1、上海交通大学附属中学2017-2018学年高一12月月考化学试题相对原子质量：H-1；O-16；Cl-35.5；N-14； 一、单选题（每小题只有一个正确选项，共 40 分）1.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是：A. 互为同位素B. 是三种不同的元素C. 是三种化学性质不同的微粒D. 具有相同的质量数【答案】A【解析】表示质子或电子，表示中子，则三种微粒分别是、，所以三种微粒互为同位素，是氢元素的三种核素，A. 互为同位素，选项A正确；B. 是三种不同的核素，属于同一元素，选项B错误；C. 是三种化学性质相同的微粒，选项C错误；
2、D. 具有相同的质子数，质量数分别为1、2、3，不相同，选项D错误。答案选A。2.某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是：A. 所含质子数=A-nB. R 元素的质量数=AC. 所含电子数=Z+nD. 该微粒所带的电荷数=n【答案】B【解析】某微粒用n+表示，表示质子数是Z，质量数是A的R离子，带n个单位的正电荷。故 所含质子数为Z，选项A错误；B. R 元素的质量数为A，选项B正确；C. 所含电子数是Z-n，选项C错误；D. 该微粒带n个单位的正电荷，选项D错误。答案选B。3.下列物质的保存方法中，错误的是：A. 氢氟酸要保存在塑料瓶中B. 新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处
3、C. 少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D. 单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处【答案】C【解析】A氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氟酸保存在塑料瓶中，选项A正确； B氯水为液态，且HClO见光易分解，则氯水盛放在棕色的细口瓶中，并放置在阴暗处，选项B正确；C液溴能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，应该使用玻璃塞，并用水封，选项C错误；D实验室中，为了便于取用，固体药品应该保存在广口瓶中，且碘易升华，必须放置在阴凉处，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查化学试剂的保存。药品的保存方法应根据其性质决定：见光易分解的避光（棕色瓶）；与空气中某些成分反应的或易挥发的密封（隔
4、绝空气）；固体药品广口瓶；液体药品细口瓶。4.海带提碘的过程中，用到玻璃棒的次数为：A. 一次B. 二次C. 三次D. 四次【答案】C【解析】海带提碘的过程中，用玻璃棒将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤时用玻璃引流，共三次。答案选C。5.下列说法正确的是：A. NO2是硝酸的酸酐B. 碱性氧化物都是金属氧化物C. 能电离出氢离子的化合物就是酸D. 酸性氧化物都是非金属氧化物【答案】B【解析】A、二氧化氮不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐应为五氧化二氮，选项A错误；B、碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如在金属氧化物中Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸
5、性氧化物，选项B正确；C、酸的是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，在水溶液中能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4是盐，选项C错误；D、凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但却是金属氧化物，选项D错误。答案选B。6.配制一定物质的量浓度的溶液和粗盐的提纯过程中一定共同使用到的仪器是：A. 量筒B. 电子天平C. 玻璃棒D. 容量瓶【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液使用到的仪器是：托盘天平（溶质为固体时）、量筒（溶质为液体时）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；粗盐的提纯过程中使用到的仪器是：烧杯、
6、带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒和漏斗，其中一定共同使用到的仪器是：玻璃棒。答案选C。7. 若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（ ）A. X2+H2=2HXB. X2+H2O=HX+HXOC. 2Fe3X2=2FeX3D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O【答案】A【解析】B、F2与水反应，生成HF和O2；C、I2的氧化性弱，生成FeI2；D、F2与水发生反应。8.下列关于氯水的说法正确的是：A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B. 新制氯水的 pH 要比久置氯水的 pH 大C. 氯水和液氯都能使干燥的淀粉 KI 试纸变蓝D. 新制
