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2019-2020学年人教版化学必修一课件:第1章 第1节 课时1 化学实验安全 过滤与蒸发 .ppt

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1、第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 课时1 化学实验安全 过滤与蒸发 目标与素养:1.了解化学品的安全标识与实验安全问题。(社会责任)2.掌握过滤、蒸发分离操作及应用。(宏观辨识与实验探究)3.掌握 Mg2、Ca2、SO24 的沉淀试剂和检验原理与方法。(变化观念)自 主 探 新 知 预 习 一、化学药品的保存与安全问题1化学药品的保存(1)固态物质一般保存在_;液态物质一般保存在_。(2)氢氧化钠等碱性物质若保存在玻璃瓶中,瓶塞应用_。(3)硫酸、硝酸、汽油等若保存在玻璃瓶中,瓶塞应用_。广口瓶细口瓶橡胶塞玻璃塞(4)硝酸等见光易分解的物质保存在_玻璃瓶中,并放于_处。(5)白磷

2、保存在_中。(6)易燃、易爆的化学试剂应_保存,并置于冷暗处,远离电源和火源。(7)剧毒化学试剂要单独专柜保存。棕色冷暗水密封2认识常用危险化学品的标志标志 分类_易燃液体_腐蚀品3.实验后药品的处理方法(1)实验用剩的试剂一般_放回原试剂瓶,以防污染试剂。(2)实验后的废液用_收集,后集中处理。爆炸品剧毒品不能废液缸 无毒的药品(如镁条、铝片、食盐等)能用手直接取用吗?提示:不能,任何化学药品都不能用手直接取用。二、两种基本操作1药品取用2物质加热三、过滤与蒸发1过滤(1)使用范围:分离_体和_体的方法。(2)实验装置固液漏斗2蒸发(1)使用范围:将_溶质从溶剂中分离出来的方法。(2)实验装

3、置固体蒸发皿3粗盐的提纯(1)难溶物的除杂逐渐溶解浑浊不溶物澄清晶体(2)可溶物的除杂试剂及 SO24 的检验除去 NaCl 溶液中的 Ca2、Mg2、SO24 的沉淀试剂一般分别为_、_、_。检验 SO24 试剂用_和_。Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液稀盐酸BaCl2溶液1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)汽油、乙醇为易燃液体,浓硫酸和 NaOH 溶液为腐蚀品。()(2)任何固体药品取用均可用镊子。()(3)固体灼烧分解可用蒸发皿加热分解。()(4)除去河水中的泥沙可用过滤的方法。()答案(1)(2)(3)(4)2为了火车客运安全,下列药品:硝酸铵 硫酸铵 食盐 油漆

4、汽油 黑火药 生石灰,从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上火车的是()ABCD答案 C3粗盐提纯实验操作步骤如下图所示:(1)上 述 各 步 实 验 操 作 的 名 称 依 次 为 _;_;_。(2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒,其作用分别是_;_;_。答案(1)溶解 过滤 蒸发(2)搅拌,加速溶解 引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗中,防止外洒 搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅核 心 攻 重 难 突 破 实验安全操作与事故处理1化学实验操作中的安全操作(1)点燃可燃性气体前要先验纯再点燃,预防爆炸。(2)用 H2、CO 还原金属氧化物(CuO、Fe2O3、ZnO)时先通入 H2、CO

5、排净装置中的空气再加热,预防爆炸。(3)稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿器壁注入水中并搅拌,预防暴沸溅出。(4)制有毒气体时,要处理尾气,预防中毒和污染。(5)加热法制取气体,并用排水法收集时,结束时先从水中取出导管,再熄灭酒精灯,预防倒吸。2常见事故的处理方法常见事故处理方法 玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口,然后涂上红药水或碘酒,最后用创可贴外敷烫伤和烧伤用药棉浸 75%的酒精轻涂伤处(也可用 3%5%的KMnO4 溶液),再涂烫伤膏浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗,再用 3%5%的 NaHCO3 溶液清洗浓碱溅到皮肤上立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液 酸(碱)溅到眼中立即用大量水冲洗,边洗边眨眼

6、睛。若为碱,再用20%的硼酸淋洗;若为酸,再用 3%的 NaHCO3 溶液淋洗 着火处理酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖;反应器内着火,如果是敞口容器,可用石棉布盖灭;移走可燃物,切断电源,停止通风科学精神加强“六防意识”,防止事故发生1做化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是()A制取氧气时,用排水法收集氧气出现倒吸现象,立即打开试管上的橡皮塞B在气体发生装置上点燃氢气等气体时,必须先检验气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室D给试管中的液体加热时,不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人C 废液不能倒入下

7、水道,否则造成水的污染。2对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法正确的是()A不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硫酸C燃着的酒精灯不慎翻倒,灯内酒精流出并着火,可用水直接扑灭D配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸A B 项,大量水冲洗后,用硼酸涂不能用强酸 H2SO4;C 项,酒精着火不能用水灭火;D 项,量筒不能用于稀释浓溶液。1过滤中的“一贴二低三靠”(1)“一贴”:将滤纸折叠好放入漏斗中,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。(2)“二低”:滤纸边缘应

