1、云南省普洱市景东县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题1.东晋葛供肘后备急方中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A. 煮沸 研碎B. 浸泡 过滤C. 萃取 剪断D. 蒸馏 捣碎【答案】B【解析】分析：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。答案选B。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、文史资料的含义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意传统文化的理解，题目难度不大。2.下
2、列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) ( )A. 28 g氮气含有的原子数为NAB. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC. 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D. 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等【答案】D【解析】【详解】A、28 g氮气的物质的量是28g28g/mol1mol，则含2NA个氮原子，A错误；B、4 g金属钙的物质的量为4g40g/mol0.1 mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，B错误；C、1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g，C错误；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，
3、则24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等，D正确；答案选D。3.用图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZA液氯非电解质纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。【详解】A液氯是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，A选项错误；B盐是电解质，但不是所有的电解质都是盐，B选项错误；C将一种或几种物质分散到一种或几种物质中得到的体系为分散系，故分散系属于混合物，而分散系根据分散
4、质粒子直径大小分为溶液、浊液和胶体，故胶体属于分散系，C选项正确；D酸性氧化物不全是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，D选项错误；答案选C。4.下列离子方程式书写正确的是( )A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【答案】D【解析】【分析】本题主要考查离子方程式的书写与判断。【详解】A原子数目不守恒应改为：，故A错误；B氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：，故B错误
5、；C三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：，故C错误；D氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即，故D正确；故答案选D。5.下列物质的用途不正确的是()A. 硅是制造光导纤维的材料B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 二氧化硅是制取粗硅的原料D. 水玻璃可用作木材防火剂【答案】A【解析】【详解】A、光导纤维的成分是SiO2，故说法错误；B、硅是制造太阳能电池板的常用材料，故说法正确；C、工业上常用，SiO2和碳反应制取硅，故说法正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有防火性，故说法正确。故选A。6.检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是A. 用紫色的石蕊溶液B. 用湿润的有色布条C. 将气体通入硝酸
6、银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸【答案】C【解析】【分析】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，氯气可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，且氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，以此来解答。【详解】AHCl不具有漂白性，则含氯气时，紫色石蕊溶液最终褪色，可检验，A不满足题意；BHCl不具有漂白性，则含氯气时，湿润的有色布条褪色，可检验，B不满足题意；C无论是否含氯气，均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能检验，C满足题意；D若含氯气，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可检验，D不满足题意；答案选C。7. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A. Na2S水溶液在空气中变浑浊B. 生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒
7、C. 溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂D. 漂白粉漂白有色布条【答案】B【解析】试题分析：A.Na2S中的S2-有较强的还原性，容易被空气中的O2氧化为S单质，A项不选；B.明矾净水利用的是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附能力而净水，该过程不涉及氧化还原反应，B项选；C.二氧化氮在火箭燃料燃烧过程中做氧化剂，所以参与氧化还原反应，C项不选；D.漂白粉的漂白原理是氧化漂白，所以涉及氧化还原反应，D项不选；答案选B。考点：考查氧还原反应的特征。8.下列实验过程中，始终无明显现象的是A. NO2通入FeSO4溶液中B. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C. CO2通入Na2SiO3溶液中
8、D. SO2通入CaCl2溶液中【答案】D【解析】【详解】ANO2通入水中会生成HNO3，因HNO3具有强氧化性，会将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，红棕色气体褪色，且溶液变为黄色，现象明显，A不满足题意；BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，会产生BaSO4的白色沉淀，现象明显，B不满足题意；CCO2通入Na2SiO3溶液中反应生成H2SiO3的白色固体，溶液变浑浊，现象明显，C不满足题意；DSO2通入CaCl2溶液中，因盐酸酸性比亚硫酸强，所以不反应，则没有明显现象，D满足题意；答案选D。【点睛】D为易错选项，由于碳酸或亚硫酸的酸性均比盐酸弱，因此CO2或SO2通入BaCl2或C
