1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网 中学化学竞赛试题资源库碘及其化合物A组 B方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是A 硝酸银溶液 B 碘酒 C 石蕊试液 D 碘化钾淀粉试液 C、D下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是A NaIO、NaI B NaI、KI C NaIO、KI D NaIO4、KIO3 C下面是关于药物华素片（西地碘片）成分简介：华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量11.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子西地碘，并含适量薄荷脑等。根据上述说明和所学知识回答：华素片中含有的活性成
2、分的化学式是A I B I C I2 D HI C目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童。科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。这种食盐含A 单质碘（I2） B 碘化钠中化合态的碘（I）C 碘酸钠中的碘元素 D 氯化碘（ICl）中的碘元素 A碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是A 食盐中添加碘盐 B 面包中加碘盐C 大量食用海带 D 注射含碘药剂 D1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺；下列对补碘问题的描
3、述错误的是A 甲状腺素是一种含碘的氨基酸 B 缺碘易使婴儿患克汀病C 吃海产品也有补碘的作用 D 目前国内食盐加碘加的是碘化钾 D碘化钾味咸且苦，口感差，在空气中会潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾（KIO3）。为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用磷酸（降低待检液的pH值）和淀粉外，还应选用的试剂是A 氯水 B 苏打溶液 C 小苏打溶液 D 大苏打溶液 B可用作从碘水中提取碘的溶剂是A 裂化汽油 B 己烷 C 酒精 D 淀粉溶液 C在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后A 整个溶液变紫色 B 整个溶液变棕色C 上层无色，下层紫红
4、色 D 下层无色，上层紫红色 D现有下列试剂：氯水 Br2水 碘水 O3 NO2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A B C 除外 D 全部 BNaCl溶液中混有Na2S和NaI，为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作：通入氯气；加碘水；用CCl4萃取；过滤；分液 其操作顺序正确的是A B C D A某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是A Na、Br、CO32
5、B Na、SO32、IC Ca2、I、SO32 D Ca2、CO32、Br C一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3I22KIO3Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是A 该反应属置换反应 B 还原性：I2Cl2C 非金属性：ICl D 氧化性：KClO3I2 B一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是A CaCl2，Na2CO3 B Na2CO3，NaIC CaCl2，Na2CO3，NaI D CaCl2，NaI C某卤素X2与加热的浓KOH溶液反应，生成A、B
6、两种盐。往A盐的浓溶液中加入另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉变蓝。则X2、Y2只能是A F2、Cl2 B Cl2、Br2 C Br2、Cl2 D Br2、I2 E Cl2、I2 A、D已知反应2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2和反应2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2均可得到I2，下列有关说法正确的是A NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B 氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn2C 两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D I2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物 B为实现我国2000年消除碘缺乏
7、病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知溶液中IO3可以与I发生如下的反应：IO35I6H3I23H2O据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐在存在着IO3。可供选用的物质是：自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是A B C D B向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是A 27.7% B 72.3% C 70.6% D 29.4% aNa2CO3 bBaCl2 cNa2SO4 dNaClO e
8、HCl fKI有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用试剂把它们鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：实验编号（1）（2）（3）（4）（5）操 作abaebcbddf反应现象产生白色沉淀有气体产生产生白色沉淀产生白色沉淀溶液呈黄色注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO能使I氧化试判断a、b、c、d、e、f各是那种溶液? 水是该反应的催化剂 这个反应是放热反应取适量干燥的锌粉与碘粉，小心地混合后未观察到明显的现象，当滴加少量水后，则有紫色气体出现，由此可得出结论是 和 。
9、（1）CBDAGHEF（2）分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁，及时关闭旋塞（3）四氯化碳不溶于水、碘在其中有较好的溶解度、且四氯化碳易挥发某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为以下几步：A 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B 把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E 旋开活塞，用烧杯接收溶液F 从分液漏斗上口倒出上层水溶液G 将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H 静置，分
10、层就此实验，完成下列问题：（1）正确操作步聚的顺序是（用上述操作的字母编号填写）： ；（2）上述E步的操作中应注意： ；（3）选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是： 。 （1）AEBCD（2）2KICl22KClI2（3）淀粉遇碘变蓝色（4）I22NaOHNaINaIOH2O某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄蓝无色蓝。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：（1）加入以上药品的顺序是（写序号） 。（2）反应的化学方程式为 。（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是 。（4
11、）反应的化学方程式为 。 （1）B E F（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤（3）D ，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）A 试管 B 瓷坩埚 C 坩埚钳 D 铁三角架E 泥三角 F 酒精灯 G 烧杯 H 量筒（2）第2步：I 溶液的获取。操作是 。（3）第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用 （填代号）A 浓硫酸 B 新制氯水 C K
