1、E单元物质结构 元素周期律 目录E单元物质结构 元素周期律1E1 原子结构1E2 元素周期表和元素周期律3E3 分子结构 化学键3E4 晶体结构3E5 物质结构 元素周期律综合3E1 原子结构【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）10X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：XZ W BY的阳离子半径比W的阴离子半径小 CX、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXW
2、 D室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH7【知识点】原子结构、元素周期表和元素周期律 E1 E2【答案解析】B 解析：Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，得到Y是铝元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，得到Z是硅元素，X与Z位于同一主族得X是碳元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14得到W为氯元素。A、气态氢化物的稳定性应该是：Z XW，故A错误；B、Y的阳离子比W的阴离子少一个电子层，所以Y的阳离子半径比W的阴离子半径小，故B正确；C、只能判断X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXH2SiO3 （2分）解析：A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物
3、两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、B为Al，因为A、B、E三原子最外层共有11个电子，故E是CL。C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为P；（1） 由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，故答案为：Na； Si； Cl；（2） E元素+1价含氧酸是HClO，注意O元素放中间（3） A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：Na0H、Al（OH）3，因氢氧化铝具有两性，故反应的方程式为：Na0
4、H+Al（OH）3NaAl02+2H2O，故答案为：Na0H+Al（OH）3NaAl02+2H2O；（4） C为Si，D为P，非金属性PSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4H2SiO3【思路点拨】本题考查原子结构位置与性质故选，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，为常见题型，注意把握原子结构特点正确推断元素的为解答该题的关键，题目难度中等【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）21.(12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（I）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜
5、液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COAc 。完成下列填空：(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号）a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。(4)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔点高于CO2，其原因是_。 【知识点】元素周期律的应用，化学反应速率的
6、影响因素，铜及其重要化合物的性质 G1 E1 E2 【答案解析】（12分，电子式和轨道表示式各1分其余各2分） (1)bc (2)2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3CO2H2O=2NH4HCO3(3) CNOH；NH3和PH3的稳定性 (4)；CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大。解析：（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH
7、4HCO3（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径CNOH；比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱进行比较。（4）CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，【思路点拨】本题涉及元素周期律、电子式、化学平衡移动等问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）15.（16分）A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外
8、层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。（1）C在元素周期表中的位置是_.（2）D2B的电子式是_；AB2的结构式是_.（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为_；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_.（用化学式回答）（4）A、B气态氢化物沸点高的是_；（用化学式回答）原因_.（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50
9、g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为_.【知识点】元素推断、元素周期律、氧化还原反应 B3 E1 E2【答案解析】（1）第三周期、A族；（2) 、O=C=O；（3）r(Cl-)r(O2-)r(Na+) ；HClO4H2CO3H2SiO3 (4)H2O；因为水分子间存在氢键。（5）2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+解析：A、B、C、D、E均是短周期元素，B元素族序数是周期数的三倍，B只能处于第二周期，族序数为，故B为O元素；A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则A为C元素；A和C同族，则C为Si；B的阴离子与D的阳
10、离子电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，E是所在周期中原子半径最小的元素，则是Cl，（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期、A族；（2) D2B是Na2O ， AB2 是CO2 （3）Cl-多一电子层半径最大，再根据电子层结构相同时，核电荷数小的离子半径大得：r(Cl-)r(O2-)r(Na+) ；根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强得：HClO4H2CO3H2SiO3 (4) A、B气态氢化物沸点高的是H2O；因为水分子间存在氢键。（5）ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，即有MnO2生成，13.50gClO
11、2 的物质的量是0.2摩尔，当消耗13.50gClO2 时，共转移了1mol电子，可知氯元素的化合价降低了5，所以离子方程式为：2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期律、氧化还原反应分析，综合性强。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）11有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X与M2具有相同的电子层结构；原子半径：ZW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W的单质晶体属
12、于同种类型的晶体C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【知识点】原子结构与元素周期率的关系 E1 E2 【答案解析】D 解析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；原子半径：ZW，则W为Cl。A钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A错误； C因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2OHClH2S，故C错误； B元素Y（Si）、Z（S
13、）、W（Cl）的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故B错误； D元素W和M的某些单质如氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂，正确。【思路点拨】本题考查了位置结构性质关系应用，难度中等，“Y是种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意D选项中高纯硅的制备原理，注意对基础知识的积累掌握【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）12.短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 （ ） AX和其
14、他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【知识点】原子结构、分子结构、盐类的水解 E1 E3 H3【答案解析】D 解析：根据W 、X、 、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素），得到元素W 、X、 Y、 Z分别为：C、O、Na、S，A、氧和元素C、Na、S均可形成至少2种二元化合物，故A正确；B、W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中二氧化碳、二硫化碳是直线形分子，故B正确；C、W 、X和Y三种元素可以
15、形成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故C正确；D、钠和硫形成的硫化钠，其水溶液均呈碱性，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了原子结构推断，首先根据原子结构特点得到W 、X、 Y、 Z的元素名称，再分别分析各个选项。【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）3. 俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成。它们是根据和两种核素的含量比例得出的。下列有关和关系的说法正确的是（ ） A. 中子数相等B. 原子质量几乎相同C. 互为同位素D. 在周期表中处于相邻位置【知识点】核素的基本应用 E1【答案解析】B 解析：C质子数
16、相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，两种核素的质子数不同，不属于同位素，故C错误； B二者的质量数相等，所以原子质量几乎相同，故B正确；A因为质子数和中子数之和是质量数，两种原子核内中子数=质量数-质子数=182-72=110、182-74=108，故A错误； D因质子数相差2，故在周期表不处于相邻位置，错误。【思路点拨】本题较简单，考查核素、元素的关系，明确原子中的数字的意义及原子中量的关系即可解答【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）1 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素
17、CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同【知识点】原子核外排布 E1 E2【答案解析】C 解析：D是2H，与1H是同位素，同位素是质子数相同、中子数不同的两种核素，故B正确；A、D原子核外有有1个电子，故A正确；C、同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质，故C错误；D、1H、D质子数都是1，故1H218O与D216O的相对分子质量都是20，故D正确；所以选择C。【思路点拨】本题主要考查同位素、同素异形体的辨别，难度不大，可联系回忆同系物、同分异构体的概念。同系物：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。同分异构体：化学式相同，结构不同的两
