1、第4课时习题课1下列物质中,不能与盐酸反应的是()ACu BFe2O3CFe(OH)3 DAl2下列说法,正确的是()纯碱不是碱食盐不是盐火碱不是碱干冰不是冰A BC D3下列物质中不能与NaOH溶液反应的是()ANa2CO3 BNaHCO3CAl(OH)3 DFeCl34用铂丝做焰色反应实验,每次做完后都需要()A用水洗涤23次后再使用B用滤纸擦干净即可使用C用盐酸洗涤,再用自来水洗净后使用D用盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用5下列物质NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是()A BC D全部6除去FeCl2溶液中的FeCl3和C
2、uCl2杂质可选用()ANaOH溶液 B氯水CFe粉 DMg粉7下列离子方程式正确的是()A铁与FeCl3溶液反应:FeFe3=2Fe2BFe与盐酸反应:2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与Cl2反应:Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)33H=Fe33H2O8下列物质的颜色叙述正确的是()AFe2O3黑色BMgO白色CFeCl3溶液红褐色DFe(OH)2灰绿色9在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH10铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中,
3、再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等,则此合金中铝的质量分数为()A22.2% B75.7%C30.0% D80.6%11.如图所示,当容器A中的反应开始后,若分别进行下列操作,请回答有关问题:(1)若弹簧夹C打开,B容器中有什么现象发生? _。(2)若弹簧夹C关闭,容器A中的反应还在进行时,B容器中有什么现象发生?_。写出B容器中有关反应的化学方程式_。(3)容器A中的反应还在进行时,若先打开弹簧夹C一段时间,再关闭弹簧夹C一会儿,B容器中有什么现象发生?_。12有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁、
4、少量Ag和Na的化合物。今设计一种既经济又合理的方法,回收银和硫酸亚铁。设计方案如下:(1)药品是_。(2)沉淀的成分是_。(3)药品是_。(4)母液中存在的阳离子:_。13铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列各题。(1)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒直径的范围是_。(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在Fe3的试剂是_。(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中,需要用到的一组是()蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水A BC D14
5、将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物A,放在密闭容器中加热,充分反应后生成气体V1L(V10),将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应,又生成CO2 V2 L(气体体积在标准状况下测定)。(1)B的成分是_。ANa2CO3与NaOH BNa2CO3与NaHCO3CNa2CO3 DNaOH(2)A中NaOH与NaHCO3共_mol;NaOH与NaHCO3的物质的量之比为_。15用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是a:有氧生成;b:_。(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式,
6、并标明电子转移的数目:_。(3)某学校研究性学习小组拟用图所示装置进行实验,以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是_。用以验证结论b的实验操作方法及现象是_。第4课时习题课1A2.C3ANaHCO3NaOH=Na2CO3H2O;Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O;FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl;只有Na2CO3不与NaOH溶液反应。4D5DNaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O;2Al6HCl=2AlCl33H2;2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2;Al2O36HCl=2AlCl33H2O;Al2O3
7、2NaOH=2NaAlO2H2O;Al(OH)33HCl=AlCl33H2O;Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。6CNaOH也与FeCl2反应而消耗FeCl2,氯水能将FeCl2氧化为FeCl3,Mg粉将铁和铜全部置换出,这三者都得不到纯净的FeCl2溶液;Fe粉与FeCl3反应生成FeCl2,与CuCl2反应生成FeCl2和Cu,过滤即得纯净的FeCl2溶液。7DA、C电荷不守恒,B项不符合实验事实。8B9C因所剩固体能被磁铁吸引,说明Fe有剩余,2Fe3Fe=3Fe2,Cu2Fe=CuFe2,2HFe=Fe2H2,即Fe3、Cu2、H可与Fe反应,不可能存在较多。10C根据题意
8、,物质之间的转化如下图。Al、Fe合金盐因合金的质量与Fe2O3质量相等,根据元素守恒,合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数:w(Al)%w(O)%100%30.0%11(1)容器B中的导管口有气泡冒出(2)容器A中溶液进入容器B,容器B中有白色沉淀生成,沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出,弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B,容器B中有白色沉淀生成解析此题是一道综合Fe2的性质和实验操作的复合实验题。解答该题必须明确:当NaOH溶液中空气未排尽时,Na
9、OH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在,但当通入H2一段时间后,即认为其中的空气已排净,生成的Fe(OH)2能较长时间存在。12(1)Fe(2)Fe和Ag(3)稀H2SO4(4)Na、H13(1)1 nm100 nm(2)KSCN溶液(3)A解析(1)该分散系为Fe(OH)3胶体,故微粒直径在1 nm100 nm之间;(2)检验Fe3,利用Fe3遇SCN显红色这一特征反应,故选用KSCN溶液;(3)向该废液加入Fe粉发生2FeCl3Fe=3FeCl2,CuCl2Fe=CuFeCl2,过滤并用蒸馏水洗涤,向滤渣中加浓盐酸即可反应掉剩余的铁,洗涤即可得铜,两次回收的滤液中加过量氯水即
10、可得FeCl3溶液。14(1)C(2)解析在密闭容器中加热NaHCO3与NaOH的混合物,可能的反应有:NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O和2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,反应后的固体残渣有两种可能的组成:NaOH和Na2CO3,Na2CO3。混合物在密闭容器中受热充分反应后,在标准状况下能收集到气体V1 L,说明NaHCO3过量,该气体为CO2气体。A受热发生反应后无NaOH、NaHCO3剩余,A中的Na完全转移到Na2CO3中(其物质的量为 mol)。则A中的Na共 mol,即NaOH与NaHCO3共 mol。A中碳元素全部转化为CO2,共 mol。所以A中NaHCO3为 mol。A中NaOH为mol,NaOH与NaHCO3的物质的量之比为。警示:理解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法;热稳定性:Na2CO3NaHCO3H2CO3。15(1)该反应是放热反应(3)将带火星的木条靠近导管口p处,木条复燃将导管q放入水槽中,反应过程中有气泡冒出解析检验O2常用使带火星木条复燃的方法。要证明反应放热,观察装置可以推测锥形瓶的作用,得出利用锥形瓶内空气膨胀来证明反应放热。