1、秘密启用前“超级全能生”2021高考全国卷地区4月联考丙卷理科综合 化学部分注意事项：1.本试题卷共8页，满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
2、目要求的)7.我国嫦娥5号探测器于2020年12月2日在月球采集了富含3He的月壤2公斤，3He是一种清洁、安全、高效的核聚变燃料。工业上制备氦气流程如下，下列有关说法正确的是氦气(氧气、氮气、碳氧化物)氧化锰脱氧剂金属钛脱氮剂低温吸附剂氦气A.氦气、氧气和氮气都是含有非极性键的分子B.氧化锰脱氧和低温吸附的工作原理相同C.氦气可以作电光源D.3个氦原子核转换成碳原子核的过程为化学变化8.已知石英砂在氟气中发生反应：SiO22F2SiF4O2，下列有关说法正确的是A.1 mol SiO2分子含有4NA个共价键B.该反应中氧化剂为SiO2C在生产生活中应用该反应原理在玻璃上进行刻蚀雕花D.该反应
3、既有极性键和非极性键断裂，又有极性键和非极性键形成9.室温下，四氯化钛是一种无色液体(沸点为136.4)，遇水易水解。已知TiO22Cl22CTiCl42CO，某实验小组模拟工业制备TiCl4的实验装置如图所示，下列说法正确的是A.装置中重铬酸钾可以用二氧化锰替代B.装置用于除去HCl，装置用于吸收Cl2和H2OC.应先加热装置，再向圆底烧瓶中滴入浓盐酸D.装置用于冷凝收集TiCl4蒸气，装置用于吸收CO10.短周期原子序数依次增大的四种主族元素X、Y、Z、W，已知X、Y元素形成一系列离子，其中黑球代表Y，白球代表X，如图所示。下列有关说法不正确的是A.原子半径及简单离子半径大小关系：YZWB
4、.X可以形成X22，1个X22含有3对共用电子对C.简单氢化物沸点：XZD.浓度均为0.1 mol/L的Z和W最高价氧化物对应水化物的pH：ZW11.下列关于有机物的结构和性质的说法正确的是A.的分子式为C8H12O，1 mol该物质最多能与4 mol氢气发生加成反应B.和丁基苯()互为同分异构体C.可通过加聚反应或缩聚反应形成高分子D.制备CH3COOC2H5时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中12.RMIT大学的一组研究人员首次报道了质子电池的技术可行性。它由两部分组成：用于储存水中氢或质子的活性炭电极和用于从氢发电的可逆PEM(质子交换膜)燃料电池。其充放电原理如图。由于这类电池根本不需要锂
5、离子，除了使用铂作为催化剂之外，其余材料便宜且丰富，因此可能成为目前锂离子电池的竞争者之一。下列有关说法错误的是A.图示中左边为电解池，将太阳能转换为化学能B.使用活性炭作为电极的优点是便宜、原料丰富且结构稳定，非常利于储存氢C.放电时，H由负极经质子交换膜流向正极.D.充电时，阴极反应式：2H2O2eH22OH13.常温下向1 L 0.5 molL1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含A粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法正确的是A.H2A的电离方程式为H2AHAH、HAA2HB.H2AA22HA的平衡常数为105.11C.N点c(Na)3c(A2)D
6、.M点为H2A和NaHA等浓度混合溶液三、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(本题共11题，共129分)26.(14分)二氧化钛在现代社会里有广泛的用途，以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含杂质SiO2等)为原料制备二氧化钛，其生产工艺如下：回答下列问题：(1)钛铁矿粉碎酸煮的目的： 。已知FeTiO3与硫酸发生反应：FeTiO32H2SO4FeSO4TiOSO42H2O，TiOSO4中Ti的化合价为 。(2)绿矾的化学式： 。如何检验废硫酸中含有Fe2： 。(3)过滤过程中，若操作
7、均正确，过滤后发现溶液仍然浑浊，应如何操作： 。滤渣1主要成分： (写化学式)。(4)写出加水水解的化学方程式： 。(5)25时“加水水解”，当TiO2刚好沉淀完全时，测得溶液pH2，则KspTiO(OH)2 (当溶液中离子浓度c105 mol/L时，认为该离子沉淀完全)。(6)假定钛铁矿进行一系列操作过程中无损耗，若制得TiO2的质量在数值上等于钛铁矿中含FeTiO3的质量分数，则应取钛铁矿质量为 g。27.(15分)我国C919大飞机中某些新型材料的制造常需要氯化亚铜。氯化亚铜是白色粉末，不溶于水、乙醇、硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色。某实验小组设计如图装置，用二氧化硫、硫酸铜和氯化钠制备
