1、成都龙泉中学高一下学期期末考试模拟试题（三） 化 学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 第卷 （选择题，共40分）本卷共20个题，每题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A. 医用酒精的浓度通常为95%B. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢C. 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D.乙烯可作为水果的催熟剂2. 下列关于放射性原子氡222 86Rn的说法正确的是A核外电子数为86 B中子数为86C质子数为136 D核电荷数为2223. 下列方
2、法中，不能实现海水淡化的是A.蒸馏法 B.电渗析法 C.过滤法 D.离子交换法4. 正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是A.油脂分子中都含有碳碳双键 B. 葡萄糖分子中含有羟基和醛基C. 水分子中含有羟基 D. 乙酸乙酯分子中含有羧基5. 下列对应关系正确的是A. 淀粉(C6H10O5)n与纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体B.CH4与 C2H4互为同系物C. O2与O3同一物质D. 136C与126C不同核素6. 下列各项中表达正确的是考ACO2的电子式为：BCl2的结构式：C用电子式表示NaCl的形成过程： DF的结构示意图：7 下列说法正确的是A.
3、 3517 Cl、3717 Cl为不同核素，其化学性质不同B. 元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值C. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素发现D. 常温常压下，非金属元素的原子都能形成气态单质分子8. 从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是ASO2在反应中被还原 BBr2在反应中失去电子CBr2在反应中表现氧化性 D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子9. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中
4、，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.ADBC B.DABC C.DACB D.CBAD10. 下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是A.溴苯（溴）：加入四氯化碳，振荡、静置、分液B.乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，静置、分液D.乙烯（乙烷）：通过酸性高锰酸钾溶液11. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是AR一定是氧元素 B. R的最高价氧化物为RO2C. R的气态氢化物很稳定
5、D.R可以形成多种含氧酸12. 氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸。在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ的能量。下列关系正确的是 A Q1Q2 Q3BQ1Q2 2Q3 DQ1Q22Q313. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法不正确的是AX元素可以组成多种单质BY和Z可能在同一周期CX与W形成的化合物和Z与W形成的化合
6、物的化学键类型不同D元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：XYW14. 右图是石蜡油（液态烷烃混合物）在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。下列有关说法错误的是A. A装置中碎瓷片的作用是做催化剂 B. B、C试管中的溶液均要褪色C. B、C试管中均发生的是加成反应 D.在D处点燃前，一定要先验纯15. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物更高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来。其
7、中正确的是A. B. C. D. 16.下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是A.钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢B.钠都要浮在水面上或乙醇液体表面C.钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量D.钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多17. “绿色化学” 特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A乙烯在银作催化剂的条件下与氧气反应生成环氧乙烷 B乙烯水化法制乙醇C乙烯与氯化氢加成制氯乙烷D利用乙烯与氢气加成制得的乙烷与氯气在光照条件下制氯乙烷18.
8、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.1020.074主要化合价+2+3+6、-2-2AX、Y分别与W形成的化合物都具有两性BZ、W在同一主族C气态氢化物的稳定性为H2WH2ZDX和Y对应的氢氧化物的碱性强弱比较：X(OH)2Y(OH)319. 取少量蔗糖溶液于试管中，加入35滴稀硫酸，水浴加热5分钟后，加入少量新制的Cu(OH)2，加热35分钟，结果没有出现砖红色物质，而是看到了黑色物质。下列分析错误的是A. 滴入的稀硫酸太少 B. 不可能产生砖红色沉淀，因为水浴加热后未用碱液调节溶液的PH至碱性C
9、. 蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖D.产生的黑色物质可能是Cu(OH)2受热分解的产物CuO20.下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将20mL2mol/L的NaOH溶液缓缓地倒入20mL2mol/L的盐酸中，边加边搅拌，测定反应前后溶液温度的变化温度升高释放出的热量就是中和热B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小段镁带和一小块铝分别放在同体积、同浓度的盐酸中都有气泡产生，镁带产生气泡更快镁比铝活泼D将少量氯气通入到NaBr溶液中溶液变成橙红色氯气溶于水呈现橙红色第卷（非选择题，共60分）共5个小题，共60分21. （10分） 化学电池在通讯
