中学化学竞赛试题资源库——磷酸和磷酸盐.doc

1、高考资源网 中学化学竞赛试题资源库磷酸和磷酸盐A组 B使用化肥普钙和重钙最好是A 与草木灰并用 B 与农家肥料（厩肥）并用C 施用于碱性土壤 D 施用于含Fe3的酸性土壤 D下列哪组物质都易溶于水A NH4Cl、NaCl、AgCl B BaSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4C Ag3PO4、AgF、AgNO3 D Ba(H2PO4)2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2 C下列各组混和物中，若将它放入水中能产生白色沉淀，加入足量稀硝酸后沉淀溶解并产生气体，再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是A Na2CO3、Al(OH)3 B K3PO4、CaCl2C MgCl2、K2CO3 D Na2SO

2、4、Ba(OH)2 B用0.25mol/L磷酸中和25mL 0.3mol/L的Ca(OH)2溶液，只生成正盐，则需物体积是A 8.3mL B 20mL C 30mL D 75mL D浓度相同的Ba(OH)2和磷酸溶液，当向磷酸中滴入2滴Ba(OH)2溶液和向Ba(OH)2溶液中滴入2滴磷酸溶液时，都出现白色沉淀，则这白色沉淀是A 都是Ba3(PO4)2沉淀 B 前者是Ba3(PO4)2沉淀，后者是BaHPO4沉淀C 都是BaHPO4沉淀 D 前者是BaHPO4沉淀，后者是Ba3(PO4)2沉淀 B由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为A 198个

3、B 199个 C 200个 D 201个 B某学生用加热的办法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，称出ag结晶水合物置于坩埚中加热，但加絷时由于温度控制不适当而偏高，导致磷酸二氢钙分解，结果得到bg无水偏磷酸钙，该学生经过一番思考后，没有重新做实验，就算出了结晶水的分子数，而且得到了老师的肯定，该结晶水分子数n的正确计算式为A (ab)/18 B (11a13b)/bC (119a234b)/18b D (119a137b)/18b 2Ca5F(PO4)37H2SO43Ca(H2PO4)27CaSO42HF自然界中的磷矿石，磷酸钙矿比较少，主要是磷灰石矿Ca5F(PO4)3，写出以磷灰石矿粉为

4、原料生产过磷酸钙化肥的反应方程式。 2Ca3(PO4)26SiO210C6CaSiO3P410CO三峡地区的矿产资源十分丰富，主要有煤、铁、铜、食盐、石膏等矿种，其中磷矿储量最大，三峡工程建成后，将对开发这些矿产资源提供有利条件。工业上用磷矿石主要成分为：Ca3(PO4)2混以石英砂（SiO2）和炭粉在1773 K左右的电炉中加热制成白磷（P4），其反应方程式为 ，氟磷灰石Ca5(PO4)3F的组成可以看成是由CaF2与Ca3(PO4)2按物质的量比 组成；1mol Ca5(PO4)3F最多可以与 mol H2SO4反应。 0.010 3H2PO43Ca26OHCa3(PO4)2PO436H2

5、O0.015 2H2PO43Ca24OHCa3(PO4)24H2O甲、乙两同学分别用NaH2PO4溶液和石灰水进行混合反应实验。它们各在含0.01mol NaH2PO4的溶液中滴加石灰水。甲要使溶液中H2PO4完全转化为PO43，他至少要加入含_mol Ca(OH)2的石灰水，此时发生反应的离子方程式是_。乙要使全部PO43都转化为磷酸钙沉淀，他至少要加入含_mol Ca(OH)2的石灰水，此时发生反应的离子方程式是_。 （1）H3PO4 （2）2 5 （3）O、PA、B、C、D是中学化学实验中常用的四种单质，它们之中有三种是气体，一种是固体。这些单质和甲、乙、X、Y、Z等五种化合物之间存在如

6、下的关系：据此判断：（1）写出化合物Z的化学式 ；（2）上述图示中的化学反应共有 个类型的基本反应，其中有 个化合反应。（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号） 。 （1）P4O10 （2）P4O102H2OH4O4O12 P4O104H2O2H4P2O7 P4O106H2O4H3PO4 H2SO4H2SO3H3PO4，H2SO4是强酸，H2SO3和H3PO4为中强酸，查K1比较大小（3）10SO3P4P4O1010SO2X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，Y和X的组成元素相同，Y的化学式式量比X大，Z在与水反应时，随水温的

