1、云南省丘北二中2020届高三化学上学期期中试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A 0.1 molL1KI溶液：Na、K、ClO、OHB 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、N、N、SC 0.1 mol
2、L1HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、ND 0.1 molL1NaOH溶液：Mg2、Na、S、HC3.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 molL1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2全部转化为Fe3，Cr2O全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是 ()A 0.05 molL1 B 0.1 molL1 C 0.2 molL1 D 0.3 molL14.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 ml 2 molL1NaOH溶液完全吸收，
3、生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为A 0.2 mol B 0.6 mol C 0.8 mol D 1.0 mol5.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A 氯化钠，破坏了离子键 B 氯化氢，破坏了共价键C 蔗糖，破坏了分子间作用力 D 二氧化碳，没有破坏作用力6.一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li在多孔碳材料电极处生成Li2O2x(x0或1)。下列说法正确的是()A 放电时，多孔碳材料电极为负极B 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C 充电时，电解质溶液中Li向多孔碳材料区迁移D 充电时，电池总反应为Li2O2x=2Li(1
4、)O27.对于在恒温恒容容器中进行的反应：A(g)2B(g)3C(g)D(g)，以下不能说明已达平衡状态的是()A 反应容器中，压强不随时间改变而改变B 单位时间内生成3nmol C的同时生成nmol AC 反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变D 反应容器中的气体密度不随时间变化 二、必考题部分 8.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法：(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S(n1)SS2=S写出电解时阴极的电极反应式：_；电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子
5、方程式可写成_；(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2，CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示：在图示的转化中，化合价不变的元素是_；反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_；在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_；(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_。9.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和
6、检测方法。回答下列问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140 ；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用为_。(2)C中填充的干燥剂是_(填序号)。a碱石灰b无水CuSO4cP2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是_。.NOx含量的测定将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成N，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1mLc1molL1FeSO4标准溶液
7、(过量)，充分反应后，用c2molL1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2，终点时消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化为N的离子方程式为_。(6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。(7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2N4H=NO3Fe32H2OCr26Fe214H=2Cr36Fe37H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为_ mgm3。(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若缺少采样步骤，会使测定结果_。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。 10.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备
8、铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(2)向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。(5)铝粉在1 000 时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。【化学选修：有机化学基础】1511.乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的
9、原料完成下列填空：（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是（选填编号）a溴水褪色 b有油状物质生成c反应后水溶液酸性增强 d反应后水溶液接近中性（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用关于这两套装置的说法正确的是（选填编号）a甲装置乙酸转化率高 b乙装置乙酸转化率高c甲装置有冷凝回流措施 d乙装置有冷凝回流措施（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是；操作的名
10、称是；操作一般适用于分离混合物（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：先加溴化钠再加乙醇最后加1：1浓硫酸；先加溴化钠再加1：1浓硫酸最后加乙醇按方案和实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入，产物可变为无色与方案相比较，方案的明显缺点是 12.化学选修3：物质结构与性质(15分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变
11、化规律及原因_。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。 答案1.B 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.D8.【答案】(1)
12、2H2O2e=H22OHS2H=(n1)SH2S(2)Cu、H，Cl(或铜、氢、氯) 0.5 mol 提高混合气体中空气的比例(3)2H2S2H2S29.【答案】(1)除尘(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO3H2O2=2H2N2H2O(6)锥形瓶、酸式滴定管(7)104(8)偏低偏高10.【答案】(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(4)4CO2H2O4e=4HCOO2H2(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜11.【答案】（1）利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；（2）NaOH；d；（3）b、d；（4）Na2CO3；分液；相互溶解但沸点差别较大的液体混合物；（5）Na2SO3；先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗12.【答案】(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(5)sp3共价键(6)(，)107
