1、高考资源网（） 您身边的高考专家崇明县2012年高考模拟考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分）考生注意：1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）1、2012年2月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径
2、小于或等于2.5微米的可吸入肺颗粒物，对人体伤害很大。PM2.5来源广泛，下列不可能是PM2.5来源的是 （）A风扬尘土B汽车尾气C餐饮油烟D水力发电2、下列实验过程中，始终无明显现象的是 （）A通入溶液中B通入溶液中C通入溶液中D通入溴水中3、将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应：。若用下列物质代替氢气进行上述实验：一氧化碳、稀硝酸、稀盐酸、乙醇，铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是 （）ABCD只有4、下列有关化学用语表达正确的是 （）ACl的最外层电子排布式：B聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2CCH2Br2只能表示一种物质DNH3的电子式：5、下列溶液中能用
3、来区别SO2和CO2气体的是（）澄清的石灰水氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液品红溶液ABCD 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）6、根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(1)+bkJ2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（）AabcBacbCcbaDbac7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （）ApH1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB由水电离的c(
4、H)mol/L的溶液中：Ca、K、Cl、HCOCc(H)c(OH)的溶液中：NH、Al、NO、ClDc(Fe)mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN8、双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCNH2O2H2O ANH3。下列说法正确的是 （）A生成物A是一种正盐B氨气是还原产物C该反应中H2O2作氧化剂D处理mol KCN转移mol电子9、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是 （） CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2ABCD10、一定量的氢气在氯气中燃
5、烧，所得混合物冷却后用500mLmolL的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（）ABCD11、气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（）AB.C.D12、已知25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)，Ka(HSCN)。在物质的量浓度均为molL的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（）Ac(OH)c(CH3COOH)c(HSCN)c(H)Bc(OH)c(HSCN)c(CH3COOH)c(H)Cc(OH)c(SCN)c(CH3COO)c(H)Dc(OH)c(CH3COO)c(SCN
6、)c(H)13、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N3H2O 3NaOH + NH3，NaHH2O NaOHH2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是（）A离子半径：NaNHB加热熔化时，都只破坏离子键C与盐酸反应都只生成一种盐D与水反应都是氧化还原反应14紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1H3C CH3 CH3 H3C CH3 CH3 H3C CH3 CH3 CH3CH=CHC=O CH=CHCHCHO CH2OHCH3 CH3 CH3 -紫罗兰酮中间体X维生素A1 下列说法正确的是（）A紫罗兰酮和中间体X都可使酸性KMnO4溶液褪色Bmo
7、l中间体X最多能与mol H2发生加成反应C紫罗兰酮分子式为：C13H22OD紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体15、出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法错误的是（）A锡青铜的熔点比纯铜低B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程16、将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为（）ABCD17、如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确
8、定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，相关说法正确的是（）A上述反应的正反应为吸热反应B催化剂、分别适合于250和450左右脱氮C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响三、选择题（本题共20分，每小题4分，只有一个或两个正确选项，答案涂写在答题纸上。）18、已知： ，如果要合成所用的原始原料可以是（）A2-甲基-l, 3-丁二烯和2-丁炔B1, 3-戊二烯和2-丁炔C2, 3-二甲基-1, 3-戊二烯和乙炔D2, 3-二甲基-l, 3-丁二烯和丙炔19、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（） AH2O的电
9、子式为B4时，纯水的pHCD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）d（液态）d（固态）20、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2FeH2O22H 2Fe2H2O2FeH2O2 2FeO22H下列说法正确的是（）AH2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe21、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A将等物质的量的Ba(OH)2与明矾投入足量水中： 3Ba6OH2A13SO 3B
10、aSO42A1(OH)3B把Fe(OH)3溶于氢氟酸：Fe(OH)33H Fe3H2OC向HO中投入Na2O2固体：2HO2Na2O2 4Na4OH18O2D在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5OCO2H2O C6H5OHHCO22、合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入mL bmolL的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（）A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金属一定又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有FeC若金属全部溶解，且产生mL气体（标准状况），则b D当溶液中金属离
11、子只有Fe、Cu时，则a与b的关系为：b(1a/3) 第II卷（共84分）四、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA2323、的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。24、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。25、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。aMnO2bNa2SO4cNa2SO3dCaCO326、由表中元素形
12、成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： XYH2OZN的单质M（仅含非金属元素的盐） X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH。五、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共8分）XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。27、配平反应的离子方程式：XeO3MnH2O MnOXeH28、反应现象为：有气泡产生，。29、发生氧化反应的物质是。30、将适量的XeO3投入mL 0.1molLMn的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH。六、阅读