7、不同，产物有所不同，1mol Z与水反应，最多可以吸收6mol水，1mol Z与水反应的产物，最多需要12mol的氢氧化钠才能完全中和。请回答下列问题：（1）写出Z的化学式 ，画出Z的空间结构式 。（2）完成下列反应方程式：Z2H2O甲Z4H2O乙Z6H2O丙请排出甲、乙、丙三种酸由强到弱的顺序 。你的依据是 。（3）在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。 （1） （2）H22P20O61 （3）将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。（1）焦磷酸的结构式是 ；（2）当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式是 ；（3）如

8、用n表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的结构简式为 。 50mL 10g为配制某培养液，需要用含NaH2PO4和Na2HPO4（物质的量之比为31）的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g。现用4.0mol/L H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L混合液，问需取该H3PO4溶液多少毫升？NaOH多少克？ 942.2kg试计算每生产1吨含磷量（以P2O5计）为55%的重过磷酸钙，需要多少94%的硫酸和氟磷灰石基本成分为：Ca5F(PO4)3。这里假设每一步化学反应产物的收率都是100%。在浮选原矿时，氟磷灰石精矿的收率为65%，该精矿含磷（按P2O5计）39.5%。精矿中的有效成分为88.4%

9、。 （1）20% （2）3mol/L加热某偏磷酸的水溶液（体积保持不变），可得24.5%的磷酸溶液（1）原来这种偏磷酸溶液的质量百分比浓度为多少？（2）若所得磷酸溶液的密度为1.2g/mL，则该磷酸溶液的摩尔浓度为多少？ （1）生成的沉淀为CaHPO4与Ca3(PO4)2的混和物，CaHPO4 0.1436克 （2）V0.025升 （3）Ca22H2PO43OH3H2OCaHPO4PO43向10mL 0.1mol/L磷酸溶液中滴加0.02mol/L的氢氧化钙溶液，不断搅拌。（1）当滴入Ca(OH)2溶液为60mL时，得到的沉淀物是什么？质量为多少？（2）当加入Ca(OH)2溶液超过多少毫升时，

10、溶液中开始出现沉淀?（3）若将0.3mol/LNaOH和0.1mol/LCa(H2PO4)2溶液等体积混和，充分搅拌后静置，写出该反应的离子方程式。 （1）n4，m3 （2）Ca(H2PO4)2H2O有一组成为Ca3(PO4)2nH3PO4mH2O的磷酸酸式盐。取7.56g该晶体加热至100以上，使之失去全部的结晶水，残余物重7.02g。另取7.56g该盐晶体溶于水，须加4.44g消石灰才能使之全部变为正盐。求：（1）n、m的值。（2）用酸式盐的形式写出它的化学式。 （1）水体富营养化（2）关系式：Na5P3O103H3PO43NaOHn(Na5P3O10)=1/30.5mol/L16.80m

11、L2.8103molm(Na5P3O10)2.8103mol368g/mol1.03gw(Na5P3O10)1.03/5.110020.2李洋同学通过滴定法对某洗衣粉中Na5P3O10（相对分子质量为368）的含量进行测定。首先称取5.1g样品溶于一定量的硝酸中，加热使其充分酸解：Na5P3O105HNO32H2O5NaNO33H3PO4；再调节溶液的pH使磷酸全部以磷酸二氢根离子形式存在；最后用0.5mol/L NaOH溶液滴定至磷酸二氢根离子全部转变成磷酸一氢根离子，消耗NaOH溶液体积16.80mL。（1）大量使用该类洗衣粉，可能造成的环境问题是 。（2）计算该洗衣粉中Na5P3O10的

12、质量分数。B组 B三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三磷酸（H5P3O10）。已知磷酸的分子中有4个磷氧键，则三磷酸分子中磷氧键的数目是A 8 B 12 C 9 D 10 B、D分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mL H3PO4溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明A K2HPO4不溶于无水乙醇 B KH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇C KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇 D K2HPO4溶于无水乙醇 D我国某些城市和地区严禁生产和销售含磷洗涤剂，含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止

