1、教师点拨区 课时作业 自主学习区 学习目标 1.了解铁和铜在自然界中的存在状态及形式。2.了解铁、铜冶炼的常见方法及原理，明确从矿石到单质所经历的反应以及炼铁、炼铜中各种原料的作用。3.通过对铁、铜化合物的学习，记住铁、铜及其化合物的性质，能够利用所学知识，设计化学实验鉴别 Fe2和 Fe3。23 自主学习区教师点拨区 课时作业 自主学习区 一、从自然界获取铁和铜1.铁的冶炼冶炼设备：_。原料：_。反应原理：_。01 高炉02 铁矿石、焦炭、空气、石灰石03 在高温下用还原剂将铁从铁矿石中还原出来教师点拨区 课时作业 自主学习区 主要反应：CO2=点燃 CO2CO2C=高温 2COFe2O33
2、CO=高温 2Fe3CO2造渣反应：CaCO3=高温 CaOCO2CaOSiO2=高温 CaSiO3教师点拨区 课时作业 自主学习区 2.铜的存在及物理性质(1)铜的存在铜在自然界中主要以化合态存在，常见的矿石主要有黄铜矿(_)、孔雀石(_)。(2)铜的物理性质铜 为 _ 色 金 属，密 度 _，熔 点 _，具 有_性能。04 CuFeS205 CuCO3Cu(OH)206 紫红07 较大08 较高09 良好的导电、导热教师点拨区 课时作业 自主学习区 3.铜的化学性质(1)与非金属反应：2CuO2=2CuOCuCl2=点燃 CuCl2(棕黄色烟)(2)与某些盐溶液反应：Cu2FeCl3=Cu
3、Cl22FeCl2教师点拨区 课时作业 自主学习区 4.铜的冶炼工业炼铜工艺流程：黄铜矿(CuFeS2)高温 _精炼 _生物炼铜(矿堆浸铜法)：CuS细菌 CuSO4FeCu特点：成本低，污染少，反应条件简单。10 粗铜11 精铜教师点拨区 课时作业 自主学习区 二、铁、铜及其化合物的应用1.Fe2的检验Fe2：浅绿色，易被氧化。(1)用 NaOH 检验Fe22OH=Fe(OH)2(_沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(_色沉淀)现象：向含有 Fe2的溶液中加入 NaOH 溶液，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。01 白色02 红褐教师点拨区 课时作业
4、 自主学习区(2)用 KSCN 和氯水检验2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=_(血红色)现象：向含有 Fe2的溶液中加入 KSCN，_现象，加入氯水，溶液立即变为血红色。03 Fe(SCN)304 无明显教师点拨区 课时作业 自主学习区 2.Fe3的检验Fe3：黄色，具有较强氧化性。(1)用 NaOH 检验Fe33OH=Fe(OH)3现象：向含有 Fe3的溶液中加入 NaOH 溶液，立即出现红褐色沉淀。教师点拨区 课时作业 自主学习区(2)用 KSCN 检验_现象：向含有 Fe3的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液立即变为血红色。3.Fe、Fe2、Fe3的转化Fe3的化合物遇到较强的
5、还原剂时，会被还原成亚铁化合物。例如，氯化铁溶液遇到铁等还原剂，能被还原生成氯化亚铁：2FeCl3Fe=_2FeCl3Cu=_05 Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)06 3FeCl207 2FeCl2CuCl2教师点拨区 课时作业 自主学习区 1.自然界中为什么很难存在单质铁？提示：由于单质铁的化学性质比较活泼，易与自然界中其他物质发生化学反应，所以很难存在单质铁，铁主要以化合物的形式存在。提示 教师点拨区 课时作业 自主学习区 2.我国古代冶金有“曾青(CuSO4)得铁化为铜”之说，你认为发生的是什么反应？提示：置换反应：CuSO4Fe=FeSO4Cu。提示 教师点拨区 课时作业
6、自主学习区 3.久置的 FeSO4溶液为什么略显黄色？如何避免此类现象发生？提示：Fe2被 O2氧化成 Fe3；可在 FeSO4 溶液中加入少量铁粉。提示 教师点拨区 课时作业 自主学习区 4.向 FeCl3 和 CuCl2的混合溶液中，加少许铁粉，能置换出铜吗？提示：不一定，Fe3的氧化性比 Cu2的氧化性强，Fe3先与铁反应。提示 23 教师点拨区教师点拨区 课时作业 自主学习区 一、金属的冶炼方法1.从金属矿石中提炼金属的步骤第一步：富集矿石，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。第二步：冶炼。利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原为金属单质。第三步：精炼。采用一定的方法，
7、提炼纯金属。教师点拨区 课时作业 自主学习区 2.金属冶炼的反应原理金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属单质。3.冶炼金属的方法由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此必须采用不同的冶炼方法。教师点拨区 课时作业 自主学习区(1)热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属，如汞和银：2HgO=2HgO22Ag2O=4AgO2教师点拨区 课时作业 自主学习区(2)热还原法：用还原剂(C、CO、H2、Al 等)还原金属氧化物，适合于金属活动性介于 ZnCu 之间的大多数金属的冶炼。如：Fe2O33CO=高温 2Fe3CO22CuOC=高
8、温 2CuCO22AlCr2O3=高温 2CrAl2O3WO33H2=高温 W3H2O教师点拨区 课时作业 自主学习区 这类金属中若金属以硫化物或碳酸盐形式存在时，首先将其转化成氧化物后再还原，如：2ZnS3O2=高温 2ZnO2SO2ZnOC=高温 ZnCO(3)电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属(一般是金属活动顺序表中排在铝前边的金属)。如：2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O2MgCl2(熔融)=电解 MgCl2教师点拨区 课时作业 自主学习区(4)金属的回收和资源保护废旧金属的最好处理方法是回收利用。回收利用废旧金属的意义是减少垃圾，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。教师点拨区