9、aCl2溶液中不发生反应。9.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A. 氢化物的沸点为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为LQC. M与T形成的化合物具有两性D. L2与R2的核外电子数相等【答案】C【解析】分析】由表中信息可知，T只有2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为6价，最低价为2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg
10、和O之间且化合价为2价，所以Q为Be。【详解】A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2H2R，A不正确；B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：LQ，B不正确；C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；D.Mg2只有两个电子层，而S2具有三个电子层，D不正确。故选C。10.苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A. 分子式为C9H14NO2B. 苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C. 1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应D. 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应【答案】D【解析】
11、A根据结构简式确定分子式为C9H11NO2，故A错误；B苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体，丙基有两种，所以其同分异构体有3+3=6，故B错误；C只有苯环能和氢气发生加成反应，所以1mol该化合物最多与3mol氢气发生加成反应，故C错误；D分子中将氨基转化成硝基，需要将H原子转化为O元素，该反应为氧化反应，故D正确；故选D。点睛：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及同分异构体种类判断、反应类型判断等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是B。11.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是A. 分别加入AgNO3溶液，均有沉淀
12、生成B. 加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C. 加入NaOH的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成D. 乙发生消去反应得到两种烯烃【答案】B【解析】【详解】A卤代烃分子中的卤素原子不能电离出，因此分别加入AgNO3溶液，均没有沉淀生成，A选项错误；B卤代烃均可以水解，则加入NaOH的水溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成，B选项正确；C加入NaOH的醇溶液共热发生消去反应，其中只有乙可以发生消去反应，所以加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，只有乙可以生成沉淀，C选项错误；D乙发生消去
13、反应只能得到一种烯烃，即为丙烯，D选项错误，答案选B。12.下列有关概念或原理的叙述正确的是 （ ）A. 氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物B. 制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是C. 乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色D. 甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质共同性质是，它们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应【答案】B【解析】【详解】A. 氨基酸、蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的有机物，不是氧化物，故A错误；B. 一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中（水少材料多时），反之材料能溶解在水中（材料少水多时）。大多数
14、有机物是难溶于水的，但多元醇却易溶于水，如丙三醇，（聚乙烯醇）是一种多元醇，且C与-OH之比仅2：1，分子具有一定极性，易溶于水，故B正确；C. 聚乙烯为高分子化合物，内部不存在不饱和键，不能使KMnO4（H+）溶液褪色，故C错误；D. 葡萄糖是单糖不能发生水解，故D错误；答案选B。【点睛】聚乙烯由乙烯发生聚合反应制得，为高分子化合物，分子内部不存在不饱和键，不能使溶液褪色。13. 关于下列各图的叙述，正确的是（ ）A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJmol1B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗
15、速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液【答案】D【解析】试题分析：A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量使用燃烧热时要注意两个关键点：反应物用量：可燃物为1mol；产物要求：充分燃烧成稳定氧化物（如HH2O），本题生成的水为气体，不是燃烧热，A错误；B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓
16、度与其消耗速率之间的关系，横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，B错误；C、将A、B饱和溶液分别由T1升温至T2时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变，而二者T1溶解度相同，即浓度相同，所以T2时溶质的质量分数相等，C错误；D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，所以NaB溶液中B水解程度大，即同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，D正确，答案选D。考点：考查燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题14.下列热化学方程式中，正确的是( )A. 甲烷的燃烧热为
17、 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB. 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/molC. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/molD. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)