7、氯水滴到蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变无色【答案】B【解析】A. 新制氯水含有 Cl2、HClO、H2O 分子和H+、Cl-、ClO-（少量）、OH-（极少量），选项A错误；B、久置氯水中次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，次氯酸弱酸，盐酸是强酸，酸性增强，pH 减小，故新制氯水的 pH 要比久置氯水的 pH 大，选项B正确；C、氯水能使干燥的淀粉 KI 试纸变蓝，但液氯不能使干燥的淀粉 KI 试纸变蓝，选项C错误；D、新制氯水中存在Cl2+H2OHClHClO， 盐酸使石蕊变红，HClO使石蕊褪色，新制氯水滴到蓝色石蕊试纸的现象是先变红后褪色，选项D错误。答案选B。9.如图所示，a、b 为直流
8、电源的两极，E 是用 NaCl 溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙 周围滤纸褪色，则下列判断正确的是：A. 甲处产生的气体是氧化产物B. a 是负极，b 是正极C. 甲处 pH 下降D. 乙处的电极可以是铁棒【答案】B【解析】a、b 为直流电源的两极，E 是用 NaCl 溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙周围滤纸褪色，是因为产生氯气，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，使滤纸褪色，故乙处电极为阳极，连接的b为正极，则a为负极，甲处电极为阴极。A. 甲处水电离出的氢离子得电子被还原产生氢气，是还原产物，选项A错误； B. a 是负极，b 是正极，选项B正确；C. 甲处水电离
9、出的氢离子得电子被还原产生氢气，氢氧根离子浓度增大， pH 增大，选项C错误；D. 乙处的电极是阳极，若为铁棒，铁失电子产生亚铁离子，则滤纸不褪色，选项D错误。答案选B。10.下列变化，需要另外加入氧化剂才能完成的是：A. Cl2ClO-B. Cl-Cl2C. H2SO4CuSO4D. HNO3NO2【答案】B【解析】需要加入氧化剂才能发生的反应是氧化反应，化合价升高，A、Cl2ClO-可以发生自身氧化还原反应，不需要特别加氧化剂，选项A不符合；B、Cl-Cl2氯元素化合价由-1价变为0价，化合价升高被氧化，需要另外加入氧化剂才能完成，选项B符合；C、H2SO4CuSO4若由硫酸和氧化铜或硫酸
10、和氢氧化铜反应生成硫酸铜，则各元素的化合价不变，不需要加入氧化剂，选项C不符合；D、HNO3NO2中氮元素化合价由+5价降为+4价，自身分解的氧化还原反应或需要加入还原剂才能完成，选项D不符合。答案选B。11.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是A. HAt 很稳定B. 砹易溶于某些有机溶剂C. 砹是黑色固体D. AgAt 难溶于水【答案】A【解析】A在卤族元素中，砹的非金属性最弱，氢化物的稳定性较差，易分解，选项A不符合；B砹单质属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂，选项B符合；C卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，选
11、项C符合；D卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水外，其他AgX都不溶于水，选项D符合。答案选A。点睛：本题考查元素周期表中同主族元素性质的递变。砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同周期元素性质的相似性和递变性分析该题。12.淀粉 KI 试纸不能用来检验：A. Cl2B. Br2C. I2D. I-【答案】D【解析】A. Cl2能将I-氧化产生碘单质，碘遇淀粉变蓝，可以用湿润的淀粉 KI 试纸来检验Cl2，选项A不选；B. Br2能将碘离子氧化产生碘单质，碘遇淀粉变蓝，可以用湿润的淀粉 KI 试纸来检验Br2，选项B不选；C. 碘遇淀粉变蓝，可以用湿润的淀粉 KI
12、试纸来检验I2，选项C不选；D. 没有明显现象，不能用淀粉 KI 试纸来检验I-，选项D选。答案选D。13.下列物质中存在氯离子的是：A. 四氯化碳B. 氯酸钾C. 氯化氢气体D. 漂白粉【答案】D【解析】A、四氯化碳是有机化合物，属于非电解质，由四氯化碳分子构成，只含有四氯化碳分子，不含氯离子，选项A不符合题意； B、氯酸钾是电解质，溶于水电离方程式为KClO3KClO3，因此不存在氯离子，选项B不符合题意；C、氯化氢气体只含氯化氢分子，不存在氯离子，选项C不符合题意；D、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙由钙离子和次氯酸根离子构成，不存在氯离子；氯化钙由钙离子和氯离子构成，存在氯
