1、第三讲 铁及其重要化合物第三章 金属及其重要化合物1.了解铁及其重要化合物的制备方法。2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。第三章 金属及其重要化合物 铁及其重要化合物知识梳理1.铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，具有能被_吸引的特征。磁铁2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示)铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为2价和3 价。(1)与非金属单质的反应与 O2 的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3。点燃：_。与 Cl2 的反应：_。与 S 的反应：_。(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下
2、与水蒸气反应：_。3Fe2O2=点燃 Fe3O42Fe3Cl2=点燃 2FeCl3FeS=FeS3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2(3)与酸的反应与非氧化性酸反应的离子方程式：_。与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。(4)与盐溶液的反应与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：_。与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：_。Fe2H=Fe2H2FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe23.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4 俗名铁红磁性氧化铁颜色 状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水
3、难溶于水 铁元素 的化合价_ 稳定性不稳定稳定稳定 与 H反应的离子方程式_Fe3O48H=Fe22Fe34H2O 232，3FeO2H=Fe2H2O Fe2O36H=2Fe33H2O4.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色态白色固体红褐色固体 与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3=Fe2O33H2O 制备可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应：_ Fe33OH=Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 二者的关系在空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成Fe
4、(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成_色，最后变成红褐色，反应方程式为_5.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐含有 Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2既有_性，又有_性，Fe2与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为_、_。灰绿4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3氧化还原ZnFe2=Zn2Fe2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)铁盐氧化性：含有 Fe3的溶液呈_色，Fe3具有氧化性，Fe3与 Cu 反应的离子方程式为_。特性：含有 Fe3的盐溶液遇到_时变成红色。易水解：FeCl3 滴入沸水中的化学方程式：_。棕黄2Fe3Cu=2Fe2Cu2KSCNFeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HC
5、l自我检测1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应。()(2)在 FeCl3 溶液中加入 KHCO3 溶液，会有 CO2 产生，但无Fe(OH)3 沉淀生成。()(3)向硫酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。()(4)铁与过量的硫粉共热产物是 Fe2S3。()(5)Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取 Fe(OH)3。()(6)氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)33H=Fe33H2O。()(7)将 FeCl
6、3 溶液直接蒸干即可得到无水 FeCl3 固体。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。Fe2O3 a.红褐色A.具有较强的还原性Fe(OH)2b.红棕色B.易被氧化成灰绿色最终变成红褐色Fe(OH)3c.白色C.红色油漆、涂料Fe2d.棕黄色D.受热分解成红棕色粉末Fe3e.浅绿色E.具有较强的氧化性答案：bC cB aD eA dE(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，而 Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产
7、物是 Fe3O4。(3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是 FeI2 而不是 FeI3。(4)Fe3O4 的组成可理解为 FeOFe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成 Fe2和 Fe3；与氧化性酸(如 HNO3)反应时生成 Fe3；与还原性酸(如 HI)反应时生成 Fe2。含有 agHNO3 的稀硝酸跟 bg 铁恰好反应，铁全部溶解，生成 NO。已知有 a/4gHNO3 被还原，则 ab 不可能是()A.31 B.32C.41D.92解析 若生成硝酸亚铁：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O 168 263126 b a/4