12、MnO4溶液 D H2O2理由是 。（4）碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。 （1）防止浓缩时I2的挥发（2）2FeCl32NaI2FeCl2I22NaCl（3）升华，萃取（4）CCl4密度比水大；太空中没有重力作用（5）蒸馏含I2及I的废液中回收碘的步骤如下图所示：（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I，其目的是 ；（2）第步操作中发生反应的化学方程式是 ；（3）第步实验操作名称是 ，第步实验操作名称是 。（4）碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为 。如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下
13、层，因为 ；（5）碘的CCl4溶液通过 方法可使碘和CCl4分离。 （1）53（2）6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2（3）促进氯气从反应混合物中逸出；稀盐酸；盐酸还原已生成的碘酸氢钾。（4）KOH；KH（IO3）2KOH2KIO3H2O（5）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾。为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含4050mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业
14、生产碘酸钾的流程如下：（1）碘的原子序数为 。（2）碘、氯酸钾和水混合后的反应为：I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2。已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式： 。（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是 ，理由是 （4）X的化学式为 ；写出用试剂X调节pH的化学方程式 （5）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？ 。 （1）使镁离子完全沉淀（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3）溶液由蓝色刚好变为无色（4）（5）B已知在溶液中IO3与I、I2与S2O
15、32有如下反应：IO35I6H3I23H2OI22S2O32S4O622I某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图示实验步骤进行实验。请回答下列问题：（1）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是 ；（2）过滤用到的玻璃仪器有 。（3）滴定时，判断滴定达到终点的现象是 。（4）MgCl2的质量分数是 （列出计算式）。（5）使所测MgCl2的质量分数可能偏低的操作是 （填字母）A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长C 沉淀灼烧不彻底 （1）过滤 萃取 Cl22I2ClI2。（2）B（3）分液漏斗、普通漏斗。
16、（4）缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒。（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高 蒸馏烧瓶。海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；过程中有关反应的离子方程式为 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和
17、回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处： ； ； 。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。 （1）2NaIO36NaHSO32NaI3Na2SO43H2SO44NaIO310NaHSO32I27Na2SO43H2SO42H2O（2）（3）5105m3工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理（用NaOH溶液吸收SO2）的产物。（已知：HSO3的还原性比I强 IO35I6H3I23H2O）（1）配平下列化学反应方程式： NaIO3 NaHSO3 NaI Na2SO4
18、 H2SO4 NaIO3 NaHSO3 I2 Na2SO4 H2SO4 H2O（2）现模拟工业制取I2。在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请画出加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线。（3）若工业上要生产I22.54吨，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？ 原料 m(碘)：m(氯酸钾)21：20 水 （1）6，11，36，5，3 （2）HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原（3）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氯化成KIO4从而不能得到碘酸钾（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（5）KH（IO3
19、）2KOH2KIO3H2O碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，试回答下列问题：（1）配平反应器中发生的反应方程式： I2 KIO3 H2O KH(IO3)2 KCl Cl2（2）步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 （3）步骤要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为 （4）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有 （5）用氢氧化钾调节溶液的PH值
20、，发生的反应方程式为： （6）参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 （1）NaCl：11.7g；NaI：30g；Na2CO3：10.6g （2）26.4%由NaCl、NaI、Na2CO3组成的混合物共52.3g，加适量水溶解后，加入2.4mol/L的盐酸125mL，放出CO2 4.4g。再在所得溶液中加入足量AgNO3溶液，得沉淀118.75g。求：（1）原混合物中各物质的质量；（2）原混合物中钠的质量分数。（4）若Cl2过量，则生成的NaCl的质量为 。 45mg 合格为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某
21、同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2O I22S2O322IS4O62 （1）KBrO3KIO3Br2（HBrO3HIO3Br2）（2）a1/6 I2、Br、Br2 1/5a6/5 a6/5；IO3、Br2（3）a8/15（4）I2：0.1mol KIO3：0.8mol Br2：0.5mol已知在酸性条件下有以下反应：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原
22、为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，其本身被还原为I2。（1）氧化剂氧化能力由强到弱的顺序为 。（2）现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。试将讨论结果填入下表中。编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）I2、Br1/6a1/5I2、IO3、Br2（3）若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等时，a的取值为 。（4）当a的取值为1时，其产物及其物质的量分别为 。 （1）ClO2I2HClI2H2O（2）NaClOI22Na2S2O3在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL的NaClO漂白