13、使用的原因是A 三聚磷酸钠会引起白色污染B 三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2、Mg2形成沉淀，堵塞下水管道C 三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高D 三聚磷酸钠会造成水质的富营养化，使水质变坏 B我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：a态、b态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者则相反。在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是A 粉碎后直接使用B 加热至高温（1200）后，用水冷却，粉碎使用C 加热至高温（1200）后，自然冷却，粉碎使用D 加热至高温（1200）后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用 9H3PO4H2O 9H3PO410H2O将溶质的质量分数为98

14、%的浓磷酸表示为磷酸水合物的形式，其化学式为_；表示为五氧化二磷水合物的形式，其化学式为 。 P4O104H2O2H4P2O7P4O10易与水化合，反应过程可表示为如下形式：POPH2O2POH。若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应，则该反应的化学方程式为 。 为与两个Ca2的电荷数平衡，焦磷酸根的电荷数一定是4。因此可以写出上面两个物质的化学式分别为：Na4P2O7和Fe4(P2O7)3。焦磷酸钙的化学式是Ca2P2O7，试确定焦磷酸钠和焦磷酸铁（）的化学式？ 3AgNO32Na2HPO4Ag3PO4NaH2PO43NaNO3（反应中出现H或HNO3者给一半分） Ag3PO46NH3

15、Ag(NH3)23PO4磷酸氢二钠溶液中加入AgNO3溶液后有黄色沉淀生成，且原溶液pH值有明显下降，写出反应方程式。该黄色沉淀能溶于氨水，写出反应方程式。 次磷酸的结构式：从乙酸与重水的氢交换可知，仅仅是OH基团上的氢可以交换。H3PO2与D2O之间可以发生氢交换，而NaH2PO2与D对不能发生红交换，说明H3PO2中仅有一个OH基团，由此可推知其结构式。已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2OCH3COOHCH3COODHDO又知次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，仅次磷酸钠（NaH2PO2）等次磷酸盐与D对之间不能发生氢交换。据此，请写出次磷酸的结构式，并简述理由。

16、Ca5(PO4)3F5H2SO45CaSO43H3PO4HFCa5(PO4)3F7H3PO45Ca(H2PO4)2HF工业上用氟磷灰石Ca3(PO4)2为原料，按下图制取磷酸、磷酸二氧钙和氢氟酸。图中反应：为氟磷灰石跟另一种原料反应生成A、B、C三种物质；产物C又跟氟磷灰石发生反应，生成B和D。请写出反应和反应的两个化学方程式： （1）不等同；因磷块岩加热后以态存在，A被水冷却，降温迅速，态来不及转变成态，故主要以态存在。自然冷却的B缓慢降温过程中，由态转变为态，故不易被植物吸收。 （2）氟化物。磷块岩的主要成分是磷酸钙，其晶体有和两种形态。态在高温时稳定，严态在较低温时稳定。态较易被植物根系

17、的分泌物所分解、吸收，态却不易。现做如下实验：把一定量的磷块岩（溶洞型）加热至1200以上，然后分为A、B两部分，A用水冷却，B在空气中自然冷却。问：（1）A和B作为磷肥施用，效果是否等同？ ，原因是 。（2）用磷块岩与硫酸反应制造过磷酸钙的过程中，常常产生一种具有特殊气味的气体，它能加速金属腐蚀，能导致玻璃腐蚀，这种现象说明磷块岩中含有 。 （1）Mg2HPO42NH4H2ONH4MgPO4H2O （2）HPO422AgAg2HPO4 2HPO423AgAg3PO4H2PO4；可利用测定溶液的pH的改变来确定。若pH由弱碱性（Na2HPO4溶液）变为中性，则沉淀为Ag2HPO4；若pH由弱碱

18、性变为弱酸性（含H2PO4），则沉淀为Ag3PO4（1）磷酸镁铵（NH4MgPO4）是一种复盐，难溶于水。化学上制备磷酸镁铵从反应原理上看，是利用氯化镁溶液、磷酸氢钠溶液和氨水混合反应的方法制得。写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式 。（2）在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀Ag3PO4或Ag2HPO4生成，试写出有关离子方程式。如何用简易实验确定该沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4？ （1）Ca3(PO4)23H2SO43CaSO42H3PO4 （2）Ca3(PO4)24H3PO43Ca(H2PO)4 （3）200（1）工业上制磷酸的反应可用一个化学方程式表示，为 。（2）工业用

