1、 2017年12月三台中学实验学校2017年秋季高2017级12月月考化学试题命题人：王琳 审题人：陈贵均注意事项：1.本试卷分满分100分考试时间90分钟。2.答题前，考生先将自己的准考证号、姓名、座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。3.选择题使用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。卷（选择题）一、选择题（每小题2分,共50分）1下列物品主要成分属于硅酸盐的是 ( ) A. 电脑芯片 B. 门窗玻璃 C. 水晶灯具 D. 玛瑙首饰2雾属于下列分散系中的 ( ) A溶液B悬浊液C乳浊
2、液D胶体3合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 ( )A纯铁 B生铁 C碳 D无法确定4以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是ACCO BNaNa2O2 CSiO2H2SiO3 DFeFeCl25下列有关物质应用的说法正确的是 ( )A小苏打是面包发酵粉的主要成分 B盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D生石灰用作食品抗氧剂6人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 (
3、 )A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性7将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 ()A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C溶液变成红色 D无变化8下列实验能达到目的的是 ( )A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KClC用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质D用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液9下列物质分类完全正确的一组是 ( ) 选项纯净物混合物电解质非电解质A过氧化钠水玻璃硫酸硫酸钡B铁红氯水氧化钠干冰C胆矾空气铜蔗糖D合金钢硅酸胶体氯化钠氯气10和空气接触可发生非氧化还原反应的物质
4、组合是 ()Na Na2SiO3溶液Na2O2固体烧碱溶液石灰水Fe(OH)2A B C D11只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液是（ ）A、CaCl2和Na2CO3 B、稀硫酸和Na2CO3 C、Ba(OH)2和稀硫酸 D、AlCl3和稀氨水12下列叙述正确的是 () A任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等B同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等13水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )ANH、Ba2、Br、CO BCl、SO、Fe2、HCK、Na、
5、SO、MnO DNa、H、NO、HCO14设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NAB2 molL1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+C标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NAD1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA15甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( )AAl2(SO4)3 BNa
6、OH CBaCl2 DFeSO416化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）物质性质实际应用A.Fe2O3粉末呈红棕色Fe2O3可用红色油漆和涂料B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.过氧化钠具有强氧化性漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记17下列对实验过程的评价正确的是 ( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+D验证烧碱溶液中是
7、否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl18工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液 B.反应过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所示转化反应包含氧化还原反应D.反应的化学方程式为2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO319下列离子方程式书写正确的是 ( )A把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2+2Na=Cu+2Na+BFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2= 2Fe3+2ClC三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe= 2Fe2+DAlCl3溶液中加入足量
8、的氨水：Al3+ 3OH = Al(OH)320为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是()A观察加热时是否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生D溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生21下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液Fe2O3SiYFeCl3CuCl2Al2O3SiO2ZCl2FeNaOH溶液HF溶液22两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气(标况)。下列各组金属不可能构成上述
9、条件的混合物的是 ( )A铜和锌 B镁和银 C铝和铁 D镁和铁23在一定条件下，RO与氟气发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O。从而可知在RO中，元素R的化合价为( )A4 B5 C6 D7 24ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O。据此，下列说法不正确的是( ) A KClO3发生还原反应 BH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性CH2C2O4在反应中被氧化 D每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02102325.将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物