23、液（密度为1.00gmL1），再加入过量的KI溶液。然后，加入适量稀H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100molL1 Na2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。（已知I22Na2S2O32NaINa2S4O6）（1）写出NaClO与KI反应的离子方程式： 。（2）计算漂白液中NaClO的质量分数w（NaClO）。B组 D下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。由此，你得到的信息和作出的推测是A 人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。B 该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。C 1kg此食盐中含
24、碘酸钾（3515）mg。D “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。 B碘在体内惟一的生理作用是合成甲状腺激素，并通过甲状腺激素调节细胞内氧化速度，促进蛋白质合成、糖的吸收、脂肪分解氧化，增加酶活力等。碘参与体内新陈代谢，促进各个组织的分化和成熟，促进成长发育，特别是脑发育离不开碘。下列说法正确的是：A 碘参与蛋白质合成B 碘由于能影响大脑发育因此被称为“智力元素”C 我国采用食盐加碘的方法是在食盐中加碘化钾D 中国有句古话：“药补不如食补”，如果发生克汀病可以多吃海带，海鱼等食品。不需要用药 C由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性下列事实最能够说明这个结论的是A
25、已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B 已经制得I2O5等碘的氧化物C 已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3离子的化合物D 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子 A、B碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是A HIO在水溶液中存在电离平衡：HIOIOHB I(NO3)3晶体中含有I3离子C 化合物HIO4具有酸性D IBr、ICl等卤素互化物为共价化合物 D选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是： 四氯化碳与碘水不发生化学反应 四氯化碳不溶于水 碘在四氯化碳中有较好的溶解度 四氯化碳易挥发A B C D B在AgNO3溶液里加入足量
26、的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为A AgI与Cl结合不如Ag与I结合快B AgI比AgCl更难溶于水C AgCl比AgI容易分解D Cl的氧化性比I强，而还原性I比Cl强 A碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn。由2个IO65正八面体共用一个面形成的IxOyn的化学式为A I2O94 B I2O106 C I2O118 D I2O1210 D碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是A I2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O9 C有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈
27、3、5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为A I2O4 强氧化性 B I3O5 强还原性C I4O9 强氧化性 D I4O7 强还原性 A反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 下列有关说法正确的是A NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B I2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C 两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D 氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn2 B1999年3月，山西省为了缓解旱情，通过飞机播洒碘
28、化银，全省普降雨雪。这次降雨共投入人民币200万元，引来101亿吨“天水”，价值2000万元。下列关于人工降雨中碘化银的功能的叙述中正确的是A 碘化银进入冷云后，云内温度下降，有利于大气中水蒸气的凝集B 碘化银晶体中，碘与银之间距离为280pm，与冰中两个相邻氧原子的距离276pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸气凝集在这些微粒上，形成了无数的冰晶，而且长大到足以下降C 碘化银吸湿性很强，可促使云滴增大而降下D 碘化银在云中水解，促使云滴增大而降下 D时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离
29、子的浓度。主要步骤是在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为H2NNH22I24IN24H将生成的I萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）A 2倍 B 4倍 C 6倍 D 36倍 紫 2ICI2I22CI 棕紫 2BrCl2Br22Cl 棕红色 I25Cl2
30、6H2O2IO310Cl12H向盛有Br、I及CCl4的试管中缓慢通入氯气，在CCl4层中首先观察到 色，离子方程式是 ；然后观察到CCl4层变为 色，离子方程式是 ；最后观察到CCl4层变为 色，离子方程式是 。 ClO2I2HI2ClH2OSO32I2H2OSO422H2ISO42、I2、ClO在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是 ；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是 。从以上事实可知，ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是 。 （1）弱电解质（2）H5IO6 5H5IO62Mn211
31、H2MnO45IO37H2O已知pH2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是 （填“强电解质”或“弱电解质”）（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是 （填化学式），反应的离子方程式为 。 可以，Cl2得电子倾向强手I2；ClO3得电子倾向强于IO3下列两个反应都能够用卤素活泼性不同说明吗？ Cl22I2ClI2， 2ClO3I2Cl22IO3 （1）纸上留有手指上的油脂，I2溶于油脂，故显示
32、指纹；（2）纸上汗渍中的NaCl与AgNO3反应。ClAgAgCl，AgCl光解产生灰黑色银粉：2AgCl2AgCl2公安部门曾使用以下的方法来显示人的指纹：（1）取一个蒸发皿，加入少量碘酒，并微微加热，将留有手印的白纸放在蒸发皿上，一会儿就显示出指纹。其原因是什么？（2）将硝酸银溶液小心地涂在留有指纹的纸上，再用光照，在纸上也会显示出黑色的指纹。其原因是什么？ H2O是Al和I2反应的催化剂，所以第一堆立即反应；Na2SO410H2O易风化（释放出水），所以过一会也发生反应；CuSO45H2O不易失水，所以不易反应。均匀混合干的铝粉和干的碘后均匀分成三小堆。往第一堆上加一滴水，第二堆上加少量
33、固态Na2SO410H2O，第三堆上加少量CuSO45H2O晶体。现象是：第一堆立即发生剧烈的反应，并有紫色烟生成；第二堆过一会儿也发生反应并有紫色烟产生；第三堆在长时间内不易发生反应。请解释此实验现象。 2NaIO35NaHSO3I22Na2SO43NaHSO4H2O碘大多以NaIO3的形式存在于海草、油田盐水和智利硝石中，制取碘的原理是用NaHSO3还原IO3，再用升华法精制即可得纯I2。写出该反应的化学方程式。 序号预计可能的现象推测可能的原因可能蓝色显现更灵敏抑制了碘与水的可逆反应，碘浓度比另2支试管内溶液较大可能不出现蓝色碘与碱发生反应，不存在碘分子（或碱液破坏了淀粉分子结构）酸性条
34、件下，碘淀粉显色更灵敏；碱性条件下，显色较迟钝，甚至不显色为了探究“淀粉溶液遇碘（I2）的显色反应”，经查阅资料得知：常温下，淀粉溶液检验碘的反应灵敏度极高。当有I存在时，I浓度不低于1107g/mL即可显色；而淀粉溶液的浓度在十万分之五左右即能与碘反应呈现浅蓝色。碘遇淀粉呈现蓝色的灵敏度还受其他多种因素的影响，如淀粉的种类、试剂的浓度和温度等。例如当温度升高到50时，碘淀粉就不易显色；已显色的溶液，温度越高褪色也越快。请根据下表设计方案（实验均在室温条件下进行），预测溶液的酸碱性对碘淀粉显色灵敏度的影响及原因。实验步骤试管序号向3支试管内各加3mL淀粉溶液，分别滴加如下试剂各10滴再向混合液
