1、第三章检测(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A.4 时,纯水的pH=7B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小答案:C2.下列物质在水溶液中不发生水解的是()A.NaFB.NaHSC.NaNO3D.NaClO答案:C3.(2018海南)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是()A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均
2、不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小解析:AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,c(Cl-)增大,导致AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移动,则AgCl的溶解度减小,且温度不变,则Ksp不变。答案:C4.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C.使酚酞溶液呈无色的溶液D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液答案:B5.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离出的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中
3、:Ca2+、Cl-、HCO3-、K+C.c(H+)c(OH-)=11012的溶液中:NH4+、Cl-、NO3-、Al3+D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-答案:C6.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是 ()用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈用TiCl4水溶液制备TiO2xH2O用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质,可在溶液中加入过量的氧化铜,过滤除杂在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓度刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀
4、液用泡沫灭火器灭火A.B.C.D.解析:硫酸铵电离出的NH4+水解呈酸性,加热后水解程度增大,水解生成的氢离子能够溶解氧化铁,故可用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈,与盐的水解有关,故选;用TiCl4溶液水解制备TiO2xH2O,与盐的水解有关,故选;用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体,是复分解反应制得氢氧化铁胶体,与盐的水解无关,故不选;氯化铁溶液中的铁离子水解呈酸性,氧化铜消耗氢离子,促进了铁离子的水解,最终铁离子转化成氢氧化铁沉淀,与盐的水解有关,故选;氯化镁电离出的镁离子水解生成氢氧化镁和HCl,在HCl气流中抑制了镁离子的水解,与盐的水解有关,故选;浓硝酸将Fe(NO3)2氧化成F
5、e(NO3)3,该操作无法得到硝酸亚铁,故不选;刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液,是铜与Fe3+发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2,与盐的水解无关,故不选;泡沫灭火器组成为硫酸铝与碳酸氢钠,铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳,从而可灭火,与盐的水解有关,故选。答案:C7.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是()A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)解析:A项,由电荷守恒可知该叙述正
6、确;B项,因乙酸是弱酸,存在电离平衡,因此加水稀释到原体积10倍后,其pH4;C项,加入少量乙酸钠固体,c(CH3COO-)增大,乙酸的电离平衡逆向移动,导致溶液pH升高;D项,混合液的溶质为CH3COOH与CH3COONa,由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ c(CH3COO-),大量CH3COOH发生电离而使溶液呈酸性,故c(Na+)c(CH3COO-)。答案:A8.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象。由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变
7、蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg解析:中学阶段,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3,A项合理;由于NH4Cl水解使溶液显酸性,故产生的气体中含有H2,B项合理;pH=8.6的溶液显碱性,加入镁条可以收集到气体,故在弱碱性条件下Mg可被氧化,C项合理;溶液中有气泡产生,说明发生了反应,根据表中相关的实验及现象可得出生成的气体中肯定含有H2,应该是H2O电离出的H+氧化了Mg,不是OH-氧化了Mg,
8、D项不合理。答案:D9.常温下,下列各组比值为12的是()A.0.1 molL-1与0.2 molL-1 CH3COOH溶液,c(H+)之比B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液,c(CO32-)与c(Na+)之比C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比D.pH=3的H2SO4与CH3COOH溶液,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比解析:A项,弱电解质浓度越大其电离程度越小,则其c(H+)之比大于12;B项,由于CO32-发生水解,CO32-与Na+浓度之比小于12;C项,Ba(OH)2为强电解质,NH3H2O为弱电解质,pH=10的氨水,其物质的量浓度大于
