1、临沂市规范学校2012-2013学年高二第二次（12月）月考化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第卷（共42分）一、选择题（每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32
2、-BFe2+、CO32-、SO42-、MnO4CNa+、Fe3+、Cl、AlO2 DK+、Mg2+、NO3、SO42-3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NAB电解熔融的Al2O3时，生成1 molAl时转移的电子数为2NAC2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H = Q kJmol，若测得某次实验中放
3、出热量为0.5QkJ，则参加反应的SO2分子数为0.5 NAD100mL 1 molL1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.1 NA5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）ABCD6、把0. 05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是 （ ）A . 自来水 B . 0.5molL-1盐酸 C. 0.5molL-1醋酸 D . 0.5molL-1氨水7、能说明溶液呈中性的可靠依据是 （ ）A. pH7 B. c(H+)c(OH-) C. c(H+)107mol/L D. 滴加酚酞显无色8、室温时，将x mL pH=a的稀Na
4、OH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 （ ）A若x=y，且a+b=14,则pH7 B若10x=y，且a+b=13,则pH=7 C若ax=by，且a+b=13,则pH=7 D若x=10y，且a+b=14,则pH7 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LD
5、SO3为0.4mol/L10、常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是 （ ） A当pH=7时，c(Na)=c(CH3COO)c(H)=c(OH) B当pH7时，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H+) C当恰好完全中和时，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D无论溶液显什么性都有关系：c(Na)+c(H)=c (CH3COO)+c(OH）11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的 （ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1
6、:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、下列有关反应限度的叙述正确的是 （ ）A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深13、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）AS2BCO32CNH4+DBr14、下列离子方程式正确的是 （ ）A将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+HCO+OH- = CaCO3+H2O BFe(OH)3溶于氢
7、碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I = Fe2+ + I2 + 6H2OC向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42离子沉淀完全Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = AlO2 + 2BaSO4+ 2H2OD 4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2+ 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+15、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (CH3COOH)+c (CH
8、3COO)=0.02mol/L Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (OH)c (H+)16、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）A溶液pH值增大 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液中Ca2+数目增加 D 溶液pH值不变17、已知常温下：KspMg(OH)2=1.210-11mol3L-3 Ksp（AgCl）=1.810-10mol2L-2 Ksp（Ag2CrO4）=1.910-12mol3L-3 Ksp（CH3COOAg）=2.31
9、0-3mol2L-2 下列叙述正确的是（均在常温下操作）A等体积混合浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不能产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C在Mg2+为0.12 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大18、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A
10、加入少量NaOH固体，平衡向正向移动, 溶液中c（H+）增大 B加水，平衡向正向移动， c（CH3COO）和c（H+）增大C 通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强19、已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A C8H18（1）25/2 O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJmol1B C8H18（1）25/2 O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1C C8H18（1）25
11、/2 O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1D C8H18（1）25/2 O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJmol120、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ） Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) ”表示）。23现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象
12、的主要原因是 。（结合反应方程式说明）24某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为 c(Na+)=4104mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L， c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，则该废水的pH为_。25在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B不可能为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发
13、生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。26在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。27.（1）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(N
14、H4+)=c(Cl-)，则用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_ _。（2）一定温度下重水（D2O）的离子积Kw=110-12，可以用pH一样的定义来规定：pD=-lgD，试求该温度下：重水的pD ；含0.01molNaOD的D2O溶液1L其pD= ；在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD= 。28在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡： HSO3- H+SO32- ，也存在 HSO3- 的水解平衡，其水解离子方程式 。已知在 0.1molL-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
15、 c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3) 。则该溶液中 c(H+) c(OH-) （填“ ”“ = ”）；29. 请将氧化还原反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成带盐桥（无需指明盐桥构成）的原电池。试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。（1）请画出设计的原电池装置图，正负电极材料均用石墨，标出电极名称及电解质溶液。（2）发生还原反应的电极为电池的 极，其电极反应式为 。（3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填“有”或“无”）电流通过三、实验题（每空2分，共10分）30实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完
16、成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1021.9820.0020.1022.0020.0030.1022.0220.00滴定达到终点的现象是 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）第3组实验滴定达到终点时锥形瓶内溶液的pH为 。（反应后溶液的体积按40mL计算；已知lg2=0.3、lg5=0.7并保留小数点后一位）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(填代号)甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失20122013学年度高二上学期第二次月考测试题2012-12-21化学参考答案一、选择题（每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