13、离子，选项D符合题意。答案选D。14.下列气体的实验室制法可用相同的发生装置：A. H2、HClB. Cl2、HClC. O2、Cl2D. HCl、CO2【答案】B【解析】A. 制取H2、HCl都属于“固十液气”一类，但制氯化氢需要加热，选项A不符合；B. 制取Cl2、HCl都属于“固十液气”一类，且均需加热，选项B符合；C. 制取O2、Cl2可选择均属于“固十液气”一类，但制氯气需要加热，选项C不符合；D. 制取HCl、CO2都属于“固十液气”一类，但制氯化氢需要加热，选项D不符合。答案选B。点睛：本题考查实验室制取气体方法。解答此题主要考虑两个条件：制取气体的反应类型要相同。如“固+固气”
14、与“固+液气”，其反应类型不同，采用的制取装置也不可能相同；反应条件要相同。如“固+液气”这一类型中，有加热和不加热之分，反应条件不同，采用的制取装置也不可能相同。15.不能用来证明氧化性 ClI 的事实是：A. ICl 中 I 是+1 价，Cl 是-1 价B. 稳定性：HClHIC. 酸性：HClHID. Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-【答案】C【解析】A. ICl 中 I 是+1 价，Cl 是-1 价，说明氯的非金属性强于碘，非金属性越强，元素的氧化性越强，选项A正确；B元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选项B正确；C
15、、同主族元素从上而下离子半径增大，离子半径越大，结合氢离子的能力越弱，无氧酸的酸性越强，故酸性：HClHI说明氯元素的氧化性强于碘元素，选项C不正确；D、Fe3+可以氧化 I-，但不能氧化 Cl-，说明的I-还原性强于Cl-，简单离子的还原性越强，对于单质的氧化性越弱，则元素的氧化性越弱，选项D正确。答案选C。16.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 同温同压下，3molO2和2molO3，它们的密度比为 1:1B. 46 克NO2和N2O4 的混合气体原子个数为3NAC. 生成7.1gCl2 转移电子数目为0.2NAD. 标准状况下，11.2LSO3所含的原子个数为2NA【
16、答案】B【解析】A、由=可知，密度之比等于摩尔质量之比，同温同压下，3molO2 和 2molO3，它们的密度比为32：48=2：3，选项A错误；B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=3NA=3NA，选项B正确；C、在反应Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+H2O中，生成 7.1gCl2 转移电子数目为 0.1NA，选项C错误；D、标准状况下SO3是固体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol，所含的原子个数不是2NA，选项D错误。答案选B。17.已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO
17、3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是 ( )A. 上述3个反应都是置换反应B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C. 反应中若得到672 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3011023D. 中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol【答案】B【解析】试题分析：中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3+Cl2=Br2+
18、2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正确；反应中若得到672 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数=1(5-0)NA=9031023，故C错误；反应2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1 mol(5-0)=5 mol，故D错误。考点：氧化还原反应18.某无色气体X 可能含有HCl、Cl2、HBr、CO2 中的一种或几种，将X 通入AgNO3 溶液中产生淡黄色沉淀，若将 X 通入足量的澄清石灰水，未见沉淀，则 X 中不能确定的气体是A. HC
19、lB. Cl2C. HBrD. CO2【答案】D【解析】无色气体说明不含Cl2；X通入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，说明含有HBr；X通入足量的澄清石灰水，未见沉淀说明不含CO2；HCl不能确定，故选A。点睛：本题考查物质的检验。根据X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，说明含有HBr；X通入足量的澄清石灰水，未见沉淀，既使有HCl，CO2也会和过量的石灰水反应产生沉淀，所以不含CO2。19.已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为51（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ）A. 升高B.
