molA与一定量的氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜，浓硫酸增重18g，碱石灰增重26.4g，氧化铜质量减少3.2g。 （1）通过计算确定该有机物的分子式； （2）写出符合上述条件的有机物的结构简式。