1、2022 届高三化学下学期 3 月月考试题 一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分)7.为了除去混入 CO2中的 SO2和 O2，下列试剂的使用顺序正确的是()饱和的 Na2CO3溶液 饱和的 NaHCO3溶液 浓硫酸 灼热的铜网 碱石灰 A B C D 8.实验室制 Cl2的反应为 4HCl（浓）十 MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列错误的是（）A 还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B 每生成 1mol Cl2，转移电子的物质的量为 2mol C 每消耗 1mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4mol D 生成的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有
2、 HCl 杂质 9.X、Y、Z、W 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法不正确的是()A 若 W 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2溶液 B 若 W 是氢氧化钠，则 X 水溶液呈酸性 C 若 W 是氧气，则 X、Z 的相对分子质量可能相差 48 D 若 W 是强氧化性的单质，则 X 可能是金属铝 10.在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是 A 反应后溶液中含有 NO B 实验过程中 NH3H2O
3、 的电离常数不可能发生变化 C 实验过程中有化合反应发生 D 反应后溶液中 c(H)增大 11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D 用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 12.某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3为电解质、以 CH4为燃料时，该电池工作原理见图 6。下列说法正确的是()A a 为 CH4，b 为 CO2 B CO32向正极移动 C 此电池在常温时也能工作 D 正极电
4、极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32 13.一定温度下，10 mL 0.40 molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A 06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1 min1 B 610 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1 min1 C 反应至 6 min 时，c(H2O2)0.3 molL1 D 反应至 6 min 时，H2O2分解了 50%二、必考题 26.某混合物浆液含 Al(OH)3、MnO2和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作
5、用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂 NaOH 的电子式为_，BC 的反应条件为_，CAl 的制备方法称为_。(2)该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。a温度 bCl的浓度 c溶液的酸度(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气
6、体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物，放热 4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。.含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时，CrO能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_(写化学式)。27.近几年,节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想,其生产原理可在实验室中模拟如下,请根据要求填空:(1)B 装置有三种功能:控制气流速度;均匀混合气体;。(2)设=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则 x 值应 。(3)在 C 装置中,经过一段时间的强光照射后,发现
7、硬质玻璃管内壁附着有油珠,生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒气体光气,反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl,上述反应 (填选项符号,下同)。A.属于取代反应 B.不属于取代反应 为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是 。A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液 C.稀盐酸 D.水 E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸(4)D 装置的石棉中均匀混有 KI 粉末,其作用是 。(5)E 装置的作用是 (填编号)。A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢(6)E 装置除生成盐酸外,还含有有机物,从 E 中分离出
8、盐酸的最佳方法为 ;该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为_ (填编号)。CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3CCl4 28.下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：（1）若起始时甲、乙、丙 3 套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_。（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_。利用化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择