35、中各滴入3滴碘碘化钾水溶液后，振荡，并对比，预计可能的现象推侧可能的原因蒸馏水显蓝色稀盐酸氢氧化钠稀溶液由上述实验，可能得出的结论是 。 IO44SO32I4SO42（或IO44HSO4I4SO424H）IO36H5I3H2O3I2（淀粉）3I2（淀粉）3SO323H2O6I6H3SO42（或3I2（淀粉）3HSO33H2O6I9H3SO42）时钟反应或振荡反应提供了迷人的课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。大多数振荡反应都以卤素氧阴离子的反应为基础，显然这是由于卤素氧化态的多样性和对反应pH变化的敏感性。HLandot发现SO32、IO4、IO2和淀粉在酸性溶液中混合开始仍保持近无色，接着
36、就突然转变为I2淀粉配合物所特有的暗蓝色。如果恰当地调节浓度，反应则在无色和暗蓝色之间来回振荡。为了维持振荡反应，必须产生中间产物I，且I应来自于IO4。试用反应方程式表示上述变化： （1）C（2）将体系中的空气赶走，减少白磷在空气中燃烧（3）除去未反应的碘蒸气（4）2HICl2I22HCl（5）不合适 Cl2密度较HI小，Cl2放在下方，HI放在上方；才有利于Cl2和HI充分接触，使反应现象更明显。实验室进行碘化氢和氯气间的置换反应，实验步骤如下：制备碘化氢气体：将10g干燥的细碎的晶体碘与1g干燥的细碎白磷，在一定的容器内一定的环境中互相接触，可见到闪亮的光，然后加水约1mL，微热。这时将
37、产生的气体通过装有粘附着潮湿红磷的短棒玻璃管的U型管后，用向上排空气法收集55mL气体，这种气体就是碘化氢。用等口径的250mL集气瓶，收集氯气（与收集HI的温度、压强相等），口对口将500mL碘化氢气体倒置在装氯气的集气瓶上。迅速抽去集气瓶上的玻璃片，在强光照射下，可观察到碘晶体有如晶莹的紫色冰片纷纷落下。回答如下问题：（1）制备碘化氢气体的装置，与下列哪种实验室制气装置相似A KClO3和MnO2共热制O2 B Zn稀盐酸制H2C MnO2和HCl（浓）共热制Cl2 D 乙醇与浓H2SO4共热制C2H4（2）使用上述装置制HI时，最好是在装置中充满CO2气体。这是为了 。（3）制备HI时红
38、磷的作用是 。（4）写出制碘的方程式 。（5）步骤（2）中氯气放在上方是否合适 （合适，不合适，无所谓）。这是因为 。 （1）I2 不是（2）C 分层，下层呈现紫红色 能分层，又不反应。（3）原理：碘遇淀粉显蓝色操作方法：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水。向试管中再加入约2mL淀粉溶液。结论：如果观察到溶液显兰色，则说明华素片中存在分子碘。下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名和组成品名：西地碘片组成：华素片英文名：Cydiodine Tablets华素片（西地碘片）的主要活性成份是分子碘，含量1.5mg / 片。
39、将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等贮藏遮光、密闭、在凉处保存有效期二年（1）根据上述说明和所学知识回答：华素片中含有的活性成分是 （写分子式）；请推断华素片 “是”或“不是”白色。（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下。请填空：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水。向试管中再加入约2mL （填选项字母）。并用力振荡。A酒精 B热裂汽油 C四氯化碳 D甘油描述加入该液体后可能观察到的现象 ；选用该液体的原因 ；（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理，操作方法和实验结论） 2IClOH2O12Cl2OH；I25
40、ClO2OH2IO35ClH2O；2IO35SO322HI25SO42H2O；I2SO32H2O2I5SO422H；5IIO36H3I23H2O。在淀粉碘化钾溶液中，加入少量NaClO时，得到蓝色溶液A。再加入过量NaClO时，得无色溶液B，然后酸化，并加入少量Na2SO3于B中，又复显蓝色。当Na2SO3过量时，蓝色又消失，再加入NaIO3溶液，蓝色又出现。试依次写出上述变化的离子方程式。 （1）IO35I6H3I23H2O（2）51（3）Mg2HPO42NH3H2ONH4MgPO4H2O；抑制NH3H2O电离，防止混入Mg(OH)2沉淀。工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步，先用
41、适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式IO33HSO3I3SO423H；第二步，将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘，请回答：（1）第二步发生反应的离子方程式 。（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量最简整数比为 。（3）磷酸镁铵NH4MgPO4是一种重要的盐，难溶于水，化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁溶液、磷酸氢二钠溶液与氨水混合反应的方法。制备磷酸镁铵反应的离子方程式为 。而实际在制备的反应中，要在混合液中加入适量的铵盐，加入铵盐的目的是 。 （1）6H2O6e3H26OH I3H2O6eIO36H（2）5II
42、O36H3I23H2O 51（3）合格现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用。若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，易患地方性甲状腺肿。为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40mg50mg的碘酸钾。据此回答下列问题：（1）已知KIO3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定的电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为KI3H2OKIO33H2。两极反应式分别为：阴极 ，阳极 。（2）为检验某食盐中是否含有碘酸钾。某同学取食盐样品428g溶解后，加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色。反应的离子方程式为
43、，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（3）为进一步确证该样品是否为合格产品，该生再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好又褪去（I22S2O32S4O622I），由此可通过计算判断该加碘食盐为 （填“合格”或“不合格”）食盐。 （1）A 5（2）使碘化银转化成碘化亚铁（FeI2）和单质银（3）2FeI23Cl22I22FeCl3（4）Ag 稀硫酸、稀硝酸（5）2AgI2AgI2（6）萃取在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（1）碘位于元素周期表中的第 族，第 周期。（2）步骤加Fe的目的是 。（3）写出步骤的化学
44、方程式 。（4）上述生产流程中，可以利用的副产物是 ，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入 来进行处理。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）： 。（6）分离I2和丁的方法是 。 （1）B （2）C （3）反应式略 51 （4）略 （5）83.7L碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者也大约有1000万人左右。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。据此回答下列问题。
45、（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A 胰岛素 B 甲状腺激素 C 生长激素 D 雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患 A 甲状腺亢进 B 佝楼病 C 地方性甲状腺肿 D 糖尿病（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，能观察到的明显现象是 （4）已知KIO3可用电解方法制得。原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为：KI3H2OKIO33H2，则两极反应式分别为阳极 ，阴极 （5）在某温度下，若以12 A的电流强度电解KI溶液10min，理论上