10、溶于水，所得溶液中SO的浓度为0.20mol/L。向其中加入等体积0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K的浓度是A.0.40mol/L B.0.15mol/L C.0.225mol/L D0.20mol/L卷（非选择题）二、填空题（共26分）26（共7分）（1）节日焰火利用的是_反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于_效应，工业上制造光导纤维的基本原料是 。（2）分离NaCl和单质碘的水溶液的方法是 。（3）产自青海的昆仑玉是制工艺品的原料，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用二氧化硅和
11、金属氧化物的形式可表示为 （4）饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O 请用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。当有0.3molN2生成时，转移的电子数_。27完成下列问题。（共15分）(1)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙 甲若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_，写出“乙丙”转化的离子方程式：_。若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是_。写出“甲乙”转化的离子方程
12、式：_。(2)用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液。首先可将废料加入到_溶液中，发生反应的化学方程式是_。经过滤，将难溶物加入到_中，反应的离子方程式是_。经过滤，向滤液中加入_，反应的离子方程式是_。28.（4分）有一瓶溶液，其中可能含有H+、K+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，
13、加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；三、实验题（本题共两个小题，共18分）ab29.（9分）仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。（1）写出下列仪器的名称：a ，b 。（2）图中各仪器，使用时必须检查是否漏水的是 （填仪器名称）。从饱和食盐水和沙子的混合物中分离出NaCl晶体，必须用到的装置有 （选填装置编号）。（3）实验室通过下列操作配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL：. 把称量好的固体NaOH放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；. 待NaOH溶液冷却到室温后转入50
14、0mL容量瓶中；. ；. 向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；充分摇匀。补充完整实验步骤： 。需称量g烧碱固体，在称量固体时，至少需要称量 次。配制过程中的其他操作都正确，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 。A. 称量NaOH时所用砝码已经锈蚀 B. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 定容摇匀静置后，液面低于刻度线30.(9分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1盐酸、6molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题
15、：(1)装置A中液体试剂选用_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_。装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。四、计算题31.（6分）现取400 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，平均分成两等份。（1）取一份溶液加入6.0 g Cu，反应结束后剩余固体2.8g，得到溶液200mL，其中CuSO4的浓度为0.30 molL1。求原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。（2）取另一份溶液加入6.0g Fe，待反应结束，有固体剩余，求剩余固体的质
16、量。三台中学实验学校2017年秋季高2017级12月月考化学参考答案 一、选择题（本题共25小题，每小题2 分，共50 分。每小题只有一个合理答案） 1.B 2.D 3.B 4.C 5.A 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A 11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 16.B 17.C 18.D 19.B 20.D 21.C 22.A 23.B 24.B 25.D二、填空题（本题包括3个小题，共26分）26（每空1分，共7分） (1) 焰色反应 丁达尔效应 SiO2 (2) 萃取分液 （3） 2CaO5MgO8SiO2H2O 得到30e- (3) 10Al6NaNO34NaOH=
17、10NaAlO23N22H2O 3NA失去30e-27（共15分）（1）Al2O3（1分） ；Al3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH（2分）Fe2O3（1分） ；Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O（2分）（2）NaOH（1分） 2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2（2分）稀盐酸（1分） Mg + 2HCl = MgCl2+ H2 （2分） 稀硫酸（1分） AlO + 4H= Al3+2H2O（2分）28 (每空2分，共4分) H+、Ba2+、I- CO32-、SO42-、Fe3+三、实验题（本题包括2个小题，共17分）29.（共9分）（1）
18、冷凝管（1分） 蒸发皿（1分） （2）分液漏斗（1分） CD（1分）（3） 洗涤玻璃棒及烧杯23次，并将洗涤液转移至容量瓶中（1分） 10.0（1分） 2（1分） AC（2分）30.（8分）（1）6molL1盐酸 （1分） (2)除去气体中的HCl （1分） 干燥气体（1分） 吸收装置D中反应剩余的CO2 （1分）（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2（2分）（4）78%（2分）四、计算题（本题包括1个小题，共7分）31解：（1）Cu Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 CuSO4 64g 1mol 1mol6g2.8g n1 mol n2 moln1n20.05 mo
19、l 原溶液中c(CuSO4)0.3molL10.05molL1 （2） Fe Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 1mol 1 mol 0.05mol 0.05molFe CuSO4 = FeSO4 Cu 1mol 1 mol 1mol0.01mol 0.05molL10.2 L 0.01mol 反应消耗Fe的质量(0.05mol0.01mol)56g/mol3.36 g反应生成Cu的质量0.01mol64g/mol0.64 g剩余固体质量m6.0g3.36g0.64g3.28g 另一解法：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu m 1mol 64 g56 g8 g 0.05molL10.2 L m1 m10.08g剩余固体质量m6.0g56gmol-10.05mol0.08g3.28g答：原溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.05molL1，剩余固体的质量为3.28g。（总的评分标准是：方程式3分，计算第一问2分，第二问3分）