18、+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol表示1mol甲烷完全燃烧产生二氧化碳气体和液态水时放出的热量，题干水为气态，所以A选项错误；B.该反应为可逆反应，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中不能完全反应转化为1molNH3，热化学方程式中表示的是物质完全转化时的热量变化，B错误；C.稀盐酸和 稀氢氧化钠反应的实质是H+与OH-结合形成水，反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/mol，C正确；D.物质燃烧放出热量，H14，则Va:Vb=
19、_（填表达式），且Va_Vb（填：、【解析】【详解】25时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL10-amol/L=VbL10b-14mol/L，即，(1)若a+b=14，则=1，故答案为：1；(2)若a+b=13，则，故答案为：0.1；(3)若a+b14，则，即，故答案为：10a+b-14；。【点睛】酸碱混合规律：(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”。(2)25 时，等体积pH之和等于14的一强一弱酸碱混合溶液“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。26.下列有关实验操作中，合理的是_(选填字
20、母)。A用托盘天平称取11.70g食盐B用量筒量取12.36ml盐酸C用酸式滴定管量取21.20ml0.10molL-1H2SO4溶液D用200ml容量瓶配制100ml0.1molL-1NaCl溶液现用物质的量浓度为amolL-1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)=_mol/L。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）IIIt时，某稀硫酸溶液中c(H)
21、10-amolL-1，c(OH-)10-bmolL-1，已知：a+b12。（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为_。（5）该温度下(t)，将100mL0.1molL-1的稀H2SO4与100mL0.4molL-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。【答案】 (1). C (2). 用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次 (3). c(NaOH)= (4). 偏大 (5). 11012 (6). 11【解析】【详解】. A托盘天平精确到0.1g，不能称取11.70g的食盐，A选项不合理；B量筒的精确度为0.1mL，不能量取到12.36mL的盐酸，B选项不合理；C硫酸是酸
22、，用酸式滴定管盛装，滴定管的精确度为0.01mL，可以量取21.20ml0.10molL-1H2SO4溶液，C选项合理；D容量瓶不能用于直接配制溶液，D选项不合理；故答案为：C；.(1)滴定管在水洗之后应该用待装溶液润洗，因此还应该进行的操作是用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次，故答案为：用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次；(2)滴定前的读数为V1mL，滴定后的体积读数为V2mL，则消耗的标准盐酸的体积为(V2-V1)mL，根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，故答案为：；(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则读得的V2偏大，从而使得Na
23、OH物质的量浓度偏大，故答案为：偏大；.(4)溶液中的离子积Kw=c(H+)c(OH-)=10-a10-b=10-(a+b)=10-12，故答案为10-12；(5)混合溶液中c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10-11mol/L，则溶液的pH=11，故答案为11。27.丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：（1）A的名称是_，A分子中最多有_个原子共平面。（2）B生成A的化学方程式_。（3）D生成E的反应类型为_，试剂a是_。（4）F的结构简式_。（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生
24、成J的化学方程式_（注明反应条件）。（6），X的同分异构体中：能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有_种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式_。（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成 的路线流程图_（其它试剂自选）。【答案】 (1). 2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯） (2). 8 (3). C(CH3)3Br + NaOH + NaBr + H2O (4). 取代反应 (5). Br2/Fe (6). (7). (8). 13 (9). (10). 【解析】比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，根据已
25、知条件B转化为C（C4H9MgBr）；比较D、E的分子式可知，D与液溴加入铁粉时发生取代反应生成E，E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中溴原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为，F为，再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为，B为，A为，再根据反应可知，H为。（1）的名称是2-甲基丙烯或2-甲基-1-丙烯，根据乙烯分子中六个原子在同一平面上，假如两个甲基上各有一个在这个面上，则分子中最多有8个原子共平面；（2）生成是发生消去反应，其化学方程式为：C(CH3)3Br + NaOH + NaBr + H2O；（3）甲苯发生取代反应生成，试剂a是液溴和铁；（4）F的结构简式；（5）J是发生分
26、子内的酯化反应生成一种酯，反应的化学方程式为：；（6），则：，X为：，X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。其中符合条件的：一种是苯环上有一个酚羟基，另一个取代基为亚甲基连接醛基，共有3种；另一种是苯环上有三个取代基，分别是酚羟基、甲基、醛基，先以酚羟基和甲基定位置，有邻、间、对位三种，两取代基在邻位后添上醛基有四种结构，两取代基在间位后添上醛基有四种结构，两取代基在对位后添上醛基有两种结构，共10种同分异构体，故符合条件的所有X的同分异构体有13种；其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式：；（7）以甲烷和甲苯为原料合成 的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代烃，在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代烃，在镁和乙醚的作用下生成的产物与醛反应得到终极产物，其合成路线为：。