46、可得标况下氢气 L。 （3）2IClO2HI2ClH2O I3 保留一部分I使I2与形成I3，这样既可通过离子交换树脂进行富集，又可通过离子交换树脂的交换容量压力（此时一个I3所占的位置也只相当于一个I的位置）（4）RClI3RI3Cl RClIRICl（5）IO3、I（还有Na、OH） I、OH（还有IO3）3I26OH5IIO33H2O（6）I、Na、OH（还有IO3、Cl） Cl（7）5IIO36H3I23H2O（8）6I2NO28H3I2N24H2O（9）碘易升华海带中含有丰富的碘，一般以I存在，可用离子交换法来提取海带中的碘，其步骤如下：（1）用水浸泡海带，浸出液中含I和褐藻糖胶。（
47、2）用溶液调节浸出液的pH至12左右，使褐藻糖胶转化为褐藻糖酸钠而呈絮状沉淀析出，静置澄清，用倾析法倾出清液。（3）用溶液调节清液的pH至1.52，滴入NaClO，此时清液变成棕褐色（此时应控制NaClO的用量，只使部分I氧化为I2，故无沉淀生成）。写出NaClO与I反应离子方程式 ，此时碘元素主要存在的形式为 。在实际操作中，为什么不能加入过量NaClO而I使完全氧化（结合以下各步操作考虑这个问题）？ 。（4）将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂（以RCl表示）柱。待溶液全部通过后，树脂呈黑红色，流出液无色，写出上述交换反应方程式： 。（5）从柱的下端加入适当浓度的NaOH溶液，浸没树
48、脂，静置一段时间以后，树脂恢复为原来的颜色，放出柱中无色液（称A液）于烧杯中，此时A液中所含的离子有 ；树脂上的离子有 所发生反应的离子方程式为： 。（6）将NaCl溶液加入柱中，浸没树脂，静置一段时间以后，慢慢放出无色溶液（称B液）于另一烧杯中，此时B溶液含有的离子有 ；树脂上存在的离子有 。（7）往A液中滴加H2SO4溶液并不断搅拌，直到棕黑色沉淀不再继续形成为止，静置澄清，上述反应的离子方程式是 。（8）B液用H2SO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再继续形成为止（反应产物中有N2），静置澄清。上述反应的离子方程式是： 。（9）合并7、8两步所得到的沉淀及少量清液，进行离心分离，得
49、到粗碘，置于放有浓H2SO4的干燥器中进行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是 。 （1）BDE（2）过滤 蒸馏（3）2IMnO24HMn2I22H2O（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：海带灼烧海带灰浸泡海带灰悬浊液含碘离子溶液MnO2H2SO4（稀）单质碘含碘苯溶液提取碘含碘水溶液请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空
50、白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。 （1）碘遇淀粉变蓝色，这是鉴定碘的存在的最简单的方法。（2）（略）（3）由弹簧振子的摸型应用牛额定律得：akx/MHf6.521013HzMI-=127MH+，I质量比H+大得多，可认为I离子静止不动。应用此种弹簧振子模型还必须假设M H+的振动是简谐振动。关于卤素元素中的碘及碘化氢
51、（1）怎样用最简单的方法证明碘的存在？（2）碘跟氢反应能生成碘化氢，请写出其化学反应方程式。（3）如果将结构简单的碘化氢（HI）分子想象为键的两端有两个离子，如同将两个不同质量的物体连在弹簧两端振动的情况一样（如右图所示）假若在此机械模型中能够忽略碘离子的运动，试写出联系a、MH、K、x之间的方程式（a为氢离子运动的加速度，MH为氢离子的质量，K为键的劲度系数，x为氢离子运动的位移）。当电磁波通过碘化氢气体时，发现一平均波长为4.6106m的吸收带，试计算吸收辐射的平均频率。试解释为何略去碘离子的运动是合理的并指出应用此模型的另一假想是什么？ （1）因生成难溶于水的AgI沉淀，使化学平衡向生成
52、H2的方向移动；（2）合理，因为由质量比7.87103知，在m(H)m(I)时，可认为I静止不动；假设H的振动为简谐振动；（3）正反应；因为常温下I2由气态变为固态，相当于体系的压强减少，向生成物方向移动；或从该反应是放热反应的角度加以解释。（4）碰撞总次数按等差数列加和：碰撞总数项数(首项末项)/2(n11)(n1)/2（因为n很大，n1n），又因为，单位体积内n个分子可用浓度CHI来代替，因此，将1/2并入常数，得到vkCHI2。（5）未考虑分子的碰撞方向（如是正碰还是侧碰等）；未考虑分子间的相互作用力（实际上每一个分子运动要受到其他分子的制约）等。HI是一种较为常见的物质，试就HI的有关
53、内容回答下列问题：（1）将金属银投到HI的水溶液中，会观察到有气泡产生，经研究发现该气体为H2。该反应能够发生的原因是 。（2）HI分子时刻都在运动，氢、碘原子各自在平衡位置附近振动。小明将结构简单的HI分子想象为键两端有两个离子，如同将两个不同质量的物体在弹簧两端振动的情况一样（如图所示），并忽略了I的运动。请你判断： 在此模型中，小明忽略I的运动 （填“是”或“不是”）合理的，原因是 （要求有简洁的计算过程）。 如果运用小明提出的模型，还需要添加一条假设。试问：该假设是 。（3）对于可逆反应2HI(g)H2(g)I2(g)，若将反应体系降温至室温，反应将向 （填“正反应”或“逆反应”）移动
54、，原因是 。（4）分子间的碰撞是化学反应的前提。小明试着研究2HI(g)H2(g)I2(g)的化学反应速率与HI浓度之间的关系。他通过思考，根据碰撞理论，提出如下假设：设现在有n个HI分子（n是一个很大的值），第一个HI和其他HI分子碰撞（n1）次，第二个HI和其余HI分子碰撞（n2）次依此类推。单位体积内n个HI分子可用浓度CHI表示；分子碰撞的次数与反应速率成正比。请你预测：小明推算出的该化学反应速率v与CHI的关系式为 。（5）按上面得出的关系式计算知，773K、常压下，1升HI分子在1秒内互相碰撞的总几率是3.51028次。如若每次碰撞都发生反应的话，则3.51028次相当于5.810
55、4 molL1s1，反应将于瞬间完成，然而实际反应速度是1.2108 molL1s1，两者相差1012倍，这表明小明的假设需要改进。小明提出的假设的最大缺陷是_。（1）4（2）2（0，0.84566，0.88259）；3（0，0.34566，0.61741）；4（0，0.65434，0.38259）；7（1/2，0.65434，0.11741）（3）r1136pm（4）d1349.6pm；d2426.9pm；层内分子间的接触距离小于I原子范德华半径之和，说明层内分子间有一定作用力这种键长介于共价单键键长和范德华距离之间的分子间作用力，对碘晶体性质具有很大影响，例如碘晶体具有金属光泽、导电性能各
56、向异性，平行于层的方向比垂直于层的方向高得多。（5）708436272pm（6）5.16gcm3下图是碘晶体的晶体结构。碘属于正交晶系，晶胞参数如右：a713.6pm；b468.6pm；c978.4pm；碘原子1的坐标参数为（0，0.15434，0.11741）（1）碘晶体的一个晶胞里含有 个碘分子；（2）请写出碘原子2、3、7的坐标参数；（3）碘原子共价单键半径r1为 pm；（4）在晶体中，I2分子在垂直于x轴的平面堆积呈层型结构，层内分子间的最短接触距离d1为 ；层间分子间的最短距离d2 ；已知I原子的范德华半径r2可由几个数值相近的分子间接触距离平均求得，其值为218pm。比较层内分子间
57、的接触距离d1和范德华半径r2大小，你能得出什么结论？（5）I2分子呈哑铃形，如图。利用下图求I2分子共价单键键长d3 ；（6）碘晶体的密度为 ； （注意反应的先后顺序，最后一个反应为：I25Cl26H2O2IO310Cl12H）往含有0.2mol Br与0.2mol I的FeBr2和FeI2的溶液中，持续缓慢通入Cl2，至恰好完全反应，作出通入气体体积与溶液中离子数目的图象。（离子的水解和Cl2与H2O的反应可忽略不计；参考数据：EOBr2/Br1.07V；EOBrO3/Br1.48V；EOCl2/Cl1.36V；EOClO3/Cl1.45V；EOClO3/Cl21.47V；EOFe3/Fe
58、20.77V；EOI2/I0.54V；EOIO3/I21.20V） IO35I6H3I23H2O IO47I8H4I24H2IO4IH2OIO3I22OH I22S2O322IS4O62 AsO33I22OHAsO432IH2O正四面体 0.00333mol 0.01000mol在酸性溶液中IO3离子被I离子还原生成碘，在碱性溶液中IO3离子不被I离子还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO4都被I离子还原。在酸性溶液中，IO3离子与I离子反应的方程式为 ，IO4离子与I离子反应的方程式为 ；在碱性溶液中IO4离子与I离子反应的方程式为 。现有1升含有IO3和IO4离子的混合溶液，用移液管取出25.
