1、第4课时习题课1下列物质中，不能与盐酸反应的是()ACu BFe2O3CFe(OH)3 DAl2下列说法，正确的是()纯碱不是碱食盐不是盐火碱不是碱干冰不是冰A BC D3下列物质中不能与NaOH溶液反应的是()ANa2CO3 BNaHCO3CAl(OH)3 DFeCl34用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要()A用水洗涤23次后再使用B用滤纸擦干净即可使用C用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用5下列物质NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()A BC D全部6除去FeCl2溶液中的FeCl3和C
2、uCl2杂质可选用()ANaOH溶液 B氯水CFe粉 DMg粉7下列离子方程式正确的是()A铁与FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O8下列物质的颜色叙述正确的是()AFe2O3黑色BMgO白色CFeCl3溶液红褐色DFe(OH)2灰绿色9在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH10铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，
3、再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为()A22.2% B75.7%C30.0% D80.6%11.如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？ _。(2)若弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？_。写出B容器中有关反应的化学方程式_。(3)容器A中的反应还在进行时，若先打开弹簧夹C一段时间，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？_。12有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁、
4、少量Ag和Na的化合物。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下：(1)药品是_。(2)沉淀的成分是_。(3)药品是_。(4)母液中存在的阳离子：_。13铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。(1)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_。(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在Fe3的试剂是_。(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是()蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水A BC D14
5、将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L(V10)，将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积在标准状况下测定)。(1)B的成分是_。ANa2CO3与NaOH BNa2CO3与NaHCO3CNa2CO3 DNaOH(2)A中NaOH与NaHCO3共_mol；NaOH与NaHCO3的物质的量之比为_。15用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是a：有氧生成；b：_。(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式，
6、并标明电子转移的数目：_。(3)某学校研究性学习小组拟用图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是_。用以验证结论b的实验操作方法及现象是_。第4课时习题课1A2.C3ANaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；只有Na2CO3不与NaOH溶液反应。4D5DNaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；2Al6HCl=2AlCl33H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；Al2O36HCl=2AlCl33H2O；Al2O3
7、2NaOH=2NaAlO2H2O；Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。6CNaOH也与FeCl2反应而消耗FeCl2，氯水能将FeCl2氧化为FeCl3，Mg粉将铁和铜全部置换出，这三者都得不到纯净的FeCl2溶液；Fe粉与FeCl3反应生成FeCl2，与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤即得纯净的FeCl2溶液。7DA、C电荷不守恒，B项不符合实验事实。8B9C因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2HFe=Fe2H2，即Fe3、Cu2、H可与Fe反应，不可能存在较多。10C根据题意
8、，物质之间的转化如下图。Al、Fe合金盐因合金的质量与Fe2O3质量相等，根据元素守恒，合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数：w(Al)%w(O)%100%30.0%11(1)容器B中的导管口有气泡冒出(2)容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成解析此题是一道综合Fe2的性质和实验操作的复合实验题。解答该题必须明确：当NaOH溶液中空气未排尽时，Na
9、OH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入H2一段时间后，即认为其中的空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。12(1)Fe(2)Fe和Ag(3)稀H2SO4(4)Na、H13(1)1 nm100 nm(2)KSCN溶液(3)A解析(1)该分散系为Fe(OH)3胶体，故微粒直径在1 nm100 nm之间；(2)检验Fe3，利用Fe3遇SCN显红色这一特征反应，故选用KSCN溶液；(3)向该废液加入Fe粉发生2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=CuFeCl2，过滤并用蒸馏水洗涤，向滤渣中加浓盐酸即可反应掉剩余的铁，洗涤即可得铜，两次回收的滤液中加过量氯水即
10、可得FeCl3溶液。14(1)C(2)解析在密闭容器中加热NaHCO3与NaOH的混合物，可能的反应有：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O和2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，反应后的固体残渣有两种可能的组成：NaOH和Na2CO3，Na2CO3。混合物在密闭容器中受热充分反应后，在标准状况下能收集到气体V1 L，说明NaHCO3过量，该气体为CO2气体。A受热发生反应后无NaOH、NaHCO3剩余，A中的Na完全转移到Na2CO3中(其物质的量为 mol)。则A中的Na共 mol，即NaOH与NaHCO3共 mol。A中碳元素全部转化为CO2，共 mol。所以A中NaHCO3为 mol。A中NaOH为mol，NaOH与NaHCO3的物质的量之比为。警示：理解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法；热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3。15(1)该反应是放热反应(3)将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出解析检验O2常用使带火星木条复燃的方法。要证明反应放热，观察装置可以推测锥形瓶的作用，得出利用锥形瓶内空气膨胀来证明反应放热。