1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题七元素周期律及其应用（3）1、下列关于原子的最外层电子数随原子序数的变化规律的描述中,正确的是( )A.原子序数越大,原子的最外层电子数越多B.如果原子具有相同的电子层,则随着原子序数的增大,它们的最外层电子数都是从1个增加到8个C.随着原子序数增大,原子的最外层电子数发生周期性的变化D.不同元素的原子,它们的最外层电子数不可能相同2、下列关于卤族元素的递变规律不正确的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强,颜色逐渐变深D.F2、Cl2、Br2、I
2、2的密度逐渐增大,熔沸点逐渐升高3、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。 下列说法不正确的是( )A元素甲位于现行元素周期表第四周期第A族 B原子半径比较：甲乙SiC元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D推测乙可以用作半导体材料4、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )A.原子半径:WXB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性
3、:ZMgBr2MgCl2MgF2D.由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g) H=-277kJmol-17、镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述不正确的是( )A.Li2SO4易溶于水 B.LiOH是受热不易分解的强碱C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO28、有四种短周期主族元素z、e、g、h,其最高价氧化物对应水化物溶液(物质的量浓度均为0.01molL-1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.元素
4、g位于第三周期A族B.简单离子半径大小eghC.e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键D.同浓度简单氢化物水溶液的pH:hgz9、A、B、C、D四种非金属元素,A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构,放出能量:BHA;B、C常见离子的核外电子数相等,且元素原子序数:Cr(Y)r(X)r(W)D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性11、某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示。设计了如图装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹持装置已略去)。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。（1）
5、具体操作如下：先挤压A，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到烧瓶中有黄绿色气体生成；挤压B，使稍过量溶液滴下充分反应的主要离子方程式为_。再挤压C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观到_；（2）根据乙同学的实验可得到的结论是：_。12、下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。主族周期AAAAAAA0234I. (1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是_。(2)三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_。(3)三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能
6、与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_，有关反应的离子方程式为_。II.下列物质：N2CO2NH3Na2ONa2O2 NaOH CaBr2H2O2 NH4ClAr(1)既含有极性键又含有非极性键的是_；(填序号，下同)(2)含有非极性键的离子化合物是_(3)不含化学键的是_(4)用电子式表示Na2O的形成过程_。13、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。1.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水,再各滴加几滴酚酞试液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属
7、块,观察现象。(1)甲同学设计实验的目的是验证:同一主族,从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强;同一周期,从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐_; (2)反应最剧烈的烧杯中金属是_(填字母序号); A.钠 B.镁 C.铝 D.钾 (3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验目的,请你帮助选择下列合适的方法_(填字母序号)。 A.把镁、铝的金属块换成金属粉末 B. 把烧杯中的冷水换成热水 C. 把烧杯中的冷水换成盐酸 D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液 2.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题实验装置:(1)填写所示仪器名称:B_(2)实验
8、步骤:连接仪器、_、加药品后,打开 a、然后滴入浓硫酸,加热(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_;装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_;能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_;试管F中发生反应的离子方程式为_。依据试管 D 中的反应,能否证明S的非金属性强于C的非金属性_(填 “能”或“否”)。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：原子序数FNa,A项错误;对于只有一层电子的H、He而言,它们的最外层电子只能从一个增加到二个,不可能从一个增加到八个,B项错误;随着原子序数的增大,每隔一定的原子序数,原子的最外层电子数发生周期性的变化,
9、C项正确;不同元素的原子,如F、Cl具有相同的最外层电子数(均为7个),D项错误。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：D解析：由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径:NAl,A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：PN,可知气态氢化物热稳定性:,C项正确。Al的最高价氧化物对应的水化物是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误。 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：D解析：A.氟气与水反应方程式:2
10、F2+2H2O=4HF+O2,不符合X2+H2O=HXO+HX,故A错误;B.用电子式表示MgF2的形成过程为:,故B错误;C.物质的能量越低越稳定,易图象数据分析,化合物的热稳定性顺序为:MgI2MgBr2MgCl2r(Cl-)r(Na+),B项错误;Na2S2中既含有离子键又含有非极性共价键,C项正确；NH3的水溶液显碱性,其pH最大,D项错误。 9答案及解析：答案：C解析：非金属原子结合同数量的电子形成稳定结构,放出能量多的,元素原子的得电子能力强,已知放出能量:BB;气态氢化物越稳定,元素原子的得电子能力越强,已知气态氢化物的稳定性:HDHA,则元素原子的得电子能力:DA;由B、C常见
11、离子的核外电子数相等,且元素原子序数:BC,说明B、C处在同一周期,且B位于C右侧,同周期元素自左向右,元素原子的得电子能力增强,则元素原子的得电子能力:BC。 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：(1)Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2；溶液颜色由黄（或橙色）变蓝(2)同一主族，从上到下，元素非金属性减弱解析： 12答案及解析：答案：（1）Ar;F（2）（3）KNaMg（4）先产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐消失；（1）（2）（3）（4）解析： 13答案及解析：答案：1.减弱; D; BC; 2.(1)圆底烧瓶(2)检查装置的气密性(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2+2H2O;吸收SO2(4)E试管中的溶液褪色不完全,F试管中出现白色沉淀;CO2+H2O+=H2SiO3+ 或 2CO2+2H2O+=H2SiO3+(5)否解析：