18、种物质。【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）21.（15分)(物质结构与性质)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。 (1)Ti基态原子的电子排布式为 (2)钛能与B、C、 N、 O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C （填“”或“”下同)B；第一电离能： N O。 (3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3) 。 FeTiO3与80%的硫酸反应可 生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化.(4)磷酸钛Ti3 (PO4 )4锂离子电池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可
19、由TiOSO4与H3PO4反应制得。两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为 ，四分子H3PO4 脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于 元酸。(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围 个O2-相紧邻. (6)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x；（各2分）（3）正四面体；sp3（各
20、1分）（4）；四（各1分） （5）12（2分）（6）0.92（3分） 解析：（1）Ti是22号元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2（2）C和B属于同一周期且C的原子序数大于B，所以电负性CB，N原子中2p轨道处于半充满状态，O原子中2p轨道既不是半充满也不是全空或全满，所以N原子第一电离能比O原子大。（3） SO42-中价电子数为：4+1/2(6+2-42)=4，且硫酸根离子中不含孤电子对，所以硫酸根离子呈正四面体构型，采用sp3杂化。(4) 仿照两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸，即可写出三分子H3PO4脱去两分子H2
21、O生成三磷酸的结构式。(5) 观察CaTiO3的晶体结构发现Ti4+在正方体的顶点，O2-在正方体的面心，所以该晶体中，Ti4+周围相紧邻O2-数为：381/2=12.(6) FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个FexO，利用密度公式得：，解得x=0.92。【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子的核外电子排布等，最后一问难度较大抓住一个晶胞的质量、体积、密度间的关系即可解答。E2 元素周期表和元素周期律【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）10X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14子序数依次递增。X与Z位于同一
22、主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：XZ W BY的阳离子半径比W的阴离子半径小 CX、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXW D室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH7【知识点】原子结构、元素周期表和元素周期律 E1 E2【答案解析】B 解析：Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，得到Y是铝元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，得到Z是硅元素，X与Z位于同一主族得X是碳元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14得到W为氯元素。A、气态氢化物的稳定性应该是：Z X
23、W，故A错误；B、Y的阳离子比W的阴离子少一个电子层，所以Y的阳离子半径比W的阴离子半径小，故B正确；C、只能判断X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXH2SiO3 （2分）解析：A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、B为Al，因为A、B、E三原子最外层共有11个电子，故E是CL。C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为P；（5） 由上述分析可知，A为Na，B为Al
24、，C为Si，D为P，E为Cl，故答案为：Na； Si； Cl；（6） E元素+1价含氧酸是HClO，注意O元素放中间（7） A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：Na0H、Al（OH）3，因氢氧化铝具有两性，故反应的方程式为：Na0H+Al（OH）3NaAl02+2H2O，故答案为：Na0H+Al（OH）3NaAl02+2H2O；（8） C为Si，D为P，非金属性PSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4H2SiO3【思路点拨】本题考查原子结构位置与性质故选，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，为常见题型，注意把握原子结构特点正确推断元素的
25、为解答该题的关键，题目难度中等【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）1 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同【知识点】原子核外排布 E1 E2【答案解析】C 解析：D是2H，与1H是同位素，同位素是质子数相同、中子数不同的两种核素，故B正确；A、D原子核外有有1个电子，故A正确；C、同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质，故C错误；D、1H、D质子数都是1，故1H218O与D216O的相对分子质量都是20，故D正确；
26、所以选择C。【思路点拨】本题主要考查同位素、同素异形体的辨别，难度不大，可联系回忆同系物、同分异构体的概念。同系物：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。同分异构体：化学式相同，结构不同的两种物质。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）21.(12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（I）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COAc 。完成下列填空：(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选
27、填编号）a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。(4)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔点高于CO2，其原因是_。 【知识点】元素周期律的应用，化学反应速率的影响因素，铜及其重要化合物的性质 G1 E1 E2 【答案解析】（12分，电子式和轨道表示式各1分其余各2分） (1)bc (2)2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3、(NH
28、4)2CO3CO2H2O=2NH4HCO3(3) CNOH；NH3和PH3的稳定性 (4)；CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大。解析：（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径CNOH；比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性
29、强弱进行比较。（4）CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，【思路点拨】本题涉及元素周期律、电子式、化学平衡移动等问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）11有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X与M2具有相同的电子层结构；原子半径：ZW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种
30、类型的晶体C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【知识点】 E1 E2 【答案解析】D 解析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；原子半径：ZW，则W为Cl。A钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A错误； C因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2OHClH2S，故C错误； B元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的单质晶体分别属于
31、原子晶体、分子晶体、分子晶体，故B错误； D元素W和M的某些单质如氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂，正确。【思路点拨】本题考查了位置结构性质关系应用，难度中等，“Y是种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意D选项中高纯硅的制备原理，注意对基础知识的积累掌握【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子甲，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回
32、答下列问题： (1) Z元素在周期表中的位置 。 (2)X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)U与X形成的18电子化合物的电子式是 。 (4) ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。(5)已知： N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3 (g) H92.4kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H483.6kJ/mol 试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。【知识点】元素推断 E2 F2【答案解析】解析：甲、乙均为10 电子分子，U与W可形成三角锥形分子甲，因氨气呈三角锥形，故甲是NH3，U是H，W是N。U与X可形成常温
33、下呈液态的分子乙，故乙是水，X是O。Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同，可推知Y是Mg，Z元素的单质、氧化物均为原子晶体可推知Z是硅。（1）Si元素在周期表中位于第三周期第IVA族（2）三种元素位置关系式 O 故半径OSiMg Mg Si （3）U与X形成的18电子化合物是H2O2（4）ZX2是SiO2，可以与强碱反应（5）根据盖斯定律= （92.4KJ/mol）2483.6KJ/mol3=1266 KJ/mol【思路点拨】本题考查了元素推断及热化学方程式，推断过程是关键，难度中等。【题文】（化学卷2015届河北省衡水中学高三小一调考试（2014.08）1、铝和铍的性质十分相似，下列
34、关于铍性质推断正确的是（ ）A、铍能与强酸或强碱起反应B、氢氧化铍可溶于水C、氯化铍溶液呈中性D、氧化铍的化学式Be2O3【知识点】元素周期律的应用 E2 C2【答案解析】 D 解析根据铝的性质可以推测铍能与强酸或强碱起反应，氢氧化铍不溶于水，氯化铍溶液中由于铍离子在水溶液中发生水解而使溶液呈酸性，虽然金属铍的性质与铝的性质相似，但是化合价与铝的不同，故化学式不同，正确选项为A.【思路点拨】本题考查了元素周期律的应用，在应用规律过程中要注意其中的特殊的地方，如虽然铍的化学性质和铝的相似，但是不同的地方是化合价不同，故一些物质的化学式不同，属于易错试题。【题文】（化学卷2015届河北省衡水中学高
