1、高考资源网（） 您身边的高考专家第一单元 化学反应与能量单元测试(满分：100分时间：90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列对化学反应的认识正确的是()A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D反应物的总焓大于反应产物的总焓时，H0来源:Z+xx+k.Com2.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与水蒸气的反应 D甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应3下列各组变化中，化学反应的热量变化前
2、者小于后者的一组是 ()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2ABC D4下列说法正确的是 ()来源:学科网ZXXKA1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B25、101 kPa
3、时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热5某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法正确的是 ()A如图条件下实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从
4、理论上说所求反应热相等6从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 ()A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定7下列说法或表示法正确的是 ()A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应来源:学,科,网C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：SO2=SO2H297.3 kJ/mol8
5、已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是 ()来源:学|科|网Z|X|X|KA等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应9下列关于热化学反应的描述中正确的是() AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的 中和热H2(57.3)kJmol1 BCO(g)的燃烧
6、热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H2283.0 kJmol1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10下列有关H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的 是() A代表所有的酸碱中和反应 B反应物一定是强酸与强碱来源:Zxxk.Com C强酸与强碱的中和反应都可以这样表示 D代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol液态水时，放出热量57.3 kJ11将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测
7、量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)下列叙述正确的是 ()A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应12已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1Hg(l)O2(g)=HgO(s) H2，则Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)H3，H3的值为() A2H2H1 B2H1H2 CH1H2 DH2H113下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ mol1说明2 mol H2(g
8、)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)H0，则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H214在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的
9、关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H215将1 g H2和4 g O2混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是()来源:学科网ZXXKA71.45 kJ B142.9 kJC571.6 kJ D285.8 kJ16已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是()A氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量C反应的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g
10、)；H483.6 kJ/molD2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(4分)在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是_；H2H1的是_A2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1Q1 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2Q2 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g) H1Q1 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g) H2Q2 kJ/molCC(s)O2(g)=CO(g) H1Q1 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) HQ2 kJ/molD
11、H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1Q1 kJ/molH2(g)Cl2(g)=HCl(g) H2Q2 kJ/mol18(12分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_. (2)25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_(3)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 k
12、J/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_19(10分)近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量(1)该反应的热化学方程式为：_.(2)在270、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准
13、状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是_，此过程中能放出热量_ kJ.(3)又已知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为_20(12分)2012年6月25日，“神舟九号”发射成功，标志着我国 的航天事业进入一个崭新的时期(1)“神舟九号”所用火箭推进剂由液态肼(N2H4)和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量反应的热化学方程式为：_.反应中的氧化剂是：_(写化学式)当有1 mo
14、l氮气生成时，反应转移的电子数为_NA.此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_(2)我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：_该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_21(14分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察来源:学_科_网试回答：(