9、 课时作业 自主学习区 练习与实践1.(双选)高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是()A.焦炭和一氧化碳都是还原剂B.采用富氧空气可以得到纯铁C.加石灰石的目的主要是为了得到 CO2D.用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿答案 AD答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 A 中，焦炭发生的反应有：CO2=点燃 CO2，CO2C=高温 2CO，其中 C 作还原剂。产生的 CO 将铁矿石中的铁还原成了铁单质，A 正确；高炉炼铁得到的只是含碳量为 2%4.5%的生铁，不会得到纯铁，B 错误；加入石灰石的目的是它在高温下分解成生石灰，继而再与 SiO2反应，生成熔点较低的 CaSiO3，而成为炉
10、渣，除掉了杂质 SiO2，C 错误。解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 2.东晋葛洪所著抱朴子中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。这里的“曾青”是_，“铁赤色如铜”是发生了_的结果，反应的化学方程式为_。答案 CuSO4 溶液 置换反应 FeCuSO4=FeSO4Cu答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 题意为金属铁与某物质(蓝色)混合会发生反应生成红色固体，由此进一步判断被铁置换出的金属为铜，蓝色溶液为 CuSO4溶液，反应为 FeCuSO4=FeSO4Cu。解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 二、Fe2、Fe3的相互转化及检验 Fe、Fe2、Fe3的相互转化关系如下：教师点
11、拨区 课时作业 自主学习区 相互转化示例1.FeFe2Fe2H=Fe2H2FeS=FeSFeCu2=CuFe2Fe2Zn=FeZn2FeOCO=高温 FeCO2教师点拨区 课时作业 自主学习区 3FeO2Al=3FeAl2O32.FeFe32Fe3Br2=2FeBr32Fe6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)33SO26H2OFe2O33CO=高温 2Fe3CO23.Fe2Fe32Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2(用于腐蚀电路板)教师点拨区 课时作业 自主学习区 特别提醒 Fe3和 I、S2等因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe2与等也因发生氧化
12、还原反应而不能大量共存。Fe3中的 Fe2可用 H2O2氧化除去而不引入杂质。教师点拨区 课时作业 自主学习区 练习与实践3.要证明某溶液中不含 Fe3，而可能含有 Fe2，如下实验操作的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量 KMnO4(H)溶液加入少量 NH4SCN 溶液 ABCD 答案 C答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 证明有 Fe2的最佳方法不是直接证明 Fe2，而是将 Fe2转化为 Fe3，检验反应后产生的 Fe3，并要证明 Fe3在开始时不存在，是由 Fe2转化而来的。加入 NH4SCN 如果没有明显现象则证明无 Fe3，再加氯水，如有Fe2则可被氧化为 Fe3，遇 NH
13、4SCN 变红。KMnO4也能氧化 Fe2，但 KMnO4本身为紫色，使 Fe3和 NH4SCN 的显色不易被观察到。解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 4.把 KSCN 溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是()A.铁和稀盐酸B锌和硫酸亚铁溶液C.氧化铁和稀硫酸D氧化铁和水答案 C答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 滴入 KSCN 溶液显红色，说明溶液中存在 Fe3。A 项：Fe2HCl=FeCl2H2；B 项：ZnFeSO4=FeZnSO4；C 项：Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O；D 项：两者不发生反应。解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 5.不能通过化
14、合反应制取的物质是()A.FeCl2BFe3O4CFe(SCN)3 DFeSO4答案 C答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 A 项：2FeCl3Fe=3FeCl2；B 项：3Fe2O2=点燃 Fe3O4；D 项：FeFe2(SO4)3=3FeSO4。解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 本课小结 1.常见的铁矿、铜矿有磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)、黄铜矿(CuFeS2)等。教师点拨区 课时作业 自主学习区 2.工业冶铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。主要反应有：还原剂的生成：CO2=点燃 CO2，CO2C=高温 2CO。还原铁矿石：3COFe2O3=高温 2Fe3CO2。炉渣的生成：CaCO3=高温 CaOCO2，CaOSiO2=高温 CaSiO3。教师点拨区 课时作业 自主学习区 3.Fe3的溶液遇 KSCN 溶液变成血红色：Fe33SCN=Fe(SCN)3。Fe2遇 KSCN 不显红色，加入氯水后显血红色。4.Fe2和 Fe3相互转化：Fe2氧化剂Cl2、O2、H2O2等还原剂Fe、Cu、I等 Fe3如 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2。23 课时作业点击进入PPT课件