19、磷酸制重过磷酸钙（磷酸二氢钙）的反应也可用一个化学方程式表示，为 。（3）现假设有一定质量的磷酸钙和足量的浓硫酸，利用以上两个反应来制备重过磷酸钙。当磷酸钙在第（1）个反应中的利用率为a%，在第（2）个反应中的利用率为100%时，（1）反应中消耗的磷酸钙与（2）反应中消耗的磷酸钙的质量之比为/a。那么，只的数值等于 。 （1）PCl33H2OH3PO33HCl；NaH2PO4、Na2HPO4 （2） 2H2O 2H2O （3）H3PO3I2H2OH3PO42H2I；m是AgI，n是Ag3PO4或AgHPO4（1）磷酸为三元酸，其结构为，已知PCl3能与水反应，产物之一为亚磷酸（H3PO3），其

20、结构为，则PCl3与水反应的化学方程式为 。若亚磷酸与NaOH溶液反应，则生成的盐可能是（写出所有可能情况） 。（2）在一定条件下，H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4、H3PO3、NaH2PO3既可以分别发生分子间脱水生成多酸或多酸盐，也可以两两之间脱水生成多酸或多酸盐，请完成下列反应（多酸或多酸盐写结构简式）：2H3PO3 H2O；2NaH2PO3H3PO3 ；2NaH2PO3NaH2PO4 。（3）H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液，生成黄色沉淀m，过滤后向滤液中加入适量的CaCO3粉末，有气泡产生，同时又有黄色沉淀n生成。则H3P

21、O3与碘水反应的离子方程式为（已知H3PO3为弱酸）：_。黄色沉淀m是 、n是 。 因PO43和H结合变得易溶；因磷酸铝、磷酸铁的溶解度更小。 （1）增大、增大，前者是PO43和H结合，后者是Al3和OH结合。 （2）增大，因 Fe3和OH结合。 （3）Fe（）被还原为Fe（）。以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。请解释并回答下列问题。（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比） （填入增大、持平或减小。不同），在碱性条件下其溶解量 。因为：

22、（2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量 。因为： （3）作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。因为： 。 （1）C10H16O13N5P3 507g/mol 7.52kJ 0.9mol B、D AMP2 H3PO4ATP2H2O61Kj（2）C B 磷脂双分子层 膜结构磷是有机体不可少的重要元素，高能磷酸键在二磷酸腺苷（ADP）和三磷酸腺苷（ATP）之间可逆地移动着，它是细胞内一切生化作用的能量。光合作用产生的糖，如果不进行磷酸化，那么光合作用中碳的固定将是无效的，在每个腺苷分子中，有一个磷原子是绝对必要的，没有它就没有生命。（1）右图是三磷酸腺苷（ATP）的分子结构：ATP的

23、化学式为 ，摩尔质量为 。每摩尔高能磷酸键水解时可释放出30.5kJ的能量，而每摩尔低能磷酸键水解时只能放出14.2kJ的能量。如有50.7g ATP完全水解，则能放出 kJ的能量。如将其加入到2mol/L的氢氧化钠溶液中完全中和，则需消耗 mol氢氧化钠。高能磷酸键的形式与断裂的反应过程即是“能量分子”传送能量的过程，转化关系为：ATPADPAMP。其中ATP与ADP；ADP与AMP的分子量均相差80，则反应d是A 释能反应 B 吸能反应 C 水解反应 D 磷酸化反应写出由AMP形成“能量分子”ATP的化学方程式，并标出能量的变化值。（2）植物缺乏含磷的无机盐，会出现 A 茎杆软弱，容易倒伏

24、 B 植株矮小瘦弱，叶片发黄C 植株特别矮小，叶片是暗绿色 D 只开花不结果实下列哪种物质是合成核苷酸和三磷酸腺苷分子所必需的A 硫酸 B 磷酸 C 盐酸 D 碳酸鱼脑中富含磷脂，磷脂是构成细胞膜的重要成分，细胞膜的基本骨架是 ，此外，线粒体膜和内质网膜等 的主要成分也是磷脂。 （1）降低水中Ca2+、Mg2+的浓度（2）硬脂酸钠与Ca2+、Mg2+反应，可生成不溶性的硬脂酸钙、硬脂酸镁。使用肥皂洗衣时，若水的硬度较大，造成肥皂的浪费。同时生成的不溶性物质易附着在衣物上，不易清洗干净。（3）Hm2PmO3m1 n2（4）水质富营养化，水藻等大量繁殖，有机物转化为无机物时，消耗大量氧气，使水中鱼