8、168/b1264/a ab31 若生成硝酸铁：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O 56 63 b a/4 56/b634/a ab92 还可能生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，所以 ab 介于 31与 92 之间，不在此范围的只有 B 项。答案 B铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为2价和3 价，通过归纳总结完成以下填空：单质铁与_(填编号，下同)反应时只生成3 价铁；与_反应时只生成2 价铁；与_反应时既生成2 价铁也生成3 价铁。所选试剂：Cl2 O2 H2O(g)S 盐酸稀硝酸(足量)稀硫酸 CuSO4 溶液 FeCl2 溶液 铁粉与稀硝酸溶液满足 n(Fe)n(H
9、NO3)516答案：数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：HNO3 过量：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；Fe 过量：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2；两者相加得总方程式：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，可以用数轴表示：解题时需注意量的范围。即：n(Fe)n(HNO3)14，产物仅有 Fe(NO3)3，稀 HNO3 可能有剩余；n(Fe)n(HNO3)38，产物仅有 Fe(NO3)2，Fe 可能有剩余；14n(Fe)n(HNO3)38，产物为 Fe(NO3)3 和 F
10、e(NO3)2，Fe 和稀 HNO3 都反应完全。题组一 铁及其化合物的性质及计算 1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为3 价C.工业上可用铁制容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D.工业上用 CO 在高温条件下还原含 Fe2O3 的铁矿石炼铁解析：选 D。自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，A错；铁在纯氧中燃烧产物是 Fe3O4，其中铁的化合价有2 价和3 价两种价态，B 错；铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化，形成了致密的氧化膜隔绝铁与酸的接触，C
11、错。2.向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，生成 1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A.0.24mol B.0.21molC.0.16molD.0.14mol解析：选 B。向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入120mL4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现，则溶液中的溶质为 Fe(NO3)2，1.344LNO(标准状况)的物质的量为 1
12、.344L22.4L/mol0.06mol，根据氮元素守恒，Fe(NO3)2 中的 NO3 的物质的量为 0.12L4mol/L0.06mol0.42mol，所以硝酸亚铁的物质的量为 0.42mol20.21mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为 n(Fe)0.21mol，B 项正确。3.(2018江淮名校联考)5.6g 铁粉与一定量的硫黄混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了 2.0L 气体(标准状况)，通过分析可知其小于应生成的气体量，其最可能的原因是()A.硫黄量不足B.生成了 FeSC.生成了 Fe2S3D.有部分 Fe 被空气中的氧气氧化
13、了解析：选 D。当此混合物反应完全后，加入足量的盐酸时，如果铁过量，1mol 铁对应 1mol 氢气，如果硫黄过量，硫化亚铁与盐酸反应，1mol 硫化亚铁对应 1mol 硫化氢气体，故 5.6g 铁反应，对应的气体为 2.24L(标准状况)，但是实际产生的气体体积偏小，可能原因是部分 Fe 被空气中的氧气氧化了。题组二 Fe(OH)2 的制备实验探究4.下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是 (填序号)。解析：因为 Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到 Fe(OH)2 白色
14、沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生 Fe2，与电解 NaCl 溶液产生的 OH结合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2 氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。答案：制备 Fe(OH)2 常用的三种方法(1)有机覆盖层法 将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用 CCl4)，以防止空气与 Fe(OH)2 接触发生反应，如图 1 所示。(2)还原性气体保护法 用
15、H2 将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与 NaOH 溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图 2 所示。(3)电解法 用铁作阳极，电解 NaCl(或 NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图 3 所示。“铁三角”及 Fe2、Fe3的检验知识梳理1.“铁三角”的转化关系(1)Fe2与强氧化剂(O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、浓硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7 等)反应时，被氧化为_。例如：6Fe2Cr2O27 14H=_。(2)Fe3与 Fe、Cu、S2(H2S)、I(HI)等还原剂反应时生成_。例如：2Fe3Cu=_(三价铁盐腐蚀印刷电路板)。Fe32C
