1、专题检测试卷(三)(时间：100 分钟 满分：120 分)一、单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分；每小题只有一个选项符合题意)1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属 AlH2OC2H5OH答案 A解析 电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3 是非电解质，SO2、NH3 本身不电离，但溶于水生成的 H2SO3、NH3H2O 能电离，H2SO3、NH3H2O 是电解质。考点 电解质及其分类题点 电解质的相关综合2(2017徐州高二期中)下列事实中，能
2、说明 HNO2 是弱电解质的是()AHNO2 溶液用水稀释后，H浓度下降BHNO2 溶液的导电性比盐酸弱CHNO2 溶液不与氯化钠反应D0.1 molL1 的 HNO2 溶液的 c(H)102 molL1答案 D解析 HNO2 溶液用水稀释后，溶液体积增加，H浓度下降不能说明 HNO2 是弱电解质，A项错误；不能确定 HNO2 和盐酸的浓度，则不能依据 HNO2 溶液的导电性比盐酸弱说明是弱电解质，B 项错误；HNO2 溶液不与氯化钠反应不能说明酸性强弱，C 项错误；0.1 molL1的 HNO2 溶液的 c(H)102 molL10.1 molL1，说明电离不完全，存在电离平衡，D 项正确。
3、考点 电解质及其分类题点 电离方程式及其书写方法3室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O 溶液，0.01 molL1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c(NH4)都增大的是()A加入少量 H2OB加入少量 NaOH 固体C通入少量 HCl 气体D升高温度答案 C解析 加水，两溶液中 c(NH4)都减小，故 A 错误；加入少量 NaOH 固体，NH3H2O 的电离平衡逆向移动，c(NH4)减小，NH4Cl 中由于发生反应：NH4 OH=NH3H2O，会导致 c(NH4)减小，故 B 错误；通入少量 HCl 气体，中发生酸碱中和反应促进 NH3H2O 电离，所以 c(N
4、H4)增大，中 NH4 的水解平衡逆向移动，c(NH4)亦增大，故 C 正确；升高温度促进 NH4 的水解，中 NH4 的浓度减小，故 D 错误。考点 水解平衡与电离平衡的综合题点 盐类水解与相关知识的综合4(2017泰州南通高二期末)下列说法正确的是()A向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极C常温下，2NO2(g)=2NO(g)O2(g)不能自发进行，则该反应的 H0D工业通过反应“Na(l)KCl(l)850 NaCl(l)K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾答案 C解析 CH3COO抑制 CH3COOH 的电离，A 项错
5、误；电镀时待镀金属作阴极，受保护，镀层金属作阳极，电解质溶液为镀层金属的阳离子，B 项错误；不能自发则满足：HTS0，该反应的 S0，则 H0，C 项正确；该反应利用金属 K 的沸点低于金属 Na，D 项错误。考点 盐类水解实质与规律题点 盐类水解的概念和实质5(2017启东中学高二期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A含有大量 ClO的溶液：Na、OH、I、SO23B使 pH 试纸变蓝的溶液：NH4、K、S2、CO23CpH12 的溶液：K、Na、CH3COO、BrDc(Al3)0.1 molL1 的溶液：Na、Cl、CO23、NO3答案 C解析 ClO具有氧化性，I、
6、SO23 具有还原性，不能共存，发生的反应分别为 ClO2IH2O=I2Cl2OH，ClOSO23=ClSO24，A 项错误；使 pH 试纸变蓝的溶液为碱性溶液，OH与 NH4 不共存，B 项错误；C 中四种离子可以共存，C 项正确；Al3与 CO23 发生双水解：2Al33CO23 6H2O=2Al(OH)33CO2，D 项错误。考点 弱电解质的电离平衡及移动题点 证明弱电解质的常用方法6(2017海安高级中学 1 月月考)下列说法正确的是()ASO2 溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2 是电解质B用广范 pH 试纸测得 0.10 molL1NH4Cl 溶液的 pH5.2C为保护地下钢管不
7、受腐蚀，可与直流电源负极连接D常温下用饱和 Na2CO3 溶液可将 BaSO4 部分转化为 BaCO3，则常温下 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)答案 C解析 SO2 和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子使 SO2 的水溶液导电，所以能电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，则 SO2 是非电解质，A 项错误；pH 试纸只能读出整数，所以无法用广范 pH 试纸测得 0.10 molL1NH4Cl 溶液的 pH5.2，B 项错误；地下钢管与直流电源的负极相连，则钢管作电解池的阴极，被保护，C 项正确；如果 QcKsp，即可生成沉淀，所以常温下用饱和 Na2CO3 溶液可将 BaSO4