20、降低C. 不变D. 不能确定【答案】A【解析】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO2和O2的分子体积比为6：1，即其分子数之比为5：1，令NO2和O2的分子个数分别为6、1，氮原子得到的电子数为6，氧原子失去的电子为120-(-2)=4，二者得失电子数目不相等，根据电子转移守恒，金属元素应失去电子，金属元素的化合价升高，故选A。点睛：把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键。本题的思路为：反应中氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，结合NO2和O2的分子体积比为和电子
21、转移守恒，判断金属元素化合价变化。20.PbO2受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物和O2，+4价的 Pb 能氧化浓盐酸生成Cl2，同时 Pb 被 还原成+2 价；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物 质的量之比为 3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是：A. 1:2 混合的PbO2、Pb3O4B. 1:1 混合的Pb3O4、PbOC. 1:1 混合的PbO2、PbOD. 1:2 混合的PbO2、PbO【答案】B【解析】PbO2受热分解产生二价Pb和O2的关系为：2PbOO2，四价Pb和浓盐酸反应产生Cl2，根据电子守恒可
22、列式PbO2Cl2，已知：O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则PbO：PbO2=6：2=3：1，Pb3O4可看成是2PbOPbO2。A. 1:2 混合的 PbO2、Pb3O4，则PbO：PbO2=22：（1+12）=4：3，选项A不符合；B. 1:1 混合的 Pb3O4、PbO，则PbO：PbO2=（2+1）：2=3：2，选项B符合；C. 1:1 混合的 PbO2、PbO，则PbO：PbO2=1：1，选项C不符合；D. 1:2 混合的 PbO2、PbO，则PbO：PbO2=1：2，选项D不符合。答案选B。点睛：本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。PbO2受热分解得到氧气和铅的氧
23、化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-。设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，据此求答。二、综合分析题（共 60 分）21.AD 其性质或结构信息如下表：元素ABCD性质或结构信息原子核内只有 1个质子单质的体积分数在空气中排第二M 层上两种不同能量电子数的差值为 3其单质常温下是唯一一种液态非金属单质请根据表中的信息回答下列问题：（1）四种元素为：A_；B_；C_；D_；（2）B 原子
24、的电子式：_；C 原子核外电子共占据_个轨道；（3）D 单质与A2B反应的化学方程式为_；（4）写出 A 单质在 C 单质中燃烧的现象_；（5）请从结构上说明 C 单质的氧化性为什么大于 D_。【答案】 (1). H (2). O (3). Cl (4). Br (5). (6). 9 (7). Br2+H2O HBr+HBrO (8). 安静地燃烧，火焰为苍白色 (9). 氯原子核外电子层数比溴原子少一层，其原子半径小于溴原子，较溴原子易得到电子【解析】A原子核内只有 1个质子，则A为氢元素；B的单质的体积分数在空气中排第二，则B为氮元素；C元素的M 层上两种不同能量电子数的差值为3，即价电
25、子排布式为3s23p5，C元素为氯元素；D的单质常温下是唯一一种液态非金属单质，则D为溴元素；（1）A、B、C、D四种元素分别为：H、O、Cl、Br；（2）B 原子的电子式为：；C 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，有三个能层，共占据9个轨道；（3）D 单质Br2与 A2B （H2O）反应的化学方程式为：Br2+H2O HBr+HBrO；（4）氢气在氯气中燃烧的现象为：安静地燃烧，火焰为苍白色；（5）氯原子核外电子层数比溴原子少一层，其原子半径小于溴原子，较溴原子易得到电故氯气的氧化性大于溴。22.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。（1）下列生产、生活中的事例中没有发
26、生氧化还原反应的是_（选填编号）。a. 海水提溴 b. 工业制氯碱 c. 海水晒盐 d. 海带提碘（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关”可用下图表示。试写出有水参加且符合反应类型 IV 的一个化学方程式：_。（3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：_NaIO3+ NaHSO3 I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O该反应还原剂是_，_元素被还原，若生成 1mol 氧化产物则转移电子数目为_NA。（4）已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化
27、还原反应，其中SO42-是氧化产物，该反应中还原性HSO3-_I-（填“”或“”），完成该反应_。【答案】 (1). c (2). 2F2+2H2O4HF+O2或2Na+2H2O2NaOH+H2或C+H2OCO+H2 (3). (4). NaHSO3 (5). I (6). 2 (7). (8). H2O + I2+ HSO32I+ SO42+ 3H+【解析】（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项ABD中都涉及氧化还原反应，选项C是物理变化，一定不是氧化还原反应，答案选C；（2）根据“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图可知，是置换反应，因此符合条件的可以是2F2+2H
