1、化学知识复习 拓展精练 （22）高考资源网高考资源网 1、(14分)用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.2000mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加23滴 作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视 ，当 时即为滴定终点。有关数据如下：滴定序号待测溶液体积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60V（平）=_220.006.0026.00320.004.5023.20(2
2、) 计算：测得NaOH溶液的浓度为 _mol/L，烧碱样品的纯度为 (3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_A酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗B酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失C锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗D酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视E在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水F取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗G当指示剂局部变色时，停止滴定2 、（14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液
3、与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”、“”或“”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_。已知Ksp(BaA)1.81010，向该混合溶液中加入10 mL 1 molL1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2浓度为_ molL1。(3)若溶液M由下列三种情况：0.01 molL1的H2A溶液；0.01 molL1的NaHA溶液；0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_；pH由大到小的顺序为_。(4)若溶液M由pH3的H2A溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶
4、液c(H)/c(OH)104，V1与V2的大小关系为_(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。 3、用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液的pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14、用 0.1 molLNaOH溶液滴定0.1 molL盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的PH是 A. 4 B. 7.2 C.
5、10 D. 11.35、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（?）B（g）+C（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A. 如反应是吸热反应，则为A气态 B. 如反应是放热反应，则为A气态C. 在平衡体系中加入少量C，则平衡逆向移动 D. 改变压强对平衡的移动无影响6、在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g） xC（g）。达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为A可能为2 B可能为
6、3 C一定为2 D一定为3tn（T1P2T2P2T2P117、反应2X(g)Y(g)2Z(g)；HC.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H)/c(OH)的数值均增大D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大10、已知常温下：KspMg(OH)2=1.81011，Ksp(AgCl)=1.81010 ，Ksp(Ag2CrO4)=1.91012 ，Ksp(CH3COOAg)=2.3103。下列叙述正确的是A.等体积混合浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不能产生CH3COOAg沉淀B.将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.00
7、1 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C.在Mg2+为0.121 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大11、(10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH3OCH3)。请回答下列问题：（1） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，已知：H2S的电离常数K1=1.310-7，K2=7.110-15;H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4
8、10-7，K2=4.710-11。该反应的离子方程式为： （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 H 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是： _（填字母代号）。a压缩体积 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（3）已知反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（molL1）0.400.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“c(A2)c(OH)c(HA)c(H)5.41010(3)(4)均有可能3高考资源网1112高考资源网高考资源网高考资源网（4）4AgNO4+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（5）280