59、00mL放入锥形瓶中，酸化后加入过量的固体碘化钾，用0.1014mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗24.65mL硫代硫酸钠标准溶液；另取上述混合液25.00mL，用碳酸氢钠溶液缓冲到pH8，加入过量的固体碘化钾，用0.05020mol/L的亚砷酸钠标准溶液滴定，消耗4.98mL亚砷酸钠标准溶液（酸根离子均为正酸根离子）。第一次滴定的离子方程式为 ，产物中的含氧阴离子的Lewis结构式为 ，第二次滴定的离子方程式为 ，产物中的含氧阴离子的几何构型为 。在1升原溶液中，IO3离子的mol数为 ，IO4离子的mol数为 。 过量的IO3的物质的量为0.0016mol设碘化物的物质的量为0.00
60、2mol碘化物的摩尔质量为166g/mol碘化物的化学式为KI将纯净的碘化物332 mg溶于稀H2SO4中，再加准确称量的0.002mol KIO3，除去反应生成的I2，然后加足量的KI于溶液中，与过量的KIO3作用，最后用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，结果消耗的溶液中含Na2S2O3 0.0096mol。试通过计算确定原碘化物的化学式。 （1）IO42IH2OIO3I22OH AsO33I22OHAsO432IH2OIO47I8H4I24H2O IO35I6H3I23H2OI22S2O322IS4O62（2）9.20mg 2.85mg吸取KIO4和KIO3试液25.00mL，在弱碱性条件下
61、加入过量KI溶液使IO4还原成IO3，并析出I2，用0.1000mol/L亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL。（2）另取25.00mL该试液，在强酸性条件下，加入过量KI溶液，释放出的I2，用0.2000mol/L Na2S2O3溶液滴定耗去50.00mL。（1）写出有关的反应方程式：（2）每毫升试液中含KIO4 g，KIO3 g。C组 I2O55CO5CO2I2 IO(IO3)、 I(IO3)3在合成氨工业中，用I2O5来定量测量CO的含量，其反应方程式为 ；I2O4和I4O9是离子化合物，试用离子式表示之 。 将海带（或紫菜）灰化，灰分中含有可溶性碘化物（I），用氧化剂将碘化物氧化，即可提
62、取出碘。方法1：（1）将海带（或紫菜）烘干，放在铁制的容器上（如铁坩埚，铁罐的盖等），强火加热，使海带（紫菜）完全灰化。（2）将海带（紫菜）灰倒入烧杯，用蒸馏水煮沸，过滤，取滤液。（3）滤液加稀硫酸酸化，再加H2O2氧化，即有棕色I2析出：2IH2O22HI22H2O（4）在分液漏斗中放入上述溶液，加CCl4将碘萃取。（5）将含I2的有机层置蒸发皿中蒸发而得碘。方法2：（1）将方法1中所得灰份，加入FeCl3，研细，转移到瓷坩埚内。（2）上面倒扣一漏斗，顶端塞入少许玻璃棉，坩埚置于石棉网上，下面用强热，漏斗内即有升华后凝结的碘。（其他装置只要合理也可）2KI2FeCl32FeCl2I22KCl
63、海带和紫菜共都含有丰富的碘化合物，请你设计一个实验方法，从海带或紫菜中提取碘。（要求说明原理，使用的主要仪器及提取步骤） 2I23I2O510H2SO45IO2SO45H2SO4H2O2I23I2O515H2SO4SO35I2(SO4)315H2SO44I2(SO4)312H2OI23I2O412H2SO42mol I2和3mol I2O5的混合物在浓H2SO4中生成IO2SO4，若在发烟硫酸（H2SO4SO3）中反应生成I2(SO4)3，把I2(SO4)3小心和水反应得到I2和I2O4。写出以上反应方程式。 2KMnO410KI8H2SO46K2SO42MnSO45I28H2O I2II3刚
64、反应时，I较大，先呈现I3的颜色，随着I的消耗，平衡又左移，呈现I2的颜色。2KMnO4I22H2SO42KIO32MnSO42H2O 由于I2被氧化而得到无色溶液。3Mn22MnO42H2O5MnO24H最后MnO2沉淀后，溶液为KMnO4的颜色。往无色KI溶液中逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液先呈黄色，后逐渐出现棕色，然后棕色又消失，接着又有棕黑色浑浊，最后溶液呈紫色。写出各步反应方程式并解释颜色变化原因。 Br2I2KIO315324在酸性溶液（H2SO4）中，KBrO3能把KI氧化为KIO3，本身可还原为Br2，KIO3与KI反应生成I2。现在酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和
65、KI，生成哪些氧化还原产物？写出相应的反应方程式，这些氧化还原产物的物质的量比为多少？ 2KIO35H2O2H2SO4I2K2SO45O26H2OI25H2O2K2SO42KIO34H2OH2SO4I2CH2(COOH)2CHI(COOH)2HII2CHI(COOH)2CI2(COOH)2HIII2I3反应初期IO3浓度较大，反应主要按进行，生成的I2与淀粉作用显蓝色。当I2的浓度增大到一定程度时，反应主要按进行，由于耗掉I2，溶液的蓝色褪去。以后按式反应又成主要反应，溶液再次出现蓝色。如此反反复复，溶液的颜色不断变化，直到H2O2浓度减小到不能再发生反应时为止。加入丙二酸是为了以I3“贮存”
66、I2，起到增大I2溶解度的作用，从而延长变色周期，便于观察，还能增加颜色循环变化的次数。可见，这是一种“变色瓶”反应。分别配制A、B、C三种溶液：A为12%的H2O2溶液；B为KIO3饱和溶液（0.2mol/L，介质H2SO4）；C为淀粉、丙二酸、硫酸锰的混合溶液。在烧杯中加入60mL A溶液，搅拌下同时加入等量B和C溶液。写出主要的化学方程式，并说明这是一种什么类型的特殊反应。（提示：溶液由无色经琥珀色变蓝色，再褪至无色） 白色固体为CaI2和KIO3的混合物有一白色固体，可能是KI、CaI2、KIO3、BaCl2中的一种或两种的混合物，试根据下述实验判断白色固体的组成。（1）将白色固体溶于
67、水得到无色溶液。（2）向此溶液中加入少量的稀硫酸后溶液变黄色并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝。（3）向蓝色溶液中加入NaOH溶液后，蓝色消失而白色沉淀并未消失。 A为KI，B为浓硫酸，C为I2，D为KI，E为Na2S2O3，F为Cl2。Ba2SO42BaSO4 S2O322HSSO2H2OS2O324Cl25H2O2SO428Cl10H I2KIKI3I3S2O32S4O623I 8KI5H2SO4（浓）4K2SO44I2H2S4H2O有一种白色固体A，加入油状无色液体酸B，可得紫黑色固体C，C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D，将D分成两份，一份中加入无色溶液E，另一份不断通入气体F
