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2022九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料单元热门考点整合专训习题课件(新版)新人教版.ppt

上传人:高**** 文档编号:243512 上传时间:2024-05-27 格式:PPT 页数:58 大小:1.74MB
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资源描述

1、单元热门考点整合专训第八单元 金属和金属材料提示:点击进入习题答案呈现6789B见习题BA10 见习题1234CDD见习题5见习题11121314见习题见习题CA 15 见习题161718见习题见习题见习题1【2021娄底】无人机的用途越来越广泛,可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小,强度高,硬度较大,化学稳定性好的金属材料。下列材料中最适合制无人机框架的是()A生铁B黄铜C铝合金D纯铝 C2【2021自贡】我市即将正式跨入高铁时代。制造高铁钢轨使用的是含锰钢,轨道铺设时每段钢轨的长度达12千米,从而大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是()A制造钢轨的材料是铁的合金 B钢轨制

2、造时加入锰是为了增大硬度,增强韧性 C在钢轨接口处涂上油或扣上帽,可以防止接口锈蚀 D钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化 D 3【2021福建】据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,可替代黄金制作精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断,正确的是()A能与盐酸反应产生氢气 B在空气中容易锈蚀 C能与硫酸亚铁发生置换反应 D具有良好的导电性【点拨】铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,则不能与盐酸反应,在空气中不容易锈蚀,不能与硫酸亚铁发生置换反应,A、B、C错误;铜纳米颗粒可替代黄金制作精密电子元器件,则该颗粒具有良好的导电性,D正确。【答案】D 4【中考南京】对金

3、属材料的研究,在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。(1)金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式:镁与氧气反应_;锌与盐酸反应_;铁与硫酸铜溶液反应_。2MgO2=点燃 2MgOZn2HCl=ZnCl2H2FeCuSO4=FeSO4Cu(2)金属的获得。金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气,写出该反应的化学方程式:_;一定条件下,金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内,把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是_。氢气还原氧化铜的化学方程式为_,并计算若80 g氧化铜与氢气完全反应生成铜,理论上最多可得到铜的质量为_g。【点拨】解:设生成铜的质量为x,CuOH2=CuH2O806

4、4 80 gx 8080 g64x x64 g。【答案】在高温下,一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来;H2CuO=CuH2O;64电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气,该反应的基本反应类型是_。分解反应5【2021天津改编】金属在生产和生活中的应用极为广泛。(1)生铁和钢是两种含碳量_(填“相同”或“不同”)的铁合金。(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是_(填序号)。A镀铬水龙头 B铸铁暖气片 C黄铜钥匙 不同 B(3)我国古代很早就认识到铜的化合物溶液里的铜能被铁置换,这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_。(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温

5、条件下反应生成铁和氧化铝,该反应的化学方程式为_。FeCuSO4=FeSO4Cu2AlFe2O3=高温 2FeAl2O3(5)已知一包铁粉中含有两种杂质,小明同学取5.6 g该粉末,向其中加入足量的稀硫酸,充分反应后,得到0.5g氢气。则该样品中的杂质可能是()AMg和ZnBAl和Zn CZn和CuDMg和Cu B 6【2021 潍坊】将一定量的铝粉投入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液无色;向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象。下列说法错误的是()A滤渣中一定有Ag、Cu B滤渣中一定有Ag,可能有Cu,没有Mg C滤液中一定没有Cu(NO3)2、A

6、gNO3 D滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2【点拨】充分反应后过滤,滤液无色,说明滤液中没有铜离子,向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,说明没有铝粉剩余。滤渣中一定有Ag、Cu,一定没有Mg、Al,故B说法错误。【答案】B 7【2021吉林】人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。(1)有的五角钱硬币的制作材料是黄铜(铜锌合金),黄铜属于_(填“金属材料”或“合成材料”)。金属材料(2)黄铜的外观与黄金相似,可采用灼烧的方法来鉴别,其依据的现象是金属表面是否_;也可用AgNO3溶液来鉴别,请写出其中一个反应的化学方程式_。变黑 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22A