15、1)实验中观察到的现象是_.(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_.(3)该实验的原理是_.(4)实验中发生的化学反应方程式：_来源:Z*xx*k.Com来源:Z+xx+k.Com_.(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_.(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？(填“能”或“否”)参考答案：1.解析：A项，化学反应过程中，分子的种类一定发生改变，但数目不一定改变；B项，由化学反应方向的判据HTS0反应能自发进行可知H0，S0时，反应一定能自发进行；C项，化学反应的实质就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程；D项，由HH反应产物H反应物可知，当反
16、应产物的总焓大于反应物的总焓时，H0。答案：C2.解析：铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)28H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。答案：C3.解析：中，CH4燃烧生成液态水时放出的热量多，则H1H2；中H12H2，H1、H2均为负值，则H1H2；中，1 mol SO2和1 mol O2反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少，故Q1Q2，中，CaCO3分解为吸热反应H10，CaO和H2O反应为放热反应H20，故H1H2.符合题意答案：A4.解析：中和热是在
17、稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全中和时生成2 mol H2O，而且有BaSO4生成，A错误；燃烧热指在25、101 kPa时1 mol该物质完全燃烧生成稳定的化合物时，所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B正确；CO燃烧的反应是放热反应，C错误；燃烧热与温度和压强有关，不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D错误答案：B5.解析：图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条，会有较多的热量散失，A错误；烧杯间碎纸条的主要作用是隔热保
18、温，C错误；D项中所求中和热相同，但反应物的物质的量不同，所以反应热不同，D错误答案：B6.解析：因反应物的能量高于生成物的能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，B项正确答案：D7.解析：A中H2与O2反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多；B中某些反应需要提供“加热”的外部条件，但本身是放热反应，如碳的燃烧；D中热化学方程式未注明物质的状态答案：C8.解析：上式减下式得3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJ/mol，可知，同为6 mol 氧原子，O3的能量高于O2，则O3不稳定，由O2变为O3是吸热反应答案：D
19、9.10.解析：有弱酸或弱碱参加的反应离子方程式不能这样表示；强酸的酸式盐与强碱反应也可用这个离子方程式表示，但硫酸与Ba(OH)2的反应不能用该离子方程式表示，故 A、B、C项错误，H57.3 kJ/mol是中和热。答案：D11.解析：中和反应为放热反应，B正确；分析表中数据，当加入盐酸5 mL、NaOH溶液45 mL时，反应后温度为22，故实验时环境温度低于22，A错误；加入HCl溶液30 mL时反应放热最多，此时酸碱正好完全中和，c(NaOH)1.0 mol/L30 mL20 mL1.5 mol/L，C错误；有水生成的反应不一定是放热反应，如H2CuO,H2OCu是吸热反应，D错误答案：
20、B12.解析：用第一式减去第二式即得第三式。答案：C13.解析：A项中给出的反应是放热反应，说明2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol水蒸气的能量，A错；物质所含的能量越少，该物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错；C项给出的反应可知1 mol NaOH与1 mol HCl反应放出57.4 kJ的热。因此0.5 mol NaOH完全反应时放出28.7 kJ的热量，C正确；D项两反应为放热反应，H0，放出的热量越多，H越小，故H1H2，D错。答案：C14.解析：根据盖斯定律：将2可得反应即H12H2H3答案：A15.解析：1 g H2和4 g O2反应时，H2剩余，实际参加反
21、应的H2为0.5 g，因此，1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量为71.45 kJ4285.8 kJ.答案：D16.解析：A项，燃烧热是指生成液态水时放出的热量，而题中给出的是气态水，故不能得出燃烧热的数据；B项，气态水所具有的能量大于液态水所具有的能量；C项，氢气燃烧时放热，H的值应为负值；D项，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确答案：D17.解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多，即
22、Q2Q1；由于H为负值，所以H2H1(以下分析相同)B选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q2Q1；H2H1.C选项：生成物的种类不同，由于CO与O2反应生成CO2要放出热量，故Q2Q1；H2H1.D选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故Q12Q2，即Q2Q1；H2H1.答案：ACBD18.解析：(1)由中和热的定义可知，1 mol NaOH与 mol H2SO4反应生成1 mol水时放热57.3 kJ.(2)CO2通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即n(CO2)0.25 mol，则n
23、(C4H10) mol,1 mol丁烷完全燃烧放出热量16Q kJ.(3)合成CH3COOH的反应为：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)根据盖斯定律，22得，H(393.5 kJ/mol)2(285.8 kJ/mol)2(870.3 kJ/mol)488.3 kJ/mol.答案：(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H16Q kJ/mol(3)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3 kJ/mol19.解析：(1)4.4 g C
24、O2气体完全合成CH3OH和水蒸气放热4.95 kJ，则1 mol CO2完全合成CH3OH和水蒸气放热49.5 kJ，热化学方程式为CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49.5 kJ/mol.(2)n(CH3OH)n(CO2)22%44 mol，每生成1 mol CH3OH(g)放热49.5 kJ，则此过程中放热为：(4449.5)kJ2178 kJ.(3)由H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol以及(1)中的热化学方程式可知，1 mol CO2完全合成CH3OH并生成液态水时放热为44 kJ49.5 kJ93.5 kJ.则22 g CO2即0.5 mol CO2
25、与H2反应时，放热为93.5 kJ246.75 kJ.来源:Zxxk.Com答案：(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49.5 kJ/mol(2)44 mol2178(3)46.75 kJ21.解析：从提供的仪器看实验目的，意在通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生反应的热量变化，利用气体的热胀冷缩原理，而在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象答案：(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO+H2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量(6)否- 10 - 版权所有高考资源网
