1、高考资源网（） 您身边的高考专家成都龙泉第一中学高2015级高一下期第五周周周清试题化 学（时间：40分钟满分：100分）一、选择题(每小题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。)1M是元素周期表中第A族元素，Y是第A族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关Z的判断错误的是(D)AZ一定是离子化合物 BZ的熔点、沸点高CZ不一定溶于水D形成Z的反应用电子式表达为 MM22下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是(C)A10与19B6与16C11与17 D14与83下列电子式书写正确的是(B)A氯化钠：Na C氯化钙：Ca2D硫化钠：Na24下列化合物分
2、子内只有共价键的是(D)ABaCl2 BNaOH C(NH4)2SO4 DH2SO45下列关于电子式的说法不正确的是(D)A每种元素的原子都可以写出电子式 B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方括号表示 D电子式就是表示核外电子排布的式子6下列说法中正确的是(B)A书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高7下列说法不正确的是 (A)A凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B原子间先通过得失电子变成阴阳
3、离子后，阴阳离子间才能形成离子键C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键D一般情况下，活泼金属(IA、A族金属)和活泼的非金属(A、A族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键8下列叙述中，不正确的是(A)AP4和CO2都是共价化合物 BCCl4和NH3都是含有极性键的共价化合物CNa2O2是含有非极性键的离子化合物 D在CaO和NaCl晶体中，都不存在单个小分子9已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与阴阳离子间距离的平方(可视为阴阳离子半径之和)成反比，若阳离子是Na、K、Rb、Cs，则其氯化物的熔点由高到低顺序正确的是(A)ANaClKClRbClCsCl
4、 BCsClRbClKClNaClCKClNaClRbClCsCl DRbClCsClKClNaCl10在一定条件下，RO与R发生如下反应RO5R6H=3R23H2O，下列有关R元素的叙述正确的是(D)AR是第A族元素 BR2在常温下一定是气体CRO中的R元素只能被还原 DR的氢化物的水溶液是强酸11下列元素的原子最难形成离子的是(C)ANa、K、Rb BF、Cl、BrCC、Si、P DMg、Ca、Ba12X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(D)AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数
5、比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、非选择题(共52分)13已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：(1)XY型的离子化合物，X所在的族为_；Y所在的族为_；(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为_；Y所在的族为_。答案：(1)第A族或第A族第A族或第A族(2)第A族第A族14现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称： A_，B_，C_，D
6、_。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：CA：电子式：_，化合物类型：_，化学键类型：_。CB：电子式：_，化合物类型：_，化学键类型：_。BD：电子式：_，化合物类型：_，化学键类型：_。(3)写出C与B所形成的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_。答案：(1)氟氧钠氢(2)Na离子化合物离子键Na2Na离子化合物离子键(或Na2Na离子化合物离子键、共价键)HH共价化合物共价键(3)Na2OH2O=2Na2OH(或2Na2O22H2O=4Na4OHO2)15已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C
7、同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出D、C、E形成的离子化合物的电子式：_。答案：(1)NaOSNH(2)Na2Na16A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：(1)写出
8、下列元素的元素符号：A_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：_。(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_。答案：(1)NaAlSiP(2)Mg2(3)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2ONaOHHClO4=NaClO4H2OAl(OH)33HClO4=Al(ClO4)33H2O解析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为11，故F为氯，A为Na，C为铝，D的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。高考资源网版权所有，侵权必究！