25、类等大量死亡，水变脏变臭。（5）最简式为C106H263O110N16P（6）C106H263O110N16P138O2106CO216HNO3H3PO4122H2O（7）169天氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料（主要含有Na5P3O10），虽能在洗衣时起软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。（1）硬水软化是指 。（2）用肥皂（主要成份是硬脂酸钠）洗衣，水的硬度不能太大，其原因是 。（3）磷酸、焦磷酸、连三磷酸的结构简式依次是： 连多磷酸的通式为 （磷原子数用m表示）磷原子数为n1的连多磷酸，能形成 种酸式盐。（4）说明含洗衣粉等生活

26、污水排入河流造成水质污染的主要原因是 。（5）经测定某藻类的组成为含C：35.80%；O：49.50%；P：0.87%；H：7.37%；N：6.31%。计算该藻类的最简式（相对一个磷原子）。（6）写出藻类被氧气完全氧化的化学方程式（生成物除氧外都为相关元素的最高价化合物）。（7）现有一个1106m2、平均水深为20m的湖泊，含氧气量为9.1g/m3，若每天排入含3%（质量分数）的Na5P3O10的废水1000kg，计算多少天后，湖里氧气被消耗净？ （1） 2 （2）H22P21O61 （3）（4）2Na2HPO4NaH2PO4Na3P3O102H2O （5）10.5磷酸的结构式可以如右图所示，

27、将磷酸加强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸（线形结构）。（1）焦磷酸的结构式为 ，指出焦磷酸分子中的羟基按照酸性的强弱可分为 类；（2）当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式为 ；（3）当用n表示高聚磷酸中的P原子数，高聚磷酸的结构简式为 ；（4）三磷酸钠（Na5P3O10）是用Na2HPO4和NaH2PO4的混合液加热350左右时制得的，这个反应的化学方程式为 。（5）在某一高聚磷酸溶液中用0.100mol/L NaOH溶液滴定，在消耗42.0mL和50.0mL处分别在聚合度为4和9各有1个终点。问链上平均P原子数为多少？ （1）4P3O22P2O3 P2O

28、33H2OH3PO4 2H3PO3AgNO3AgNO2H3PO4（2）（3）H3PO32OH2H2OHPO32红磷是暗红色粉末，需密封保存，若保存不当易变质，呈黏稠状。变质后的物质用水洗涤、过滤，将固体物干燥，得到纯净的红磷。向洗涤液中滴入硝酸银溶液，得到黑色固体和无色气体，该气体在空气中变成棕色气体。（1）用化学方程式表示红磷保存不当变质的原因，及洗涤液和AgNO3所发生的反应。（2）洗涤液中所溶物质为A。A是P通过5个共价键和其他原子结合的产物，其中含有2个OH，请写出该物质的结构式。（3）A物质有一种酸式盐，写出A物质和过量NaOH溶液反应的离子方程式。 白磷 有关反应的化学方程式为：4

29、P5O22P2O5 P2O5H2O（冷）2HPO3（使石蕊试液显浅红色） HPO3H2O（热）H3PO4（使石蕊试液显色更深） 第一支试管：当Ca(OH)2不足时：2H3PO4Ca(OH)2Ca(H2PO4)22H2O（无浑浊） 当继续滴人Ca(OH)2时：Ca(H2PO4)2Ca(OH)22CaHPO42H2O（出现浑浊） 当Ca(OH)2过量时：2CaHPO4Ca(OH)2Ca3(PO4)22H2O（白色沉淀） 第二支试管：过量H3PO4与Ca3(PO4)2反应：Ca3(PO4)24H3PO43Ca(H2PO4)2（沉淀消失）有一固体单质，质软。在空气中极易燃烧，生成物溶于水，滴入紫色石蕊

30、试液显红色。将此溶液加热，颜色变深。把所得溶液分为两支试管，向第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水，无浑浊出现，若继续滴加，出现白色浑浊，过量则产生白色沉淀。过滤，取少量白色沉淀投入第二支试管，则沉淀消失。试确定该单质是什么，并写出有关反应的化学方程式。 5Ca8H2(PO4)65H2O8Ca5(PO4)3(OH)6H3PO417H2O （1）多，因中滤掉了H3PO4 （2）56转化把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)65H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。（1）下列两种