68、，两份都褪色成无色透明溶液。E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3。问A、B、C、D、E、F各代表何物？写出各步反应的化学方程式。 A为NaI B为NaClO今有白色的钠盐晶体A和B，A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性。A溶液与FeCl3溶液作用，溶液呈棕色。A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷的NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液呈红棕色；若继续滴加过量的B溶液，则溶液的红棕色消失。试判断白色晶体A和B各为何物？写出有关反应
69、的化学方程式。 （1）IOHIOHHOI（2）2IOHNaOHNaOIH2OIOHHClIClH2OIOHH2SSHIH2O10IOH8KMnO47H2SO48KIO3Mn(IO3)27MnSO412H2O或10IOH8MnO414H10IO38Mn212H2O（IOH在反应中表现出酸性，在反应中表现出碱性，在反应中表现出氧化性，在反应中表现出氧化性。反应中IOH的的还原产物是HI而不是I2，I2还能与H2S反应；反应建议写离子反应比较简单。）已知IOH是两性化合物，根据它的性质试回答：（1）写出IOH的两性电离的方程式： （2）完成下列化学方程式：IOHNaOH IOHHCl IOHH2S
70、IOHKMnO4H2SO4 NaIO3Cl23NaOHNa2H3IO62NaCl Na2H3IO65AgNO33NaOHAg5IO65NaNO33H2O 4Ag5IO610Cl210H2O4H5IO620AgCl5O2 IO65 正八面体 sp3d2 IO4 正四面体 sp3 2Mn25IO43H2O2MnO45IO36H正高碘酸的制备是先在碱性的碘酸盐溶液中通入Cl2，得到Na2H3IO6白色沉淀；将生成的悬浮液与AgNO3作用，得到黑色的Ag5IO6沉淀；往沉淀中再通入适量Cl2，得到H5IO6。写出各步反应方程式：正高碘酸在真空中加热可逐步失水，转化为HIO4，则IO65和IO4的空间构
71、型和中心原子的杂化类型分别为 在HNO3酸化MnSO4溶液中加入HIO4溶液，溶液立即呈现出紫色，写出反应方程式： 。 （1）I2H2S2HIS（2）4HIO2I22H2O（3）红磷 3I22P3H2O6HI2H3PO3单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3。但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸。（1）写出实验室制取氢碘酸的化学方程式；（2）氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式；（3）为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量 ，写出有关反应的化学方程式。 （1）经Cu
72、处理得到的溶液中HI浓度比原先低，因为生成CuI沉淀。 经H2S处理得到的溶液中HI浓度和原先相等，因H2SI22HIS或H2S把I2还原为HI（2）2Cu25I2CuII3 或2Cu24I2CuII2（3）H2S更强。（4）不会。 Cu2和H2S作用生成难溶的CuS，生成沉淀时，就使Cu2和H2S浓度明显降低，氧化性（Cu2）和还原性（H2S）显著减弱。贮存的HI溶液和空气中O2作用出现的黄色，可在加入一些Cu粉或通入少量H2S后，过滤又得无色溶液，前者生成白色CuI沉淀，后者形成单质硫。（1）经Cu粉或H2S处理所得无色HI溶液的浓度比原HI溶液（未经O2氧化，未用Cu或H2S处理的）浓度
73、大、小或不变，简述理由（设溶液体积保持不变）。（2）又知Cu2能氧化I为I2，Cu2和I反应的离子方程式为： （3）H2S和I（两者的物质的量浓度相近）中还原性更强的是： （4）Cu2和H2S相遇时，是否有S生成 ；主要原因是： 一种是：碘化物 另一种是：碘酸盐 碘化物在空气里久置，特别是在阳光的作用下会被空气氧化而呈现碘的颜色。方程式可写成：4IO22H2O2I24OH食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是什么？一种是：另一种是：这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分。这是依据什么原理？ （1
74、）IO3十5I6CH3COOH3I26CH3COO3H2O（2）KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。4IO22H2O2I24OH为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。（1）有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为 。（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ，反应的离子方程式为 （1）主要反应：I22KClO32KIO3C12 可能的副反应：C12H2O（冷）HClOHCl C12H2O2HCl1/2
75、O2 3C123H2O（热）HClO35HCl I25Cl26H2O2HIO310HCl 一步：I25H2O22HIO34H2O 二步：2HIO3K2CO32KIO3CO2H2O（2）使氧化生成的I2再还原为碘化物 I22S2O32S4O622I（1）食盐加碘剂碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。试回答：该制备法的主要反应为： ；可能的副反应有： 。第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步： ；二步： 。（2）在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠
76、，为什么？ （1）5IIO36H3I23H2O（2）（3）I22KClO3 2KIO3Cl2 2H2eH2（4）甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。（1）请写出在强酸性条件下，由KI和KIO3反应制得I2的离子反应方程式： 。（2）上述各反应中，碘元素发生氧化反应的过程有 （填序号）。（3）制备KIO3的方法较多：的原理是I2在一定条件下还原KClO3，写出该反应的化学方程式： 。的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，KI溶液为电解质溶液（混有K2Cr2O7）电解，总反应方程式为KI3H2OKIO33H2。试写出阴极反应方程式： 。（