35、三小一调考试（2014.08）3、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 （ ）金属性最强的是铯氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在Li的密度最小铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式粒子半径： Rb+K+Na+、CsCs+A、 B、 C 、 D、【知识点】碱金属性质的递变性 E2 C5【答案解析】D 解析：Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，故正确；锂离子的氧化性最强，故正确；碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从Li-Cs 次递减趋势，故错
36、误；Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯与水反映非常剧烈甚至会发生爆炸，故正确；钾氧化物存在KO2，故错误；电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+K+Na+；Cs、Cs+，电子层依次减少，所以半径CsCs+，故正确。故选D【思路点拨】本题考查了碱金属元素在周期表中金属性、还原性、金属阳离子的氧化性、微粒半径大小的比较等知识，涉及到的知识点比较多，基础性较强。【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）18.（9分）砷（As）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。 （
37、1）砷位于元素周期表中_周期_族，其气态氢化物的稳定性比NH3_（填“强”或“弱”）； （2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式：_;(3)已知：将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：AsO43-+2I+2H=AsO33-+I2H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，射界实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题： 若以石墨为电极，正极上发生的反应为_.该电池工作时，当外电路中转移5mol电子时，则有_molI2生成.【知识点】元素周期表的结构及其应用；原电池和电解池的工作原理 F3 F4
38、E2 F1【答案解析】（本题9分，按标注给分）（1）4 VA 弱 （每空一分）（2）As2O5(s)=As2O3(s)O2(g) H=+295.4kJmol1(2分)（3）绘图（2分） AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O(1分) 2.5（1分）解析：（1）最外层有5个电子，则As位于第A族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性NAs，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱。（2）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4kJmol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）H=+2
39、95.4kJmol-1（3）B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，A中C1棒为负极，发生2I-2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO42-+2H+2e-=AsO32-+H2O；根据反应过程中转移的电子的物质的量可知当外电路中转移5mol电子时，则有2.5molI2生成。【思路点拨】本题考查较综合，涉及元素的位置及元素周期律、热化学方程式、原电池的工作原理等，注重高考高频考点的考查，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，（3）为解答的难点，注意元素的化合价变化及电极反应的关系，题目难度中等。【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸
40、底考试（2014.08）23.（5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）卤族元素位于元素周期表的_区； （2）氟的电子排布图为_; (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_; (4)已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示： 请比较二者酸性强弱：HIO3_H5IO6(填“”“ (5)D 解析：（1）卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区。（2）氟元素是9号元素，最外层电子为7，其价电子排布为。（3）元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得
41、电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子。（4）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6HIO4。（5）A碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，错误；B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，错误；C碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，错误； D碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，分子和分子间存在的是范德华力，正确。【思路
42、点拨】本题考查了物质结构与性质，涉及价电子排布、分子结构与性质、电离能、晶体结构与性质、杂化轨道等，题目难度中等。【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）5. 下列关于C、Si、Ge、Sn、Pb的比较，正确的是（ ）A. 它们的最外层电子数随核电荷数增加而增多B. 它们的最高价氧化物均可溶于水生成相应的酸C. 它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强【知识点】元素周期律的应用 E2 【答案解析】C 解析：A. C、Si、Ge、Sn、Pb是同一主族元素，故它们的最外层电子数相等，错误； B. 硅的最高价氧化物为
43、二氧化硅，难溶于水，错误； C. 它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱，正确； D. C、Si、Ge、Sn、Pb是同一主族元素，随核电荷数增加非金属性减弱，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐减弱，错误。【思路点拨】本题考查了在同一主族中元素性质的递变规律，在递变规律中注意特例的出现是此类试题常考到的，难度不大。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）17短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反
44、应C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体【知识点】元素周期表 元素周期律 E2【答案解析】D 解析：W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知W是O或S，有图可知W是S，故Y是Al，Z是Si，X是N。A、原子半径：rYrZrWrX，故A错误；B、含Al元素的硫酸盐溶液只能和强碱反应不能和强酸反应，故B错误；C、同周期从左到右，非金属性逐渐增强故非金属性WZ，所以对应气态氢化物的热稳定性WZ，故C错误；D、NH5+H2O=NH3H2O+H2，一水合氨不稳定易分解生成氨气和水，故D正确。【思路点拨】本题考查了元素周期表元素推断，进而考查元素的性质和
45、递变规律，难度较小。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）21C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 （2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3- Al3+H2SO4 HClO4O2- S2-35Cl 37Cl（3） CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所
46、示请用离子方程式表示B-C段发生的反应： （4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式 【知识点】元素化合物相关知识 E2 F3【答案解析】（1）二 、IVA 、 14C （每空1分，共3分）（2）大于 小于 小于 等于（每空1分，共4分）（3）CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g) H = -10a kJ/mol （3分） Ca2+ + CO32- = CaCO3（3分）（4）H2-2e-+2OH- = 2H2O（2分）解析：（1）考查C元素的基础知识（2）N3-、Al3+电子排布相同，核电荷数越小，半径越
47、大，故N3- Al3+；非金属性SCl，故元素对应最高价氧化物的酸性H2SO4 HClO4；非金属性OS，故离子还原性O2- S2-；35Cl 、37Cl属于同位素，在元素周期表中位置相同，得电子能力相同；（3）CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g) n=4.4 g/（44g/mol）=0.1mol 放热a kJ n=1mol 放热10akJ故H = -10a kJ/molB-C段PH不变，说明碳酸钠被中和而且生成物呈中性，故应是氯化钙和碳酸钠反应（4）碱性环境下，不存H+，所以氢气被氧化成水【思路点拨】本题考查了元素化合物的相关知识，知识面
48、涉及广，但难度不大。【题文】（化学卷2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）15. 下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）A. 晶体锗、晶体硅都可用作半导体材料B. Li2CO3性质类似于Na2CO3，易溶于水，其饱和溶液呈碱性C. 饱和石灰水中加入饱和Na2SO4溶液中有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于KspCaSO4D. 草酸、二氧化硫都能使酸性重铬酸钾溶液褪色，前者表现出还原性比后者表现出漂白性【知识点】物质的性质 D1 D3 H5 E2【答案解析】A 解析：晶体锗、晶体硅材料具有半导体性质，A正确；根据对角线相似，Li2CO3性质类似于MgCO3，难溶
49、于水，B错误；由于是饱和Na2SO4溶液，即使生成CaSO4沉淀，也不能说明说明KspCa（OH)2大于Ksp(CaSO4)，C错误；SO2使酸性重铬酸钾溶液褪色，表现出的性质是还原性，D错误。【思路点拨】本题考查了晶体锗、晶体硅的用途，元素周期律的应用，溶度积Ksp的应用，二氧化硫的漂白性和还原性的区别，综合性较强。【题文】（化学卷2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）17. （8分）A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大，A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一，B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐，C元素与D元素能
50、形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。（1）A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_(填元素符号)（2）D元素原子核外的电子排布式是_.（3）B元素与D元素形成的化合物DB2的晶体类型为_.B2中键与键数目之比为_.（4）A、C、D三种元素形成的原子个数比为A：C：D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表示）：_.（5）已知：B2(g)2C2(g)=2BC2(g) H=67.6kJmol1 B2H4(g)C2(g)=B2(g)2H2C(g) H=-534kJmol1请写出BC2(g)与B2H4(g)反应生成B2(g)和H2C(g) 的热化学方程式：_.