31、方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，将所得Ca8H2(PO4)65H2O滤出。再将它放在80cm3水中于80加热5小时。1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，直接在80加热5小时。（2）在实验中，按法制得的产物含Ca与含Pmol比为1.5。计算Ca8H2(PO4)6中有多少mol百分比已转化为Ca5(PO4)3(OH)？ (NH4)3H4PMo12O42H2O26NaOH12Na2MoO4Na2HPO43NH317H2O NH3HClNH4

32、Cl 计量关系P2O5(NH4)3H4PMo12O42H2ONaOH 1246 P2O5%：（1.026 moldm30.04000 dm30.1022 moldm30.01520 dm3）142 gmol1 /（460.385 g）0.31731.7用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下：准确称取磷肥0.385g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42H2O。过滤、洗涤、沉淀溶于40.00 cm3 1.026 mol/L NaOH标准溶液中，以酚酞为指示剂，用0.1022 moL/

33、L盐酸标准溶液滴定至终点（MoO42、HPO42），耗去15.20 cm3。计算磷肥中磷的百分含量（以P2O5计）。（P2O5的mol质量：142 gmol1）C组 偏酸与正酸相比每一个中心原子少一个水，但元素的氧化数相同；焦酸与正酸相比每一个中心原子少半个水；次酸比亚酸的氧化数低一个；单位过酸比酸的氧化数高一个；正酸中水分子的个数与中心元素的原子个数相当。分别举例为：HPO3；H4P2O7；H3PO2；HClO4；H3PO4。说明下列各用于含氧酸前的前缀的意思，并分别举一个例子。meta（偏）；pyro（焦）；hypo（次）；per（过）；ortho（正） （1）6P9KOCl6KOHK6P

34、6O123H2O9KCl （2）sp3 （3）K6P6O126HClH6P6O126KCl；H6P6O126H2O6H3PO3红磷在KOH溶液中的悬浊液和KOCl作用，可以生成K6P6O12的钾盐。该盐酸根（P6O126）结构式中磷元素和氧元素的化学环境完全一样。K6P6O12用稀酸酸化则生成H6P6O12，H6P6O12在强酸性条件下可以水解，生成含单个磷元素的含氧酸。请回答：（1）写出K6P6O12生成的化学方程式： 。（2）P6O126中P元素杂化类型 ，其中的大键类型 ，画出P6O126的结构式：（3）写出K6P6O12两步酸解的反应方程式： 、 （1）nH3PO4Hn2PnO3n1（

35、n1）H2O；nH3PO4(HPO3)nnH2O （2） （3）多磷酸根是一种强络合剂，能络合水中的Ca2、Mg2，使洗衣粉不怕硬水，所以多磷酸钠起到软化水的作用（软水剂）。 （4）洗衣废水中含磷酸盐，在江河湖水中积累成“肥水”，造成污染。长期以来，多磷酸钠是制备洗涤剂的重要原料。（1）试写出由磷酸脱水制备不同结构多磷酸的化学反应方程式（设多磷酸中有n个磷原子）；（2）画出含4个磷原子的各种多磷酸的结构式；（3）试说明多磷酸钠作为洗衣粉中的配料成分的作用是什么？（4）60年代时，发现加入多磷酸钠的洗衣粉在使用后会污染环境，试解释之。 （1）Ca5(PO4)3F5H2SO45CaSO43H3PO

36、4HF Ca5(PO4)3F7H3PO45Ca(H2PO4)2HF （2）SiO22Ca5(PO4)3FH2O3Ca3(PO4)2CaSiO3HF （3）A与B不等同，A的肥效高于B。因为晶型的转变是在微粒的不断运动中进行，需要一定能量；态在固体慢慢冷却过程中，通过微粒的运动逐渐变为态。若采取用水急冷的办法，水吸收大量热能，态来不及转变为态。在自然界里的磷矿石中，磷酸钙矿Ca3(PO4)2是很少的，主要是磷灰石矿Ca5(PO4)3F。目前，在世界各国以磷灰石矿为原料制得的磷肥主要有过磷酸钙、重过磷酸钙（不含CaSO4）、碱性转炉渣磷肥、熔成磷肥。试回答下列问题：（1）写出以磷灰石矿、浓硫酸为原

