1、金山中学高三化学双周测（七）第I卷 （共66分）相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。下列有关叙述正确的是 A为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B食品包装袋、食物保鲜膜即使合理使用也是有毒的材料C上海世博会上1300多辆新能源汽车实现了低碳排放、绿色出行D废旧电池应集中回收，填埋处理2下列化学用语正确的是 A氢氧化钠的电子式： B乙醇分子比例模型： C4时，纯水的pH=7 D硫离子的核外
2、电子排布式 1s22s22p63s23p6 3下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A硝酸盐制炸药 B热的纯碱溶液用于洗涤物品表面油污C漂白粉用作疫区的环境消毒 D溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂4在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（ ）A硝基苯、苯、乙醇三种液体B硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体C硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体5能说明氯的非金属性比溴强的事实是 共用电子对偏向：HCl HBr 酸性:HClO4 HBrO4热稳定性：HCl HBr 酸性：HCl cb Bcba CabcDbac 8以下性质的比较中，错误的是 A原子半径： NaS
3、OF B酸性： HFHClHBrC熔点： NaFCBr4CCl4 D密度： 硝基苯水乙酸乙酯925时，水的电离达到平衡：H2O HOH-+Q(QI-，氧化性IO3- I2 SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示，则下列说法错误的是Aa点时NaHSO3过量 Bb点时的还原产物为I-Cb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D加入的KIO3为0.4 mol 或1.12 mol时，I-均为0.4 mol三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项)18亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO
4、3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是 A当V10mL时，c(K+)c(HSO3) c(H2SO3)c(SO32) B当V20mL时，c(K+)c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H+) C当V0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32)+c(OH)+c(HSO3) D当V20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32)的值将变大19一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是An(H2SO4)=
5、0.1mol Bn(H2SO4)=0.2molC0.1moln(H2SO4) 0.2mol D0.1moln(H2SO4)0.2mol20.下列离子方程式中，正确的是 A.碳酸钡与盐酸： BaCO32 HBa2+ CO2H2O B. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： ClO+ H2O + CO2 HCO3+ HClO C. K37ClO3与浓盐酸反应：37ClO36H6Cl 37Cl3Cl23H2O D. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀： Ba2+ + 3OH + Al3+ + SO42 BaSO4+ A1(OH)3n(mol)10-421烧杯中盛有100m
6、L 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是A曲线a表示Ba2+的物质的量的变化B曲线d表示OH-的物质的量的变化C加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为Ba2+2OH2HSO42BaSO42H2OD加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为 OHHH2O 22在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的
7、比值为x 。（不考虑Mg2和Al3水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是Ax的取值范围是0x0.25B无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀C当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3全部转化为AlO2时，x的值为0.2D若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a= 第II卷（共84分）四、(本题共8分)碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：23碳族元素位于元素周期表的 ，从原子结构角度分析，它们的共同点是 。24元素周期表中每一种元素都有具体信息，如图是碳元素的相关信息，其中“2s22p2”表示的是 。“12.01”是指 (选
8、填答案编号) a12C的相对原子质量 b碳的摩尔质量 c碳元素的相对原子质量 d碳的质量数25合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为_，该晶体中微粒间的作用力是_。26SiH4是_(极性或非极性)分子，与CH4相比，其化学稳定性SiH4_CH4（选填“”）。五、(本题共8分) 实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：27加入铁屑的目的是： ；加入稀硫酸的目的是： 。28有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式： 29上述反应中的还原产物是： 。 30现有1.2L
9、含3mol FeSO4 的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，则还原产物是 。如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4 的溶液反应，则最少消耗的HBrO3 0.6 mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。理由是 。 六、(本题共8分) 工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q；Q031. 该反应的平衡常数表达式为_32. 升高温度K值_(填“增大”、“减小”或“不变”) 33.若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是_(填序号)NH3 的含量时间12001000时间NO 的含量1105Pa10105PaO2 的含量时间1000无催化剂10
10、00有催化剂H2O 的含量时间12001000 A、 B、 C、 D 34.在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1反应在第2min到第4min时，O2 的平均反应速率为_mol/(L.min)反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_(填序号)A、使用催化剂 B、升高温度C、减小压强 D、增加O2 的浓度在第6min时，改变了反