9、的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请填写下列空白：（1）选择_作正极材料，_作负极材料；选择_作电解质溶液。（2）写出有关的电极反应式：正极：_；负极：_。三、选考题部分 【化学选考：物质结构与性质】15 分 35.下图为 CaF2、H3BO3(层状结构，层内的 H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：图 铜晶体中铜原子堆积模型(1)图所示的 CaF2晶体中与 Ca2最近且等距离的 F数为_，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。(2)图所示的物质结构中最外能层已达 8 电子结构的原子是_，H3BO3晶体中 B 原子
10、个数与极性键个数比为_。(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用_理论。(4)三种晶体中熔点最低的是_(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。(5)已知两个距离最近的 Ca2核间距离为 a108cm，结合 CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_。【化学选考：有机化学基础】15 分 36.粘合剂 M 的合成路线如下图所示：完 成下列填空：(1)写出反应类型。反应_反应 反应_反应 (2)写出 A和 B 的结构简式。A_ B_ (3)写出反应条件。反应_ 反 应 _ (4)反 应 和 的 目 的 是_。(5)C 的 具 有 相 同 官
11、能 团 的 同 分 异 构 体 还 有_ 种。(6)写 出 反 应 的 反 应 方 程 式_。(7)CH2=CH-CN 还可以通过一种烃和一种酸通过加成反应得到。写出该反应的化学方程式_。答案 7.【答案】B【解析】除去混入 CO2中的 SO2和 O2，应先通过饱和 NaHCO3溶液以除去 SO2气体，干燥后通入灼热铜网以除去氧气。8.【答案】C【解析】A反应中 HCl 中部分 Cl 元素化合价升高，被氧化为 C12，起到还原剂的作用，MnO2中Mn 元素化合价降低，被还原，为氧化剂，正确；BCl 元素化合价由-1 价升高为 0 价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为 2mol（1-0
12、）=2mol，正确；C每消耗 1molMnO2，有 4molHCl参加反应，其中起还原剂作用的 HCl 消耗 2mol，错误；D由于盐酸易挥发，则生成物中含有 HCl，正确。9.【答案】D【解析】A 项，2Fe3Cl2=2FeCl3、2FeCl3Fe=3FeCl2，正确；B 项，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，正确；C 项，SO2SO2、2SO2O22SO3，正确；D 项，Al 是3 价的金属，只能发生反应：2Al3Cl2=2AlCl3，后边的反应无法继续进行，错误。10.【答案】B【解析】A 项，红棕色的气体为 NO2，NO2 和
13、水反应生成硝酸(3NO2H2O=2HNO3NO)，所以溶液中含有硝酸根(NO)，故不选 A；B 项，反应为放热反应，温度升高，致使 NH3H2O 的电离常数增大，故选 B；C 项，化合反应是 2NOO2=2NO2，故不选 C；D 项，随着反应的不断进行，生成的硝酸(HNO3)不断增加，所以 c(H)增大，故不选 D。11.【答案】C【解析】A 项，因 O、N、Si 元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，正确；B 项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如 H2O、NH3、SiH4、H2S 等，也可形成离子化合物如 NaH 等，正确；C 项，HCl 的酸性比碳酸强，不
14、能证明元素的非金属性：ClC，错误；D 项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第 118 号元素在周期表中位于第七周期0 族，正确。12.【答案】D【解析】A 错误，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向可知，左边电极是负极、右边电极是正极，a 是 CH4，b 为 O2；B 错误，原电池放电时，碳酸根离子向负极移动；C 错误，电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件；D 正确，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为 O2+2CO24e2CO32。13.【答案】C【解析】10 mL 溶液中含有 H2O2的物质的量为 0.01 L0.4 m
15、olL10.004 mol，6 min 时，氧气的物质的量为0.001 mol，根据三段法解题：2H2O22H2OO2 初始物质的量(mol)0.004 0 变化的物质的量(mol)0.002 0.001 6 min 时物质的量(mol)0.002 0.001 则 06 min 时间内，c(H2O2)0.2 molL1，所以 v(H2O2)3.3102molL1min1，A 正确；6 min 时，c(H2O2)0.2 molL1，C 错误；6 min 时，H2O2分解率为100%50%，D 正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，又由于反应物的浓度越小，反应速率越慢，所以 610 min
16、的平均反应速率3.3102molL1 min1，B 正确。26.【答案】(1)加热(或煅烧)电解法(2)ac(3)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1(4)在直流电场作用下，CrO通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 CrO和 Cr2O NaOH 和 H2【解析】由电解装置分析及题目信息可知：阳极电极反应式为 4OH4e=2H2OO2，阴极电极反应式为 4H4e=2H2。混合物浆液中的 Na向阴极移动，CrO向阳极移动，最终混合物浆液中剩余固体混合物为 Al(OH)3、MnO2。(1)由题给流程图知，溶液 A 中含有的溶质为偏铝酸钠铬酸