8、 部分转化为 BaCO3，不能说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，D 项错误。考点 沉淀溶解平衡题点 沉淀溶解平衡的综合7(2017启东中学高二期末)下列说法正确的是()A水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明 Cu2具有催化作用CH2O2 分解产生标准状况下 22.4 L O2，理论上转移电子数约为 46.021023 个D常温下 pH3 的盐酸与 pH11 的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱答案 D解析 钢闸门接直流电源的正极，则钢闸门作阳极失电子溶解而被腐蚀，A 项错误；锌与稀硫酸的反应中加入硫酸铜，锌能置换
9、出铜，从而形成原电池，加快反应速率，B 项错误；氧元素的化合价从1 价升高到 0 价，生成 1 mol O2 转移 2 mol 电子，标准状况下 22.4 L O2 的物质的量为 1 mol，所以转移的电子数目为 26.021023 个，C 项错误；常温下 pH3 的盐酸与 pH11 的某碱溶液等体积混合，酸电离出的 H和碱电离出的 OH的物质的量相等，若为强酸和强碱，溶液显中性，现在溶液呈碱性，说明溶液中有剩余的碱继续电离出 OH，所以该碱为弱碱，D 项正确。考点 水的电离题点 溶液酸碱性的判断方法8(2017泰州中学模拟)常温下，关于物质的量浓度均为 0.1 molL1 的盐酸、硫酸、醋酸
10、的说法不正确的是()A等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的 NaOH，反应后溶液的 pH：醋酸盐酸硫酸B与等物质的量的 NaOH 溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸盐酸醋酸C等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸盐酸醋酸D三种溶液的 pH：醋酸盐酸硫酸答案 B解析 等体积的三种酸中加入等物质的量的 NaOH，反应后溶液分别显中性、酸性、碱性，A 项正确；因为硫酸是二元酸，与等物质的量的 NaOH 溶液反应，消耗硫酸最少，B 项错误；因为硫酸是二元强酸、盐酸是强酸、醋酸是弱酸，所以产生气体的起始速率是硫酸盐酸醋酸，C 项正确；c(H)：硫酸盐酸醋酸，所以
11、三种溶液的 pH 是醋酸盐酸硫酸，D项正确。考点 强、弱电解质的比较与判断题点 等体积、等 pH 强、弱电解质的比较与判断9下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中cHcCH3COOH减小B将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30，溶液中cCH3COOcCH3COOHcOH增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH4 cCl 1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中cClcBr不变答案 D解析 A 项，cHcCH3COOHKacCH3COO，加水稀释，c(CH3COO)减小，Ka 不变，所以比值增
12、大，错误；B 项，cCH3COOcCH3COOHcOH 1Kh(Kh 为水解常数)，温度升高水解常数 Kh 增大，比值减小，错误；C 项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，此时 c(H)c(OH)，故 c(NH4)c(Cl)，所以cNH4 cCl 1，错误；D 项，在饱和溶液中cClcBrKspAgClKspAgBr，温度不变溶度积 Ksp 不变，则溶液中cClcBr不变，正确。考点 水解平衡与电离平衡的综合题点 盐类水解与相关知识的综合10(2017海安高二期末)下列不能用平衡移动原理解释的是()A新制氯水中加入 CaCO3 固体可增大 HClO
13、 分子的浓度B钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈C通入过量的空气与 SO2 反应可以提高 SO2 的利用率D向含有少量 Fe3的 MgCl2 酸性溶液中加入 MgCO3，可将 Fe3转化成 Fe(OH)3 除去答案 B解析 氯水中存在：Cl2H2OHClHClO，加入 CaCO3 与 H反应，平衡正向移动，HClO 浓度增大，能用平衡移动原理解释，A 项错误；钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，与平衡移动原理无关，B 项正确；空气过量，促进平衡正向移动，提高 SO2 的利用率，能用平衡移动原理解释，C 项错误；Fe3水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入 MgCO3与 H反应，促