13、下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：31、制水煤气的主要化学反应方程式为：。32、煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：。33、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ总反应：3H2(g)3CO
14、(g)CH3OCH3(g) CO2(g)Q，其中QkJ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。a低温高压b加入催化剂c减少CO2的浓度d增加CO的浓度34、已知某温度下反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度(molL)0.440.60.6比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：(甲醇) (水)（填“”、“”或“”)。反应开始时(CH3OH) ；该时间内的平均反应速率(CH3OH)；该温度下反应的平衡常数值为。（精
15、确到0.01）七、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共10分）某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。35、按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为。空气NaOH溶液稀硫酸样品浓硫酸碱石灰碱石灰K1K2K3K4A B C D E两同学利用下图所示装置进行测定36、在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为、洗涤、干燥。37、装置E中碱石灰的作用是。38、实验过程中有以下操作步骤：a关闭K1、K3，打开K2
16、、K4，充分反应b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同）；若未进行步骤，将使测量结果偏低。39、若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为。40、丙同学认为还可以通过测量来测定沉淀中CuCO3的质量分数。八、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）锂辉石研磨浸出过滤过滤过滤、热水洗涤滤液1滤渣1滤液2滤渣2Li2CO3粗品饱和Na2CO3溶液石灰乳调pH至11Na2CO3溶液93%98%硫酸250300工业上以锂辉石（Li2OAl2O34SiO2，含少量Ca
17、、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 已知： Li2OAl2O34SiO2H2SO4（浓）Li2SO4Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度(S)如下表所示：T/20406080(Li2CO3)/g1.331.171.010.85(Li2SO4)/g34.232.831.930.7 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示：滤渣1 Al2O3( )( )灼烧41、请依次写出在括号内加入试剂的化学式、。42、请依次写出方框中所得到物质的化学式、。43、步骤中反应的离子方程式是。44、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学
18、平衡原理简述）。45、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。46、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：。九、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共8分）有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为HONH2COOH请回答下列问题：47、关于A的性质推断错误的是 ；aA既能和酸反应又能和碱反应bA不能发生加成反应cA可以发生氧化反应d A不能通过缩聚反应得到高分子化合物48、A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；49、符合下列4个条件A的同分异构体有种
19、； 1,3,5-三取代苯； 遇氢氧化铁溶液显紫色； 氨基与苯环直接相连； 属于酯类50、写出符合上述题意的任意一种A的同分异构体的结构简式 。十、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）下图中，A为芳香化合物，苯环上有两个邻位取代基：AC11H12O4BC4H8O2EC7H6O3CDFG稀硫酸, 新制Cu(OH)2浓硫酸, NaHCO3溶液NaOHC的碳链上无支链D是五元环状化合物请回答：51、B所含的官能团的名称是 52、反应CD的化学方程式是 反应类型是 53、A的结构简式是 、E的结构简式是 54、C在一定条件下可生成一种高分子化合物H，请写出CH的化学方程式：。55、
20、mol G的溶液可跟 mo1CO2反应56、B有多种同分异构体，写出属于酯类且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式。十一、根据题意完成计算，答案写在答题纸上。(共16分)硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO44CNa2S4CO Na2SO44CONa2S4CO257、现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到0.01）；58、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是 n ；59、若在上述
21、反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y ； 60、Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各成分的物质的量分别为 。（请写出计算过程）参考答案一选择题（每小题2分，共10分）1. D 2. C 3. B 4. C 5. B二选择题（每小题3分，共36分）6. A 7. C 8. C 9. D 10. C 11. C
22、12. A 13. B 14. A 15. D 16. C 17. B三选择题（每小题4分，共20分）18. AD 19. C 20. CD 21. AD 22. AD四、（共8分）23 NaAlO (1分) HClO4H3PO4 H2CO3 (1分)24 (1分)25 a (1分)26Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ (2分) pH=7 (2分)五、（共8分）27 5，6，9，6，5，18 (2分)28溶液显紫红色 (1分)29Mn2+ (1分)300.015 (2分) pH = 1 (2分)六、（共10分）高温31C +H2O CO +H2 (1分)32H2S+Na2CO3
23、 NaHS + NaHCO3 (1分)33246.4 (2分) a c (2分)34 (1分) 1.64 molL1(1分) 0.12mol/Lmin (1分) 1.86 (1分)七、（共10分）35Cu2+ + 2HCO3- CuCO3+ CO2+ H2O (或：Cu2+ + HCO3- CuCO3+ H+ 、H+ + HCO3- CO2+ H2O) (2分)36过滤 (1分)37防止空气中CO2和水蒸气进入装置D (1分)38cab (2分) ； b (1分)39 (2分)40CO2的体积（其它合理也给分） (1分)八、（共12分）41 HCl(其它合理答案也给分) (1分) NH3H2O
24、 (1分) 42 AlCl3 (其它合理答案也给分) (1分) Al(OH)3 (1分)43 Al2O3+6H+Al3+3H2O (2分)44 增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出(其它合理答案也给分) (2分)45 Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失(2分)462Al2O3(熔融) 4Al+3O2 (2分)九、（共8分）47 b d (2分)48+2NaOH+2H2O(2分)496种 (2分)50下列结构简式中任选一种即可 (2分)、 十、（共12分）51羟基、醛基 (2分)52HOCH2CH2CH2COOH +H2O (2分
25、)；酯化（或取代）(1分)53 (1分) (1分)54 (2分)551 (1分)56HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH(CH3)2 (2分)十一、（共16分）5715.78 (2分)58由反应和可得反应：Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2根据反应和反应，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol 4 mol。(4分)59y =（x+2）/4(1+x) (4分)60 n(Na2S)=0.25 mol n(Na2SO3)=0.10 moln(Na2SO4)=0.05 mol计算过程：2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO43 Na2SO4+ 3S+3H2O Na2S+ H2SO4Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得： 39.20 g样品中有Na2SO3： 0.10 mol Na2S： 0.250mol再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05 mol- 11 - 版权所有高考资源网