77、4）甲状腺激素的结构简式为：由2分子A通过取代反应可以生成甲状腺激素和丙氨酸（氨基丙酸），请写出该反应的化学方程式（不必注明条件）： 。 碘在自然界主要以KI（NaI）或NaIO3（KIO3）形体存在 KIO3加热会分解 2KIO32KI3O2（高温下） KI也易于被氧化 4KIO22H2O4KOH2I2 正如包装说明中所写，加碘盐中无论加入的是KIO3、KI（或NaIO3，NaI），均不宜长期高温受热，且应尽量避光保存，因此说明书要求炒好莱后才加碘盐，以确保碘效。 5IIO36H3I23H2O分析试纸：（1）自制KI淀粉试纸检测 IO3：取少许食盐，并加入12滴0.lmol/L HCl，使试
78、纸与之接触，试纸变蓝，说明食盐中含KIO3（或NaIO3）。 自制KIO3淀粉试纸检测I：取少许食盐，并加入12滴0.lmol/L HCl，使试纸与之接触，若试纸变蓝，说明食盐中含KI或NaI。市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存。请你根据碘元素在自然界的分布、存在形体以及有关性质对说明书的注意事项加以评论，并设计两种试纸，方便准确地测试含碘盐中碘以IO3还是I形还体存在？已知碘化物某些性质如下表所列：KINaIKIO3NaIO3m.p681661560分解b.p13301304100开始分解 3I26OHIO35I3H2O S2O324I210
79、OH2SO42十8I5H2O S2O322HSO2十SH2O 4IO24H2I22H2O 加入过量KI生成I3离子以减少I2挥发分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根（S2O32）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为 ；而且I2与S2O32发生副发应，其离子方程式为 。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。 （1）在强酸性溶液中S2O3
80、2遇酸分解，且I易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O324I210OH2SO428I5H2O 3I26OHIO35I3H2O 上述到反应的发生，使定量反应难以准确。（2）前者，I2与S2O32的反应速度大于I2与OH的反应速度；后者，S2O32与I2的反应速度大于S2O32与H的反应速度。I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I22Na2S2O32NaINa2S4O6（1）若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为59）的条件下进行，为什么？（2）当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中（pH11）也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那
81、么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。 （1）Cu NaNO3、NaI3、NaI （2）因NaI3有氧化性，SO32、S2具有还原性，Na2SO4不具有还原性，故溶液A可与亚硫酸盐和硫化钠溶液反应，而不能和硫酸盐反应。 （3）有关反应为：2Cu(NO3)24NaI4NaNO32CuII2；NaII2NaI3；NaI3Na2S3NaIS；NaI32Na2SO33NaINa2SO4SO2；CuI2NH3Cu(NH3)2I。1.0g某金属X的硝酸盐的水溶液与6.0g某卤素Y的钠盐溶液相互作用，生成溶液A和一种质量为1.0g能溶于氨水的白色结晶状沉淀。（1）金属X和溶液A是什么？
82、用计算证明之。（2）溶液A是否能和硫酸盐、亚硫酸盐和硫化钠等溶液反应？（3）写出本题所涉及的全部反应方程式。 I2 （反应略）物质Z是有金属光泽的微晶状粉末。将2.8g Z的称样分成两等份。在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至痕量的HNO3逸出。另一份试样在加热下溶解于过量的氢氧化钠溶液中。在这两种情况下所得到的溶液，能使酸化的碘化钾一淀粉溶液变蓝色。分别向上述两种溶液中加入过量的碘化钾一淀粉酸性溶液并用1mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定至蓝色消失。第一份溶液需消耗硫代硫酸钠溶液66mL，第二份需消耗11mL。试确定物质Z的组成和写出所述反应的方程式。 （1）该固体一定含钠和碘，使煤
83、气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN或S2O32的黄色银盐一定是碘化银。（2）反应（1）（4）表明该化合物是碘的含氧酸的钠盐。因其溶液呈中性，推测该晶体为NaIO3或NaIO4（略）（3）（反应略）（4）NaIO4某白色晶体表现如下反应：在煤气灯的火焰中呈现明亮的黄色；水溶液呈中性，滴加亚硫酸（二氧化硫水溶液）时溶液显深棕色，亚硫酸过量则溶液褪色；在的最后得到的溶液中滴加硝酸银溶液，并用硝酸酸化溶液，产生黄色沉淀，不溶于NH3，但溶于CN或S2O32；该晶体的水溶液用碘化钾和稀硫酸处理，使溶液呈现深棕色，然后加入亚硫酸或者加入硫代硫酸钠溶液，都将褪色；取0.1000g固
84、体溶于水，加入0.5g碘化钾和几mL稀硫酸，将所得的深棕色溶液用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，直至溶液完全褪色，消耗硫代硫酸钠溶液37.40mL。（1）该晶体含哪些元素？（2）根据的反应可以推测该化合物是什么？试计算其分子量；（3）写出中发生的相应的反应的离子方程式；（4）由确证该化合物是什么。 溶液没有变蓝，逐渐冷却后蓝色才渐渐出现；加热溶液，淀粉受热螺旋状结构被破坏，碘分子从空腔中跑出来，蓝色就消失了。冷却时淀粉又形成螺旋状结构后，碘分子又钻入空腔，溶液复又变蓝，这是一个可逆的变化过程。N2O4和NO2的互相转变也显示出颜色的可逆性变化。室温下淀粉遇碘会变蓝，这个现象常常用来鉴别碘或淀粉的存在，对此我们已经非常熟悉。淀粉分为直链淀粉和支链淀粉，直链淀粉是淀粉中使碘显蓝色的部分。直链淀粉并不是朝一个方向伸展的直线状结构，而是由分子内的氢键使键卷曲成螺旋状的立体结构。螺旋中有一定的空腔，碘分子可钻入空腔，蓝色就是淀粉的螺旋状空腔与碘分子相互作用产生的。向刚煮沸还未冷却的淀粉溶液中滴加数滴稀的I2KI溶液，请猜测有什么现象？淀粉溶液冷却后，又有什么现象？请分析原因。中学化学课上曾经学习过一个类似现象，请举例。直链淀粉形成螺旋状结构，中间黑色代表包裹在螺旋状空腔中的碘分子参考答案（25）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.K - 25 - 版权所有高考资源网