28、2O4HF+O2 或 2Na+2H2O2NaOH+H2或 C+H2OCO+H2；（3）化学反应中碘元素化合价从+5价降为0价，生成1mol碘单质共降低10价，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，2molNaHSO3生成1molNa2SO4共升高了4价，根据电子守恒和原子守恒，则碘酸钠的前面系数是4，亚硫酸氢钠的系数是10，即4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，反应中生成2mol碘单质转移20mol电子数，故答案为：；硫元素的化合价升高，所以NaHSO3被氧化作为还原剂，氧化产物为硫酸钠和硫酸；I元素的化合价降低被还原，若生成 1mol 氧化产物则转移
29、电子数目为NA=2NA；（4）已知：HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO42-是氧化产物，则HSO3-是还原剂，硫元素化合价升高，则碘元素化合价降低，I2为氧化剂，I-为还原产物，化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故反应中还原性HSO3-I-，再结合氧化还原反应配平原则配平得该反应为：H2O + I2 + HSO3=2I+ SO42+ 3H+。23.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带的目的是_，除需要三脚架、玻璃棒、酒精灯之 外还需要用到的实验仪器是_；（2）步骤
30、实验操作名称是_，步骤用到的玻璃仪器是_；（3）如何检验步骤后得到溶液中是否含有 I-_；（4）步骤反应的离子方程式是_；（5）步骤通入的氯气不能过量，理由是_；（6）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。【答案】 (1). 便于后续的溶解、除杂等操作 (2). 坩埚、泥三角 (3). 过滤 (4). 分液漏斗 (5). 取样，向其中滴加氯水或双氧水，再加入淀粉，溶液变蓝，则含有I-，否则无（合理即可） (6). Cl2+2I-I2+2Cl- (7). 过量的氯气会与碘单质反应，引入杂质 (8). 碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大得多，且苯不溶于水、不与水和碘发生反应【解析】【详解】（1
31、）步骤灼烧海带的目的是便于后续的溶解、除杂等操作，灼烧物质应在坩埚中进行，除需要三脚架、玻璃棒、酒精灯之外还需要用到的实验仪器是坩埚、泥三角； (2)比较操作前后的物质存在形式可知，操作应为分离固体和液体的过滤操作，步骤将含碘水溶液浸取碘后得到含有碘苯溶液，即用苯进行萃取分液，故用到的玻璃仪器是分液漏斗； (3) 根据I2遇淀粉是蓝色的性质，利用氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再用淀粉进行检验，故检验步骤后得到溶液中是否含有I-的方法是：取样，向其中滴加氯水或双氧水，再加入淀粉，溶液变蓝，则含有 I-，否则无；（4）步骤是含碘离子溶液用适量的氯气氧化转化为碘单质，反应的离子方程式是Cl2+2I-I
32、2+2Cl-；（5）步骤通入的氯气不能过量，过量的氯气会与碘单质反应，引入杂质；（6）步骤中选择用苯来提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大得多，且苯不溶于水、不与水和碘发生反应。点睛：本题考查了海水资源的综合利用，涉及知识点较多，萃取剂的选取标准、萃取分层后，上下两层液体的分离方法都是常考查点，且也是易错点。萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶。24.二氯化硫(SCl2)熔点-78，沸点59，密度1638gmL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯
33、化硫的实验装置。试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）装置B、C应盛放的药品分别是 、 。（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。（4）实验时，D装置需加热至5059最好采用的措施是 、如何防止E中液体挥发？ 。（5）F装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是 。（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2分)（2）饱和食盐水(或水) (1分) 浓硫酸 (1分)（3）增大反应接触面 (1分) （4）水浴加热，温
34、度计控制温度 (2分) 将锥形瓶放人冰水中冷却 (1分)（5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；(1分)防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。(1分)（6）SCl2+SO3 = SOCl2 +SO2(2分)【解析】试题分析：（1）装置A为制取Cl2的装置，实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2。（2）制取的氯气中含HCl、H2O杂质，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。（3）把硫粉变成薄层，可以增大表面积，加快反应速率。（4）低于100的加热一般采用水浴加热，使用温度计能更好的控制反应温度；在冰水中冷却可降低温度，防止生成物的挥发。（5）尾气中含有未反应的氯气，二氯化硫遇水易分解，所以干燥管内所盛物质能吸收氯气和防止外界空气中的水分进入，故选用碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)。（6）根据题目条件可以得出SCl2与SO3为反应物，SOCl2 为产物，根据氧化还原反应规律可得出另一产物为SO2，然后可写出化学方程式。考点：本题考查化学方程式的书写、物质的制备、基本仪器和基本操作 、实验方案的分析与评价。