7、g或Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag(3)向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤渣中一定含有_(填化学式),滤液中一定含有_(填化学式),溶液中可能发生反应的化学方程式为_。Ag Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Zn=Zn(NO3)2Fe 8【2021自贡】为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是()A通过实验、,能验证金属活动性:FeCu B通过实验、,能验证金属活动性:FeCuAg C实验中若X为Cu,Y为FeSO4溶液,则能验证金属活动性:FeCu D实验中若X为Cu,Y为AgNO3溶

8、液,则能验证金属活动性:CuAg【点拨】通过实验、可知,铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀硫酸反应,铁能置换出硝酸银中的银,可以证明金属活动性:FeCu,FeAg,但不能说明金属活动性CuAg,B错误。【答案】B 9【2021宁夏】某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净):稀盐酸、铝、铜、银 硫酸铜溶液、铝、银 硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜 硫酸铝溶液、铜、银 其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是()A B C D【点拨】稀盐酸不能和银、铜反应,不能比较银和铜的活动性顺序;银不能和硫酸铜溶液反应,说明银不

9、如铜活泼,铝能和硫酸铜溶液反应,说明铝比铜活泼,可以用硫酸铜溶液、铝、银检验铝、铜、银的活动性;铜能和硝酸银溶液反应,说明铜比银活泼,铜不能和硫酸铝溶液反应,说明铝比铜活泼,可以用铜、硝酸银溶液、硫酸铝溶液检验铝、铜、银的活动 性;铜、银都不能和硫酸铝溶液反应,不能比较铜和银的活动性,不能用硫酸铝溶液、铜、银检验铝、铜、银的活动性。【答案】A 10【2020宁夏】学习完金属的化学性质,同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有:锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制订计划】在老师的指导下,经过讨论,同学们设计出了以下几种实验

10、方案:方案一:铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液;方案二:锌片、银片、硫酸铜溶液;方案三:锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液;你的设计方案是_。锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸【点拨】还可以设计方案:锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究,请你帮他完成表格中的空白(注:表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可):【点拨】铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银,实验现象为:铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色,说明金属活动性:CuAg;锌片表面附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色,说明该实验是将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,该实验说

11、明金属活动性:ZnCu。实验操作实验现象分析与结论_金属活动性:Cu_(填“”或“”或“”)Cu,反应的化学方程式为_铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色 将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中 ZnCuSO4=ZnSO4Cu【解释与结论】根据上述实验,小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_。ZnCuAg【点拨】由以上分析可知,三种金属活动性由强到弱的顺序是:ZnCuAg。(1)有同学提出,小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法:【反思与评价】探究活动结束后,同学们分享自己的收获与不足,并进行反思:【点拨】将打磨过的铜片放入少量硝酸银溶液中,铜与硝酸银反应生成硝

12、酸铜和银,有银白色固体析出,说明金属活动性:CuAg;充分反应后再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中,锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,有红色固体析出,说明金属活动性:ZnCu。_。将打磨过的铜片放入少量硝酸银溶液中,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,有银白色固体析出,说明金属活动性CuAg;充分反应后再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中,锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,有红色固体析出,说明金属活动性ZnCu(2)经过讨论,大家一致认为以上实验方案中,方案_较好。一、二【点拨】方案一、二较好,所用试剂较少,操作简单。(3)小华提出,试管中的金属可以回收再利用,这样做的意义是_。节约金属资源,减少污染【点拨】

13、试管中的金属回收利用,可以节约金属资源,减少环境污染。【拓展与延伸】好奇的小华在老师的指导下,把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应一段时间后,过滤,发现滤液呈无色。此时,滤渣中一定含有_,溶液中离子数目增加的是_。【点拨】把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,待硝酸银完全反应后,锌再与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,充分反应一段时间后,过滤,发现滤液呈无色,说明硫酸铜已经完全反应,锌可能过量,也可能恰好与硫酸铜完全反应,故滤渣中一定含有Cu、Ag;锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,故溶液 中离子数目增加的是Zn2;铜

14、离子、银离子数目逐渐减少,硫酸根离子和硝酸根离子数目不变。【答案】Cu、Ag;Zn2 11已知单质与化合物发生如下反应:(1)若乙的溶液为浅绿色,Y是红色固体,则甲与X反应的化学方程式为_。(2)若常温下乙是气体,Y是红色固体,则甲与X反应的化学方程式为_。(3)若Y是气体,写出一个符合甲与X反应的化学方程式_。FeCuSO4=FeSO4Cu C2CuO=高温 2CuCO2ZnH2SO4=ZnSO4H2(符合条件均可)12【中考大庆】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用,现有A、B、C三种金属,A、B可溶于盐酸,C不溶于盐酸,将A投入BCl2溶液中可发生反应:A BCl2=ACl