9、110-4 molL-1,两者的物质的量浓度之比小于12;D项,H2SO4溶液中c(SO42-)=c(H+)2=510-4 molL-1,CH3COOH溶液中c(CH3COO-)=c(H+)=110-3 molL-1,则两者的物质的量浓度之比为12。答案:D10.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向K2S溶液中加水稀释,c(HS-)c(S2-)会减小B.向CH3COOH溶液中加NaOH至恰好完全反应,水的电离程度先增大后减小C.向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸,c(CO32-)会增大D.向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S,c(Cu2+)c(Fe2+)保持不变解析:A.加
10、水稀释,促进硫离子水解,则HS-的物质的量增大,S2-的物质的量减小,所以c(HS-)c(S2-)会增大,故A错误;B.两者恰好完全反应时水的电离程度最大,所以向CH3COOH溶液中加NaOH至恰好完全反应,水的电离程度逐渐增大,故B错误;C.向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸,CO32-与氢离子反应会生成HCO3-,则c(CO32-)会减小,故C错误;D.CuS和FeS的饱和溶液中存在:CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq),反应的平衡常数K=c(Cu2+)c(Fe2+),平衡常数只与温度有关,温度不变,则c(Cu2+)c(Fe2+)保持不变,故D正确。答案:D1
11、1.下列说法中正确的是()A.已知0.1 molL-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大B.25 时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH+OH-逆向移动,c(H+)降低C.取c(H+)=0.01 molL-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.中和相同体积的,需消耗相同体积的D.向中加入NaF
12、固体,CH3COOH的电离平衡正向移动解析:依电荷守恒原理可知A正确;当酸碱溶液中的c(H+)=c(OH-)时,CH3COOH溶液浓度比NaOH溶液的大,反应后溶液呈酸性,B正确;中和等体积的两种酸时,醋酸消耗的NaOH较多,C错误;向CH3COOH溶液中加入NaF后,F-会与H+结合形成HF从而促进醋酸的电离,D正确。答案:C15.关于常温下pH=12的NaOH溶液,下列说法正确的是()A.c(OH-)c(Na+)+c(H+)B.由水电离出的c(OH-)=1.010-12 molL-1C.与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D.与等体积0.01 molL-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:
13、c(Na+)=c(NH4+)解析:根据电荷守恒可得:c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A错;溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.010-12 molL-1,B正确;与等体积pH=2的醋酸混合后由于醋酸过量,所得溶液显酸性,C错;与等体积0.01 molL-1氯化铵溶液混合后,NaOH与氯化铵恰好完全反应,所得溶液中一水合氨发生电离显碱性,则c(Na+)c(NH4+),D错。答案:B16.常温下,将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.加热HA溶液时,溶液酸性增强B.1 molL-1 HA溶液与1
14、 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)c(A-),则2ac(A-)c(OH-)c(H+)解析:将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL,若a的取值范围为2ac(A-),则说明A-水解,即HA为弱酸,故2ac(OH-)= c(H+),D项错误。答案:B17.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.010-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化解析:题图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H
15、+)和c(OH-),升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起c向b的变化,A项错误;b点对应的c(H+)=c(OH-),KW=c(H+)c(OH-)= 1.010-14,B项错误;Fe3+水解显酸性,图中a点c(OH-)Ksp(AgBr),故反应终点纵坐标变大,故D项描述正确。答案:C二、非选择题(本题包括6小题,共46分)19.(4分)(1)已知Ksp(BaSO4)110-10,Ksp(BaCO3)510-9,则向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO32-)= molL-1时,BaSO4开始向BaCO3沉淀转化。(2)若25 时某一元酸HA的电离常数Ka=110-
16、8,相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后,溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。解析:(1)BaSO4悬浊液中c(Ba2+)=110-10 molL-1=10-5 molL-1,所以开始转化时的c(CO32-)=Ksp(BaCO3)c(Ba2+)=510-910-5 molL-1=510-4 molL-1。(2)HA为弱酸,HA的电离平衡常数Ka=110-8,A-在溶液中的水解方程式为A-+H2OHA+OH-,其水解常数为Kh=c(HA)c(OH-)c(A-)=c(HA)c(OH-)c(H+)c(A-)c(H+)=KWKa=10-1410-8=10-6Ka=10-8,故水解程度大于电
17、离程度,相同物质的量浓度的HA与NaA等体积混合,浓度相等,溶液呈碱性。答案:(1)510-4(2)碱20.(4分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA-,HA-H+A2-。(1)某温度下,若向0.1 molL-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是。A.c(H+)c(OH-)=1.010-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mo