14、进平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，D 项错误。考点 盐溶液中粒子浓度大小的比较题点 盐溶液中粒子浓度大小比较的综合二、不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分)11(2017海安高级中学 1 月月考)下列离子方程式书写正确的是()A用惰性电极电解等物质的量浓度的 FeBr2 和 CuCl2 混合溶液时最初发生：Cu22Br=通电CuBr2B碳酸氢钠的水解反应：HCO3 H
15、2OCO23 H3OC等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合：Ba22OHNH4 HCO3=BaCO3NH3H2OH2OD在强碱溶液中，次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO24 3ClH2O4H答案 AC解析 用惰性电极电解等物质的量浓度的 FeBr2 和 CuCl2 混合溶液，根据离子的放电顺序可知，最初时，阳离子是铜离子得电子生成单质铜、阴离子是溴离子失电子生成单质溴，电解的总反应式为 Cu22Br=通电 CuBr2，A 项正确；HCO3 发生水解反应生成 H2CO3 和 OH，正确的离子方程式为 HCO3
16、 H2OH2CO3OH，B 项错误；等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合，离子方程式为 Ba22OHNH4 HCO3=BaCO3NH3H2OH2O，C 项正确；在强碱溶液中，NaClO 与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4 的离子方程式为 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO24 3Cl5H2O，在强碱溶液中不可能生成 H，D项错误。考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 已知 pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断12一定温度下，水溶液中 H的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B
17、该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化答案 C解析 升高温度，水的电离平衡右移，c(H)和 c(OH)均增大，Kw 随之增大，而 c 和 b 对应的 Kw 相等，A 项不正确；由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数 Kwc(H)c(OH)1.01071.01071.01014，B 项不正确；加入 FeCl3 后，Fe3水解促进了水的电离，c(H)增大，c(OH)减小，但 Kw 不变，可引起由 b 向 a 的变化，C 项正确。考点 水的电离题点 水的电离平衡曲线13(2017启东中
18、学高二期末)下列说法正确的是()A实验室用 Zn 和稀硫酸制 H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量 Cu 粉BCH3Cl(g)Cl2(g)光照 CH2Cl2(l)HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的 H0C在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应 PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K 值增大D25 时 Ka(HClO)3.0108，Ka(HCN)4.91010，若该温度下 NaClO 溶液与 NaCN溶液 pH 相同，则 c(NaClO)Ka(HCN)，HClO 的酸性大于 HCN 的酸性，所以相同浓度的 ClO的水解程度小于 CN的水解程度，前者水解得到
19、的 OH浓度小于后者水解得到的 OH浓度，要使两者水解得到的 OH浓度相同，则 NaClO 的浓度要大于NaCN 的浓度，D 项错误。考点 盐类水解的应用题点 盐类水解应用的综合考查14已知 Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是()AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB在含有浓度均为 0.001 molL1 的 Cl、I的溶液中缓慢加入 AgNO3 稀溶液，首先析出 AgI沉淀CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl 可以转化为 AgID常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须高于 11.81
20、011molL1答案 A解析 组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B 项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以 A 项错、C 项正确；AgCl 溶液中 c(Ag)1.8105 molL1，要使 AgI 形成沉淀，则 c(Ag)c(I)1.01016，则 c(I)1.010161.8105 molL1 11.81011 molL1，D 项正确。考点 沉淀溶解平衡的应用题点 沉淀的转化15(2017南京、盐城一模)常温下，浓度均为 0.100 molL1、体积均为 15.00 mL 的氨水和NaHCO3 溶液分别用 0.100 molL1 HCl 溶液滴