15、2B。(1)A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为_。ABC 与金属置换反应规律相似,非金属单质之间的置换反应也有类似的规律,根据下列反应:Cl22NaBr=Br22NaCl,Br22NaI=I22NaBr(2)Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为_。(3)根据以上规律,下列反应可以发生的是_。aCl22KI=2KClI2 b2NaClI2=2NaI Cl2 Cl2Br2I2 a(4)经查阅资料,硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱,请写一个化学方程式证明该结论:_。Na2SI2=S2NaI 13【2021苏州】利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示,装置气密性

16、良好)。实验1 min后温度计读数上升,8 min后打开止水夹,水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表:实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气(含导管内空气)烧杯内水烧杯内剩余水246.0 mL100.0 mL51.5 mL下列说法不合理的是()A铁的锈蚀是放热反应 B使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 C此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D计算得出空气中氧气的含量约为19.7%C 14【2020潍坊】利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO,并用如图所示实验装置验证CO的有关性质。已知:HCOOH=浓硫酸6080 COH2O下列说法不正确的是()A操作时,先点燃乙处酒精灯,再滴加HCOOH B装置丙的

17、作用是防止倒吸 C装置丁既可检验CO2,又可收集CO D随着反应进行,浓硫酸浓度降低,产生CO气体速率减小【点拨】操作时,应先滴加HCOOH,生成一氧化碳,排尽装置内的空气后,再点燃乙处酒精灯,以防发生爆炸,故选项A错误。【答案】A 15【2021福建】钢铁是应用广泛的金属材料。(1)英国学者R坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪,中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁,并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度;公元前2世纪,中国人发明了“充氧”等炼钢法。“黑土”含有磷酸铁(FePO4),其中磷元素的化合价为_。5生铁生产过程中,一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为_。炼钢中“充

18、氧”的目的是降低生铁中的_,获得性能更好的钢。Fe2O33CO=高温 2Fe3CO2含碳量(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理,使表面生成一层致密的氧化膜,能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程发生了_(填“物理变化”或“化学变化”)。致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_。化学变化 隔绝了氧气和水 16【2021河南】从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜,其操作流程如图所示。(1)请写出步骤中发生反应的化学方程式:_。(写出一个即可)(2)步骤中,加入硝酸银溶液的作用是_。MgH2SO4=MgSO4H2或2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2除去固体中的铜单质(3)步骤中,若溶液乙的质量大于溶液甲,

19、确定M后写出发生反应的化学方程式:_。ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2Cu17(2020东营)如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)(1)用高炉冶铁的主要反应原理是_(用化学方程式表示)。(2)分析流程图,三脱装置中发生反应的基本反应类型是_。(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中_(填一种仪器的名称)的作用。=高温 2Fe3CO2(或 4COFe3O4=高温 3Fe4CO2)3COFe2O3化合反应 玻璃棒(4)铁与镍相比,铁的金属活动性_(填“”“”或“”)镍,判断依据是_(用化学方程式表示)。(5

20、)通过以上信息,得出白铜的成分是_,其硬度比纯铜_(填“大”或“小”)。FeNiSO4=NiFeSO4 铜、镍 大 18【教材P21T5变式】【2021绵阳】我国高铁建设走在世界前列,修建高铁需要大量铁矿石来炼铁,进而炼钢。(1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中,含铁量最高的是_。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、_、_和石灰石。Fe3O4焦炭空气(2)要炼出含铁96%的生铁1 000 t,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?若高炉气体不加处理,理论上会向大气中排放CO2多少吨?(计算结果保留整数)解:设至少需要赤铁矿的质量为x,反应产生CO2的质量为y。3CO Fe2O3=高温 2Fe 3CO2160112132 80%x1 000 t96%y 16011280%x1 000 t96%x1601 000 t96%11280%1 714 t1121321 000 t96%yy1321 000 t96%1121 131 t答:至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1 714 t,理论上会向大气中排放CO2 1 131 t。

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