11、应的条件，该平衡向_移动(填“左”或“右”)。七、（本题共12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：A B C D E F、探究氯气与氨气的反应35为制取干燥氨气，可将装置C与_（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_。a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰36装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_。37装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中
12、缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。、探究某些物质的性质38利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 。39若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是_。40将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_；F的烧杯所起的作用是_。稀磷酸石膏废液溶解沉淀 除氟操作操作浓缩磷矿石硫酸萃取剂操作磷酸水氟化氢萃取剂磷酸粗品八、（本题共12分）磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等杂
13、质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：已知：Ca5F(PO4)3+ 7H3PO45Ca (H2PO4)2+HF41采用这种方法在实验室溶解磷矿石_（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是_。42操作的名称是_，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是_。43在实验室中实现操作和所需要的玻璃仪器有_，推测该萃取剂一定具有的性质是_。a. 该萃取剂与水互不相溶 b. 相同条件下，该萃取剂的密度比水小c. 磷酸在该萃取剂中的溶解度很小 d. 某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小44采用该流程除制取磷酸外，还有_等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途_。45与直接用硫酸溶解磷矿石
14、的工艺相比，该工艺的优点是_。46测定磷酸产品的浓度可采用滴定法。准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103 mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL。该磷酸产品的质量分数为_。九、（本题共8分）环己醇（）是一种有机化工基础原料，工业上的主要合成途径及有关反应如下：已知：A、C都是芳香族化合物。47A的名称是 ，写出A在生活或生产中的一种用途（制环己醇除外） 。48C的结构简式是 ；反应的反应类型是 。49下列检验由反应制取的环己烯是否纯净的方
15、法中，合理的是 。a测定沸点 b用金属钠 c用FeCl3溶液d用高锰酸钾溶液50写出反应和的化学方程式 ； 。十、（本题共12分）两种有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。已知：A、B、C、D均能与NaHCO3反应；只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有两种；F能使溴水褪色且不含有甲基；H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：51写出F的结构简式 ；D的含氧官能团有（写名称） 。52反应的反应类型是 ；反应的条件是 。 53写出反应的化学方程式 。54写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。55下列关于AI的说法中错误的是 （选填编号）。aA
16、与B、E与I均互为同分异构体 bD在一定条件下也可以反应形成高聚物cG具有8元环状结构d等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH56D的同分异构体有很多，同时符合下列要求的同分异构体有 种。苯环上的一卤代物有2种 与FeCl3溶液发生显色反应 发生银镜反应十一、（本题共16分）硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A（只含Fe、S、O、H四种元素）。称取此物质32.200g，用稀盐酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL样品溶液待用。57硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症，每片含铁元素0.111 g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为_g。58移取样品溶液
17、50.00 mL，加入0.560 g铁粉正好完全反应，得到溶液B（假设溶液体积不变）。根据以上数据可计算出32.200g A物质中铁离子的物质的量为_mol。59将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL，用0.0250 mol.L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液22.40 mL。试计算：（1）B溶液中Fe2+的物质的量浓度。（2）32.200g A物质中亚铁离子的物质的量。21. 移取样品溶液100.00mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、烘干、冷却，得固体9.320 g。根据计算结果写出A的化学式。金山中学高三化学双周测（七）答案一、 选择题12345 CD BBA二、
18、 选择题67891011121314151617 CCBBBDACCDCC三、 选择题1819202122AD DABBCBD四、（本题共8分，每空1分）23第IVA族，最外层上有4个电子24碳原子的最外层（价）电子排布式，c25原子晶体，共价键26非极性分子，五、（共8分）27、防止FeSO4被氧化（1分）；防止FeSO4水解（1分）。28、12 FeSO4 + 3O2 + 6H2O 4 Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3（2分）29、Fe(OH)3 （1分）30 、I2 （1分）小于（1分） 、HBrO3的还原产物是HBr而HIO3的还原产物是I2（1分）六、（共8分）31 (1分) 3
19、2减小；(1分) 33 AC (2分) 340.1875 (2分)；AB (1分) 左(1分)七、（本题共12分）35D； a、d（各1分，共2分）。36饱和食盐水、浓硫酸（各1分，共2分）。37氯气；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。38装置E中的NaBr溶液变橙红色。39向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下（本空2分，插入温度计1分，液面以下1分）。40SO2H2SSH2O，吸收尾气。八、（本题共12分）41 不能；HF会腐蚀玻璃42 过滤；Ca2+、Mg2+、Fe3
20、+43 分液漏斗、烧杯； a、d（各1分，共2分）44 氟化氢、石膏；（用途略，只要答出氟化氢或氢氟酸或石膏的任一用途均可）45 避免生成的石膏沉积在磷矿石表面（或其他合理答案）46 0.706（2分）九、（本题共8分）47苯酚 环境消毒、制药皂、制酚醛树脂等（合理即给分）48 加成（各1分，共2分）49a、b（2分）50+Cl2 +2NaOH+2NaCl+2H2O （或者用溴）（各1分，共2分）十（本题共12分）51CH2CHCH2COOH；羟基和羧基。52消去；Cu、加热（写不写O2均可以）。53n HOCH2CH2CH2COOH+ n H2O（2分）54 +3 NaOHHOCH2CH2CH2COONa + +2 H2O（2分）55a、c（2分）56 3（2分）十一、（本题共16分）57. 18.077（3分）。58. 0.100（3分）。59.（1）1.400 mol/L（3分）。（2）0.200 mol（3分）。60. Fe2O34FeO2SO32H2O（或Fe3O43FeO2SO32H2O，或Fe2O32FeSO42Fe(OH)2）合理都得分（4分）。