51、【知识点】元素周期表和元素周期律，盐类的水解，热化学方程式 E5 F2【答案解析】（8分）（1）ONC（1分）（2）1S22S22P63S1（1分）（3）离子晶体（1分）1:2（1分）（4）C2O42-+H2O错误！未找到引用源。HC2O4-+OH-（2分）（5）2NO2(g)+2N2H4(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=-1135.7kJmol-1(2分)或NO2(g)+N2H4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)；H=-567.85kJmol-1 解析：由题意知A、B、C、D四种元素分别为C、N、O、Na，同周期元素电负性从左至右依次增大；DB3是NaN3，NaN3中N、N之间
52、以共价键结合；N2的三键中有一个键，有两个键；A、C、D三种元素形成的原子个数比为A:C:D=1:2:1简单化合物是Na2C2O4，C2O42-发生水解，水解以第一步为主；（5）利用盖斯定律可得将第二个反应乘以2减去第一个反应即可得到所需反应的热效应。【思路点拨】本题根据原子结构等知识首先对元素种类进行判断，然后根据元素的性质对元素电负性的判断、无机物的结构和晶体类型的判断，盐类的水解，利用盖斯定律对热化学方程式中的反应热进行计算，综合性较强，题目难度中等。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的
53、是 （ ）元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【知识点】元素推断、物质性质 C2 E2【答案解析】D 解析：根据X、 Y的化合价分别为+2、+3，且原子半径大可以推出X、 Y分别为镁、铝，W的化合价为-2，应该为氧元素，Z的化合价+5、+3、-3，且原子半径比氧的略大，得到Z为氮元素。A、X、Y元素的金属性，镁强于铝，即YYX D. 最简单氢化物的稳定性：YXW【知识点】元素周
54、期表和元素周期律 E2【答案解析】D 解析：A、若Z的核电荷数是Y的两倍，Z、Y分别是硫和氧，则X为氮元素，故A错误；B、若W的核电荷数是Y的两倍，W、Y分别是硅和氮，则X是碳元素，故B错误；C、同周期原子半径左到右原子半径减小所以：XY，故C错误；D、根据元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：YXW，所以最简单氢化物的稳定性：YXW，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，判断AB选项时用讨论法，也可以按照周期表上的位置写出短周期元素观察解决。【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）4. 下列说法正确的是（）A. Na
55、F、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物B. CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质均属于化合物C. 某溶液中含有NH4、SO32、NO3、SO42离子加入适量过氧化钠，加热，搅拌，冷却后，不考虑溶液体积变化，保持浓度不变的离子有NO3、SO42D. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者作用原理不同【知识点】元素化合物 B2 D2 E2 【答案解析】D 解析：A、AlCl3是共价化合物，故A错误；B、HD中D是11H的同位素，故HD是单质，故B错误；C、过氧化钠具有氧化性，溶于水会生成NaOH强碱，故NH4与强碱反应，浓度降低；SO32被氧化成SO4
56、2浓度降低，而SO42浓度升高，故C错误；D、明矾净水是因为生成氢氧化铝胶体，具有吸附性；而漂白粉净化杀毒是因为氧化性，故D正确。选择D【思路点拨】本题考查了元素化合物的相关知识，难度不大。【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）7. 下列说法正确的是（）A. 同体积、同密度的C2H4和C3H6所含原子数一定相等B. 同主族元素的最高正价都相同C. CH3COONa和NaOH中化学键类型完全相同D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子【知识点】元素化合物 E2 E3【答案解析】A 解析：A、同体积、同密度则质量相等，两者最简式相等，故所含原子数相等，故A正确；B
57、、同主族如F和Cl，F没有正价而Cl最高正价为+7价，故B错误；C、NaOH中的共价键为极性键，CH3COONa中含有非极性键，故C错误；D、第VA族有铋和锑最外层有5个电子是金属原子，故D错误；选择A【思路点拨】本题考查了元素化合物的相关知识，围绕元素周期表和化学键提出疑问，难度不大。【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）17. X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。在周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是（）A. 原子半径由大到小的顺序
58、为:WZYB. 两种钠盐都含有 X、Z、W三种元素，它们之间可发生化学反应C. X、Y、Z、W的原子形成的化合物中只存在共价键D. 化合物B中含有的化学键为非极性共价键【知识点】元素周期表 E2【答案解析】B 解析：根据题意推出X是H、Y是N、Z是O、W是S。A、原子半径应该是WYZ，故A错误；B、两种钠盐都含有 X、Z、W三种元素可以是NaHSO4和NaHSO3两者可以相互反应，故B正确；C、可形成铵盐含有离子键，故C错误；D、B是H2O含有极性共价键，故D错误；选择B【思路点拨】本题考查了元素推断，考查学生对元素周期表的熟悉程度，推断过程是重点。【题文】（化学卷2015届云南省玉溪一中高三
59、上学期第一次月考（2014.09）)14 A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )A原子序数：ACBDB单质熔点：DB, ACC原子半径：DBCAD简单离子半径：DBCA【知识点】元素周期表 E2【答案解析】C 解析：由题意可知四者位置关系： A D B CA、原子序数：CBDA，故A错误；B、同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质熔点：BD；同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大，CA，故B错误；C同周期从左到右，元素原子半径逐渐减
60、小，所以半径：DBC，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以CA，则原子半径：DBCA，故C正确；D核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大，A、B的核外电子排布相同，C、D的核外电子排布相同比A、B多一个电子层，原子序数：CBDA，所以离子半径：CADB，故D错误；【思路点拨】本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系、以及元素周期律是解题关键【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）5 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A熔点：CO2H2OSiO2KCl B粒子半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性
61、：H3PO4H2SO4HClO4H2SiO3 D稳定性：H2ONH3PH3SiH4【知识点】元素周期律及其应用E2【答案解析】B 解析：A晶体的熔点一般为原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，则熔点为SiO2KCl H2OCO2，故A错误；B电子层越多，半径越大；同周期，原子序数大的半径小，则原子半径为K+Na+Mg2+Al3+，故B正确；C非金属性ClSPSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 ，故C错误；D非金属性ONPSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，SiH4PH3NH3H2O，故错误。故答案选B【思路点拨】本题
62、考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大 。【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）7下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 ( ) A由于键能ENN ECl-Cl，故单质的沸点：N2Cl2 B由于分子中可电离的H+个数H2SO4 CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3COOHC由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3D由于金属性FeCu， 故还原性Fe2+Cu【知识点】化学键、元素周期律、氧化还原性 E2 E3 E5【答案解析】C 解析：
63、A、Cl2的相对分子质量大于N2，所以单质沸点：Cl2N2，故A错误；B、H2SO4是强酸，CH3COOH弱酸，所以酸性：H2SO4CH3COOH，故B错误；C、元素的非金属性：NP，所以氢化物的稳定性：NH3PH3，故C正确；D、还原性：CuFe2+，故D错误； 故答案选C【思路点拨】本题主要考查了物质性质的比较，熟悉非金属性、单质沸点、还原性的比较方法即可解答，难度不大 。【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）16为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）A为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2