16、r36Fe37H2OFe22Fe2Cu2(1)氧化性：AgFe3Cu2Fe2；还原性：S2IFe2BrCl。(2)只有在干态下 Fe3才能被还原为 Fe。2.“铁三角”的重要应用(1)判断离子共存Fe2因氧化还原不共存 NO3(H)、ClO、MnO4(H)；Fe3因氧化还原不共存 S2、I、SO23；Fe2、Fe3不共存 HCO3、CO23 等水解相互促进的离子。(2)除杂溶液杂质除杂方法FeCl2FeCl3加过量铁粉后过滤FeCl3FeCl2加氯水或 H2O2 FeCl2CuCl2加过量铁粉后过滤(3)盐溶液的配制与保存(4)物质制备3.检验 Fe2、Fe3的常用方法(1)Fe3的检验样品溶
17、液滴加KSCN溶液 溶液变_，证明含有 Fe3。样品溶液加入氢氧化钠溶液 产生_色沉淀，证明含有 Fe3。溶液呈红褐色 红色红褐(2)Fe2的检验样品溶液滴加KSCN溶液无现象滴加氯水或双氧水溶液变_，证明含有 Fe2。样品溶液加入氢氧化钠溶液产生_色絮状沉淀，迅速变成_色，最终变为_色，证明含有 Fe2。(3)含 Fe3、Fe2的混合溶液中 Fe3、Fe2的检验(应分两次分别检验)混合溶液滴加KSCN溶液溶液变红色，证明含有_；混合溶液滴加酸性KMnO4溶液 KMnO4 溶液紫红色褪去，证明含有_。红色白灰绿红褐Fe3Fe2 检验 Fe2和 Fe3时的注意事项(1)检验 Fe2时不能先加氯水
18、后加 KSCN 溶液，也不能将加 KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可以氧化SCN)。(2)当溶液浓度较稀时，利用观察法或加 NaOH 溶液的方法都不宜检验 Fe2和 Fe3的存在。(3)检验 Fe2、Fe3的其他方法 检验 Fe2最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾 K3Fe(CN)6：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(蓝色)。检验 Fe3也可用苯酚(C6H5OH)，在 FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。自我检测1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2016高考全国卷，7B)根据铁比铜金属性强的性质，可用FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板。(
19、)(2)因为硝酸具有强氧化性，所以铁与硝酸反应产物只有Fe(NO3)3。()(3)Fe3O4 溶于盐酸后加入几滴 KSCN 溶液，溶液显红色。()(4)FeCl2 溶液蒸干灼烧后，得到 FeCl2 固体。()(5)将 FeCl3饱和溶液滴入 NaOH 溶液中，可制备 Fe(OH)3胶体。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2.(教材改编题)要证明某溶液中不含 Fe3而可能含 Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()滴加氯水 加足量 KMnO4 溶液 加少量 KSCN 溶液A.B.C.D.解析：选 C。本题检验方法的关键是 Fe3遇 SCN显红色，而Fe2遇 SCN不显红色。加入 KSCN
20、 溶液不显红色证明无 Fe3，再滴加氯水，如有 Fe2则可被氧化为 Fe3，溶液显红色。KMnO4溶液也能氧化 Fe2，但因其本身呈紫色，使 Fe3遇 SCN溶液显红色不易观察。(1)Fe2处于铁的中间价态，既有氧化性又有还原性，以还原性为主。Fe2遇 Br2、Cl2、H2O2、NO3(H)等均表现还原性。(2)Fe3处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如 Fe3遇到还原性离子(如 I、S2、SO23)时，应优先考虑氧化还原反应。(3)由于 Fe3易水解，因此无论 Fe3溶液的配制还是从 FeCl3 溶液中制得无水 FeCl3，都需要考虑抑制 Fe3水解的措施，在此类问题的考查中，一般以实验题为
21、主，主要是配制 Fe3溶液的操作，或是从 FeCl3 溶液获得无水 FeCl3 的操作之类的文字表述题。在涉及 NA 的说法辨析中，有时也会出现 Fe3水解的情况，此外，Fe(OH)3 胶体的制备方法也是利用了 FeCl3 水解的性质，要熟练掌握。2016高考全国卷，28(1)(2)(3)(4)某班同学用如下实验探究 Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2mLFeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe
22、2氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取 10mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl4 层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号
23、)；实验和说明：在 I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。解析(1)Fe2具有还原性，FeCl2 溶液易被氧化而变质，配制FeCl2 溶液时加入少量铁屑，目的是防止 Fe2被氧化。(2)溶液变红，说明有 Fe3生成，则 FeCl2 溶液与氯水反应生成 FeCl3，离子方程式为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)甲组实验中，FeCl2 易被空气中的 O2 氧化，会生成 FeCl3，因此实验不够严谨。加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。(4)实验中 K3Fe(CN)6溶液的作用是检验 Fe2。根据实验，CCl4
24、层显紫色，说明有 I2 生成，根据实验，生成蓝色沉淀，说明有 Fe2生成，根据实验，溶液变红，说明有 Fe3剩余，在 I过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3，由此可以证明该反应为可逆反应。答案(1)防止 Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2 Fe3 可逆反应某学生设计了如下方法对 X 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是()A.X 中一定有 Fe3B.Z 中一定有 Fe3C.Y 为 AgI 沉淀D.X 一定为 FeBr2 溶液解析：选 B。由反应过程可知，Z 与 KSCN 溶液反应后溶液显红色，Z 中一定有 Fe3，而 X 中不一