8、略低于漏斗口边缘;加入漏斗中的液体的液面应略低于滤纸的边缘。(3)“三靠”:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴处应紧靠玻璃棒;玻璃棒的下端应靠在过滤器中三层滤纸处;漏斗颈的末端应与烧杯的内壁紧靠。过滤、蒸发与结晶2蒸发中注意事项(1)液体的量不得超过蒸发皿容积的23。(2)热的蒸发皿不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台,如果要立即放在实验台上,要垫上石棉网。(3)当蒸发到只剩少量液体或析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸干,以防晶体过热而迸溅。3结晶类型(1)蒸发结晶,趁热过滤。如提纯 NaCl(杂质为 KNO3)。(2)冷却结晶,过滤。如提纯 KNO3(杂质为 NaCl)。3“粗盐提纯”实验

9、中,下列操作正确的是()A过滤时,用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加快过滤B过滤时,漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘C蒸发到析出晶体时才需用玻璃棒搅拌D用蒸发皿蒸发时,应将溶液蒸干再停止加热B“粗盐提纯”实验中,过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体;蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅;当蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。4能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是()ANaCl 和 Na2SO4BCuO 和 KClCBaSO4 和 CaCO3DNaNO3 和 NaOH答案 B粗盐的精制1除去粗盐中可溶性杂质的原理2除杂路线模型认

10、知分离和提纯的“三必须”和“四原则”【典例】为了除去 KCl 固体中少量的 MgCl2、MgSO4,可选用 Ba(OH)2、HCl 和 K2CO3 三种试剂,按下列步骤操作:固体 加水 溶液 加过量A 加过量B操作滤液 加适量C加热煮沸KCl溶液操作 KCl固体(1)写出三种试剂的化学式:A_,B_,C_。(2)根据题意,回答下列问题:加入过量 A 的目的是_;加入过量 B 的目的是_;加热煮沸的目的是_。(3)操作是_,操作是_。解析 当有多种杂质共存时,应认真分析。要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去,要除去 Mg2,可用含 OH的试剂,除 S

11、O24 可用含 Ba2的试剂,故先加入过量 Ba(OH)2。加入的过量 Ba(OH)2 中的 Ba2可用K2CO3 除去,过量 Ba(OH)2 中的 OH,以及过量 K2CO3 中的 CO23,可用稀盐酸除去,最后加热煮沸可除去 HCl。答案(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl(2)除尽 Mg2和 SO24 除尽过量的 Ba2 使 HCl 挥发(3)过滤 蒸发Ba(OH)2 可以用_和_试剂代替。答案 BaCl2 KOH5粗盐提纯的过程主要包括:根据上述过程,请探究下列问题:(1)除去粗盐中的可溶性杂质时,对三种除杂试剂(BaCl2、Na2CO3、NaOH)的加入量有什么要求?其加入顺序如

12、何?_,_。(2)在加入 BaCl2 除去 SO24 时,如何操作证明 SO24 已除尽?_。(3)除去粗盐中的可溶性杂质时,加入稀盐酸的目的是什么?应何时加入稀盐酸?_,_。答 案 (1)加 入 量 必 须 过 量 NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3 或 BaCl2Na2CO3NaOH)(2)静置,向上层清液中加 BaCl2 溶液,若无沉淀,则可证明(3)加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 因为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 均可与稀盐酸反应,所以应在过滤除去沉淀之后加入稀盐酸当 堂 提 素 养 达 标 1下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说

13、法错误的是()A用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯B给试管加热时,先均匀加热,后局部加热C配制硫酸溶液时,可先在烧杯中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入浓硫酸D做“氢气还原氧化铜”实验时,先加热再通氢气D H2 还原 CuO 时,应先通 H2 排尽空气后再加热,这样可防止 H2 与空气混合加热发生爆炸。2下列除杂分离方法正确的是()选项物质杂质除杂试剂分离方法 AKClCaCl2Na2CO3 溶液、盐酸过滤 BBaCO3BaSO4足量的稀盐酸过滤CNaClNH4Cl过量 NaOH蒸干DN2O2铜网加热D 加入碳酸钠引入新的杂质钠离子,故 A 错误;因为硫酸钡和盐酸不反应,而碳酸钡和盐酸之

14、间能反应,无法将硫酸钡除掉,故 B 错误;加入的氢氧化钠是过量的,引入了新的杂质氢氧根离子,故 C 错误;红热的铜网能和氧气反应生成氧化铜,氮气不参加反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,故 D 正确。3为了除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO24,得到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水,下列操作顺序正确的是()过滤 加入过量的 NaOH 溶液 加入过量的盐酸 加入过量的 Na2CO3 溶液 加入过量的 BaCl2 溶液 加热蒸发ABCDD 除 Ca2可用 Na2CO3,除 Mg2可用 NaOH,除 SO24 可用BaCl2;为将杂质离子全部除去,加入的试剂必须是过量的,过量的试剂必须在后面操作中除

15、去。因此,Na2CO3 溶液必须在 BaCl2 溶液之后加入,否则过量的 Ba2无法除去,且盐酸需在过滤操作之后加入,除去过量的 CO23 和 OH,最后加热蒸发除去 HCl,结晶得到纯净的 NaCl。4除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a加适量盐酸、过滤b加适量水、过滤、蒸发c加适量水、过滤d加热(高温或灼烧)e加适量盐酸、蒸发f冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠()(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾()(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙()(4)二氧化锰中混有少量的炭粉()(5)硝酸钾中混有少量的食盐()解析(1)中利用 CaCO3 不溶于水,Na2CO3 易溶于水,加水,过滤干燥即可除杂。(2)中 KCl 和 K2CO3 均易溶于水,故不能用过滤法分离;可与盐酸反应后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)中利用高温分解法,使 CaCO3 分解除去并生成 CaO。(4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃的性质,选用 d。(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。答案(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f课 时 分 层 作 业 点击右图进入 Thank you for watching!

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