8、氯化亚铜。(1)装置A是制备二氧化硫的装置，A中反应的化学方程式是 ，反应不选用稀硫酸的原因是 。(2)装置B的作用是 。(3)装置C中主要发生了两个反应，通入二氧化硫前，CuSO4与NaCl在溶液中反应生成Na2CuCl4和Na2SO4混合溶液，反应的离子方程式为 ；将SO2通入上述溶液中，Na2CuCl4转化为CuCl沉淀和茶褐色的NaHCuC3溶液，反应中的还原产物为 。(4)在无氧的条件下，向三颈烧瓶中加水稀释，NaHCuCl3会水解转化为CuCl沉淀，完全沉淀的实验现象为 ，请用化学平衡移动原理解释转化的原因： 。(5)完全反应后，倾出清液，抽滤出沉淀，沉淀依次用水、无水乙醇洗涤多次
9、，干燥得白色粉末固体，用无水乙醇洗涤的目的是 。(6)以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液的阴极.上发生的反应为 ，生成1 mol CuCl，阳极上生成物的物质的量为 。28.(14分)下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1 mol分解时，能量变化的示意图，其中的各数据是以kJ为单位所表示：在密闭的容器中加入焦炭和水蒸气，发生如下反应，填入空白处：(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H1134 kJ/molCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2 。实验测得随温度变化各物质的浓度变化曲线如图丙所示，回答下列问题：(2)随温度的升高，C
10、O浓度增大的趋势大于H2，从平衡移动角度分析原因： 。从发生其他副反应角度分析原因： (写出化学方程式)。(3)在温度为T1时，CO2的体积分数为 ；此时容器压强为120 kPa，则反应的平衡常数Kp (以分压表示，分压总压物质的量分数)。(4)绝热体系条件下，在T1平衡状态后加压，达到新的平衡前，反应将( )(填下列序号)。A.不移动 B.正向移动 C.逆向移动 D.无法判断(5)对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，已知反应速率公式(又称质量作用定律)为v正k正c(CO)c(H2O)；v逆k逆c(CO2)c(H2)。k正正反应速率常数，k逆逆反应速率常数，均只与温度有关，升
11、高温度k正、k逆均增大。若升高温度，则该反应中增加的倍数：k正 (填“”“”或“”“”“”或“”)O原子，C原子的杂化类型为 。(4)磷化铝熔点为2000，磷化铝晶胞结构如图所示。磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为 。图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为 。(5)由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有 个，已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞参数为 pm(列出计算式即可)。36.化学有机化学基础(15分)2，5二乙基吡咯()是制造染发剂的中间体，其中一种合成路线如下，试回答下列问题。(1)化合物C中官能团名称： 。(2)AB反应中乙醇的作用： ，由BC的反应类型： 。(3)写出由EF的化学方程式： 。(4)B的同分异构体中符合下列条件的有 种，写出其中一种含有手性碳原子的结构简式，并用“*”标出手性碳原子： (碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子)。能发生银镜反应 l mol该物质与足量碳酸氢钠反应生成1 mol CO2(5)正丁酸是一种重要的合成香料，也是其他精细化工产品的原料，以乙烯为原料，设计合成正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的路线图如下，请写出空白处A的结构简式： ，B的名称： 。