64、S溶液的pH值B为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值D为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定【知识点】元素周期律、盐类水解、中和滴定 C5 E2 H3【答案解析】C 解析：A、测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值只能判断HCl和H2S的酸性强弱，非金属性是通过最高价氧化物水化物的酸性强弱判断的，故A错误； B、集气瓶底应铺一
65、层细沙，故B错误；C、同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液因弱酸酸性不同水解程度不同造成PH不同，故C正确；D、甲基橙变色的PH范围是3.14.4，用甲基橙作指示剂滴定后溶液呈酸性，滴定时Na2CO3全部反应；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O 2molNaOH反应生成1molNa2CO3，滴定时消耗2molHCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O2molNaOH滴定时消耗2molHCl，所以从量的角度分析无变化；故D错误；故答案选C【思路点拨】非金属性的判据、盐类的水解可以判定弱酸的强弱，中和滴定时指示剂的选择，注意平时的积累。难度不大
66、。【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）13X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )A原子半径：WYZX B气态氢化物的稳定性：XW DY、Z的氧化物都有酸性和碱性【知识点】溶解度 E2【答案解析】 A 解析：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子
67、数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W为钾元素。A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径NaAlSi，CO，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径KNa，SiC，所以原子半径KAlSiO，即WYZX，故A正确；B、X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以
68、非金属性OSi，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性XY，故B错误；C、Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性KNa，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性NaAl，金属性KAl，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性YW，故C错误；D、Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D错误。故答案选 A【思路点拨】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键。【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）
69、高三上学期期初联考（2014.08）22(14分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为 。（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和
70、A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式 。（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。（7） E(s)+O2(g) EO2(g) H1 E(g)+O2(g) EO2(g) H2，则Hl H2（填“”或“ （2分）解析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则A为H元素、C为氧元素、D为Na元素；，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，所以B为氮元
71、素，E与C的最外层电子数相同，所以E为S。（1）D为钠，核外电子排布为，E为硫元素，在元素周期表中的位置为第3周期第VIA族。（2） 甲为过氧化氢，存在共价键。（3）D与C按原子个数比为1:1形成的化合物是过氧化钠，其电子式为（4）O的非金属性强于N，因此氢化物的稳定性H2ONH3（5）由题意，F是铁，M是氯化亚铁，因此氯化亚铁与过氧化氢反应的方程式为2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O （6）正极发生还原反应，N2+6e-+8H+=2NH4+，在原电池中阳离子向正极移动。（7）固体变为气体要吸收热量，故HlH2【思路点拨】本题考查原子结构与元素周期率的关系、元素及其化合物的性
72、质、常用化学用语等，难度中等，熟练掌握常见元素化合物推断元素是解题关键。E3 分子结构 化学键【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）13二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 AS2C12晶体中不存在离子键BS2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构CS2C12在液态下不能导电D制备S2C12的反应是化合反应，不是氧化还原反应【知识点】分子结构，化学
73、键，氧化还原反应 E3 B3【答案解析】D 解析AS2Cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，故A正确； BS2Cl2的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确； CS2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故C正确； D与水发生2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，气体通入石蕊试液中，溶液变红，故D错误。【思路点拨】本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期
74、回头考试（2014.09）8X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 （ ）A原子半径：WYZMX B化合物乙中一定只有共价键C由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM【知识点】化学键、元素周期律 E2 E3 E5【答案解析】B 解析：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素X的质子总数
75、与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味），则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，故甲为SO2，X、Y、Z三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径SiNOFH，故A正确；B化合物乙若为NH4NO3，属于离子晶体，含有离子键，故B错误；CSi单质属于原子晶体，W与Z两元素形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，故C正确；D非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，常温下水为液态，而HF为气体，故沸点沸点H
76、2OHF，故D正确； 故答案选B【思路点拨】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意乙物质的不确定性，识记常见的原子晶体 。【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）7下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 ( )A由于键能ENN ECl-Cl，故单质的沸点：N2Cl2 B由于分子中可电离的H+个数H2SO4 CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3COOHC由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3D由于金属性FeCu， 故还原性Fe2+Cu【知识点】化学键、元素周期律、氧化还原性 E2 E3 E5【答案解析】C
77、 解析：A、Cl2的相对分子质量大于N2，所以单质沸点：Cl2N2，故A错误；B、H2SO4是强酸，CH3COOH弱酸，所以酸性：H2SO4CH3COOH，故B错误；C、元素的非金属性：NP，所以氢化物的稳定性：NH3PH3，故C正确；D、还原性：CuFe2+，故D错误； 故答案选C【思路点拨】本题主要考查了物质性质的比较，熟悉非金属性、单质沸点、还原性的比较方法即可解答，难度不大 。【题文】（化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)1下列说法中，正确的是（ ）A稀硫酸不具有氧化性 BNH4Cl中只含有离子键C可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D金属阳离子被还原时一定
78、得到金属单质【知识点】基础化学知识 E3 H4【答案解析】C 解析：A、稀硫酸中氢离子具有氧化性，例如稀硫酸和铁反应做氧化剂，故A错误；B、铵根离子中N和H之间还含有共价键，故B错误；C、胶体能产生丁达尔效应，因为其胶体粒子直径为1100nm，故可见光通过时能产生通路，溶液不能，故C正确；D、Fe3+被还原可得到亚铁离子或铁单质，故D错误；【思路点拨】本题考查了常见的化学知识，包含了氧化还原反应、共价键、胶体等，涵概知识点较多，但难度不大。【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）7. 下列说法正确的是（）A. 同体积、同密度的C2H4和C3H6所含原子数一定相等B