18、lL-1(2)已知常温下H2A钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)H0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有。A.升高温度B.降低温度C.加入NH4Cl晶体D.加入Na2A固体答案:(1)BC(2)BD21.(6分)pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题:(1)若a=5,则A为(填“强”或“弱”,下同)酸,B为酸,若再稀释100倍,则A的pH(填“”或“=”)7。(2)若A、B都是弱酸,则a的范围是。解析:(1)稀释1 000倍,强酸的pH增大3个单位,弱酸稀释
19、时,电离程度增大,故其pH增大应小于3个单位,故A为强酸,B为弱酸;酸稀释后仍显酸性,故pH7。(2)若A、B都是弱酸,稀释后其pH应小于5,故2a5。答案:(1)强弱(2)2a”“。盐水解促进水的电离,则水电离出的H+浓度。(2)中NH3H2O部分电离,c(NH4+)最小;中CH3COO-和NH4+相互促进水解;中NH4HSO4电离出的H+抑制NH4+的水解;所以c(NH4+)由大到小的顺序是:。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比12混合,反应后得到同浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3H2ONH4+OH-,NH4+H2ONH3H2O+H+,因电离大于水
20、解,溶液显碱性,离子浓度c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)。(4)t 时,KW110-14,则t 25 。混合后溶液pH=2,溶液显酸性,则10-1b-10-2aa+b=10-2。9b=2a,ab=92。答案:(1)(2)(3)c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)(4)9223.(10分)(1)在2 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中,加入2 mL 0.1 molL-1的AgNO3溶液,可观察到,此反应的离子方程式为。将此混合液过滤,滤渣加入2 mL 0.1 molL-1的KI溶液,搅拌,可观察到,反应的离子方程式为。(2)对于Ag2S
21、(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表达式为。(3)下列说法不正确的是。A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的C.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全解析:(1)发生的反应为NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl,现象是有白色沉淀析出;加入KI溶液,发生反应AgCl+KIAgI+KCl,现象是白
22、色沉淀变为黄色沉淀。(2)Ksp=c2(Ag+)c(S2-)。(3)盐酸中的Cl-使AgCl的溶解平衡逆向移动,故AgCl在水中的溶解度比在盐酸中大,A正确;NaOH固体溶解是放热的,浓硫酸溶于水也是放热的,B错误;Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)是溶解平衡,Al(OH)3(aq)Al3+3OH-是电离平衡,C正确;沉淀效果好说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,D错误;沉淀剂越多,使离子沉淀越完全,E正确。答案:(1)白色沉淀Ag+Cl-AgCl白色沉淀变为黄色沉淀AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)(2)Ksp=c2(Ag+)c(S2-)(3)BD24.
23、(12分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。A.烧杯B.容量瓶C.玻璃棒D.滴定管(2)加入NH3H2O调pH=8可除去(填离子符号),滤渣中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是。已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9(3)利用间接酸碱滴定法
24、可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OBa2+CrO42-BaCrO4步骤:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。步骤:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为molL-1。若步骤中滴
25、加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。解析:(2)根据Ca2+、Mg2+、Fe3+开始沉淀时和完全沉淀时的pH,可知加入NH3H2O调pH=8,可以使Fe3+变成Fe(OH)3沉淀而除去。加入NaOH调pH=12.5,则会生成Mg(OH)2和Ca(OH)2沉淀;过滤后的滤液中仍含有Ca2+,应加入适量H2C2O4将Ca2+转化为CaC2O4沉淀,若加入的H2C2O4过量则会生成BaC2O4沉淀,从而使BaCl22H2O的产量降低。(3)根据步骤中反应:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,可知n(CrO42-)=n(H+)=bV010-3 mol。步骤
26、中所加n(Na2CrO4)=bV010-3 mol,与盐酸反应的n(Na2CrO4)=bV110-3 mol,与BaCl2溶液反应的n(Na2CrO4)=bV010-3 mol-bV110-3 mol=b(V0-V1)10-3 mol,故c(BaCl2)=b(V0-V1)10-3moly10-3L=b(V0-V1)y molL-1。若滴加盐酸时有少量待测液溅出,则与Na2CrO4反应的盐酸的量减少,即c(BaCl2)=b(V0-V1)y molL-1中的V1减小,导致最后所求的Ba2+的物质的量浓度偏大。答案:(1)增大接触面积从而使反应速率增大AC(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减小(3)上方b(V0-V1)y偏大