10、、交通及日常生活中有着广泛的应用。.目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2（1）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。放电是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是 （填编号）。A. 以上反应不属于置换反应 B. 以上反应是复分解反应C.充电时是将化学能转变为电能 D.放电时是将化学能转变为电能（2）镍镉电池中常用KOH为电解质，负极材料为 。（3）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物。有资料表明，一节废弃的镍镉电池可使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为
11、严重。这是因为 。.另一种常用的电池是锂电池，锂是最轻的金属，也是活泼性极强的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源。它的负极用金属锂制成。电池总反应可表示为：LiMnO2=LiMnO2。（1）锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，请用化学方程式表示这种电池不能使用电解质的水溶液的原因 。（2）充电电池与一次电池比较，有许多优点，任写一点 。22. （13分）海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：海藻灰 海藻 灼烧 浸泡 海藻灰悬浊液含碘离子溶液残渣 过量Cl2 含碘
12、水的溶液 含碘有机溶液 晶态碘（1）步骤的操作名称是 。（2）写出步骤反应的离子方程式 。（3）步骤除了加入过量Cl2外，还可以选用下列试剂，其中最好的是 （填编号）。A浓硫酸 BH2O2溶液 CKMnO4溶液理由是 。（4）步骤中，某学生选择用苯提取碘的理由是 。（5）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（包括：操作、现象、结论） 。23. （12分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有Z为金属元素。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是 。（2）X的气态氢化物的电子式为 ，该气态氢化物可以用浓盐酸来检验，其反应产物的化学式为 ，所得产物中包含的
13、化学键为 。（3）Z单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（4）M的最高价氧化物化学性质很不活泼，但它能与惟一的酸氢氟酸（HF）发生反应，反应的化学方程式为 。24.（11分）在一密闭容器中放入1molX(g)发生反应：X(g)4Y(g)+Z(g)，下图表示在 200时，X的浓度随时间变化的曲线。（1）5min内用Y表示的平均反应速率为。（2）该反应在时刻达到平衡。（3）第7min时刻，V（正） V（逆）（填“”、“”或“”）。（4）在第8min时，Z的浓度为 。（5）下列说法能说明该反应已达平衡状态的是 （填编号）。a.单位时间消耗0.1molX的同时，消耗0.4molYb.相同时间内生成
14、0.1molZ的同时，生成0.4molYc.反应体系中X、Y、Z的浓度都保持不变d反应体系中的任何物质都不再发生反应25.（14分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。.回答下列问题：（1）B分子中官能团的名称为 。（2）B通过两次氧化可得到D，也可通过反应直接氧化为D，则反应需要加入的氧化试剂为 （任填一种）。（3）写出反应的化学方程式，并指出其反应类型。 ；反应类型 。（4）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行反应的实验。比较分析回答下列问题： a.写出的反应化学方程式_。b.在该反应中，常要加入浓硫酸，浓硫酸的
15、作用是 。c.乙装置中冷凝水应该从_进入，长玻璃导管c的作用是_ _。d.甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_ ，原因是_。 成都龙泉中学高一下学期期末考试模拟试题（三） 化 学 参考答案及评分标准第卷（选择题，共40分）共20个小题，每小题2分，共40分。题号12345678910答案AACBDDBCBB题号11121314151617181920答案DDBCBCDBAC第卷（非选择题，共60分）21.（10分）.（1）A、D（2分）；（2）Cd（2分）；（3）Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸，形成可溶性的重金属离子Ni2+和Cd2+（2分）。.（1）2Li2H2O= 2LiOH+H2
16、（2分）；（2）充电电池可循环使用（合理即给分）（2分）。22（13分）（1）过滤（2分）；（2） 2I-+Cl2=I2+2Cl-（2分）；（3）B（2分） 因为H2O2的还原产物为H2O，不会带入新的杂质（2分）；（4）苯不与水互溶；碘在苯中比在水中更易溶解；苯不与水、碘反应（2分）；(5)取提取碘后的水溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，振荡。若变蓝，说明还含有单质碘；若不变色，说明不含单质碘（3分）23. （12分）（1）第二周期第A族（2分）；（2） （2分） NH4Cl（2分） 离子键和极性共价键（2分）；（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）；（4）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2分）24.（11分）（1）0.64mol/（L.min）（2分）；（2）6min（2分）；（3）（2分）；（4）0.85 mol/L（2分）；（5）a、c（3分）25（14分）（1）羟基（1分） （2）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液（1分）（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分） 加成反应（1分）浓H2SO4 （4）a. CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O（2分）b . 催化剂、吸水剂（2分）c. b（1分） 平衡气压、冷凝（1分）d. 乙（1分） 易于控制反应量，有利于乙酸乙酯收集（2分）
