1、 成都外国语学校2012-2013学年度上期期中考试高二化学 命题人 殷俊 审题人 林兵 注意事项： 1、 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2、 本堂考试100分钟，满分100分。3、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、 考试结束后，将答题卷交回。5、可能用到的原子量：O-16 P-31 Si-28第I卷一、选择题（包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可燃冰能释放200体积甲烷
2、气体。由此判断下列说法不正确的是( )A可燃冰将可能成为人类新的后续能源B可燃冰是“水变油”，属于化学变化C可燃冰若开发利用不当，甲烷扩散到大气中，会增加地球的温室效应D可燃冰中的甲烷极难溶于水2、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是 （ ） A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C3关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能
3、量相同的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键4下列叙述正确的是（ ）A 放出射线是一个自发的化学变化过程， 射线对人危害很大B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构5、不能说明X的电负性比Y的大的是 （ ） A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来6、下列关于金属晶体的叙述正确的是 （ ）A.常温下，金属单质
4、都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾 D.温度越高，金属的导电性越好7、下列说法不正确的是（ ） A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。D拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能8 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据
5、以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYSiH4 CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 PH3 NH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl H2S PH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硫（SO2）也是分子晶体15、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）A、X
6、、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂16、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A、X与Y形成化合物是，X显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y大于XC、当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于Y D、当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y17、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子
7、”的说法，错误的是（ ）A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”18、认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（ ）ANaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体BNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等CNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8DNaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同19、向
8、盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变B沉淀溶解后，生成的无色配合离子Ag(NH3)2+一定难电离C向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D在Ag(NH3)2+离子中，既存在离子键，又存在共价键20 A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB=12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中全不符合题目要求的是( )A B C D21.
9、下列有关叙述正确的是（ ）A.已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+:H-B.在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C.在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D.石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为222.下列叙述中，正确的是（ ）A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反23.R为118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它
10、可能形成的含氧酸根离子有：R2O，RO，R2O，RO，下列叙述判断正确的是()A.当它可以形成时，不可能形成 B.当它可以形成时，可以形成和C.当它可以形成时，不可能形成和 D.当它形成时，也可以形成24已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ） AABn型分子中A、B均不含氢原子 BA元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 C分子中所有原子都在同一平面上 DABn型的价层电子对数等于n25根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 （ ） AB3N3H6分子中所
11、有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH4+是等电子体，均为正四面体26某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位27关于晶体的自范性，下列叙述正确的是()A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完
12、美的立方体晶块C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性28、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是()A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个OB晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3129、下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）30、氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，
13、遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl第II卷（40分）三、填空题31.（10分）I、 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1） HClO4、HIO4、H5IO6 的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_。
14、 （3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。II.氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2的电子式为 。 （3）写出两种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。（4）等电子数的微粒
15、往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片 所带电荷是 。32.（10分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A932
16、1821153901s2p2s3s3p21771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 （填是、否），并阐述理由 。C60K（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾
17、原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。（6） 晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答：这个基本结构单元由_个硼原子组成，共含有_个B-B键。33.（8分） 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利
18、用率较高。（1）基态钛原子的核外电子排布式为 。（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 晶体。（3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 。ASO42-中存在键和键且与PO43-离子互为等电子体BS2O82-中存在非极性键且有强氧化性CS2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是 ，原因是 。（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子
19、的杂化方式为 ，分子的空间构型为 。（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 。34、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号 ，该元素在周期表中的位置 。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。（4
20、）k与l形成的化合物kl2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：一个晶胞中i原子的数目为 ， 该晶体的密度_ （用M、NA、d表示）。(6)a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：.溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，.沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变。写出沉淀的量不变时发生反应的离子方
21、程式_ _ _。成都外国语学校2012-2013学年度上期期中考试高二化学答案一、选择题1B 2A 3C 4D 5C 6B 7D 8D 9D 10D 11AD 12BC 13C 14BD 15D 16D17BD 18BD 19B 20A 21AD 22C 23BC 24D 25B 26C 27B 28AD 29B 30D二、填空题31、(10分)答案：I（1） (2) BrI ICl Cl2 （3）HF分子间形成氢键（4） V形 （5）RbCl II、N2H62+2OHN2H4+2H2O N2O CO2 CNO BeF2 C3H4等 （4）直线型（5）一个单位正电荷 32、（10分）答案：（1
22、）能量最低原理 （2）直线形（ 3）否、 C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（4）4s1、31 （5）NCSi、正四面体、30 (6)12 3033、（8分）答案：（1）Ar3d24s2 （2）分子 （3）B （4）MgO；均为离子晶体，而Mg2+与O2-半径和小于K+与Cl-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高。 （5）sp3、V形（折线形） （6）2334、（12分）答案：（1）Fe 第四周期 第VIII族 （2） Si ； 2 （3） SiC； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小， SiC中CSi键键长比晶体Si中SiSi键长短，键能大，因而熔沸点高 。 （4） 分子 （5）4； (6)NH4+ Al3+5 OH-+2SO42-+2Ba2+= NH3+3H2O+AlO2-+2BaSO4（2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