21、定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的 HCl 溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A当 V(HCl)0 mL 时，c(NH3H2O)c(HCO3)B当 V(HCl)4.00 mL 时，c(NH4)c(NH3H2O)c(HCO3)c(CO23)C当 V(HCl)8.00 mL 时，c(Na)c(NH4)c(HCO3)2c(CO23)D当 V(HCl)15.00 mL 时，c(Na)c(NH4)c(NH3H2O)答案 CD解析 氨水中存在电离平衡，NaHCO3 中存在 HCO3 的电离平衡和水解平衡，由于不知两者的平衡程度关系，所以不能确定 c(NH3H2O
22、)和 c(HCO3)的大小，A 项错误；氨水为 15 mL，加入 HCl 4 mL 时，反应后为 11 mL 氨水和 4 mL NH4，所以 c(NH3H2O)c(NH4)，B 项错误；加入 8 mL HCl 时，NaHCO3 中存在的电荷守恒为 c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)，由图知，此时 pH7，故有 c(Na)c(HCO3)2c(CO23)，显然，不等式右侧再加上 c(NH4)，仍成立，C 项正确；加入 15 mL HCl 时，氨水和 NaHCO3 刚好完全反应生成 NH4Cl和 NaCl，由物料守恒知，c(NH4Cl)c(NaCl)，c(Na)c(NH4)c
23、(NH3H2O)，D 项正确。考点 溶液 pH 的计算题点 酸、碱溶液稀释时 pH 的计算及变化规律三、非选择题(本题包括 6 小题，共 80 分)16(15 分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_。(2)若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 m 倍、n 倍，稀释后 pH 仍相等，则 m_(填“”“”或“”)n。(3)常温下，在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的 c(O
24、H)_。(4)25 时，将 a molL1 氨水与 0.01 molL1 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。答案(1)Na2CO3H2ONaHCO3NaOH Na2CO3CaSO4CaCO3Na2SO4(2)(3)1.0108 molL1(4)中 109a0.01解析(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。(2)氨水是弱碱溶液，稀释过程中电离程度增大，若取 pH、体积均相等的 NaOH
25、 溶液和氨水分别加水稀释后 pH 仍相等，则氨水的稀释程度较大。(3)溶液中的氢氧根离子是由水电离的，根据离子积常数和溶液的 pH，求出 c(OH)1.0108 molL1。(4)根据电荷守恒知 c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)，c(NH4)c(Cl)，则 c(H)c(OH)，溶液为中性。根据混合后的溶液知，NH3H2O 的 KbcNH4 cOHcNH3H2O 0.012 107a20.012 109a0.01。考点 水解平衡与电离平衡的综合题点 盐类水解与相关知识的综合17(10 分)(1)某温度(t)时，测得 0.01 molL1 的 NaOH 溶液的 pH11，则该温度下水的Kw
26、_。在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的 H2SO4 溶液 Vb L 混合，若所得混合液为中性，且 ab12，则 VaVb_。(2)25 时，0.1 molL1 的 HA 溶液中 cHcOH1010。请回答下列问题：HA 是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。在加水稀释 HA 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_(填字母)。ac(HA)b.cHcHAcc(H)与 c(OH)的乘积dc(OH)答案(1)11013 101(2)弱电解质 bd解析(1)该溶液中 c(H)1011 molL1、c(OH)0.01 molL1，Kwc(H)c(OH)；混合溶液呈中性，
27、说明酸中 n(H)等于碱中 n(OH)。(2)25 时，0.1 molL1 的 HA 溶液中 cHcOH1010，该溶液中 c(H)c(OH)11014，则该溶液中 c(H)0.01 molL10.1 molL1，说明该酸部分电离；该酸是弱酸，加水稀释促进电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中 c(H)减小；温度不变，水的离子积常数不变。考点 溶液 pH 的计算题点 溶液 pH 的综合计算18(9 分)(1)已知 KI 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合后可形成沉淀 PbI2，此沉淀的 Ksp7.0109。现将等体积的 KI 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合，若原 KI 溶液