37、料制取重过磷酸钙的化学方程式。（2）在磷灰石矿中，加入硅砂和焦炭并装入立式炉内，在高温条件下，使其与水蒸气反应进行脱氟（HF），将熔融状态的物料经冷却后，再粉碎得到熔成磷肥。写出反应的化学方程式。（3）熔成磷肥的主要成分是Ca3(PO4)2，其晶体有和两种形态，态在高温时稳定，态在低温时稳定。态较易于被植物根系分泌物所分解、吸收，态则不容易。现做如下实验：把熔成磷肥加热至1200以上，分为A、B两部分。A用水冷却，B在空气中自然冷却。问A和B作磷肥施用，效果是否等同？为什么？ （1）2Ca3(PO4)26SiO210C6CaSiO3P410CO 生成CaSiO3放出一定的能量使反应热H降低；C

38、aSiO3的熔点比SiO2低，成为熔融态浮在表面，对白磷有保护作用 （2）P4（白磷）4P（红磷）；H29kJ/mol （3）白磷为分子晶体，键角为60，PP键之间的张力较大，易断裂（1）磷在自然界中主要以磷酸钙矿存在。由磷酸钙矿制得白磷通常是在高温下（1500）加SiO2用碳还原，其反应可能存在两种机理：a2Ca3(PO4)210CO6CaO10COP4 6CaO6SiO26CaSiO3 10CO210C20COb2Ca3(PO4)26SiO26CaSiO3P4O10 P4O1010C10COP4试回答：写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式。SiO2起何作用？（2）已知白磷和红磷的燃烧热分别

39、为2983kJ/mol和2954kJ/mol，试写出白磷转变为红磷的热化学反应方程式。（3）从结构上看白磷为什么活泼？ 用HCl滴定Na3PO4时，百里酚酞作指示剂，等当点的产物为Na2HPO4；甲基橙作指示剂，等当点的产物为NaH2PO4。若V1/V21，则产品含杂质NaOH；V1/V21，产品中含Na2HPO4。（1）实验内容以磷酸二氢钙为原料制备磷酸三钠，主要原理是先用纯碱分离钙离子（可用钙指示剂检验分离是否完全），然后在滤液中加入烧碱，使继续反应制得产品，并进行检验。（2）实验操作步骤制备Na3PO4将发给的3g Ca(H2PO4)2H2O放入400mL烧杯中，加入100mL水，搅拌使

40、其溶解，用台秤称取3g无水碳酸钠于100mL小烧杯中，加入50mL水，在煤气灯上加热溶解后，将其加入到Ca(H2PO4)2溶液中，边滴加边搅拌，用广泛pH试纸检验溶液pH是否大于8，（若不到可补加Na2CO3），然后将溶液加热至沸，小火维持5min6min，并不断搅拌，使CaCO3沉淀陈化，用水浴盆冷却至室温，抽滤，奔去CaCO3沉淀，若滤液浑浊需要重新抽滤。将滤液加热至微佛后边搅拌边分次加入5mL 40%NaOH溶液，继续加热煮沸，浓缩体积至40mL50mL左右，再用水浴盆冷却至室温后，加入乙醇30mL，促使白色晶体析出，抽吸过滤，用10mL乙醇洗涤烧杯，一并抽滤，将产品磷酸三钠移到表面皿上

41、称重。产品检验取适量Na3PO4于250mL锥形瓶中，加80mL100mL水使之溶解，加百里酚酞指示剂23滴，用HCl标液滴定至溶液由蓝色变至无色，记录用去HCl标液体积V1；接着加入1滴甲基橙指示剂，继续用HCl标液滴至溶液为橙色，记录第二次滴定用去的体积V2。对Na3PO4中杂质Ca2离子作定性检验，根据消耗HCl体积比（V1/V2），对制得的Na3PO4给予评价。（3）实验记录及报告要求（略）（4）附录Na3PO4溶解度随温度变化很大，0为1.5g/100g H2O，20为11.08g/100g H2O，100为108g/100g H2O。Ca(H2PO4)2在水中极易水解，且随温度升高而加大。钙指示剂检验Ca2离子原理是pH1213时指示剂水溶液为蓝色，与Ca2形成红色配合物。甲基橙pKa3.4，百里酚酞pKa10.0。摩尔质量：Na3PO4 163.94；Ca(H2PO4)2H2O 252.05。参考答案（66）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.K