25、定有 Fe3，也可能是 Fe2被 NO3(H)氧化为 Fe3；AgI 沉淀为黄色而不是淡黄色，AgBr为淡黄色沉淀，所以只有 B 项正确。题组一 Fe2与 Fe3之间的转化1.下列试剂中，不能使 Fe2转化为 Fe3的是()氯气 NaCl 溶液 KMnO4 溶液 稀硝酸盐酸A.B.C.D.解析：选 D。要实现 Fe2转化为 Fe3，必须加强氧化性物质，NaCl、HCl 均没有强氧化性。2.在 FeCl3、CuCl2 混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2，一定不含 Cu2B.若滤出的固体中只有铜，则
26、溶液中一定含有的阳离子是 Fe2，可能含 Cu2和 Fe3C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3和 Fe2，一定不含 Cu2D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含 Cu2和 Fe3解析：选 D。氧化性：Fe3Cu2Fe2，加入铁粉后有固体剩余，Fe3一定不存在；若剩余固体全部都是 Cu，溶液中还可能有 Cu2，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是 Cu 和 Fe，则溶液中不可能有 Cu2。题组二 Fe2、Fe3的检验及除杂3.下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明不含 Fe2B.向某溶液中通入 Cl2，
27、然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2C.向某溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3D.向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2，不含有 Mg2解析：选 C。A 项只能说明含有 Fe3，不合理；B 项原溶液中可能只有 Fe3 而没有 Fe2；D 项氧化后生成红褐色沉淀Fe(OH)3，也可能掩盖了白色沉淀 Mg(OH)2。4.Fe2、Fe3、Zn2较完全地形成氢氧化物沉淀的 pH 分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2、Fe3杂质离子，为除去这些离子制得纯净的 ZnSO
28、4，应加入的试剂是()A.NaOH 溶液B.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.H2O2、ZnO解析：选 D。由于 Fe2沉淀所需 pH 比 Zn2大，应首先将 Fe2氧化为 Fe3，然后调节溶液的 pH 使 Zn2还未沉淀时 Fe3已沉淀完全。氧化剂 H2O2将 Fe2氧化为 Fe3，ZnO 能消耗溶液中的 H且不引入新的杂质离子，故 D 项符合要求。5.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1)写出 Fe(OH)2 转化为 Fe(OH)3 的化学方程式：_。(2)绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是_。设计实验检验绿矾是否完全变质：_。(3)利用绿矾制备
29、还原铁粉的工业流程如下：干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O 在空气中被氧化为 FeOOH，该反应的化学方程式为_。取干燥后的 FeCO3 样品 12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质 FeOOH 的质量为_g。(FeOOH 也能被 C 还原得到 Fe)解析：(1)Fe(OH)2 与氧气和水反应生成 Fe(OH)3，化学方程式为 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(2)绿矾(FeSO47H2O)易变质，Fe2被氧化为 Fe3，检验绿矾是否变质的试剂是 KSCN 溶液。检验绿矾是否完全变质即检验样品是否存在 Fe2，可利用
30、Fe2的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验。(3)依据得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式。设样品中 FeCO3 的物质的量为 xmol，FeOOH 的物质的量为ymol，则 116x89y12.49xy6.1656 解 得 x 0.1，y 0.01，样 品 中 杂 质 FeOOH 的 质 量 为0.01mol89gmol10.89g。答案：(1)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)KSCN 溶液 取少量样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质)(3)4FeCO3nH2OO2=4FeOOH4CO2
31、(4n2)H2O 0.89除去混合溶液中 Fe3、Fe2的常用方法Fe3水解能力强，实际上 pH3.7 时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3 沉淀。欲除去某溶液中含有的 Fe2杂质时，一般先向溶液中加入氧化剂(如 H2O2)，使 Fe2被氧化为 Fe3，然后加碱或盐调节 pH，使 Fe3转化为 Fe(OH)3 沉淀除去。(1)除去 Mg2中混有的 Fe3的方法 向混合溶液中加入 MgO、MgCO3、Mg(OH)2 中之一，与 Fe3水解产生的 H反应，促进 Fe3的水解，将 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀除去。(2)除去 Cu2中混有的 Fe3的方法 向混合溶液中加入 CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 中之一，与 Fe3水解产生的 H反应，促进 Fe3的水解，将 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去 Mg2中混有的 Fe2的方法 先加入氧化剂(如 H2O2)将溶液中的 Fe2氧化成 Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的 Fe3。(4)除去 Cu2中混有的 Fe2的方法 先加入氧化剂(如 H2O2)将溶液中的 Fe2氧化成 Fe3，然后再按(2)的方法除去溶液中的 Fe3。课后达标训练本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