28、的浓度为 1102 molL1，则生成沉淀所需原 Pb(NO3)2 溶液的最小浓度为_。(2)将 10 mL 0.01 molL1 BaCl2 溶液和 10 mL 0.01 molL1 AgNO3 溶液混合，混合后溶液中Ag的浓度为_。Ksp(AgCl)1.81010(3)已知 pC 类似 pH 是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为 1103 molL1，则该溶液中溶质的 pClg(1103)3。现向 0.2 molL1 的Ba(OH)2 溶液中通入 CO2 气体，沉淀开始产生时，溶液中 CO23 的 pC 值为_。已知lg20.3，Ksp(BaCO3)5.01
29、09答案(1)5.6104 molL1(2)3.6108 molL1(3)7.6解析(1)因为 c2(I)c(Pb2)Ksp(PbI2)7.0109，原 KI 溶液的浓度为 1102 molL1，则生成沉淀所需原 Pb(NO3)2 溶液的最小浓度为cPb(NO3)22c(Pb2)27.0109121022molL15.6104 molL1。(2)10 mL 0.01 molL1 BaCl2 溶液中 Cl的物质的量为 0.000 2 mol,10 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液中 Ag的物质的量为 0.000 1 mol，混合后反应生成 AgCl 沉淀，剩余 Cl的物质的量为0.00
30、0 1 mol，因为 Ksp(AgCl)1.81010，则混合后溶液中 Ag的浓度满足 c(Ag)0.005 molL11.81010，则 c(Ag)3.6108 molL1。(3)因为 Ksp(BaCO3)5.0109，则 c(Ba2)c(CO23)5.0109，c(CO23)5.01090.2molL12.5108 molL1，则该溶液中溶质的 pClg(2.5108)72lg27.6。考点 沉淀溶解平衡的应用题点 难溶电解质沉淀溶解平衡的综合19(15 分)(2017海安高级中学 1 月月考)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备 NaI，其主要流程
31、如下图，请回答下列问题：(1)试写出铁屑转化为 Fe(OH)3 的离子方程式：_。(2)判断碘是否已完全反应的实验方法是_。(3)分离出 NaI 样品需在低温无氧环境中进行，其目的是_。(4)测定产品中 NaI 含量的方法是：a称取 3.000 g 样品、溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c用 0.100 0 molL1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗 AgNO3 溶液体积的平均值为 19.00 mL。上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有_。上述样品中 NaI 的质量分数为_。(5)已知 Ksp(AgI)1.51016，将 AgNO
32、3 和 NaI 的溶液混合，假设混合液中 AgNO3 的浓度为0.01 molL1，则开始生成 AgI 沉淀时，混合液中 c(I)_ molL1。答案(1)2FeIO3 3H2O=2Fe(OH)3I(2)取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应(3)防止 NaI 被氧化(4)250 mL 容量瓶、酸式滴定管 95.00%(5)1.51014解析(1)由制备流程可知，碘与 NaOH 溶液反应生成 NaI、NaIO3，加入 Fe 与 NaIO3 发生氧化还原反应生成 NaI、氢氧化铁，反应的离子方程式为 2FeIO3 3H2O=2Fe(O
33、H)3I。(2)淀粉遇碘变蓝，反应后加淀粉溶液无现象即可说明碘已反应完全，则判断反应中碘是否反应完全的方法为取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应。(3)NaI 具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以分离出 NaI 样品需在低温无氧环境中进行，以防止 NaI 被氧化。(4)配制溶液需用 250 mL 容量瓶，硝酸银溶液为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，滴定时需用酸式滴定管，容量瓶和酸式滴定管都应检查是否漏液；n(NaI)n(AgNO3)0.100 0 molL10.019 L0.001 9 mol，则 3.000 g 样品中含有 n(NaI
34、)0.019 mol，m(NaI)0.019 mol150 gmol12.85 g，所以 NaI 的质量分数为 2.853.000100%95.00%。(5)已知 Ksp(AgI)1.51016，将 AgNO3 和 NaI 的溶液混合，假设混合溶液中 AgNO3 的浓度为 0.01 molL1，Ksp(AgI)c(Ag)c(I)1.51016，则开始生成 AgI 沉淀时，混合溶液中c(I)1.510160.01molL11.51014 molL1。考点 混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点 混合溶液中粒子浓度关系的综合应用20(18 分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2