79、. 同主族元素的最高正价都相同C. CH3COONa和NaOH中化学键类型完全相同D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子【知识点】元素化合物 E2 E3【答案解析】A 解析：A、同体积、同密度则质量相等，两者最简式相等，故所含原子数相等，故A正确；B、同主族如F和Cl，F没有正价而Cl最高正价为+7价，故B错误；C、NaOH中的共价键为极性键，CH3COONa中含有非极性键，故C错误；D、第VA族有铋和锑最外层有5个电子是金属原子，故D错误；选择A【思路点拨】本题考查了元素化合物的相关知识，围绕元素周期表和化学键提出疑问，难度不大。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（
80、2014.08）14下列判断正确的是（ ）A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是109o28【知识点】晶体结构、分子结构、E3 E4【答案解析】C 解析：A、酸酐多数是氧化物，但不都是是氧化物 ，故A错误；B、稀有气体形成的晶体中不含化学键 ，故B错误；C正确；D、白磷是正四面体，但是键角60，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了晶体结构、分子结构等知识，利用列举法即可解答。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）12.短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的
81、最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 （ ） AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【知识点】原子结构、分子结构、盐类的水解 E1 E3 H3【答案解析】D 解析：根据W 、X、 、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素），得到元素W 、X、 Y、 Z分别为：C、O、Na、S，A、氧和元素C、Na、S均可形成至少2种二元化合物，
82、故A正确；B、W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中二氧化碳、二硫化碳是直线形分子，故B正确；C、W 、X和Y三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故C正确；D、钠和硫形成的硫化钠，其水溶液均呈碱性，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了原子结构推断，首先根据原子结构特点得到W 、X、 Y、 Z的元素名称，再分别分析各个选项。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）8.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:A. B . CO2 C . Na2O2 D . NH4Cl【知识点】化学键 E3【答案解析】A 解析：A、苯中含有极性键C-H和非
83、极性键C-C，故A正确；B、CO2只含有极性键C-O，故B错误；C、Na2O2钠离子和过氧根之间含有离子键和非极性键O-O，故C错误；D、NH4Cl铵之间根离子和氯离子含有离子键和极性键N-H，故D错误；【思路点拨】本题考查了化学键，明确元素的类别及元素的成键是解答本题 的关键，难度较小【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）4. 下列物质中既存在共价键又存在离子键的是 A Na2O2B. MgCl2C. SiO2 D. H2SO4【知识点】 晶体结构、分子结构化学键 E3 E4【答案解析】A 解析：A、Na2O2属于离子化合物存在离子键，过氧根
84、中氧与氧之间存在共价键，故A正确；B、MgCl2只存在离子键，故B错误；C、SiO2 只存在共价键，故C错误；D、H2SO4只存在共价键，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学键的判断，离子化合物中一定有离子键可能有共价键，共价化合物中一定没有离子键。【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）10.下列叙述错误的是 ( ) （1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 （3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢
85、键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A全部 B（1）（2）（3）（4） C（1）（2）（3）（5） D（2）（3）（4）（5）【知识点】化合物，化学键 E3【答案解析】 D 解析：（1）所有的碱性氧化物都是金属氧化物，故（1）正确；（2）非金属性的强弱与其氢化物的水溶液的酸性无直接联系，故（2）错误；（3）水中有氢键，熔沸点反常高，故（3）错误；（4）氢键不影响稳定性，影响的是物质的物理性质，比如熔点，沸点，流动性等，故（4）错误；（5）如NH4Cl，均为非金属元素，但为离子化合物，故（5）错误，故D正确。故答案选 D【思路点拨】本题化学键与化合物，分
86、清各种化学键，化合物的定义是关键，本题难度不大。E4 晶体结构【题文】（理综卷2015届广西桂林中学高三8月月考（2014.08）37物质结构与性质（15分）原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：（1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3H2YXH3HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。（2）X的一种氢化
87、物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的键数是 。（3）元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。基态W原子的电子排布式是 。（4）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为 ；金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。【知识点】元素推断、核外电子排布规律、常见物质的结构、等电子体、晶胞 E1 E4 E5【答案解析】大于（1分） V形（2分） 5NA（2分） O3（2分） NO2（2分） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1（2分） （4） Cr2O
88、3 （2分）；镁（2分） 解析：原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素；X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X原子序数比氧小则X在第二周期为N元素；则W为第三周期的P或第四周期的Cr；已知X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，若W为P，则Z为O，与Y相同，所以不符合题意，若W为Cr，则Z为Cl，而且Cl的基态原子只有1个未成对的电子；综上可知：X为N元素，Y为O元素，Z为Cl元素，W为Cr元素；（1）已知化合物NCl 3与H2O发生反应的化学方程式为NCl 3+H2ONH3+HClO，反应
89、产物HClO中O元素为-2价，Cl元素为+1价，即O的得电子能力更强，所以电负性O大于Cl，HClO的结构为H-O-Cl，与H2O的H-O-H相似，是V形；（2）N的一种氢化物常见的有NH3和N2H4，的相对分子质量为32的是N2H4，分子中含有5个键，所以1mol该氢化物中的键数是5NA；（3）元素O的一种单质分子与元素N、O形成的一种离子互为等电子体，已知O3 和NO2-的原子数和价电子数相同互为等电子体，（4）W为Cr元素，原子核外有24个电子，所以基态原子的电子排布式是；1s22s22p63s23p63d54s1，由图可知，晶胞内部含有4个Cr离子，O2-为：所以共有6个，则Cr与O的
90、离子数之比为2：3，所以该晶体的化学式为Cr2O3；（5）由图可知，该晶胞为六方最密堆积，与Mg晶体的堆积方式相同；【思路点拨】本题考查了物质结构与性质，推断元素是解题的关键，涉及核外电子排布规律、常见物质的结构、等电子体、晶胞图的分析等，难度中等，注意等电子体中价电子总数和原子数分别相等，掌握均摊法进行晶胞的有关计算【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）21.（15分)(物质结构与性质)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。 (1)Ti基态原子的电子排布式为 (2)钛能与B、C、 N、 O等非金属元素形成稳定的化合物。电
91、负性:C （填“”或“”下同)B；第一电离能： N O。 (3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3) 。 FeTiO3与80%的硫酸反应可 生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化.(4)磷酸钛Ti3 (PO4 )4锂离子电池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4与H3PO4反应制得。两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为 ，四分子H3PO4 脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于 元酸。(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti
