1、茂名市2014届高三第一次高考模拟考试化学试题相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Ca-40，I-127 7.下列关于常见有机物的说法正确的是 A、乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物 B、甲烷是水煤气的主要成分 C、不粘锅的原料为烃类化合物 D、葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应 8.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 ANa2S水溶液在空气中变浑浊 B生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒 C溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂 D漂白粉漂白有色布条 9. 下列陈述、都正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述A非金属性：ClS酸性：HClO H2SO3BSO2有氧化性SO2能
2、使酸性KMnO4溶液褪色C NH3.H2O为一元弱碱含有NH4+的水溶液均显弱碱性D锌的金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 10.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A、NH4+、NO3、Na+、SO42 B、H、Fe2+、Na+、NO3 C、 Ba2+、K+、Al3、HCO3 D、NH4+、Li+、OH、SO42 11.下列实验方法正确且能达到目的的是 A、用装置I除去CO2中的SO2 B、实验室用装置II制备NH3 C、用装置III制备乙烯 D、装置IV比较酸性H2CO3苯酚 12.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子 B.
3、 0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1nA C.标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA D. 17g H2O2 含有 O-H键数目为nA 22.常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是 A、该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅 C、若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)c(CH3COO) c(H+) D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3C
4、OOH) 23.已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如右图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是 XYWA、元素Z处于周期表的阴影位置 B、非金属性：XW C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物 D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应 30. （16分）芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III是医药中间体，其合成方法如下： 反应： 化合物也可以由化合物IV（C3H6Cl2）经以下途经合成： ks5u (1) 化合物II的分子式为
5、 ,1mol化合物III最多与 mol H2发生加成反应。 (2) 化合物IV转化为化合物V的反应类型是 ，化合物V和化合物VII能形成一种高分子聚合物，写出该聚酯的结构简式 （3）由化合物VI转变成化合物VII分两步进行，其中第一步是由化合物VI与足量的银氨溶液共热反应，写出其化学反应方程式 (4) E是化合物II的同分异构体，且E是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E能与2 molNaHCO3反应，写出化合物E的结构简式 。(任写一种；不考虑顺反异构。) （5）化合物I与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应的 反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 31.
6、(16分)甲醇是一种重要的化工原料。 (1)甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。 时间物质0 min10 min30 min60 min70 minCO2(mol/L)00.20.60.80.8CH3OH(mol/L)1.00.80.40.20.2已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) DH1= 192.9kJ
7、/mol H2(g)+ O2 (g) H2 O(g) DH2= 120.9kJ/mol 则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变H3=_ 。 1030 min内，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。 该反应的平衡常数表达式为K=_。 下列措施中能使平衡时n(CH3OH)n(CO2)减小的是(双选)_。 A加入催化剂 B恒容充入He(g)，使体系压强增大 C将H2(g)从体系中分离 D再充入1molH2O （2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。 在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，
8、所消耗的V(NaOH)_(填“”或“”或“”) 20. 00 mL。 在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在右图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL) 32. (16分)工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下： 已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.110-12, Ksp(Cu2S)=2.510-48；氧化性: HNO3IO3H2O2 （1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3I2 = 2NaI。 （2）在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式
9、. （3）在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是 . （4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则要调节pH至 （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是 （5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式 ,用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为 _kg（计算结果保留3位有效数字）。 33. (16分)某同学利用右图装置制NO并进行相关实验探究。 (1)写出制备NO的反应方程式
10、(2)收集的气体与空气混合后变红色，这说明NO具有_性。 (3) 制备NO的步骤如下： 1按图所示连接好装置； 2取下注射器，通过U型长管加入稀硝酸至接近U型短管的铜丝 3在针头上安装好注射器，抽出U型短管中的所有空气；然后拔出注射器，并排尽注射器中的空气。 4待硝酸与铜丝分离后，用已排除空气的注射器抽出生成NO，将注射器针头插入橡皮塞中以封口。 在上述操作中遗漏的一个步骤是 ，在步骤3中可以观察到的现象为 (4) 在铜丝上绑上石墨的作用是 (5)若将稀硝酸换成浓硝酸，则可制取NO2气体。请你用注射器收集NO2气体并完成“外界因素对化学平衡移动影响”实验探究，相关内容填在下面表格。（只完成一个
11、影响因素的探究，其他实验用品自选）已知：2NO2(g) N2O4(g) H 0；N2O4为无色气体。 实验步骤实验现象实验结论分别用两支注射器收集NO2，并将注射器针头插入橡皮塞中以封口。_ 化学答案题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 A B D A C D AD BD 30.（16分） （1）C6H8O4 ; 4 (方程式3分，其余每空2分) 31.(16分) （1）72.0kJ/mol (3分) 0.06 (3分) CD (3分，全对才给分) （2） (2分) (起点1(1分)；20.00mL对应7(1分)；两个突跃点(1分)(3分) 32. (16分) ks5u(1)
12、Na2S4O6 （2分） (2) 2CuI(s)+S2=Cu2S(s)+2I （3分） (3) 减少氧化过程中生成的氮的氧化物的污染 (2分) (4) 中性 （2分）Ca(IO3)2在硝酸溶液中溶解，故要中和过量的酸；在碱性溶液中，会混有微溶的Ca(OH)2 造成产品不纯。 (2分) (5) 3H2O+I -6e=IO3+6H+ (3分) ； 1.20（2分） 33. (16分) (1) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2分) (2) 还原 (2分) (3) 检查装置的气密性(2分)；u型管短管中溶液与铜丝接触反应；有气泡产生，溶液变蓝色，铜丝减少(2分) (4
13、)形成原电池，加快反应速率(2分) (5)方案一： 实验步骤 实验现象 实验结论 将二支注射器分别插入装有热水、冰水的烧杯中（1分）；几分钟后拿出作对比。（1分） 浸入热水的注射器中的气体颜色变深；（1分） 浸入冰水的注射器中的气体颜色变浅。（1分） 在其他条件不变的情况下（1分），温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使化学平衡向放热反应的方向移动（1分）（只答一方面也给1分） 或： 方案二： 实验步骤 实验现象 实验结论 将一支注射器的活塞迅速往里推到一定位置，然后与另一支注射器的气体作对比（1分）；回复原状后再将注射器的活塞迅速往外拉到一定位置，然后与另一支注射器的气体作对比（1分） 迅速推动注射器，针管内气体颜色先变深后慢慢变浅（1分）；迅速拉伸注射器时，针管内气体颜色先变浅后深慢慢变深。（1分） 在其他条件不变的情况下（1分），增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。（1分）（只答一方面也给1分）