35、Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性 CuCl2 溶液中含少量的 FeCl3，为制得纯净 CuCl2 溶液，宜加入_调至溶液pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。(2)过滤后，将所得滤液经过_，_操作，可得到 CuCl22H2O 晶体。(3)由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2，需要进行的操作是_。(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样(不含能与 I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.800 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应
36、，生成白色沉淀。用 0.100 0 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液 40.00 mL。(已知：I22S2O23=S4O26 2I)。可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为_。该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为_。答案(1)CuO 或碱式碳酸铜、氢氧化铜26109 molL1(2)蒸发浓缩 冷却结晶(3)在 HCl 气氛中加热(4)淀粉溶液 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化2Cu24I=2CuII2 85.5%解析(1)加入 CuO 或 Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与 F
37、e3水解产生的 H反应，使 Fe3转化为Fe(OH)3 沉淀；当 pH4 时，由 Fe(OH)3 的 Ksp 计算 c(Fe3)。(3)由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2，需考虑避免 Cu2的水解产生杂质。(4)CuCl2 溶液与 KI 发生反应：2Cu24I=2CuII2，所以需选用淀粉溶液作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：I22S2O23=S4O26 2I和 2Cu24I=2CuII2，得到关系式：2Cu2I22S2O23，确定晶体试样的纯度。考点 沉淀溶解平衡的应用题点 难溶电解质沉淀溶解平衡的综合21(13 分)工业废水
38、中常含有一定量的 Cr2O27 和 CrO24，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下：CrO24 H转化 Cr2O27 Fe2还原 Cr3OH沉淀 Cr(OH)3(1)转化过程中存在平衡：2CrO24 2HCr2O27 H2O。能说明该反应达平衡状态的是_。aCr2O27 和 CrO24 的浓度相同b2v(Cr2O27)v(CrO24)c溶液的 pH 保持不变(2)若 1 L 废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6 g，CrO24 有 1011 转化为 Cr2O27(已知铬的相对分子质量为 52)。转化后所得溶液中 c(Cr2O27)
39、_。已知：常温时该反应的平衡常数 K1014。上述转化后所得溶液的 pH_。(3)若在还原过程中还原 1 mol Cr2O27，需要_mol 的 FeSO47H2O。(4)沉淀过程中生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3 的溶度积 Ksp1032，要使 c(Cr3)降至 105 molL1，溶液的 pH 应调至_。答案(1)c(2)0.25 molL1 6(3)6(4)5解析(1)溶液的 pH 不变，说明 c(H)不变，表明反应已达平衡，c 正确。(2)c(CrO24)2c(Cr2O27)0.55 molL
40、1，2cCr2O27 cCrO24 2cCr2O27 1011，解得：c(CrO24)0.05 molL1，c(Cr2O27)0.25 molL1，KcCr2O27 c2CrO24 c2H1014，解得：c(H)106 molL1，pH6。(3)Cr2O27 中 Cr 的化合价是6 价，所以 1 mol Cr2O27 被还原转移 6 mol 电子；1 mol Fe2被氧化生成 Fe3，转移 1 mol 电子，因此根据得失电子守恒可知，需要 FeSO47H2O 的物质的量为 6 mol。(4)由溶度积常数的表达式 Kspc(Cr3)c3(OH)1032 可知，当 c(Cr3)105 molL1 时，c(OH)109 molL1，所以 pH5。考点 水溶液中离子平衡的综合题点 水溶液中离子平衡相关知识的综合