92、4+位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围 个O2-相紧邻. (6)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x；（各2分）（3）正四面体；sp3（各1分）（4）；四（各1分） （5）12（2分）（6）0.92（3分） 解析：（1）Ti是22号元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2（2）C和B属于同一周期且C的原子序数大于B，所以电负性CB，N原子中2p轨道处于半
93、充满状态，O原子中2p轨道既不是半充满也不是全空或全满，所以N原子第一电离能比O原子大。（4） SO42-中价电子数为：4+1/2(6+2-42)=4，且硫酸根离子中不含孤电子对，所以硫酸根离子呈正四面体构型，采用sp3杂化。(7) 仿照两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸，即可写出三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸的结构式。(8) 观察CaTiO3的晶体结构发现Ti4+在正方体的顶点，O2-在正方体的面心，所以该晶体中，Ti4+周围相紧邻O2-数为：381/2=12.(9) FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个FexO，利用密度公式得：，解得x=0.92。【思路点
94、拨】本题考查了晶体结构、原子的核外电子排布等，最后一问难度较大抓住一个晶胞的质量、体积、密度间的关系即可解答。【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）23.（5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）卤族元素位于元素周期表的_区； （2）氟的电子排布图为_; (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_; (4)已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的结构分别如图I、图II所示： 请比较二者酸性强弱：HIO3_H5IO6(填“”“ (5)D 解析：（1）卤族元素最后填
95、入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区。（2）氟元素是9号元素，最外层电子为7，其价电子排布为。（3）元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子。（4）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6HIO4。（5）A碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，错误；B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原
96、子，错误；C碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，错误； D碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，分子和分子间存在的是范德华力，正确。【思路点拨】本题考查了物质结构与性质，涉及价电子排布、分子结构与性质、电离能、晶体结构与性质、杂化轨道等，题目难度中等。【题文】（化学卷2015届河北省石家庄二中高三开学考试（2014.08）17、（9分)氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料制取原理为：Al2O3 + 3C + N22AlN +
97、3CO （1）氮化铝的晶体类型为_。 （2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为_。实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2。为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是_。（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：_（4）工业上制得的AlN中含有Al2O3 、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。则该粗氮化铝中碳的质量分数为_【知识点】 晶体类型的判断，电子式的书写，未知
98、反应化学方程式的书写，化学计算 C2 E4 B3【答案解析】(1)原子晶体 （2）略 排水法收集 （3）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 (4)1.2% 解析（1）由氮化铝的性质可以得到其属于原子晶体；（2）氮气难溶于水，密度和空气相差不大，故最好用排水法收集；（3）由题目信息可知，由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，据此生成方程式（4）有反应 C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O 可得生成的气体中CO2和SO2的物质的量之比为1:2 ，故CO2的体积为224mL，物质的量为0.01mol，根据碳元素守恒，样品中的碳的物质的量为0.01mol，质量
99、为0.12g，质量分数为1.2%。【思路点拨】本题考查了根据物质的性质判断晶体类型，电子式的书写，根据已有的物质判断未知化学反应方程式的书写，简单的化学计算，基础性较强，难度不大。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）14下列判断正确的是（ ）A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是109o28【知识点】晶体结构、分子结构、E3 E4【答案解析】C 解析：A、酸酐多数是氧化物，但不都是是氧化物 ，故A错误；B、稀有气体形成的晶体中不含化学键 ，故B错误；C正确；D、白磷是正四面体，但是键角60，故D错
100、误。故答案选C【思路点拨】本题考查了晶体结构、分子结构等知识，利用列举法即可解答。【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）4. 下列物质中既存在共价键又存在离子键的是 A Na2O2B. MgCl2C. SiO2 D. H2SO4【知识点】 晶体结构、分子结构化学键 E3 E4【答案解析】A 解析：A、Na2O2属于离子化合物存在离子键，过氧根中氧与氧之间存在共价键，故A正确；B、MgCl2只存在离子键，故B错误；C、SiO2 只存在共价键，故C错误；D、H2SO4只存在共价键，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学键的判断，离子化合物中
101、一定有离子键可能有共价键，共价化合物中一定没有离子键。E5 物质结构 元素周期律综合【题文】（理综卷2015届广西桂林中学高三8月月考（2014.08）37物质结构与性质（15分）原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：（1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3H2YXH3HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为
102、 。（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的键数是 。（3）元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。基态W原子的电子排布式是 。（4）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为 ；金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。【知识点】元素推断、核外电子排布规律、常见物质的结构、等电子体、晶胞 E1 E4 E5【答案解析】大于（1分） V形（2分） 5NA（2分） O3（2分） NO2（2分） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1（2
103、分） （4） Cr2O3 （2分）；镁（2分） 解析：原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素；X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X原子序数比氧小则X在第二周期为N元素；则W为第三周期的P或第四周期的Cr；已知X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，若W为P，则Z为O，与Y相同，所以不符合题意，若W为Cr，则Z为Cl，而且Cl的基态原子只有1个未成对的电子；综上可知：X为N元素，Y为O元素，Z为Cl元素，W为Cr元素；（1）已知化合物NCl 3与H2O发生反应的化学方程式为NCl 3+H2O
104、NH3+HClO，反应产物HClO中O元素为-2价，Cl元素为+1价，即O的得电子能力更强，所以电负性O大于Cl，HClO的结构为H-O-Cl，与H2O的H-O-H相似，是V形；（2）N的一种氢化物常见的有NH3和N2H4，的相对分子质量为32的是N2H4，分子中含有5个键，所以1mol该氢化物中的键数是5NA；（3）元素O的一种单质分子与元素N、O形成的一种离子互为等电子体，已知O3 和NO2-的原子数和价电子数相同互为等电子体，（4）W为Cr元素，原子核外有24个电子，所以基态原子的电子排布式是；1s22s22p63s23p63d54s1，由图可知，晶胞内部含有4个Cr离子，O2-为：所以
105、共有6个，则Cr与O的离子数之比为2：3，所以该晶体的化学式为Cr2O3；（5）由图可知，该晶胞为六方最密堆积，与Mg晶体的堆积方式相同；【思路点拨】本题考查了物质结构与性质，推断元素是解题的关键，涉及核外电子排布规律、常见物质的结构、等电子体、晶胞图的分析等，难度中等，注意等电子体中价电子总数和原子数分别相等，掌握均摊法进行晶胞的有关计算【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）8X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成