17、钠和 NaOH，再通入 CO2 得到的沉淀 B为 Al(OH)3，Al(OH)3受热分解可得到固体 C(Al2O3)，电解熔融的 Al2O3可得到 Al；固体 D 为 MnO2，MnO2可与浓盐酸在加热的条件下生成 Cl2。NaOH 的电子式为。BC 的反应条件为加热(或煅烧)，CAl 的制备方法称为电解法。(2)由题意“反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有 Cl2生成”说明温度对反应有影响；当反应停止后，滴加硫酸，提供 H，故反应又开始产生 Cl2。由此判断 H对反应有影响。综上所述，故选 ac。(3)由所给数据不难计算，该反应的热化学方程式为 2Cl2(g)TiO2(s
18、)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1。(4)电解一段时间后阳极室生成 O2和 H、移动过来的 CrO在酸性条件下转化成 Cr2O，其反应的离子方程式为 2CrO2HCr2OH2O，所以分离后含铬元素的粒子是 CrO和 Cr2O，阴极室生成的物质为 NaOH 和 H2。27.【答案】(1)干燥混合气体(2)大于或等于 4(3)B B、E(4)吸收过量的氯气(5)C、D(6)分液、【解析】利用 MnO2和浓盐酸共热制得氯气;CH4和 Cl2取代物中只有 CH3Cl 是气体,可能成为尾气;氯仿变质后产生 HCl,检验产物 HCl 即可,加入硝酸银溶液后,若产生沉淀,则氯
19、仿变质;HCl 溶于水为盐酸,可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。副产物 HCl 极易溶于水,需要防止倒吸装置来制取氯化氢;分离不易溶于水的有机物和无机物的水溶液选择萃取的方法。28.【答案】（1）乙（2）高（3）2H2O+O2+4e=4OH（1）石墨棒，铜棒 FeCl3溶液（2）2Fe3+2e=2Fe2+；Cu2e=Cu2+【解析】（1）甲、乙、丙 3 套装置中的乙装置形成了原电池，铁做负极失电子，碳作正极，氧气得电子，使试管内压强降低，所以乙中导管中页面上升最高；（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，越易形成原电池造成钢铁的腐蚀；（3）乙装置形成了原电池，铁做负极失电子，碳作正极，氧
20、气得电子，电极反应式：2H2O+O2+4e=4OH；把氧化还原反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2拆成两个半：2Fe3+2e=2Fe2+，还原反应，是正极的反应式；Cu2e=Cu2+，氧化反应，是负极的反应式；含 Fe3+的溶液作电解液，活泼性不同的金属或金属与非金属作两级，较活泼金属作负极。35.【答案】(1)8 12(2)O 16(3)金属键(4)H3BO3 分子间作用力(5)gcm3【解析】(1)CaF2晶体中 Ca2的配位数为 8，F的配位数为 4，Ca2和 F个数比为 12，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层 1、2、3，同层的 4、5、6、7、8、9，下层
21、的 10、11、12，共 12 个。(2)图中 B 原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共 6 个电子，H 原子达到 2 电子稳定结构，只有氧原子形成两条键达到 8 电子稳定。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个 B 原子形成三条 BO 极性键，每个 O 原子形成一条 OH 极性价键，共 6 条极性键。(3)金属键理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气，被所有原子所共用，从而把所有的原子联系在一起，可以用来解释金属键的本质，金属的延展性、导电性、传热性。(4)H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力。(5)一个晶胞中实际拥有的离子
22、数：较小的离子数为 81/861/24，而较大的离子为 8 个，从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为 Ca2，晶胞内部的离子为 F，1 个晶胞实际拥有 4 个“CaF2”，则 CaF2 晶 体 的 密 度 为 478 gmol 1(a10 8cm)36.021023mol1gcm3。36.【答 案】(1)反 应：取 代 反 应；反 应：加 聚 反 应；(2)A：CH3CH=CH2；B：CH2=CHCH2Cl(CH2=CHCH2Br)(3)反应：NaOH/H2O，加热；反应浓硫酸/CH3OH，加热；(4)保护 碳 碳 双 键 (5)4种；(6)CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COO
23、CH3+H2O (7)C2H2+HCNCH2=CH-CN【解析】本题考查有机物反应类型和官能团性质。根据合成路线图，由烃 A(C3H6)生成 B，B 生成CH2CHCH2OH，说明 B 是卤代烃 CH2CHCH2X(X：Cl 或 Br)，A 是丙烯，CH2CHCH2X 是丙烯卤代反应的产物；由逆推法可知，粘合剂 M 链节中主链是 4 个碳原子，说明是由两分子碳碳双键加聚而成，由此可知两种单体 C 和 D 分别为：CH2CHCOOCH3和 CH2CHCONH2，进而可知 C3H4O2是丙烯酸CH2CHCOOH，是其和 CH3OH 的酯化反应：CH2=CHCOOHCH3OHCH2=CH-COOCH
24、3+H2O；合成过程中，要用酸性 KMnO4将 CH2CHCH2OH 氧化为 CH2CHCOOH，氧化之前碳碳双键需要被保护，否则也碳碳双键会被氧化；(1)反应由丙烯生成卤代烃 X(CH2CHCH2)，是取代反应；反应由单体 C 和D 合成高分子粘合剂 M，为加聚反应 (2)A、B 的结构简式分别为：A：CH3CH=CH2；B：CH2=CHCH2Cl(CH2=CHCH2Br)(3)反应是 CH2CHCH2X 水解生成 CH2CHCH2OH，条件为 NaOH 的 H2O水溶液、加热；反应丙烯酸与 CH3OH 的酯化反应，其条件是浓硫酸、CH3OH，加热；(4)反应和的目的是保护碳碳双键不被酸性 KMnO4 氧化；(5)C(H2C=CHCOOCH3)的官能团有酯基、碳碳双键，具有相同官能团的同分异构体还有 HCOOCH2CH=CH2，CH2=CHOOCCH3,CH3CH=CHOOCH3，共 4 种 (6)是丙烯酸和 CH3OH 的酯化反应：CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O(7)CH2=CH-CN 也可由乙炔和 HCN 加成反应得到：C2H2+HCNCH2=CH-CN