106、常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 （ ）A原子半径：WYZMX B化合物乙中一定只有共价键C由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM【知识点】化学键、元素周期律 E2 E3 E5【答案解析】B 解析：X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味），则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为
107、Si，故甲为SO2，X、Y、Z三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径SiNOFH，故A正确；B化合物乙若为NH4NO3，属于离子晶体，含有离子键，故B错误；CSi单质属于原子晶体，W与Z两元素形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，故C正确；D非金属性F最强，故氢化物中HF最稳定，常温下水为液态，而HF为气体，故沸点沸点H2OHF，故D正确； 故答案选B【思路点拨】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意乙物质的不确定性，识记常见的原子晶体 。【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（
108、2014.09）7下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 ( )A由于键能ENN ECl-Cl，故单质的沸点：N2Cl2 B由于分子中可电离的H+个数H2SO4 CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3COOHC由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3D由于金属性FeCu， 故还原性Fe2+Cu【知识点】化学键、元素周期律、氧化还原性 E2 E3 E5【答案解析】C 解析：A、Cl2的相对分子质量大于N2，所以单质沸点：Cl2N2，故A错误；B、H2SO4是强酸，CH3COOH弱酸，所以酸性：H2SO4CH3COOH，故B错误；C、元素的非金属性：NP，所以氢化物的稳定
109、性：NH3PH3，故C正确；D、还原性：CuFe2+，故D错误； 故答案选C【思路点拨】本题主要考查了物质性质的比较，熟悉非金属性、单质沸点、还原性的比较方法即可解答，难度不大 。【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）21.（15分)(物质结构与性质)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。 (1)Ti基态原子的电子排布式为 (2)钛能与B、C、 N、 O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C （填“”或“”下同)B；第一电离能： N O。 (3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3) 。 FeTiO3与80%
110、的硫酸反应可 生成TiOSO4。SO42-的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化.(4)磷酸钛Ti3 (PO4 )4锂离子电池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4与H3PO4反应制得。两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为 ，四分子H3PO4 脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于 元酸。(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围 个O2-相紧邻. (6)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上
111、存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x；（各2分）（3）正四面体；sp3（各1分）（4）；四（各1分） （5）12（2分）（6）0.92（3分） 解析：（1）Ti是22号元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2（2）C和B属于同一周期且C的原子序数大于B，所以电负性CB，N原子中2p轨道处于半充满状态，O原子中2p轨道既不是半充满也不是全空或全满，所以N原子第一电离能比O原子大。（5） SO42-中价电子数为：4+1/2(6+2-
112、42)=4，且硫酸根离子中不含孤电子对，所以硫酸根离子呈正四面体构型，采用sp3杂化。(10) 仿照两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸，即可写出三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸的结构式。(11) 观察CaTiO3的晶体结构发现Ti4+在正方体的顶点，O2-在正方体的面心，所以该晶体中，Ti4+周围相紧邻O2-数为：381/2=12.(12) FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个FexO，利用密度公式得：，解得x=0.92。【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子的核外电子排布等，最后一问难度较大抓住一个晶胞的质量、体积、密度间的关系即可解答。【题文】（化学卷2015
113、届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）24.(14分)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成，其原子个数比为14:4:5:1:1.其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外圈电子排布为(n-l)dn+6nsl 。 请回答下列问题： （1）元素D在周期表中的位置是_; (2)该配位化合物的化学式为_； （3）A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子，它们分别为_;其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_; (4)EDC4常
114、作电镀液，其中DC42-的空间构型是_.其中D原子的杂化轨道类型是_; (5)已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3.6110-8cm，则E的密度为_.【知识点】 元素的推断，物质的结构和性质 E5【答案解析】（本题14分，除标注外，其余每空2分）（1）3周期VIA族 （2）Cu（NH3）4SO4H2O（3）N2H4、H2O2、H2S H-N=N-H (4)正四面体 sp3杂化（5）9.04gcm-3解析：此化合物由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14:4:5:1:1.其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素;E元素的外围电子排
115、布为(n-l)dn+6nsl，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d104sl，则E为Cu;故该深蓝色晶体应含有Cu(NH3)42+，SO42-，结合原子序数可知A为H、B为N，由原子数目之比，可知该配合物含有1个结晶水，故其化学式为:Cu(NH3)4SO4H2O。(1) D为S元素，故其在周期表中的位置是3周期VIA族(2)由上述分析可知，该配位化合物的化学式为:Cu(NH3)4SO4H2O(3) 氢元素与氮元素可形成分子式为A2B2的某化合物是N2H2，该化合物的分子具有平面结构，依据8电子和2电子稳定结构可知，氮元素与氮元素之间形成双键，氢元素与氮元素之间形成单键，则其结构式为
116、H-NN-H。(4)在硫酸根离子中硫原子不存在孤对电子，其价层电子对数是4，所以空间构型是正四面体形，硫原子是sp3杂化。(5)根据晶胞结构可知，晶胞中含有铜原子的个数是864，因此(464)/(3.6110-8)36.021023得9.04gcm-3。【思路点拨】本题考查了元素推断、元素周期表的结构、元素周期律、配位化合物、空间构型、杂化轨道以及晶胞结构与计算,综合性较强。 【题文】（化学卷2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）12. a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素， a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形
117、成稀有气体原子的稳定电子层结构，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，下列说法正确的是（ ）A. 离子半径：cbaB. a与c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中C. a2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b3D. d高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存【知识点】元素周期表和元素周期律的应用 E5【答案解析】C 解析：由题意知a、b、c、d分别为H、O、F、Fe四元素，离子半径应是bca，A错误；HF溶液腐蚀玻璃，B错误；Fe3+对过氧化氢的分解有催化作用，C正确；Fe3+不能氧化F-，D错误。【思路点拨】本题以元素周期表和元素周期律为载体考查了H、O、F、Fe这些元素形成的化合物的性质，故掌握这些物质的性质是解答本题的关键，综合性较强。
